高考冲刺微粒间作用力与物质性质

高考冲刺微粒间作用力与物质性质第1页，共73页，2023年，2月20日，星期四第2页，共73页，2023年，2月20日，星期四第3页，共73页，2023年，2月20日，星期四一、化学键与分子间作用力1.三种化学键的比较比较类型离子键共价键金属键非极性键极性键配位键成键微粒________________________________________阴、阳离子原子金属离子与自由电子第4页，共73页，2023年，2月20日，星期四比较类型离子键共价键金属键非极性键极性键配位键成键原子特点得、失电子能力差别很大吸引电子能力相同吸引电子能力不同一方有_________(配位体),另一方有_______(中心原子)同种金属或不同种金属(合金)孤电子对空轨道第5页，共73页，2023年，2月20日，星期四比较类型离子键共价键金属键非极性键极性键配位键方向性、饱和性_________存在离子化合物(离子晶体)单质(如H2),共价化合物(如H2O2),离子化合物(如Na2O2)共价化合物(如HCl),离子化合物(如NaOH)离子化合物(如NH4Cl)金属单质或合金(金属晶体)无有无第6页，共73页，2023年，2月20日，星期四2.共价键与范德华力、氢键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用方向性饱和性_________无有有第7页，共73页，2023年，2月20日，星期四范德华力氢键共价键作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很强的原子原子强度比较_____________________影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而_____②组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力_____对于A—H……B—,A、B的电负性越大,B原子的半径越小,作用力_____成键原子半径越小,键长越短,键能_____共价键>氢键>范德华力增大越大越大越大第8页，共73页，2023年，2月20日，星期四3.微粒间的作用力对物质性质的影响(1)分子间作用力:①范德华力影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点_____,如F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4<CBr4;②分子间氢键的存在,使物质的熔沸点_____,在水中的溶解度_____,如熔沸点:H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH3。(2)共价键:共价键键能越大,分子稳定性_____。升高增大越强升高第9页，共73页，2023年，2月20日，星期四(3)金属键:金属键影响金属的物理性质①导电性:外电场的作用下,自由电子的_________形成电流。②导热性:_______________把能量从温度高的区域传到温度低的区域。③延展性:金属键没有方向性,当金属受外力作用时,金属原子之间发生相对滑动,但各层金属原子之间仍保持_______的作用。(4)离子键:离子晶体的晶格能越大,表明离子键越牢固,晶体越_____且熔点越___,硬度越___。定向运动自由电子的运动金属键稳定高大第10页，共73页，2023年，2月20日，星期四4.共价键的分类及键参数(1)分类:分类依据类别特点形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“_______”重叠π键原子轨道“_______”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对_________非极性键共用电子对___________原子间共用电子对的数目单键原子间有_____共用电子对双键原子间有_____共用电子对叁键原子间有_____共用电子对头碰头肩并肩发生偏移不发生偏移一对两对三对第11页，共73页，2023年，2月20日，星期四(2)键参数:①定义键能在101kPa、298K条件下,1mol___________生成_________________的过程中所吸收的能量键长形成共价键的两个原子间的核间距键角分子中两个共价键之间的夹角气态AB分子气态A原子和B原子第12页，共73页，2023年，2月20日，星期四②键参数对分子性质的影响 稳定性空间构型第13页，共73页，2023年，2月20日，星期四二、常见晶体类型1.四种晶体类型比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子________________________________________粒子间的相互作用力________(某些含氢键)_____________________硬度较小很大有的很大,有的很小较大分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子范德华力共价键金属键离子键第14页，共73页，2023年，2月20日，星期四类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔、沸点较低很高有的很高,有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电,水溶液或熔融态导电第15页，共73页，2023年，2月20日，星期四类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼),部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)第16页，共73页，2023年，2月20日，星期四2.典型的晶体的结构特点晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合,形成正四面体结构(2)最小碳环由__个C组成且六个原子不在同一平面内(3)每个C参与4条C—C键的形成,C原子数与C—C键之比为_____SiO2(1)每个Si与__个O以共价键结合，形成_________结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)=1∶2(3)最小环上有___个原子,即__个O,__个Si61∶24正四面体1266第17页，共73页，2023年，2月20日，星期四晶体晶体结构晶体详解分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有___个12第18页，共73页，2023年，2月20日，星期四晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl型(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有__个。每个Na+周围等距且紧邻的Na+有___个(2)每个晶胞中含__个Na+和__个Cl-CsCl型(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有__个,每个Cs+(Cl-)周围等距且紧邻的Cs+(Cl-)有__个(2)如图为8个晶胞,每个晶胞中含1个Cs+、1个Cl-6124486第19页，共73页，2023年，2月20日，星期四晶体晶体结构晶体详解金属晶体__________堆积典型代表Po__________堆积典型代表Na、K、Cr、Mo、W简单立方体心立方第20页，共73页，2023年，2月20日，星期四晶体晶体结构晶体详解金属晶体_____堆积典型代表Mg、Zn、Ti__________堆积典型代表Cu、Ag、Au、Pb六方面心立方第21页，共73页，2023年，2月20日，星期四3.晶胞组成的计算方法——均摊法原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是均摊法①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占1/3粒子方法第22页，共73页，2023年，2月20日，星期四842第23页，共73页，2023年，2月20日，星期四【思考辨析】1.氢键是一种特殊的化学键。()【分析】氢键不属于化学键,其强度比化学键弱得多,但它比范德华力稍强。2.卤素单质按F2→I2,熔沸点逐渐升高。()【分析】卤素单质的分子结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增大,熔沸点逐渐升高。×√第24页，共73页，2023年，2月20日，星期四3.H2O的沸点比H2S高得多,原因是O—H键比S—H键的键能大。

()【分析】由分子构成的物质的熔沸点与分子内的化学键无关,只与分子间作用力有关。虽然范德华力H2S>H2O,但水分子间能够形成氢键,使H2O的沸点明显升高。4.N2分子中两个氮原子之间的共价键为1个σ键和2个π键。

()【分析】因N2分子中两个氮原子之间是共价叁键,其中为1个σ键和2个π键。×√第25页，共73页，2023年，2月20日，星期四5.晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。()【分析】晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分,而不一定是最小的“平行六面体”。6.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高。()【分析】不一定,如MgO的熔点为2852℃,石英的熔点为1710℃。××第26页，共73页，2023年，2月20日，星期四7.离子晶体是由阴、阳离子构成的,所以离子晶体能够导电。

()【分析】离子晶体内的阴、阳离子不能自由移动,不能导电,只有在熔融状态时或水溶液中产生了自由移动的离子才能导电。8.CO2和SiO2是同主族元素的氧化物,它们的晶体结构相似,性质也非常相似。()【分析】CO2的晶体是分子晶体,SiO2是原子晶体,晶体结构差别很大,物理性质差别也很大。××第27页，共73页，2023年，2月20日，星期四考点1

晶体类型的判断——“五依据四类型”

1.依据晶体的组成微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的组成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的组成微粒是原子,微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的组成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力,即范德华力。(4)金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。

第28页，共73页，2023年，2月20日，星期四2.依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。(4)金属单质与合金是金属晶体。第29页，共73页，2023年，2月20日，星期四3.依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高,常在数百摄氏度至1千余摄氏度。(2)原子晶体熔点高,常在1千摄氏度至几千摄氏度。(3)分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。第30页，共73页，2023年，2月20日，星期四4.依据导电性判断(1)离子晶体水溶液及熔融时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。第31页，共73页，2023年，2月20日，星期四5.依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。(2)原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。【误区警示】(1)有阳离子的晶体可能是金属晶体,有阴离子的晶体一定是离子晶体。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高,如Hg<S。(3)能导电的晶体不一定是金属晶体,如石墨。第32页，共73页，2023年，2月20日，星期四【典例1】(2011·海南高考改编)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:(1)金属铜是

晶体,晶体中存在的微粒是

和

,微粒间的相互作用力是

。(2)CuSO4中存在

和

(填微粒名称),属于

晶体,晶体中所含化学键类型是

。(3)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是

。第33页，共73页，2023年，2月20日，星期四(4)元素金(Au)处于周期表中的第6周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为

;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为

;该晶体中,原子之间的作用力是

。(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为

。第34页，共73页，2023年，2月20日，星期四【解题指南】解答本题注意以下3点:(1)金属单质属于金属晶体,离子化合物属于离子晶体;(2)根据金属堆积模型推断微粒间的数量关系;(3)氟化钙的晶胞中每个F-恰好处于4个Ca2+围成四面体的中间。第35页，共73页，2023年，2月20日，星期四【解析】(1)铜为金属晶体,晶体中存在金属阳离子和自由电子,微粒间的相互作用力是金属键。(2)CuSO4固体为离子晶体,晶体是由Cu2+和组成,两者以离子键结合,固体中存在离子键和共价键。(3)白色的CuSO4粉末与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体,该反应常用于检验微量水的存在。第36页，共73页，2023年，2月20日，星期四(4)铜的价电子排布为3d104s1,最外层只有1个电子,最外层电子排布式为4s1,所以与Cu同族的第6周期的Au原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中,顶点有8个Au原子,顶点上的原子为8个晶胞共用,完全属于该晶胞的有8×=1(个),6个面的中心共有6个Cu原子,面上的原子被2个晶胞共用,完全属于该晶胞的有6×=3(个),所以Cu原子与Au原子数量之比为3∶1。金属和合金属于金属晶体,微粒间的作用力为金属键。第37页，共73页，2023年，2月20日，星期四(5)氟化钙的晶胞如图所示,在立方体里面有8个F-,每个F-恰好处于4个Ca2+围成的四面体的中间。若把该铜金合金中的Cu原子和Au原子等同看待,则Cu原子和Au原子相当于CaF2中的Ca2+,所储H原子相当于F-,故其化学式为Cu3AuH8。答案:(1)金属金属阳离子自由电子金属键(2)阴离子阳离子离子离子键、共价键(3)白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体(4)6s1

3∶1金属键(5)Cu3AuH8第38页，共73页，2023年，2月20日，星期四【互动探究】若已知在第(4)问中铜合金晶体的密度为ρg·cm-3,M(Cu)=ag·mol-1,M(Au)=bg·mol-1,则(1)其晶胞质量为多少?提示:由于在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,所以Cu原子与Au原子数量之比为3∶1,取1mol晶胞,其质量m=(3a+b)g,故一个晶胞的质量为g。第39页，共73页，2023年，2月20日，星期四(2)与Au原子距离最近并且相等的Cu原子的个数是多少?提示:12个,从三个面上去考虑,每面上4个,共12个,即第40页，共73页，2023年，2月20日，星期四【变式训练】(2013·台州模拟)下面有关晶体的叙述中,错误的是(

)A.金刚石网状结构中,碳原子和共价键的个数比为1∶2B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-肯定为6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻6个Cs+D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【解析】选B。在NaCl晶体中,每个Na+周围距离相等且最近的Cl-为6个,随着距离增加,Na+周围距离相等的Cl-会不断增加,B说法错误。第41页，共73页，2023年，2月20日，星期四考点2晶体熔、沸点高低的比较方法

1.不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。2.同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体:如熔点:金刚石>碳化硅>硅。第42页，共73页，2023年，2月20日，星期四(2)离子晶体:①一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。第43页，共73页，2023年，2月20日，星期四(3)分子晶体:①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。第44页，共73页，2023年，2月20日，星期四(4)金属晶体:①金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:Na<Mg<Al。②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。第45页，共73页，2023年，2月20日，星期四【误区警示】(1)离子晶体中不一定都含有金属元素,如NH4Cl是离子晶体;金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体,如AlCl3是分子晶体;含有金属离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中含有金属离子。(2)含阴离子的晶体中一定含有阳离子,但含阳离子的晶体中不一定含阴离子,如金属晶体。(3)易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高,其实不一定,如Na的熔点为97℃,尿素的熔点为132.7℃。第46页，共73页，2023年，2月20日，星期四【典例2】(2013·金华模拟)现有几组物质的熔点(℃)数据:A组B组C组D组金刚石:3550Li:181HF:-83NaCl硅晶体:1410Na:98HCl:-115KCl硼晶体:2300K:64HBr:-89RbCl二氧化硅:1732Rb:39HI:-51MgO:2800℃第47页，共73页，2023年，2月20日，星期四据此回答下列问题:(1)由表格可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:①A组属于

晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是

;②硅的熔点高于二氧化硅,是由于

;③硼晶体的硬度与硅晶体相对比:

。(2)B组晶体中存在的作用力是

,其共同的物理性质是

。①有金属光泽②导电性③导热性 ④延展性第48页，共73页，2023年，2月20日，星期四(3)C组中HF熔点反常是由于

。(4)D组晶体可能具有的性质是

(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为：

,MgO晶体的熔点高于三者,其原因解释为:

。第49页，共73页，2023年，2月20日，星期四【解题指南】解答本题注意以下3点:(1)根据表格中数据可以判断出晶体类型,再推测晶体的性质;(2)HF熔点反常的原因与氢键有关;(3)利用晶格能的知识分析离子晶体熔点高低的原因。第50页，共73页，2023年，2月20日，星期四【解析】(1)A组由非金属元素组成,熔点最高,属于原子晶体,熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高,硬度大。(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质。(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D组是离子化合物,熔点高,具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关,电荷越多半径越小,晶格能越大,晶体熔点越高。第51页，共73页，2023年，2月20日，星期四答案:(1)①原子共价键②Si—Si键能大于Si—O键能③硼晶体大于硅晶体(2)金属键①②③④(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④

(5)NaCl>KCl>RbCl

MgO晶体为离子晶体,离子所带电荷越多,半径越小,晶格能越大,熔点越高第52页，共73页，2023年，2月20日，星期四【互动探究】(1)C组中物质的熔点HCl<HBr<HI的原因是什么?提示:HX为分子晶体,HCl、HBr、HI三种分子的组成和结构相似,分子之间只存在范德华力,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,熔点升高。(2)B组元素,失电子能力与金属键有无关系?提示:金属键可以用来解释金属的某些物理性质,而金属的失电子能力属于金属的化学性质,与金属键无关。第53页，共73页，2023年，2月20日，星期四【变式训练】参考下表中物质的熔点,回答有关问题:第54页，共73页，2023年，2月20日，星期四(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的

有关,随着

的增大,熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与___________有关,随着

增大,

增大,故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与__________有关,因为

,故前者的熔点远高于后者。第55页，共73页，2023年，2月20日，星期四【解析】分析表中的物质和数据:NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体,它们的阳离子相同,随着阴离子离子半径的增大,离子键依次减弱,熔点依次降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl四种碱金属的氯化物均为离子晶体,它们的阴离子相同,随着阳离子离子半径的增大,离子键逐渐减弱,熔点依次降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四种硅的卤化物均为分子晶体,它们的结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增强,熔点依次升高。SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4也为分子晶体。第56页，共73页，2023年，2月20日，星期四答案:(1)半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型NaX是离子晶体,SiX4是分子晶体第57页，共73页，2023年，2月20日，星期四1.(1)(2012·新课标全国卷节选)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为

g·cm-3(列式并计算),a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为

pm(列式表示)。第58页，共73页，2023年，2月20日，星期四(2)(2010·海南高考节选)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为

。第59页，共73页，2023年，2月20日，星期四【解析】(1)晶胞密度=≈4.1g·cm-3;设x为晶胞边长,过b向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为/4x、1/4x,即可求出斜边为/4x=/4×540.0pm=135pm。(2)根据晶胞示意图,8个镧原子均位于顶点上,故本晶胞含有的镧原子数为8×1/8=1;镍原子有8个在面上,1个在晶胞内部,故本晶胞含有的镍原子数为8×1/2+1=5;故其化学式为LaNi5。第60页，共73页，2023年，2月20日，星期四答案:(1)≈4.1

或或135(2)LaNi5第61页，共73页，2023年，2月20日，星期四2.氮元素可以形成多种化合物。(1)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在

(填标号)。a.离子键b.共价键c.配位键 d.范德华力第62页，共73页，2023年，2月20日，星期四(2)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是

(填标号)。a.CF4

b.CH4

c.

d.H2O第63页，共73页，2023年，2月20日，星期四【解析】(1)N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体,和之间存在离子键,中N和H之间形成6个键(其中2个配位键),N和N之间形成共价键,中S和O之间形成共价键,不含范德华力。(2)氢原子连接电负性大、半径小、有孤电子对的氮、氧、氟原子时,能够形成氢键,所以CF4和CH4不能形成氢键,由图2可知,4个氮原子处于正四面体的顶点形成4个氢键,需要4个氢原子,所以能够被该有机化合物识别。答案:(1)d

(2)c第64页，共73页，2023年，2月20日，星期四3.(2012·福建高考改编)(1)元素的第一电离能:Al

Si(填“>”或“<”)。(2)基态Mn2+的核外电子排布式为

。(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:第65页，共73页，2023年，2月20日，星期四硼砂晶体