无机化学期末练习题

《无机化学〔二》练习题一、推断质量作用定律适用于任何化学反响。对于一个放热反响，参加正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。催化剂同等程度地降低了正逆反响的活化能，因此同等程度地加快了正逆反响地速率。反响速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。反响级数越大的反响速率越大。稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增加。4.缓冲溶液是能消退外来酸碱影响的一种溶液。在氧化复原反响中，假设两个电对的电极电势相差越大，反响就进展得越快假设误将少量KCN排入下水道，应马上往下水道撒些漂白粉以消退污染。可用浓氨水检查氯气管道的漏气7.弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。9.在肯定温度下，转变稀溶液的pH，水的离子积不变。强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。难溶电解质中，溶度积小的肯定比溶度积大的溶解度要小。协作物(离子)K稳越大，则稳定性越高。I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO。47.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是一样的.9和较弱复原剂的方向进展。电解池的正极起氧化反响。标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其复原型的复原性越强。1．ClO—Cl3Cl2—Cl—些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化力量就越强。4.CaMg2氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和复原性都是从上到下渐渐增加。4Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的协作物。用棕色环反响鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。CuCl化学式应当用Hg2Cl2表示。2在B2H6之间是不直接成键的。2臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的Vsp2杂化，原子间除σ键相连外，还存在离域∏34键。构造的主要不同点在于键长，键能和键角不同。二、选择题：工业盐酸呈黄色是由于其中存在：A.[CuCl]2- B.NaS C.FeCl D[Co(NH)]Cl4 2 3 36 3ⅠB族金属元素导电性的挨次是：Cu>Ag>Au B.Au>Ag>Cu C.Ag>Cu>Au D.Ag>Au>Cu铝和铍的化学有很多相像之处，但并不是全部性质都是一样的，以下指出的各相像性中何者是不恰当的？氧化物都具有高熔点 B.氯化物都为共价型化合物C.能生成六配位的络(配)合物 D.既溶于酸又溶于碱5.欲配制为pH=4.5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是：A.NH3——NH4Cl B.HAc——NaAcC.NaHCO3——NaCO3 D.HCl——NaClb6.0.010mol·L-1的一元弱碱〔K1.0108〕溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：bA.8.7 B.8.85 C.9.0 D.10.57.20.0mL1.00mol·L-1H2C2O430.0mL1.00mol·L-1NaOH混合后，溶液的pH值为：A.2.78 B.8.85 C.6.5 D.4.27波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是：A.硫酸铜 B.硫酸钙 C.氢氧化钙 D.碱式硫酸铜9.以下物质中熔点最低的是：A.NaCl； B.KCl； C.KBr； D.MgO10.以下浓酸中可以用来和KI(s)反响制取较纯HI(g)的是：3 2 4 3 A.浓HCl； B.浓HNO； C.浓HSO； D.浓HPO3 2 4 3 以下各离子中，可用棕色环试验鉴定的是：3 4 3 CO2-； B.PO3-； C.NO-； D.SiO2-3 4 3 以下枯燥剂中可用于氨气枯燥的是：2 4 10 2 NaOH(s) B.CaC； C.PO ； D.浓HSO2 4 10 2 以下氯化物中，不属于共价化合物的是：CaCl； B.BeCl； C.HgCl； D.AlCl。2 2 2 2 3在以下各对元素中，最难分别的是Li与Na B.K与Ca C.Zr与Hf D.Co与Ni对于一个化学反响，以下说法正确的选项是：r

S越小，反响速率越快 B.rH

越小，反响速率越快mmC.活化能越大，反响速率越快 D.活化能越小，反响速率越快16.以下硝酸盐、铵盐的热分解反响式中错误的选项是：mm(NH4)2Cr2O7(NH4)2SO4

Cr2O3+N2↑+4H2ONH3↑+NH4HSO42KNO3 2KNO2+O2↑D.2Cu(NO3)2 2Cu+4NO2↑+2O2↑217.利用电解法制F，承受的电解液是2A、无水HF B、KF溶液C、KHF2水溶液 D、KHF2和HF的熔融混合物18.酸性强弱关系正确的选项是：624A．H6TeO＞HSO624

B．H

SO＞HPO2434C．HF＞HI D．HClO＞HClO319.以下物质中，复原性最强的是：2434A．HF B．PH3 C．NH3 D．H2S通常鉴定镍离子的试剂是：A．硫脲 B．二苯基联苯胺 C．硝基苯偶氮间苯二酚 D．丁二酮肟21.假设用NaBr与酸作用来制备HBr应选择的酸是A、醋酸B、盐酸C、浓硫酸D、磷酸22.Na2HPO4的水溶液呈：A、强碱性B、弱碱性C、弱酸性D、中性卤族元素从上到下，性质变化无规律的是：A.原子半径B.第一电离势C.电子亲合势D.X—的水合能24.卤素单质中，离解能最大的是：A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2以下物质中，酸性最弱的是：A、HBr B、NH3 C、HF D、H2Se26.可以使AgI和AgBr沉淀分别的试剂是：A、氨水B、盐酸 C、NaCND、Na2S2O3E、HNO327.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是：A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF4氢分子在常温下不太活泼的缘由是：常温下有较高的离解能 B.氢的电负性较小C.氢的电子亲合能较小 D.以上缘由都有以下氧化物不属于酸酐的是：Cl2O7 B.N2O4 C.Br2O D.P2O5工业上生产硫酸不用水吸取三氧化硫，缘由是：A.三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热B.大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴C.液滴体积较大，集中较慢，影响吸取速度与吸取效率D.以上三种都是以下四类化合物中氧化力量最强的是3硫酸盐 B.硫代硫酸盐 C.过硫酸盐 D.连多硫酸盐32.以下分子或离子中，不存在π4的是：3A.SO2 B.NO

— C.HNO

D.NO—23333.依据对角线规章，以下元素性质最相像的是：233A.B和Al B.B和Si C.B和Mg D.B和C34.以下关于“二氧化硅”性质表达正确的选项是:：A与NaOH共熔反响生成硅酸钠 B是不溶于水的碱性氧化物C单质是分子晶体，与CO2晶体相像D.属AB2型的化合物，晶体构造属CaF2型35.我国金属矿产资源中，居世界首位的是：A.钨、铁、锌 B.铬、铝、铜 C.钨、锑、稀土 D.铝、铅、锌36.以下各组金属单质中，可以和稀盐酸发生反响的是：A.Al、Cr、Mn B.Fe、Sn、Pb C.Cu、Pb、Zn D.Fe、Ni、Ag37.以下物质中碱性最强的是：A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2碱金属在过量的空气中燃烧时，生成：都是一般的氧化物M2O B.钠、钾是过氧化物M2O2C.钾、铷、铯是超氧化物MO2 D.铷、铯是臭氧化物MO3铝热法冶金的主要依据是：铝的亲氧力量很强 B.氧化铝有很高的生成焓C.铝和氧化合是放热反响 D.铝是活泼金属锡单质有多种形态，如白锡、灰锡、脆锡等。它们的构造：都属金属键的构造 B.都属共价键的构造C.都包含金属键和共价键的构造 D.有的是金属键,有的是共价键的构造41.：Eθ(O2/H2O)=1.23V，Eθ(H2O2/H2O)=1.78V，Eθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，以下说法正确的选项是：A.H2O2可以歧化反响 B.H2O2可以使H2O氧化C.H2O2可以使Mn2+氧化 D.三种说法都是对的42．欲使Mg(OH)2溶解，可参加：A.NaCl； B.NH4Cl； C.NH3H2O； D.NaOH43、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。44、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是由于钛镍合金.(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。45NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),连续参加NaClONa2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液渐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有:(A)(a)I，(b)SO2-、IO-； (B)(a)I，(b)SO

、I-；2 4 3 2 4(C)(a)I-，(b)H2S、IO-； (D)(a)I-，(b)H

S、I-。3 246、打算卤素单质熔点凹凸的主要因素是..卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；(D)卤素单质分子的氧化性强弱。47、以下各种酸性溶液，能稳定存在的是.(A)CO2-,Al3+,Mg2+，(B)Br-,NO-,K+,S2-；(C)CO2-,I-,Na+；(D)CrO

2-,Fe3+,Co2+。3 3 3 2 748、仅用一种试剂，即可将Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。三、填空题依据酸碱质子理论，物种NH、HO+、S2-、HPO2-、NH+、[Al(HO)

OH]2+中，属3 3 4 4 2 5于酸的是 ，属于碱的是 ，属于两性的是石墨晶体比金刚石晶体的导电性 碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度 。在Na3PO

HPO

NaHPO

溶液中参加AgNO

溶液得到的沉淀是 。424243Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以推断在组成电对的六种4242434物质中，氧化性最强的是 ，复原性最强的是 。电解融熔盐NaCl以制备金属Na时，常参加CaCl，其作用是 。欲消退SO2 2对大气的污染，可供选择的一种吸取剂为 。锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小，其缘由是K、Rb和Cs固体在某些高频率的光照耀下会放出电子，这种现象叫做8其次周期B、C、N、O、F等与相应族其它元素相比的三个主要差异是配位数不同、 、化学性质差异大。在Cl、I、CO、NH、HO、BF、HF、Fe等物质中， 与N

的性质格外相像，2 2 3 2 2 3 2能溶解SiO2的是，能与CO形成羰基配和物，能溶于KI溶液，能在NaOH溶液中发生歧化反响，具有缺电子化合物特征，既有氧化性又有复原性，是非水溶剂.自然界中硬度最大的单质是 ；熔点最高的金属元素是 。由于SnCl2猛烈水解，在配制其溶液时应参加，水解反响式为 。变色硅胶能变色是由于含有 吸水后颜色由蓝色变成 。室温下，碘与NaOH溶液的反响式为： ；泡沫灭火剂由Al2(SO4)3和NaHCO3溶液组成，二者混合后的离子反响式为：14AgClAgBrAgI的离子极化作用由弱到强的挨次是 。唯一无毒的钡盐是 。医学上常用作 。三种常见的白色颜料有 、 、 。金属锂，镁在过量的氧气中燃烧生成 ，金属钠在过量的氧气中燃烧生成 ，金属钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧生成 。写出以下物质的俗名或化学式是萤石 重晶石 大苏打 ；白金 ；泡花碱 ；α-Al2O3 Na3AlF6铅丹： ；钛白粉： 。臭氧分子的构造为分子中除有σ健外，还有 硼烷分子中有四个键和两个键，在乙硼烷分子中共有个价轨道，个电子，所以它是分子；硼酸是典型的酸，它应当是元弱酸。白磷分子呈构造，分子中∠ppp键角为度，具有张力，易于使p–p键断裂，故白磷化学性质活波。N2由于具有，故尽管氮的电负性大于磷，N2具有较大的化学惰性。氯的各含氧酸的酸性由将到弱变化的规律是 ，氧化性递变规律是 ，热稳定性递变规律是 。22、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应较前一种效应得多。3 2 4 23、物质NH2OH，NH，NH和HN，其碱性大小挨次是： 。3 2 4 四、简答题用一种简便方法，将以下五种固体加以鉴别。Na2S Na2S2 Na2SO3 Na2SO4 Na2S2O3为什么HBr的沸点比HCl高，但又比HF的低？3、氟在本族元素中有哪些特别性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？为什么氟和其他卤素不同，没有多种可变的正氧化态？用KSCNCo3+时，如何消退杂质Fe3+的干扰？油画放置久后会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反响方程式。7、滴加Na2S2O3溶液到AgNO3溶液中，为什么会消灭由白到黑的沉淀颜色变化，连续滴Na2S2O3溶液，则沉淀溶解。写出反响方程式并解释之。8、比较O3和O2的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？红磷长时间放置在空气中渐渐潮解，与NaOH﹑CaCl2在空气中潮解，实质上有什么不同？潮解的红磷为什么可以用水洗涤来进展处理？依据HNO3的分子构造，说明HNO3为什么不稳定？ZnSOHSHS4 2 2适量固体NaAc则可形成大量的沉淀，为什么?氢原子在化学反响中有哪些成键形式?如何净化含有少量HO、CO、ON及微量HS和SO杂质的CO2 2 2 2 2 2CF不水解，而BFSiF4 3 4试说明硅为何不溶于氧化性的酸〔如浓硝酸〕溶液中，却分别溶于碱溶液及HNO3HF硫代硫酸钠在药剂中常用做解毒剂，可解卤素单质﹑重金属离子及氰化物中毒。请说明能解毒的缘由，写出有关的反响方程式。18．石灰硫磺合剂〔又称石硫合剂〕通常是以硫磺粉﹑石灰及水混合。煮沸﹑摇匀而制得的橙色至樱桃色透亮水溶液，可用做杀菌﹑杀螨剂。请赐予解释，写出有关的反响方程式。19:简要说明工业上生产金属钠﹑420:含有Ca2+﹑Mg2+SO2-离子的粗盐如何精制成纯的食盐，以反响式表示。421SnC2溶液中含有少量的Sn4SnC4溶液中含有少量又如何除去？五、推断题一种钠盐AHCl后有刺激性气体B和淡黄色沉淀C产生，气体BKMnO4

Cl2

ADDBaCl2

溶液即产生白色沉淀E。热水K2热水K2CrO4白色沉淀 无色溶液HCl沉淀(C)溶液H2SO4〔D〕过量氨水蓝色溶液蓝色溶液〔E〕有一种无色气体A，能使热的CuO复原，并逸出一种相当稳定的气体B，将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反响，最终得到一种易爆的液体E。指出A﹑B﹑C﹑D和E各为何物？并写出各过程的反响方程式。3有一种白色固体A，参加油状无色液体B，可得紫黑色固体C,C微溶于水，参加AC的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一F，都褪色成无色透亮溶液，EF通入溶EBaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNOAF各代表何物质？用反响式表示以上过程.3依据以下试验，试推断各字母所代表的物质：CuCu2+Al3+(A)Ba2+A、 B、 C、 D、 E、有一种白色固体混合物，可能含有SnClSnCl.5HO、PbClPbSO等化合物，从2 4 2 2 4以下试验现象推断哪几种物质是确实存在的，并用反响式表示试验现象。加水生成悬浊液A和不溶固体B；在悬浊液A中参加少量盐酸则澄清，滴加碘淀粉溶液可以褪色；固体BHSHO反响转变为白色。2 22一种纯的金属单质A不溶于水和盐酸，但溶于硝酸而得到B溶液，溶解时有无色气CCDBE，EEF，F60%HNO3