电化学模拟试题

历届真题回忆20232023体系〔CO2的分析浓度为1.010—32mol·L—1〕2023体系〔CO2的分析浓度为1.010—32mol·L—1〕pH的变化关系〔E—pH图，以标准氢电极为参比电极出H+/H2和O2/H2O两电对的E—pH关系。8-1计算在pH4.06.0的条件下碳酸—碳酸盐体系中主要物种的浓度。H2CO3：Ka1=4.5×10—7，Ka2=4.7×10—116.1ab相对应的轴的物种发生转化的方程式。cd相对应的电极反响，说明其斜率为正或负的缘由。pH=4.0UCl3，写出反响方程式。3349)4—UO3349

能否共存？说明理由；332)4—UO(s)能否共存？说明理由。3322023)=2.20V，EӨ(FeO42—/Fe(OH)3)=0.72V。①写出氯气和三氯化铁反响形成高铁酸根的离子方程式。。②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。。③。202382V池放电反响的离子方程式。题型分析题型一：原电池和电解反响原电池反响式的书写、电解反响的书写、电解的相关计算。题型二：电化学综合计算电化学与其他化学平衡〔酸碱平衡、沉淀平衡、络合平衡〕的综合题型三：型电池及分子开关属于热点内容。题型一：原电池和电解反响〔是连续使用还是需要充电。蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放Pb＋Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O据此推断以下表达中正确的选项是A 放电时铅蓄电池负极的电极反响为PbO2＋4＋＋SO42－十42B 充电时铅蓄电池阴极的电极反响为；PbSO4＋2e＝Pb2＋＋SO42－CuSO41.6Cu0.05摩H2SO43.03PbSO4PbPbO220摩电解：发生氧化反响池可表示为：(－)Cn/LiClO4/LiMO2(＋)，书写电极反响？池进展中，最有有途的是轻松型可充电锂离子电池。一个铅－酸电池表示以下：Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(aq)|PbSO4(s)|PbO2|(Pb(s))一个锂电池表示以下：Li(s)|Li+－导电〔固体〕电解质(s)|LiMn2O4(s)L2Mn24Li(s和LiM24。在负极上反响式：在正极上反响式：在负极上反响式：在正极上反响式：尖晶石型构造中锂离子和锰离子的配位数。LiCl·2H2O因吸取空气中水分溶液。对LiCl溶液加热至干，连续加热到熔融，Cl2。为什么？以锌(阴)和铜(阳)为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化钾水溶液为电间后阳极区才呈紫色。写出阴、阳极上的电极反响式和化学反响方程式。怎样才能使阳极区溶液在电解开头后不久即呈紫色？7.H和O2 2

，同温、同压下，按说其体积比应为2：1，但实际结2：1HSO2 4

中参与KII2

，而滴加KMnO4

溶液不发生反响。请说明试验现象〔含为什么KMnO4

、KIHSO2 4

反响。:](200g/L)KHCO3(60g/L)；通电电解，把握电解池的电H2S气体。写出相应的反响式。：φ(Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)=0.35V;溶液中的φ(H+/H2)~－0.5V; φ(S/S2-)~－0.3V工厂面临的重要课题。某争论小组充分利用石油炼制过程中产生大量的H2S废气，用热分解法和电化学的方法可以制得H2和硫磺产品。如何从高温分解〔一般在1100℃以上〕的蒸汽中得到硫磺？电化学的根本工艺是将H2SFeCl3水溶液中，过滤后将反响液通入电解槽中电解。争论说明，Fe-Cl体系中对H2S的吸取率可达99%，反响液可循环利用。写出有关反响的方程式。近年来争论说明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学NaOH溶液中用电化学法来制备高铁酸盐[Fe42]1.12dm3，在8.96dm3〔已换成标准状态，那么获得的高铁酸盐的物质pH⑤〔填上升、降低或不变。生产高纯度氢氧化钠的离子交换膜电解槽，承受阳离子交换膜把阴极室和阳成的烧碱液浓度并取出。和隔膜法相比，离子交换膜电解槽有以下特点： NaCl0.1%以下，NaClO3极微量，隔膜法1.0~1.2%0.1~0.3%)； (NaOH35~48%NaOH10%)，大大降低了用于蒸发浓缩的能量消耗；0.1ppm以下。(交换膜和隔膜)的性能，简洁说明离子交换膜电解槽具有上述特点的缘由。接电氧化法制备。合成流程如下：106gCe2(CO3)3·5H2O320mL600mL70%甲6h〔＝1.6的电解液。Ce4+浓度。〔易溶于甲磺酸制备邻硝基苯甲醛。④…………写出合成邻硝基苯甲醛过程中的全部化学反响方程式和电极方程式；流程①中混合溶液应注入电解槽的 极室，另一极应注入 。流程②用 进展电位滴定测量电解后的Ce4+浓度，写出反响方程式 Ce4+0.368mol/LCe3+的转化率为 和电流效率为 。硝基甲苯合成邻硝基苯甲醛中，邻硝基甲苯需大大过量才能保证反响的正常进展，其缘由是 。步骤中的假设干个，并按先后排序：(减压)蒸馏、④分馏、⑤冷却、⑥加热、⑦枯燥、⑧柱色谱(分别)其正确排序为 。请简要完成步骤④： 直接化学合成的最显著优点。BBA与盐酸反响，BA、B中局部元素的质量分数如下：物质氮元素养量分数氧元素养量分数A42.4%48.5%B20.1%23.0%VmLcmol/LFe2(SO4)325.00mL0.1mol/LB复原成FeSO4。0.05000mol/LKMnO4Fe2+Fe3+离子时，消耗KMnO4溶液。A、B的构造简式，指出其中心原子的杂化形态和键角的A的构造异构体。写出电解生成A的电极反响和电解反响方程式。BFe2(SO4)3反响的化学反响方程式。4．AC，C能做缓蚀剂，延缓铁制容器的腐蚀。试推断CC作缓蚀剂的缘由。59.09%A热分解反响方程式。26．A显酸性，其电离后的阴离子记为D。在Cu2+催化下，D能与O2

反响最2 NO2-2 ①D+O①2②NO-+O②2③E+D

NO-〔高活性离子〕+……2 E〔化合反响。E活性很强，能与CO2等摩尔化合生成F。NO2-2 NO-、E、FN2O32-的路易斯构造式，并计较NO-和N2O32-氮氧键的键长大小，说明缘由。15.0mA/m2，预定保护期限2年，可选择的锌块有两种，每块的质量分别为15.7上述保护船体的目的，最少各需几块锌块？用哪种锌块更合理？为什么？+2e 2Ag+S2的φ为0.69V，试计算Ag2S的Ksp。有一原电池：一)Pt2ppHA(0.5mol·dm3NaCl(1.0mol·dm3AgCl(s)Ag(+)，假设该电池电动势为+0.568V，求此一元酸HA的电离常数Ka。─pH图如下：求H+/H2

和O/OH－2

的值。25C时电池Pt,H2(g,p )KOH(1.00mol·dm3)Ni(OH)2(s),Ni(s)的电动势为0.108V。写出上述电池的电极反响及电池反响。氢和氧在一样溶液中所构成的电池在氧和氢分压分别为标准压力p时的,+=H2O(l)KOH溶液中氢与氧电极的电极反响，并计算氧电极25C时的标准电极电势〔设电池中全部物质的活度系数与逸度系数为1〕=Ni(s)+1/2O2(g)+H2O(l)的平衡常数K,25C时上述反响能否在枯燥空气中自动进展？〔枯燥空气中0.21p。(F=96500C/mol))，据认为是由于电解过程中，在电解质本体溶液里发生了如下反响：2Cu+=Cu+Cu2+(I)：298.15K时，以下可逆电极反响的标准复原电极电势Cu2++2eCu

=+0.340VCu2/CuCu2+Cu2/Cu

Cu2/Cu

=+0.167VR=8.314J·K1·mol1,F=96500C·mol1,请解答以下问题：Cu+Cu2+两种离子的相比按例。依据上述反响方程式(I),说明生成阳极泥的缘由。CuI Cu2/Cu20.25C时，Cu(s)、CuI(s)、HI(aq)、H2(101.325kPa)等四种物质在水溶液中建立起化学平衡体系。假定在溶液中HI完全电离，且r=r+=r=1(离子活度系CuI Cu2/CuLmol1，请解答以下问题：1,K1，计算上述反响体系平衡时[I] 将反响1 CuI/Cu Cu+/Cu.241Am骨密度测定仪，检测人体是否缺钙；用241Am〔制作火警报警器1241Am10元左右标准电极电势大于复原剂的标准电极电势。附：E(H+/H20V;E(Cl2/Cl-1.36V；E(O2/H2O)1.23V。题型三：离子液体、型电池及分子开关室温离子液体是一类可广泛用室温离子液体是一类可广泛用Thermolysin的蛋白水解酶催化两种氨基酸的衍生物合成了人造甜味素阿斯巴糖的前体〔1所示。离子液体还可用于电化学的潜Robert答复以下问题：终产物是：命名化合物Ⅱ写出化合物Ⅲ可能的构造简式：作用是是，lonicliquid答复以下问题：终产物是：命名化合物Ⅱ写出化合物Ⅲ可能的构造简式：作用是是，lonicliquid的化学式，作用是。〔5〕图1中离子液体的阳离子的两个N原子杂化类型是否一样 Na3AlF6中阴离子构型是否一样， ；理由是。分别再确定它们中心原子的杂化类型 和阴离子的空间构型 。〔6〕LIPs是否为电解质？ ，理由是 。〔7〕举出两种与LIPs 存在某些相像性而水溶性却相反的磷酸盐： 。“绿色溶剂”。据2023年4结果如下表所示：向溶解了纤维素的离子液体添加约1.0%〔质量〕的水，纤维素子是葡萄糖〔C6H12O6〕的缩合高分子，可粗略地表示如以以下图，它们以平行成n＝400n＝400～1000离子液体溶解条件溶解度〔质量%〕[C4min]Cl100℃10%[C4min]Cl微波加热25%，清亮透亮[C4min]Br微波加热5～7%[C4min]SCN微波加热5～7%[C4min][BF4]微波加热不溶解[C4min][PF4]微波加热不溶解[C6min]Cl微波加热5%[C8min]Cl微波加热微溶表木浆纤维在离子液体中的溶解性表中[C4min]Cl是1－〔正〕丁基－3－甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”表木浆纤维在离子液体中的溶解性答复如下问题：在下面的方框中画出以[C4min]＋为代号的离子的构造式。符号[C6min]＋和[C8min]＋里的C6和C8代表什么？答： _和 。依据上表所示在一样条件下纤维素溶于离子液体的差异可见，纤维素溶于离子液体的主要缘由是纤维素分子与离子液体中的 之间形成了解释，而纤维素在[C4min]Cl、[C6min]Cl和[C8min]Cl中溶解度下降是由于的摩尔分数。为：。假设在[C4min]Cl25%n＝500的纤维素，试估算，1.0%〔质量〕的水，占整个体系的摩尔分数多少？假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的摩尔分数多大？24太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源争论的主攻方向，争论工作之一n－型半导体光电化学电池方面。以以下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的根本原理示意图，图中的半导体导带〔未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带〕与价带〔已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带〕之24太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源争论的主攻方向，争论工作之一n－型半导体光电化学电池方面。以以下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的根本原理示意图，图中的半导体导带〔未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带〕与价带〔已充填价电子的分子轨道构成的