硫及其化合物++第四课时【高效备课精析+知识精讲提升】 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

1.硫的存在形态

游离态：存在火山喷口附近、地壳岩层；化合态2.硫的物理性质

黄色晶体，俗称硫黄，质脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23.硫的氧化性弱，与变价金属反应，一般生成低价金属硫化物4.硫的还原性(与O2只生成SO2；与浓H2SO4加热生成SO2)5.硫的氧化性和还原性(与NaOH反应)6.除去试管壁粘附的硫：用CS2溶解加水清洗；加入NaOH7.H2S臭鸡蛋气味有毒气体；H2S+H2SO4===S+SO2+2H2O旧知回顾(1)SO2(2)SO2SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

酸性氧化物还原性2SO2+O2

⇌2SO3

催化剂△(3)SO2氧化性SO2+2H2S===3S↓+2H2O(产生黄色沉淀)(4)SO2漂白性使品红褪色，加热后恢复红色SO2、CO2的鉴别物理方法闻气味SO2有刺激性气味CO2无味化学方法通入品红溶液中SO2使品红褪色CO2无明显现象

通入酸性KMnO4溶液或新制氯水SO2溶液褪色CO2无明显现象通入H2S或Na2S溶液通入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液SO2产生黄色沉淀CO2无明显现象SO2产生白沉淀CO2无明显现象混合气体中同时含有SO2、CO2的检验与净化流程设计：检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2品红溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水品红溶液褪色褪色(变浅)不褪色变浑浊SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑴制硫酸：⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂2SO2+O22SO3催化剂△SO2的用途SO3

酸性氧化物；标准状况下为固体，常温下为液态下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。③(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。①(3)

浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(4)

常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(5)

胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(6)

不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。⑤⑤②②工业制硫酸反应原理①制备SO2：______________________/________________________;②制备SO3：_______________________________________;③吸收SO3：_______________________________________;2SO2+O22SO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2

SO2SO3+H2O===H2SO4

工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水?SO3遇水生成硫酸，会释放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收硫酸的工业制法医药干燥剂化学试剂化肥铅蓄电池炸药浓硫酸的应用第五章第一节硫及其化合物（第4课时）【学习目标】1.通过阅读课本第6页，掌握SO42-的检验。2.通过阅读课本第7-8页，掌握不同价态含硫物质的转化。【重难点】SO42-的检验以及不同价态硫之间的转化一、SO42-离子检验未知溶液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO42-理论解释：①先加稀盐酸的目的是排除_____、_____、_____等离子干扰。②再加入BaCl2溶液，若存在

，发生反应的离子方程式__________________________。Ag＋===BaSO4↓问题讨论某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-

：(1)该方案是否严密？

。(2)请说明理由：

。如果该溶液中含有Ag＋而不含SO42-

，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀不严密若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐_______________________________CaCl2_______________________________MgCl2____________________________________氯化钡溶液碳酸钠溶液烧碱溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓二、粗盐提纯除去粗盐中可溶性杂质的流程及目的加入盐酸的目的①不增(不引入新的杂质)②不减(不减少被提纯的物质)③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)④易复原(被提纯的物质易复原)三、物质除杂和分离的基本原则物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。思维启迪(1)洗涤沉淀的原因：

过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液。(2)洗涤沉淀的方法：将蒸馏水沿着玻璃棒注入到漏斗中至浸没沉淀，静止，使蒸馏水自然流下，重复洗涤2~3次即可。(3)检验沉淀是否洗涤干净？取最后一次洗涤液少许于试管中，往试管中滴加相应的检测试

剂，若未有沉淀出现，则沉淀洗涤干净；反之，未洗涤干净。沉淀的洗涤(4)判断沉淀剂是否过量？取反应液于试管中，静止，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀生成，则沉淀剂已经过量；反之，沉淀剂不过量。(5)检验离子是否已经完全沉淀的方法：

将反应混合液静止，向上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则该离子已经沉淀完全；反之，则未完全沉淀。比如，Cl-的沉淀，滴加HNO3酸化的AgNO3阅读课本6-8页，回答下列问题：1.SO42-离子的检验方法是什么？2.+4价硫的化合物到+6价硫的化合物转化需要加入哪些

物质并写出反应的离子方程式？3.检验SO42-时能不能加入盐酸酸化的BaCl2溶液？后5分钟完成导学提纲的基础感知；存在的疑问写在【我有问题要问】前8分钟(1)取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有(

)(2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有(

)(3)取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有(

)(4)为除去粗盐水中少量的

，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤(

)(5)为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、

，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性(

)判断正误××××√预设展四、不同价态含硫物质的转化1.不同价态含硫物质的性质及转化关系2.设计实验实现不同价态硫转化遵循的原则：科学性、可行性、安全性和绿色化。3.实验设计硫价态变化转化前选择试剂转化后预期现象-2→0Na2S氯水S溶液黄绿色褪去黄色沉淀产生S2-+Cl2===2Cl-+S↓0→-2SNaNa2S轻微的爆炸声2Na+S

===Na2S△0→+4S浓硫酸SO2刺激性气体产生S+2H2SO43SO2↑

+2H2O+4→0SO2H2S溶液S黄色沉淀产生2H2S+SO2==3S↓+2H2O

硫价态变化转化前选择试剂转化后预期现象+6→+4浓硫酸CuSO2红色固体逐渐溶解，有刺激性气体产生+4→+6SO2/Na2SO3酸性KMnO4Na2SO4紫色褪去5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-+2Mn2++3H2O又称：丹砂、朱砂五．自然界中硫的存在和转化As2O3：鹤顶红、砒霜硫酸盐CaSO4·2H2O（石膏）制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率2CaSO4·H2O（熟石膏）BaSO4（重晶石）

医疗上用作“钡餐”CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）

与石灰乳混合制农药“波尔多液”FeSO4·7H2O（绿矾）

制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料KAl(SO4)2·12H2O（明矾）

用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如结(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的