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学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精盐类水解的理解高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列有关盐类水解的说法不正确的是A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【参考答案】D【试题解析】Na2CO3水解的实质是SKIPIF1〈0与H2O电离出的H＋结合成SKIPIF1〈0，使c（OH－）增大而显碱性。解题必备1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质→c（H＋）≠c（OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点学霸推荐1．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大2．下列离子能促进水电离的是A．H＋ B．[H]－C． D．3．在盐类水解的过程中,下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c（OH－)的乘积一定会增大4．下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH-）>c(H+）5．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1〈0C．Na+ D．SKIPIF1<0答案1．【答案】B2．【答案】C【解析】H＋、OH－均抑制水的电离；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；Na＋对水的电离无影响.3．【答案】B【解析】盐类水解是促进水电离的过程.A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项,温度不变,KW＝c(H＋）·c(OH－）不变。4．【答案】D5．【答案】D【解析】离子X水解显酸性,所以只能是SKIPIF1〈0.

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