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文档简介

主讲教师：张新锋˝无机化学溶度积规则问题导入钟乳石是如何形成的？关键环节：沉淀的生成与沉淀的转化问题导入怎样判断沉淀溶解平衡的反应方向？沉淀溶解平衡判断化学反应进行的方向的规律与酸碱平衡等有什么异同？01举例论证02目录溶度积规则CONTENTS03问题呼应举例论证01一、举例论证以碳酸钙为例进行讨论：在一定温度下，把过量的CaCO3固体放入纯水中，溶解达到平衡时，在CaCO3的饱和溶液中

CaCO3Ca2++CO32-一、举例论证CaCO3Ca2++CO32-加入：Ca2+或CO32-CaCO3Ca2++CO32-平衡移动方向c'(Ca2+)c'(CO32-

)＞CaCO3CaCO3析出c'(Ca2+)c'(CO32-)

=CaCO3CaCO3不再析出，新平衡建立注意：此时c(Ca2+)≠c(CO32-)一、举例论证CaCO3Ca2++CO32-减少：Ca2+或CO32-CaCO3Ca2++CO32-平衡移动方向c'(Ca2+)c'(CO32-

)＞CaCO3CaCO3溶解c'(Ca2+)c'(CO32-)

=CaCO3CaCO3不再溶解，新平衡建立注意：此时c(Ca2+)≠c(CO32-)溶度积规则02二、溶度积规则c'(阳离子)c'(阴离子

)

=Q离子积判断沉淀的生成和溶解的重要依据。Q与比较溶液状态沉淀析出与溶解情况Q＞过饱和状态有沉淀从溶液中析出，直到溶液呈饱和状态Q＜不饱和状态无沉淀析出。若系统中原来有沉淀，则沉淀开始溶解，直到溶液饱和Q=饱和状态沉淀和溶解处于动态平衡问题呼应03三、问题呼应钟乳石是如何形成的？钟乳石的主要成分：碳酸钙含有二氧化碳的水可溶于水的碳酸氢钙反应生成滴落分解生成二氧化碳水碳酸钙固化生长钟乳石此情况中：Q＞

拓展练习1.沉淀生成的条件是什么？Q>溶液呈过饱和状态，有沉淀从溶液中析出2.溶解的条件是什么？Q<溶液是不饱和状态，沉淀开始溶解，直到溶液饱和。课程小结Q与

比较溶液状态沉淀析出与溶解情况Q＞过饱和状态有沉淀从溶液中析出，直到溶液

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