钠及其化合物（第1课时）教案

钠及其化合物〔1课时〕教学设计课题 钠及化合物〔第1课时〕 单元 2 学科 化学 年级学问与技能学习钠的物理性质。把握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。学习 过程与方法目标 引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，把握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。情感、态度与价值观培育学生严谨求实、勇于探究的化学态度.对学问进展分类的方法是简洁易行的科学方法.重点 1. 学习钠的物理性质。把握钠的化学性质。难点 把握钠的化学性质教学过程教学环节导入课

教师活动教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。〔展现图片〕2 3 2 教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，NaCl、NaCO、NaSO等，钠的单质可以通过2 3 2

学生活动教师引导学生思考。在教师的带着下，对钠的相关内容进展了解。

设计意图图文并茂，能够较快地让学生进习。简洁的思维训练能够让学生不行怕对本节课学问点学习，感悟本节课的学问点。教师提问：钠有哪些性质呢？〔展现图片〕教师：引出本节课学习内容讲授课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考争论】试验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。〔展现被保存的钠的图片〕和教师一起思通过对问题的分教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？

考答案。

析，帮助同学们理解概念。教师：从钠的原子构造来看，它的原子的最外层电教师和同学一子层上只有一个电子，该电子很简洁在化学反响中起争论，思考丧失。

通过争论，帮助同学对学问点的问题。 把握。教师总结：钠的化学性质格外活泼表现出很强的复原性。【思考争论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油后，用刀切去一端的外皮，观看钠的光泽和颜色，并留意切开的钠的外表所发生的变化。〔展现图片并向同学们演示该过程〕

象，总结钠的物理性质。

通过教师口述和试验展现，帮助同学们把握学问点，并加深对学问点的印象。教师：这里要留意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。【课讲解】钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽记录笔记，在加深对学问点的③④⑤熔点：97.8℃沸点：883℃密度：0.971g/cm3书中相应部位进展抄写，养成良好的学习印象。【课讲解】钠的化学性质：钠和氧气反响教师：用切开的钠的光亮的外表很快变暗了，这是由于钠与氧气发生反响，在钠的外表生成了一薄

习惯。层氧化物，这种氧化物是氧化钠。〔展现图片中的反响方程〕【思考争论】教师：暴露在空气中的钠就能直接和又会发生什么变化呢？【思考争论】教师：将一个枯燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，快速投到热坩埚中。〔边讲解边演示该操作〕【思考争论】教师：连续加热坩埚片刻，待钠熔化后马上撤掉酒精灯，观看现象。注：不要近距离俯视坩埚〔边讲解边演示该操作〕。

象。教师和同学一起争论，思考问题。象。同学们观看图述。

通过教师口述和试验展现，帮助同学们把握学问点，并加深对学问点的印象。通过争论，帮助同学对学问点的把握。通过教师口述和试验展现，帮助同学们把握学问点，并加深对学问点的印象。通过展现图片，增加理解。【课讲解】钠的化学性质：钠和氧气反响教师：钠受热后先熔化，然后与氧气猛烈反响，发2 出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固〔NaO〔边讲解边演示该操作2 【思维启迪】钠的化学性质：钠和其他非金属反响教师：〔1〕在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白

记录笔记，在书中相应部位进展抄写，养成良好的学习习惯。

加深对学问点的印象。色的烟。

2Na+Cl2

点2NaCl教师：〔2〕与硫反响：现象：火星四射、发生爆炸。

记录笔记，在书中相应部位

加深对学问点的印象。2NaS2NaS2【思考争论】教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反响。钠和水发生会生成什么呢？〔展现图片〕【思考争论】教师：从物质组成及氧化复原反响的角度，推测钠与水反响的生成物。会不会是钠夺走氧变成氧化物？〔展现图片〕

进展抄写，养成良好的学习习惯。同学们在教师的引导下，争论。

通过争论，加深象。【思考争论】教师：在烧杯中参加一些水，滴入几〔展现图片〕【思考争论】教师：从钠在水中的位置、钠的外形的变化、溶液颜色的变化等方面观看和描述试验现象。〔利用图片展现结论〕【课讲解】钠的化学性质：钠和水反响

象。记录笔记，在书中相应部位

通过教师口述和试验展现，帮助同学们把握学问点，并加深对学问点的印象。加深对学问点的印象。教师：钠的性质格外活泼，能与水发生猛烈反响；进展抄写，养反响时放出热量；反响后得到的溶液显碱性。钠与水反响的化学方程式为：2Na+2H2O——2NaOH+H2【思考争论】①金属钠会和酸溶液发生反响吗？答复：会！钠与酸的反响比和水反响更猛烈。钠和水反响，实质上是跟水电离的H+反响。而酸中的

成良好的学习习惯。H+浓度更大。例如：2Na+H2SO4——H2+Na2SO4【思考争论】②金属钠会和盐溶液发生反响吗？答复：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反响式：2Na+CuSO4——Cu+Na2SO4【思维启迪】钠的制取教师：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化2NaCl熔融〕—2Na+C2教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是,种气体相邻的位置一接触就会反响，生成氯化钠的

同学们在教师的引导下，争论。记录笔记，在书中相应部位进展抄写，养成良好的学习

通过争论，加深象。加深对学问点的印象。小液滴，小液滴越来越多，最终就把两种气体完全习惯。隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。【思维启迪】钠的用途〔1)制备高压钠灯制备钠的化合物制备某些金属〔锆等〕Na-K液态合金做原子反响堆的导热剂【课堂达标】1、填写以下钠的物理性质金属钠：颜色 ；形态 ；密度 ；熔沸点 导电、传热性解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。以下关于钠的表达中，不正确的选项是〔 〕A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时产生氧化钠C．钠具有很强的复原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子解析：钠的焰色反响为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具C正确；钠位于周期比第Ⅰ主1个电子，故D正确。以下关于描述中，不正确的选项是〔〕钠和水反响的方程式：2Na+2H2O——2NaOH+H24Na+O2——2Na2O2Na+2HCl——2NaCl+H2

记录笔记，在书中相应部位进展抄写，养成良好的学习习惯。，完成课堂练习。

加深对学问点的印象。通过对习题的解答，加深对学问点的稳固。D2Na+CuS4——Cu+Na2SO4解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反响方程式是：2Na+O2——Na2O2，应选B。下面关于金属钠的描述正确的选项是〔 〕A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的复原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中复原出来D．保存在煤油中的钠是银白色的固体解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子简洁失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反响是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小起快速回忆本0.97g/cm397.81℃,882.9℃，纳保存在次课的学习内

通过对课堂学习学问的总结，帮助同