【中考试题研究】2022中考科学总复习 第33讲 空气（二） 浙教

第33讲空气(二)

二氧化碳的物理性质)【考点梳理】CO2的物理性质包括：(1)CO2是一种无色无味的气体；(2)密度比空气____；(3)___溶于水；(4)降温可以变成液体甚至固体，固体CO2叫_____。【活学活用】1．(2013·湖州)小李学习了二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下。分类一二氧化碳)大能干冰①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体。②试剂瓶中加入200mL水(恰好加满)，塞紧双孔橡皮塞。③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。(1)试剂瓶中加入的水应是___。A．蒸馏水B．自来水(2)推动活塞时尽量缓慢，其目的是_______________________________________。(3)当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动。实验表明在该条件下，1体积水中能溶解___体积的二氧化碳。A使二氧化碳充分溶解(意思相近即可)0.6【考点梳理】1．一般情况下，既不能______，也不_________，也不____________。2．与水反应：(化学方程式)____________________(碳酸能使紫色石蕊试液变_红__)；生成的碳酸不稳定：(化学方程式)___________________________(加热时___色变回___色)。3．与石灰水反应：(化学方程式)___________________________________(CO2气体能使澄清的石灰水______)。二氧化碳的化学性质)燃烧支持燃烧供给呼吸CO2＋H2O===H2CO3H2CO3H2O＋CO2↑红紫CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O变浑浊【活学活用】2．(2014·台州)证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是()3．下列有关CO2性质的说法中，正确的是()A．密度比空气小，极易溶于水B．CO2能使澄清石灰水变浑浊C．CO2能使紫色石蕊试液变红D．CO2有毒可以使人死亡DB二氧化碳的实验室制法)【考点梳理】1．药品：________和________。2．反应原理：_______________________________。3．发生装置：固液常温型。4．收集方法：________________法。5．检验：将产生的气体通入_____________中，观察其是否___________。6．验满：用__________木条放在集气瓶___，木条___，则集满。石灰石稀盐酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑向上排空气澄清的石灰水变浑浊燃着的口熄灭【活学活用】4．实验室制取CO2一般有：①检查装置气密性；②按要求装配仪器；③向漏斗中注入酸液；④收集气体；⑤向容器中放入小块大理石等操作。正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①②⑤③④D．②①⑤③④5．结合如图所示的实验装置，回答下列问题：(1)标有a的仪器名称是_________________；(2)在实验室里用块状大理石和稀盐酸制取CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。①应选择的发生装置是___；②若要生成2.2gCO2，参加反应的CaCO3的质量为___g；(3)图C实验中，若X是石蕊溶液，能观察到的现象_______________；若X是澄清的石灰水，能观察到石灰水变浑浊，所发生反应的化学方程式为___________________________。D大试管(或试管)B5紫色石蕊溶液变成红色CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O【考点梳理】1．促进植物______作用。2．由于其不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于______。3．生产化肥及作气体肥料。4．固体CO2叫_____，升华时_____大量的热，可用于人工降雨、作制冷剂等。5．制作_____饮料。【活学活用】6．下列关于二氧化碳的说法错误的是()A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用二氧化碳的用途)光合灭火干冰吸收碳酸C【考点梳理】1．大气中的二氧化碳对地球起着______作用。矿物燃料的大量使用，森林面积急剧减少，使大气中二氧化碳含量____较快，导致温室效应加剧。2．适度的温室效应能保证地球上的气温平衡，适于动植物的生存。但温室效应加剧会导致全球________，并引起一系列恶果。3．防止温室效应加剧的相关措施：改变燃料结构，发展太阳能、核能、氢能等来代替_________；增加地表的绿化面积，有效地增强__________。温室效应)分类二二氧化碳对环境的影响)保温增加气候变暖化石燃料光合作用【活学活用】7．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。(1)根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。(2)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有_____(填标号)。A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点(3)过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，请写出一条减少二氧化碳排放的建议：____________________________。物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水对应特性①__硬度大__②__导电性__③__吸附性__AB节约用纸(合理即可)(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为___________________________。(5)目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、_______和天然气，它们都属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(6)天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为_______________________________。CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O石油不可再生CH4＋2O2CO2＋2H2O(7)从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有

1g物质完全燃烧

产生二氧化碳的质量/g放出的热量/kJ

甲烷2.7556煤3.6732_等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤__。【考点梳理】1．空气污染物主要来自__________燃烧排放的废气和烟尘、工业废气、汽车尾气等。2．目前量多且危害严重的空气污染物主要有___________、___________、__________和_____________等。_________、______、____________等全球性环境问题都与空气污染有关。3．酸雨：pH小于____的雨、雪、雾、雹和其他形式的大气降水统称为酸雨。酸雨是大气污染的一种表现。4．防治空气污染的方法：制定环境保护法；控制污染源；减少废气的排放；提倡使用无污染能源；加强空气质量监测；改善环境状况；积极植树造林、种草等。分类三空气的污染与防治)空气的污染与防治)煤、石油二氧化硫氮氧化物一氧化碳可吸入颗粒物温室效应酸雨臭氧层破坏5.6【活学活用】8．下列做法会加剧大气污染的是()A．风力发电B．焚烧秸秆C．处理尾气D．植树造林9．汽车工业的发展方便了人们的出行。目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染。(1)请写出汽车尾气中的两种主要污染物：_______________________。(2)为了减少汽车尾气对空气的污染，你的一种具体做法是_____________________________________________。B一氧化碳、氮的氧化物少坐私家车(或步行上学)(合理即可)10．(2014·湖州)2013年冬季的雾霾天气给我们的环境保护敲响了警钟。形成雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，即PM2.5。PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大。PM2.5()A．在物质分类中属于化合物B．因悬浮在空气中而不受重力作用C．是呼吸道传染病的传染源D．是计入空气质量指数的污染物D【考点梳理】1．空气质量报告的主要内容包括：______________、___________、________________等。2．目前计入空气污染指数的项目暂定为：_________________________________________等。【活学活用】11．以下物质不作为空气污染物计入《环境空气质量标准》基本监测项目的是()A．CO2B．SO2C．COD．PM10、PM2.512．某市5月26日的空气质量日报如下：下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是()A．露天焚烧垃圾B．用煤作燃料C．用氢气作燃料D．用洒水车洒水空气质量日报)项目空气污染指数空气质量级别空气质量状况

可吸入颗粒物65

二氧化碳6

二氧化氮20Ⅱ良空气污染指数空气质量状况首要污染物SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物AC【重点提示】实验室制取气体的发生装置是根据反应物、生成物的状态(固体或液体)，反应条件(是否加热)决定的；收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。【例1】我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有_______(填序号)。A．反应物的状态B．气体的密度C．反应的条件 D．气体的溶解性(2)某实验室的仪器柜里有如下仪器：专项一气体的制取)仪器①的名称是___________。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是______(填序号)。(3)老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________________。为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是_______(填序号)，该装置的最大优点是_________________________。【点拨】本题考查气体的制取。(3)由于碳酸钠易溶于水，所以与稀盐酸反应时速率较快，若直接注入稀盐酸，不利于收集气体，故可考虑采用注射器慢慢注入，以控制产生气体的速率。【答案】(1)AC(2)长颈漏斗②⑤(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑D可控制反应速率1．根据下图回答问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①_________；(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是____________(填序号，下同)，反应的化学方程式为_________________________。检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法酒精灯AF(或AD)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑用热毛巾捂住试管(或用酒精灯微热试管等)__；(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是_C__；(4)用G装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是(5)为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中___(填“a”或“b”)处刻度线保持水平。_SO2与NaOH溶液反应，导致瓶内气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”__；a【重点提示】空气的污染是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和粉尘超过了大自然的净化能力，造成了对空气的污染。污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气。防治空气污染要从消除污染物上下功夫，就是从污染源上分析造成污染的原因。为保护我们的蓝天，应改进燃料结构，使用清洁能源，植树造林，改善环境。【例2】(2013·天津)倡导“低碳”生活，保护我们的环境。(1)下列举措不能达到“低碳”目的的是_______(填字母)。A．提倡使用节能灯B．利用和开发太阳能、风能等能源C．选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行D．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋专项二空气的污染与保护)(2)为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为_____________。(3)某地区有两种铁矿石储量丰富：①赤铁矿(主要成分是Fe2O3)，②黄铁矿(主要成分是FeS2)。若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是______(填序号)。写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式_________________。【点拨】本题考查环境保护方面的知识，难度较小。(1)“低碳生活”，就是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低碳、特别是二氧化碳的排放量，减少对大气的污染，减缓生态恶化。(2)反应物是二氧化碳和氢气，生成物是乙烯和水，条件是催化剂和加热，根据化学方程式的书写步骤即可写出。(3)从保护环境的角度考虑，黄铁矿中含有硫元素，冶炼的过程中会产生二氧化硫，从而容易导致酸雨的发生。【答案】(1)D(2)2CO2＋6H2催化剂△C2H4＋4H2O(3)①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22．下面是某研究性学习小组展示的关于“温室效应研究”课题的部分资料及图片。(1)该研究性学习小组，采用图①装置制备CO2气体。制备反应的化学方程式为_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；(2)图②装置研究产生温室效应的气体的化学式是______，该小组需要定时观测并记录的数据是______；(3)该小组用图③装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2气体，右侧集气瓶中盛放_______(填气体名称)。实验时，若能观察到食用油a侧液面高度_______(填“低于”“等于”或“高于”)b侧液面高度，证明CO2是产生温室效应的气体；(4)地球只有一个，为了明天有一个美好的家园，人类应该倍加爱护她。请提出两点减缓温室效应的建议：①②CH4温度空气低于减少煤和石油的燃烧或开发新燃料，如汽车采用乙醇汽油；植树造林，绿化荒山探究空气污染)【例1】2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸，共奋斗”。(1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、_______和天然气等。(2)下列不属于空气污染物的是_______。

A．二氧化氮 B．二氧化硫C．PM2.5 D．氮气(3)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：当打开K，反应一段时间后：①D烧杯中_______(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_______，具有的化学性质是_______。②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊溶液变红的物质是_______；写出C处发生变化的化学方程式：___________。【点拨】本题综合考查化石燃料、空气污染以及二氧化碳的性质。(2)氮气无毒、无害，不属于空气污染物。(3)①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，所以下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；同时二氧化碳还能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成白色CaCO3沉淀和水。【答案】(1)石油(2)D(3)①下层密度比空气大不燃烧也不支持燃烧②碳酸(H2CO3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O1．空气中CO2浓度持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如图所示：步骤二发生反应的化学方程式是_______________________。CaCO3CaO＋CO2↑方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图所示：(1)NaOH溶液喷成雾状是为了(2)上图a环节中，发生反应的化学方程式为评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：方法Ⅰ主要是受到地域和气候的限制；方法Ⅱ主要是__________。_增大反应物的接触面积(或提高反应速率)__。CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。能耗太大【常见误区】1．CO2能用于灭火，既能体现CO2的物理性质(密度比空气大)，又能体现CO2的化学性质(既不能燃烧，也不能支持燃烧)。2．二氧化碳能溶于水和二氧化碳能与水反应，两者有本质的区别。3．能造成温室效应的气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。4．CO2和CO都能使人和动物死亡，CO2是不能供给呼吸，而CO是有毒。5．实验室制取CO2一般不能用硫酸代替稀盐酸，也不能用Na2CO3或CaCO3粉末代替大理石，因为它们与酸反应速率太快不易控制。6．制取二氧化碳一般不用浓盐酸，因为其易挥发出氯化氢气体。【例2】化学是一门以实验为基础的科学。(1)根据图1回答：①写出a的名称_______；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是______________；(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是___________；(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是________；A．用高锰酸钾制氧气B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳C．用锌与稀硫酸制氢气D．用双氧水与二氧化锰制氧气(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取_______(填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。【错解】(3)BD(4)B【点拨】此题失分点主要在(3)(4)两问中。第(3)小题不少同学会选BD，因为从发生装置一眼就看出是固液不加热型装置，而忽视了收集装置，导致错选B，而C选项因为是课本中的了解性内容，易被忽视导致漏选。第(4)小题可能会错选B，因为没有仔细区分控制反应的发生和控制反应速率的关系。【答案】(1)①试管②将插入橡皮塞的导管一端用水湿润(2)压破试管(或刺破手)(3)CD(4)C2．小明和小红利用如图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。(1)小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：__________________________________________。(2)小红认为用图丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好。你认为她的理由是___________________________________________________。(写出一点)(3)实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：____________________________。将燃着的木条放在集气瓶瓶口

用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满(或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高)比较相同时间内产生气泡的多少考点跟踪突破33第二单元配合物的形成和应用课程标准导航1.了解人类对配合物结构认识的历史。2.知道简单配合物的基本组成和形成条件。3.掌握配合物的结构与性质之间的关系。4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。新知初探自学导引自主学习(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。配位键可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做电子对给予体，B是____________________的原子叫接受体。(3)形成配位键的条件提供孤电子对接受孤电子对①有能够提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能够接受__________的空轨道，如___________________________等。孤电子对N、O、F孤电子对Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋与氨分子是如何结合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名称为_______________________,它的外界为__________，内界为________________，中心原子为______，配位体为_______分子，配位数为_______。(3)配合物的同分异构体：含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在____________________不同，就能形成不同几何构型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______两种异构体。硫酸四氨合铜［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空间的排列方式顺式反式想一想2.顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化学式相同，它们的性质也相似吗？提示：不同，由于结构不同，所以其化学性质不相同。二、配合物的应用1.在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验__________、分离物质、定量测定物质的组成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的现象为:_________________________________。产生的配合物是____________________。金属离子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象：____________________________。产生的配合物是______________。2.在生产中，配合物被广泛用于________、______、___________、___________领域。3.生命体中的许多金属元素都以配合物形式存在。4.配合物在医疗方面应用也很广泛。5.模拟生物固氮也与配合物有关。有血红色溶液出现Fe(SCN)3染色电镀硬水软化金属冶炼自主体验1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位数是()A.2 B.3C.4 D.5解析：选C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位体是NH3，配位数是4。2.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：选D。配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对,所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对,所以不能形成配位键。3.下列不属于配离子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：选D。MnO－4无配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：选B。在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离；内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离。不难看出A、C、D三项中配合物在水中均电离产生Cl-，而B项无外界离子，不能电离。要点突破讲练互动探究导引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。提示：配离子指配合物的内界，中心原子指提供空轨道的原子或离子，要点一配合物的组成和结构配位体指提供孤电子对的分子或离子，配位数是配位体的总个数，配位原子指配位体中提供孤电子对的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子为[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位体是NH3、Cl－，配位数为6，配位原子为N和Cl。探究导引2配离子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配离子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反应生成的，由于Ag＋空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成直线形的[Ag(NH3)2]＋，该过程图示如下。

要点归纳1.配合物的组成内界：中心体(原子或离子)与配位体，以配位键成键。外界：与内界电荷平衡的相反离子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子与配位体构成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的结构配位数杂化轨道类型空间构型结构示意图实例2sp直线形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位数杂化轨道类型空间构型结构示意图实例4sp3正四面体形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面体[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即时应用1.化学家维多克·格利雅因发明了格氏试剂(RMgX)而荣获诺贝尔化学奖。RMgX是金属镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”在结构图中标出。解析:配位键是由孤电子对与空轨道形成的,Mg最外层有两个电子，可以与R、X形成离子键，而O原子中存在孤电子对，所以两个O(C2H5)2可以与Mg形成配位键。在二聚体中，同理，一个Mg与R、X相连，则另外一个X和O(C2H5)2，则与Mg形成配位键。答案：要点二配合物的性质探究导引现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3个Cl－都是外界离子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋与5个NH3分子和1个Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有两个Cl－是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－数是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。要点归纳1.配合物的颜色：当简单离子形成配合物时,其性质往往有很大的差异，颜色发生改变就是一种常见的现象，多数配离子都有颜色，如[Fe(SCN)6]3－为血红色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色、[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2－为黄色、[Fe(C6H6O)6]3－为紫色等等。我们根据颜色的变化就可以判断配离子是否生成，如Fe3＋离子与SCN－离子在溶液中可生成配位数为1～6的硫氰合铁(Ⅲ)配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，实验室通常用这一方法检验铁离子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水的物质如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应的化学方程式为：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和铂之所以能溶于王水中，也是与生成配合物的溶解性有关，反应式为：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的颜色和溶解性还与配合物的空间结构有关，如顺式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和颜色等性质有一定的差异，其中顺式[Pt(NH3)2Cl2]为极性分子,根据相似相溶原理,它在水中的溶解度较大,具体情况见前面的表格。3.配合物的稳定性：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素就失去了输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。即时应用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl－均可作配位体，H2O、Cl－和Cr