【中考试题研究】2022中考科学总复习 第37讲 常见的化学反应 浙教

第37讲常见的化学反应

知道四种基本反应类型的特点)【考点梳理】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义：分类一化学反应的基本类型)反应类型概念化合反应由两种或两种以上的物质生成_一__种化合物的反应分解反应_一种__化合物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应一种_单质__跟一种_化合物__生成另一种_单质__和另一种_化合物__的反应复分解反应中和反应是复分解反应的特例，两种化合物相互_交换成分__，生成两种_新化合物__的反应【活学活用】1．(2013·温州)高氯酸是已知酸中最强的酸。一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O，该反应的类型属于()A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应2．(2013·台州)自来水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图表示。该反应类型属于()A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应BC【考点梳理】1．物质______的反应叫氧化反应，物质______的反应叫还原反应。氧化反应和还原反应同时进行。如氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_______，是常见的_____剂。2．氧化剂：在反应中，向其他物质提供氧元素(即自身失去氧元素)的物质。(具有氧化性)还原剂：在反应中，向其他物质夺取氧元素(即自身得到氧元素)的物质。(具有还原性)了解氧化—还原反应)分类二氧化—还原反应)得到氧失去氧氧化性氧化【活学活用】3．(多选)下列反应中说明CO有还原性的是()4．有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应BCD物质的氧化性)【考点梳理】氧气、氧化铜等物质在氧化反应中能提供氧，具有______性，是一种常见的_____剂。【活学活用】5．根据下列实验图示分析问题：氧化氧化(1)上述三个反应都是物质与氧气发生的反应，A中发生的现象是_发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体__，请写出C中发生反应的化学方程式3Fe＋2O2

Fe3O4__。上述三个反应都属于氧化反应。从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是氧元素的化合价_降低__(填“升高”或“降低”)。(2)通过类比、分析反应2Na＋Cl22NaCl发现，该反应中具有氧化性的物质是_氯气__(填名称)，该反应属于_化合__(填化学反应的基本类型)反应。【考点梳理】H2和CO的可燃性、还原性的比较：H2和CO的可燃性、还原性)

氢气一氧化碳可燃性

化学方

程式2H2＋O22H2O2CO＋O22CO2实验现象产生_淡蓝色__火焰，放出热量产生_蓝色__火焰，放出热量，产生_能使澄清石灰水变浑浊__的气体还原性

化学方

程式H2＋CuOCu＋H2OCO＋CuOCu＋CO2实验现象黑色粉末变_红色__，试管口有_水珠__生成黑色粉末变_红色__，产生能_使澄清石灰水变浑浊__的气体【活学活用】6．激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。(1)碳粉不具有的性质是___(填序号)。A．黑色B．易溶于水C．可燃性D．常温下稳定(2)将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为_________________，该反应中碳表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。7．下列叙述中不符合下图实验设计意图的是()A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO能燃烧D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源BC＋2CuO2Cu＋CO2↑还原B【考点梳理】1．燃烧：一般指可燃物与空气中的氧气发生的一种__________________________________反应。2．爆炸：一般指物质在_____空间内发生剧烈反应，产生气体体积__________的现象。如火药爆炸。3．缓慢氧化：进行速度慢、不易察觉、没有发光但有_____的一种_____反应。如_______________等。【活学活用】8．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是()A．动植物的呼吸B．蔗糖的溶解C．酒和醋的酿造D．食物的腐烂9．下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸危险的是()①氢气②汽油蒸气③面粉粉尘④棉尘⑤天然气A．①B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤区分燃烧、爆炸和缓慢氧化)分类三燃烧、爆炸和缓慢氧化)剧烈的发光发热的氧化有限急剧膨胀放热氧化铁生锈、呼吸作用BD【考点梳理】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：(1)____________；(2)______________。【活学活用】10．一场大火可能由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的“罪状”是()A．使温度达到可燃物的着火点B．提供可燃物C．提供氧气D．降低可燃物的着火点11．(2014·杭州)小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是______________________，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因___________________________________________________。知道燃烧的条件)与空气接触温度达到着火点A小木棒温度不易达到着火点着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点【考点梳理】灭火的方法和原理：(1)________________；(2)________________________；(3)________________。【活学活用】12．(2013·台州)2013年4月25日，台州市某废金属收购厂发生火灾，十几吨金属镁爆燃，八辆装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。(1)此场合不能用水灭火，因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________；(2)沙土灭火的原理是使可燃物___________________；(3)火灾现场的另一种金属A却没有发生燃烧，但其表面变黑。由此判断：镁的金属活动性____(填“＞”“＝”或“＜”)A的金属活动性。知道常用的灭火原理和方法)隔离可燃物将温度降低到着火点以下隔绝空气(氧气)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑隔绝空气(隔氧)＞【考点梳理】火灾自救的有效措施：(1)室内浓烟密布时，应______________，并用___毛巾掩盖口鼻；(2)用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免_______渗入；(3)打开背火面的窗户，在窗前呼救。【活学活用】13．遭遇火灾时，下列自救措施中不合理的是()A．遇到火灾时，应沉着冷静，用掌握的知识进行自救，同时拨打119求救B．当发现烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离现场C．打开窗户，赶紧往下跳，脱离火灾区D．室内起火，不要急于打开所有门窗火灾自救的有效措施)俯伏在地上爬行湿浓烟C【考点梳理】化学反应中往往伴随能量的变化，有些反应要从环境中吸收热量，有些则要放出热量。如氧化反应总是________；光合作用_______________，在黑暗的环境里就无法进行光合作用；呼吸作用是缓慢氧化的一种，也要______能量。【活学活用】14．现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是()A．航天飞机飞行B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电A.化学反应中的能量变化)向环境放热要吸收太阳能释放A15．(2014·台州)化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约20克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰(如图)。(1)由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时______热量。(2)实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了______。NH3吸收【重点提示】H2、CO都具有可燃性，还原性，但反应产物不同，因此，通常根据它们燃烧后的产物不同来进行鉴别。【例1】如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是()A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO＋COFe＋CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【点拨】本题考查考生对CO还原Fe2O3实验的掌握。由反应原理可知Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色；由于CO有毒，是大气污染物，故产生的尾气不能直接排放到空气中。【答案】专项一氢气和一氧化碳的化学性质)A1．用如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题：(1)装置C中玻璃管内产生的现象是_______________________。(2)实验开始时的操作顺序应该是___(填序号)。①先点燃酒精灯，后通入一氧化碳②先通入一氧化碳，后点燃酒精灯(3)试比较实验过程中，装置B和D出现的现象分别为_______________、______________________。(4)装置E在实验中的作用是__________________________________。黑色粉末逐渐变红色②B中石灰水无变化D中石灰水变浑浊回收尾气，防止尾气中的CO污染空气【重点提示】化学反应类型是根据化学反应中反应物，生成物的种类或类别进行分类的。【例2】如图是烯烃反应的示意图：CHHCHR1＋CHHCHR2CHHCHH＋CHR1CHR2该反应属于四种基本反应类型中的()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【点拨】此反应中两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，故属于复分解反应。【答案】专项二化学反应类型)D2．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO2C＋2MgO。该反应属于()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应C专项三燃烧的条件和灭火的方法)【重点提示】燃烧需要同时满足三个条件：(1)要有可燃物；(2)可燃物要与氧气接触；(3)温度达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。【例3】2013年6月3日吉林省某公司发生特大火灾。主要原因之一是可燃性建筑材料中未添加阻燃剂。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是()A．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点D．MgCO3比Mg(OH)2易分解，也可作阻燃剂【点拨】本题考查灭火原理。依据题给信息可知阻燃剂氢氧化镁受热分解时吸收热量，从而使可燃物周围温度降低，降到了可燃物着火点以下；再有生成耐高温的氧化镁覆盖在可燃物表面，使可燃物与空气(或氧气)隔绝了；着火点是物质本身固有的属性，它不能随着时间、地点、环境的改变而改变，因此可燃物的着火点是无法降低的，只能通过改变周围环境的温度，达到灭火目的，故C错误；MgCO3受热分解生成MgO和CO2，它们均不能支持燃烧，也不燃烧，故也可作阻燃剂。【答案】C3．下列灭火的措施中不恰当的是()A．炒菜时油锅中的油着火时，可用锅盖盖灭B．电线短路引起电器着火时，不可用水灭火C．图书馆存放的图书、资料等着火时，可以喷大量水浇灭D．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑灭C【例1】小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。【设计与实验】探究燃料的燃烧)序号实验步骤实验现象结论Ⅰ在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s猜想2________(填“成立”或“不成立”)

Ⅱ实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑________________(可依照上格填写)

【分析与讨论】(1)实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是_______(填序号)；A．水的初始温度必须相同B．加热开始计时点必须相同C．燃具产生火焰的大小必须相同D．蒸发皿的大小必须相同(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将_______；(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源。结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。【点拨】本题考查实验的设计与分析，难度中等。根据实验Ⅰ，加热相同的水(需要热量相同)以汽油为燃料耗时短，即乙醇产生的热量少，猜想2不成立。实验Ⅱ以乙醇为燃料有较少的炭黑，说明燃烧较为充分，减少汽车尾气的污染，猜想1成立。因此，用乙醇汽油可使汽车部件产生的积炭量减少。如果乙醇的添加量过大，会使产生的热量少，减弱汽车的动力。【答案】【设计与实验】不成立猜想1成立【分析与讨论】(1)B(2)减少(3)减弱1．资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示装置进行实验。实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷______________________。燃烧，产生大量的白烟(2)小明同学设计了乙、丙两个对比实验，完成了探究过程。得到以下实验事实：①不通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通入空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的实验事实是(填序号)______；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是______。(3)结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁。小明与小强的实验都比老师的实验有一个明显的优点。这个优点是______________________。②④③④装置能防止污染空气【常见误区】1．可燃物燃烧需要同时满足两个条件，而只要破坏其中的一个燃烧条件就可以达到灭火的目的。2．着火点是物质的一种属性，一般不随外界条件的改变而改变，因此在灭火时，只能降低可燃物的温度，而不能降低其着火点。3．爆炸可分为物理性爆炸和化学性爆炸。4．如果要除去CO2中混有的少量CO气体，一般是将混合气体通过灼热的CuO等金属氧化物；如果要除去CO中混有的少量CO2气体，一般是将混合气体通过澄清的石灰水，或是将混合气体通过灼热的炭层。【例2】(2013·广东)科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是()【错解】此题易错选D。【点拨】本题考查了实验的设计及评价，难度中等。磷燃烧产生大量的白烟，白烟的成分是五氧化二磷，五氧化二磷会影响人体健康。改进后的实验中，白磷燃烧产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，不会产生污染。一氧化碳是大气污染物，一氧化碳还原氧化铜时，有一部分一氧化碳没有参加反应，但一氧化碳不与碱溶液反应，所以改进后的装置仍然不能消除没有参加反应的一氧化碳对空气的污染。用燃烧法测定空气中氧气含量时，检查装置气密性后，需再将瓶塞打开，可能会造成装置气密性不好，同时燃着的红磷伸入集气瓶到塞紧瓶塞这一过程中，由于红磷燃烧放热会将装置中的部分空气排出，带来实验误差。改进后，用聚光镜聚集光线引燃红磷，一可以保证装置的气密性，二也可排除瓶内空气被排出的情况，可以使实验更精确。检查装置气密性时，用弹簧夹夹住胶管，通过长颈漏斗向其中加水，如果装置气密性良好，则长颈漏斗中可以保持一段稳定的液柱。【答案】B2．欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是()A．将混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水C．将混合气体通过灼热的CuOD．将混合气体通过灼热的炭层C考点跟踪突破37第二单元配合物的形成和应用课程标准导航1.了解人类对配合物结构认识的历史。2.知道简单配合物的基本组成和形成条件。3.掌握配合物的结构与性质之间的关系。4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。新知初探自学导引自主学习(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。配位键可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做电子对给予体，B是____________________的原子叫接受体。(3)形成配位键的条件提供孤电子对接受孤电子对①有能够提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能够接受__________的空轨道，如___________________________等。孤电子对N、O、F孤电子对Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋与氨分子是如何结合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名称为_______________________,它的外界为__________，内界为________________，中心原子为______，配位体为_______分子，配位数为_______。(3)配合物的同分异构体：含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在____________________不同，就能形成不同几何构型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______两种异构体。硫酸四氨合铜［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空间的排列方式顺式反式想一想2.顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化学式相同，它们的性质也相似吗？提示：不同，由于结构不同，所以其化学性质不相同。二、配合物的应用1.在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验__________、分离物质、定量测定物质的组成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的现象为:_________________________________。产生的配合物是____________________。金属离子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象：____________________________。产生的配合物是______________。2.在生产中，配合物被广泛用于________、______、___________、___________领域。3.生命体中的许多金属元素都以配合物形式存在。4.配合物在医疗方面应用也很广泛。5.模拟生物固氮也与配合物有关。有血红色溶液出现Fe(SCN)3染色电镀硬水软化金属冶炼自主体验1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位数是()A.2 B.3C.4 D.5解析：选C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位体是NH3，配位数是4。2.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：选D。配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对,所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对,所以不能形成配位键。3.下列不属于配离子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：选D。MnO－4无配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：选B。在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离；内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离。不难看出A、C、D三项中配合物在水中均电离产生Cl-，而B项无外界离子，不能电离。要点突破讲练互动探究导引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。提示：配离子指配合物的内界，中心原子指提供空轨道的原子或离子，要点一配合物的组成和结构配位体指提供孤电子对的分子或离子，配位数是配位体的总个数，配位原子指配位体中提供孤电子对的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子为[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位体是NH3、Cl－，配位数为6，配位原子为N和Cl。探究导引2配离子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配离子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反应生成的，由于Ag＋空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成直线形的[Ag(NH3)2]＋，该过程图示如下。

要点归纳1.配合物的组成内界：中心体(原子或离子)与配位体，以配位键成键。外界：与内界电荷平衡的相反离子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子与配位体构成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的结构配位数杂化轨道类型空间构型结构示意图实例2sp直线形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位数杂化轨道类型空间构型结构示意图实例4sp3正四面体形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面体[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即时应用1.化学家维多克·格利雅因发明了格氏试剂(RMgX)而荣获诺贝尔化学奖。RMgX是金属镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”在结构图中标出。解析:配位键是由孤电子对与空轨道形成的,Mg最外层有两个电子，可以与R、X形成离子键，而O原子中存在孤电子对，所以两个O(C2H5)2可以与Mg形成配位键。在二聚体中，同理，一个Mg与R、X相连，则另外一个X和O(C2H5)2，则与Mg形成配位键。答案：要点二配合物的性质探究导引现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3个Cl－都是外界离子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋与5个NH3分子和1个Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有两个Cl－是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－数是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。要点归纳1.配合物的颜色：当简单离子形成配合物时,其性质往往有很大的差异，颜色发生改变就是一种常见的现象，多数配离子都有颜色，如[Fe(SCN)6]3－为血红色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色、[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2－为黄色、[Fe(C6H6O)6]3－为紫色等等。我们根据颜色的变化就可以判断配离子是否生成，如Fe3＋离子与SCN－离子在溶液中可生成配位数为1～6的硫氰合铁(Ⅲ)配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，实验室通常用这一方法检验铁离子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水的物质如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应的化学方程式为：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和铂之所以能溶于王水中，也是与生成配合物的溶解性有关，反应式为：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的颜色和溶解性还与配合物的空间结构有关，如顺式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和颜色等性质有一定的差异，其中顺式[Pt(NH3)2Cl2]为极性分子,根据相似相溶原理,它在水中的溶解度较大,具体情况见前面的表格。3.配合物的稳定性：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素就失去了输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。即时应用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl－均可作配位体，H2O、Cl－和Cr3＋有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度溶液，各取相同体积的溶液，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。(1)请推断出三种配合物的内界，并简单说明理