高二人教版化学选修四练习：41原电池(含答案)

专业文档专业文档贵重文档贵重文档第四章电化学根底第一节原电池A组有关原电池的以下说法中正确的选项是( )在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生复原反响C.阳离子向正极方向移动D.原电池中正极确定是不活泼金属答案:C理论上不能设计为原电池的化学反响是( )A.CH

(g)+2O(g) CO(g)+2HO(l)<04 2 2B.HNO(aq)+NaOH(aq)

2NaNO(aq)+HO(l)<03C.2H(g)+O(g)

3 2O(l)<02 2 2D.2FeCl(aq)+Fe(s)3FeCl(aq)<03 2ACDB答案:B某同学制作一个原电池电池总反响离子方程式为Zn+Cu2+ Zn2++Cu,它的组成是( )Cu,Zn为负极,CuCl2

为电解质溶液Cu,Zn为负极,ZnCl2Zn,Cu,CuCl2

为电解质溶液Zn,Cu,CuSO为电解质溶液4解析依据原电池中正负极的推断方法可以分析在将反响Zn+Cu2+ Zn2++Cu设计为原Cu2+。答案:A如以下图的原电池装置,XY为两电极电解质溶液为稀硫酸外电路中的电子流向如以下图对此装置的以下说法正确的选项是( )外电路的电流方向为:X→外电路→YZnX,YZnX>YD.X,YXY,则电流的方向就为YX;X为原电池的负极,Y,XY;X,Y。答案:C在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片以下表达正确的选项是( A.正极四周的S浓度渐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片O逸出2H逸出2解析:题干所述装置属于原电池装置负极反响式:Zn-2- Zn2+,正极反响式:2H++2e- H电子由负极流出经过外电路流向正极。为形成闭合回路溶液中的阴2D正确。答案:D在铜—锌—硫酸构成的原电池中当导线中有1mol电子通过时理论上的两极变化是( )32.5g32.5g1gH2

1molH2A.①③ B.①④C.②③ D.②④解析负极:Zn-2e- Zn2+。0.5mol 1mol正极:2H++2e- H↑21mol 0.5mol2答案:A如以下图装置电流计G发生偏转同时A极渐渐变粗B极渐渐变细,C为电解质溶液、B、C应是以下各组中的( )A.AZn,BCu,CB.ACu,BZn,CC.AFe,BAg,CAgNO3溶液D.AAg,BFe,CAgNO3溶液有金属阳离子。答案:D如以下图的装置中在产生电流时以下说法正确的选项是( )FeFe3+FeCl3导线中的电流由石墨电极流向Fe由于Fe+2FeCl3

3FeClFe:Fe-2-2

极:2Fe3++2e- 2Fe2+。盐桥中的阴离子移向负极区域。答案:D依据以以下图可推断出以下离子方程式中错误的选项是( )2Ag(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)解析:依据原电池学问,金属活动性:负极>正极,可得三种金属的活动性挨次应为:Cd>Co>Ag,答案:A某化学兴趣小组同学设计如图装置:答复以下问题:正极的电极反响式为。程中C进入 乙烧杯。该电池反响离子方程式为。解析该装置是带盐桥的原电池装置,Zn+Cu2+ Zn2++Cu,正极反响为Cu2++2e- 于甲中锌离子过剩所以氯离子进入甲中保持电中性。答(1)C2++2e- (2)甲(3)Zn+Cu2+ Zn2++CuB组把握适合的条件将反响2Fe3++2I- 2Fe2++I2

设计成如以下图的原电池。以下推断不正确的选项是( )AFe3+被复原C.DFeCl2

),F3+AB项正确。当,C项正确。参与Fe2+Fe2+失去电子生成Fe3+,D项错误。答案:DABABB,B,B,A,B解析假设杠杆为导体则构成原电池铁作负极失电子而溶解Fe-2- Fe2+溶液中Cu2+正极(铜极)得电子生成铜质量增大而下降,A端低,B端高假设杠杆为绝缘体则铁球和CuSO溶液发生置换反响生成Cu,A,B4答案:D6molL-16molL-1的NaOH溶液中,如以下图。写出甲池中发生的有关电极反响式:负极,正极。乙池中负极为。正极发生反响,总反响离子方程式为 。A.利用原电池反响推断金属活动性挨次应留意选择适宜的介质B.镁的金属性不愿定比铝的金属性强CD上述试验也反过来证明白利用金属活动性挨次直接推断原电池中正负极这种做填牢靠或不行靠。如不行靠则请你提出另一个推断原电池正负极可行的试验方案 。解(1甲池中电池总反响方程式为Mg+H2SO4 MgSO4+H2,Mg作负极电极反响:Mg-2- Mg2+,Al作正极电极反响式:2++2e- H2。乙池中电池总反响方程式为:2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO+3H所以负极为