2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第七章化学反应与能量第39练反应热的测定与计算

1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高2．下列关于热化学反应的描述正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，用含gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－kJ·mol－1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋(2×)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出kJ热量3．(2023·太原检测)分别向1Lmol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH34．(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()(g)＋H2(g)→(g)ΔH1(g)＋2H2(g)→(g)ΔH2(g)＋3H2(g)→(g)ΔH3(g)＋H2(g)→(g)ΔH4A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH45．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图所示，我国学者发现在T℃时，甲醇(CH3OH)在铜催化剂上的反应机理如下：反应Ⅰ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(b>0)总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ是放热反应B．1molCH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C．c>0D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小了ΔH3，节约了能源6．(2022·内蒙古包钢一中模拟)已知：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH1＝－akJ·mol－1；②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1；③2Na(s)＋C(石墨，s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Na2CO3(s)ΔH3＝－ckJ·mol－1；④CO2(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH4。下列说法不正确的是()A．石墨的燃烧热ΔH＝－bkJ·mol－1B．C(石墨，s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH>－bkJ·mol－1C．反应④中，ΔH4＝(c－a－b)kJ·mol－1D．若将反应①设计成原电池，则32gO2在正极反应转移2mol电子7．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是()A．ΔH3<0B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C．ΔH6>ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝08．发射运载火箭使用的是以液氢为燃料、液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：①H2(g)=H2(l)ΔH1＝－kJ·mol－1②O2(g)=O2(l)ΔH2＝－kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热kJB．氢气的燃烧热ΔH＝－kJ·mol－1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－88kJ·mol－19．下列示意图表示正确的是()A．甲图表示反应CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋kJ·mo1－1的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))的变化(已知V1＋V2＝60mL)D．已知稳定性顺序：B<A<C，该反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图10．(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知200℃时：2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－kJ·mol－1；2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)ΔH2＝－kJ·mol－1。①写出肼的电子式：______________。②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为________________________________。(2)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成CH3OH，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－kJ·mol－1反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH2反应Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3＝＋kJ·mol－1已知某些化学键的键能数据如下：化学键C=OC—OO—H键能/eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(kJ·mol－1))750343465氢气中的H—H比甲醇中的C—H____(填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的ΔH2＝________kJ·mol－1。(3)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g)ΔH＝__________kJ·mol－1。(4)[2021·全国乙卷，28(4)]Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：NOCl＋hν→NOCl*NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收________mol的光子。11．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－kJ·mol－1②3NaClO(aq)=NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)ΔH2＝－kJ·mol－1则反应3Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：离子Cl－(aq)ClO－(aq)ClOeq\o\al(－,2)(aq)ClOeq\o\al(－,3)(aq)ClOeq\o\al(－,4)(aq)相对能量/(kJ·mol－1)0601016338①在上述五种离子中，最不稳定的离子是______(填离子符号)。②反应3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝______________。③写出由ClOeq\o\al(－,3)反应生成ClOeq\o\al(－,4)和Cl－的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(3)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染，反应如下：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1。上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如图所示：已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s)CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH1＝－kJ·mol－1。①过程Ⅱ反应的热化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________