2023届吉林省高三上学期9月周测化学试卷

2023届吉林省高三上学期9月周测化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共分）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是(

)A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B.温室气体是形成酸雨的主要物质

C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D.干冰可用在舞台上制造“云雾”能正确表示下列反应的离子方程式为(

)A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)4A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移

B.Ⅰ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移

C.MnO2NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0L1.0mol⋅L-1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA

C.0.20mol根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是(

)选项实验目的实验及现象结论A比较CH3CO分别测浓度均为0.1mol⋅L-1的CH3KB检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO42-向K2增大氢离子浓度，转化平衡向生成CrD检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如下，下列说法不正确的是(

)A.过程Ⅰ生成无色气体的化学方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ下列各组物质的分类正确的是(

)

①混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物

④同位素： 1H+、 2H2、A.②⑤⑦ B.①③⑤⑦ C.④⑤⑥ D.①②③⑦ 某溶液中含有HCO3-、CO32-、NA.HCO3- B.CO32-下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组(

)①酸性溶液中：Na+、ClO-、②无色溶液中：K+、Na+、③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO4④中性溶液中：Fe3+、K+、⑤常温下，由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、AlA.1组 B.2组 C.3组 D.4组把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是(

)A.铁不剩余，Cu剩余 B.铁、铜均剩余

C.铁剩余，含Cu2+ D.下列关于金属的冶炼说法错误的是(

)A.电解熔融的MgCl2冶炼镁 B.用加热HgO的方法制取汞

C.用Cu与FeSO4溶液反应制取铁 D.用已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(

)A.结构示意图中x=4

B.该原子的电子排布式为1s22s22p在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(

)A.再通入少量氯气，c(H+)c(ClO-)减小

B.通入少量S多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是A.Fe B.H2 C.Mg D.下列说法合理的是(

)A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐

B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别

C.强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化

D.直径为二、实验题（本大题共1小题，共分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为________；装置C中品红溶液的作用是②装置D中加入的试剂为________。③装置G中可能出现的现象为________。④装置H的作用为________。(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO2具有氧化性的实验现象为②为验证SO2的还原性，取试管方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；方案II：向第二份溶液加入BaCl方案III：向第三份溶液中加入AgNO上述方案中合理的是________(填“I”“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为________。三、简答题（本大题共2小题，共分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe离子FZCFMK4.0×6.7×2.2×8.0×1.8×回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为______。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有______、______。

(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是______(填标号)。

A.NH3⋅H2O

B.Ca(OH)2

C.NaOH

滤渣①的主要成分是______、______、______。

(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为______。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是______。

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____________________。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为____________________。5.05 g单质甲—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为____。(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为______________。②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为四、计算题（本大题共1小题，共分）(1)32 g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况①计算产生NO的体积(标准状况)________________ L②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为____________________(2)向100 mL 0.8 mol·L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe1.【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】D

16.【答案】(1)CO2；H2；铁钉中含C(2)①酸性KMnO4溶液；验证②澄清石灰水③无水硫酸铜变蓝色④防止空气中H2(3)①a试管中有淡黄色沉淀生成②II；C17.【答案】ZnCO3- 焙烧 ZnO+CO2↑

增大压强

将焙烧后的产物碾碎(或增大接触面积或增大硫酸的浓度)

B

Fe(OH)3

CaSO4

18.【答案】(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成；

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；NaK2

；

19.【答案】(1)①6.72；②5.6

(2)700

(1)①n(Cu)=32g64g/mol=0.5mol，设NO和NO2的体积分别为xL与yL，则x+y=8.96L，

由电子得失守恒：x22.4L·mol-1×3+y22.422.4L·