河南省南阳市部分示范高中2013届高三上学期期中考试(化学)

学必求其心得，业必贵于专精2012年秋期南阳市部分示范高中期中考试三年级化学试题注意事项:1.答题前，考生务必然自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应地址填涂。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号;非选择题答案使用0。5毫米的黑色中性（签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3。请依照题号在各题的答题地域(黑色线框)内作答，高出答题地域书写的无效.4。保持卡面干净，不折叠,不破坏.5.考试时间：90分钟

满分:100分本试卷可能用到的相对原子质量

:H1

C12

N14

O16

S32

Cl35.5

Al27

Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题,共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共16题48分)1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是)A．25℃时,pH＝13的1.0LBa(OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准情况下,2。24LCl2与过分稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下,21.0g乙烯和环丙烷的混杂气体中含有的碳原子数目为1。5NAD．标准情况下，22。4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA2．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液，以下实验操作会使配得学必求其心得，业必贵于专精．转移溶液后未冲洗烧杯和玻璃棒就直接定容．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度以下关于胶体和溶液的说法中,正确的选项是()A．胶体不均一、不牢固,静置后易产生积淀；溶液均一、牢固，静置后不产生积淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，能够据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光辉经过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体4。在下述条件下，必然能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO错误!B．含有大量NO错误!的水溶液中:NH错误!、Fe2＋、SO错误!、H＋－1＋＋、CO错误!、C．c(HCO错误!）＝0.1mol·L的溶液中：Na、KBr－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－，3、Na＋5。以下离子方程式正确的选项是(）学必求其心得，业必贵于专精2＋A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba＋SO错误!===BaSO4↓Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO错误!D．向开水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O错误!Fe(OH）3（胶体）＋3H＋6。近来几年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水办理方面，高铁酸钾的氧化性高出高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新式高效的多功能水办理剂。高铁酸钾在水办理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应()A．①②③④B.①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥-++6H+=3R2↑+3H2O。以下7。解析以下残缺的反应：RO3表达正确的选项是(）A．R原子半径在同周期原子中最小B．R必然是周期表中的第VA族元素［D．RO3-中的R元素在所C．缺项所填物质在反应中作氧化剂有的反应中只能被还原8.以下判断正确的选项是①沸点：HI＞HBr＞HCl③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al（OH）3

②熔点：SiO2＞NaCl＞SiH4④碱性：NaOH＞Mg(OH）2＞A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正确9。在硫酸铁溶液中，加入ag铜,完好溶解后,又加入bg铁,充分反应后获取cg节余固体，且b＜c，则以下判断正确的选项是(）A．最后获取的溶液中不含有Cu2＋B．节余固体必然全学必求其心得，业必贵于专精部是铜C．最后获取的溶液中只含Cu2＋D．节余固体可能为铁、铜混杂物已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl,在标准情况下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(）A．2mol/LB．1。5mol/LC．1mol/LD．无法确定向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混杂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。以下表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中积淀的量(Y)的关系表示图中正确的选项是（）12。等量镁铝合金粉末分别与以下氢气最多的是()－1A．2mol·LH2SO4溶液1H2SO4溶液－1C．6mol·LKOH溶液1HNO3溶液

4种过分的溶液充分反应，放出－B．18mol·L－D．3mol·L已知25%的氨水密度为0.91g/cm35%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混杂，所得氨水溶液的质量分数（）学必求其心得，业必贵于专精A．等于15％B．大于15%C．小于15％D．无法估计14.某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后获取的混杂溶液,经测定ClO－与ClO错误!的物质的量浓度之比为11∶应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A．1∶3B．4∶3D．3∶1

KCl、KClO、KClO31，则Cl2与KOH反（)C．2∶115.将盛有amolNO2和bmolNO（标准情况下)混杂气体的试管倒扣于早先盛有水的水槽中，再通入bmolO2，充分反应后试管里节余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则以下判断正确的选项是①若余NO，则a＜b，且节余气体的物质的量为（a-b）/3②若余O2,则a＜b，且节余气体的物质的量为（b—a）/4③若无气体节余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/22．4mol．L—1A．只有①正确B．只有②正确C．①②③都不正确D．①②③都正确－12416.向100mL18mol·LHSO溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准情况下的体积为[提示：2Fe＋6H2SO4（浓）错误!Fe2（SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（)A．小于20.16LB．等于20。16LC．介于20.16L和40。32L之间D．等于40。32L第Ⅱ卷

（非选择题

,共

52分）二、填空题(6分）某无色溶液可能含有以下钠盐中的几种：(A）氯化钠（B）硫化钠学必求其心得，业必贵于专精(C）亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F)碳酸钠．向此溶液中加入适合稀硫酸，有浅黄色的积淀析出，同时有气体产生．此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊,不能够使品红试液褪色.依照上述实验现象回答以下问题。（1）不能够使品红试液褪色，说明该气体中不含____________（填分子式）．（2）此无色溶液中最少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母，填写出两种情况即可）。第一种情况是____________，第二种情况是____________。（12分)A—J是中学化学常有的物质，它们之间的转变关系如以下列图所示（部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体.请回答以下问题：(1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是__（3）写出G→J的化学方程式：___、（4）A→H的离子方程式为___________________________________________用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________学必求其心得，业必贵于专精（9分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常有元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是以致酸雨的主要物质,X是生活中最常有的金属，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物牢固性比H2O(g)__________（填“强”或“弱”）。（2）X的单质与烧碱溶液反应的离子方程式。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________________________________________________________________________.(4）Fe(s)+1O2(g)=FeO(s)H272.0kJmol122X(s)+3O2(g)X2O3(s)H1675.7kJmol12的单质和FeO反应的热化学方程式是。（14分)X、Y、Z、W都是中学化学中常有物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在必然条件下相互转变关系以下（部分生成物已略去）。（1)若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶学必求其心得，业必贵于专精液后变红。反应③的离子方程式是;Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）________________；将Y溶液蒸干、灼烧，获取的固体物质是。(2）若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产一般玻璃的一种原料。Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式.是Ⅱ、先将必然量的W气体通入到300mLX的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过分，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：ⅰ)O点溶液中所含溶质的化学式为；ⅱ）a点溶液中H+和OH—浓度的大小关系为：c（H+)c(OH–);ⅲ）标准情况下，通入气体W的体积为。21。（11分）碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH）2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种.（1)现采用氢气还原法，请回答以下问题:①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式;②试验装置用以下全部仪器连接而成，按氢气流方向的连接序次是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）(）→（）（)→（）(）→（）(）→l）③称取23。9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后获取12。7g残留物,学必求其心得，业必贵于专精生成4。4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g,化学式为；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为可否可行？请说明原因。。高三化学参照答案1。C2。B3。C4。C5。D6.B7.A8.D9。D10。A11.A12.C13.C14。B15。B16。C17.(1）SO2(2分)（2）B、C、F（2分）；B、D、F(2分）18.（1）氧化铝（1分）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl（2分）(2）铝热（1分)加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃（2分）(3）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH)3（2分）（4）Al2O3+2OH－＝2AlO2—+H2O（2分）5)Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体)+3H+（2分）。（1)二(1分）VA（1分）弱(1分）19（2）2Al+2OH—+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）（3）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（4）3FeO（s)+2Al（s)Al2O3(s）+3Fe（s）△H=－859.7KJ/mol（2分)20.(1）2Fe2++Cl2==2Fe2++2Cl–（2分）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）；Fe2O3（2分。）电解H22NaOH（2分，不写电解扣1分）（2）Ⅰ、2NaCl2H2OCl2Ⅱⅰ）NaOH、Na2CO3(2分，各1分，多填不给分）ⅱ）c（H+）＜c(OH–）(2分）21①ⅲ）4.4