2023届人教版高中化学二轮复习讲义-高考综合大题研究-化学实验综合真题研究

类型1以陌生物质制备为主的综合实验1．(2022·全国乙卷，27)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。(2)长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是_________________________。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是__________(写化学式)。(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝∶1，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取__________的方法。(6)Ⅲ中应采用__________进行加热。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括______________________________________________________。答案(1)分液漏斗、球形冷凝管(2)CuSO4·5H2O部分风化失去结晶水生成无水硫酸铜(3)CuO(4)3H2C2O4＋2K2CO3=2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑(5)分批加入并搅拌(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、洗涤解析(1)由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用电子天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)CuSO4·5H2O含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。(4)草酸和碳酸钾以物质的量之比为∶1发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为3H2C2O4＋2K2CO3=2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。(5)为防止草酸和碳酸钾反应时过于剧烈，造成液体喷溅，可将碳酸钾分批加入并搅拌以减缓反应速率。(6)Ⅲ中将混合溶液加热至80～85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。(7)从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。2．(2022·海南，17)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为_________________________。(2)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为g·mL－1。若实验需100mLmol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。(3)装置中活塞K2的作用为______________________________________________________。实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)当溶液pH为～时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当时，溶液中OH－、____________和____________(填离子符号)浓度明显增加。(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由________变为__________时，停止通NH3。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2)(3)平衡气压防倒吸倒吸(4)NHeq\o\al(＋,4)POeq\o\al(3－,4)(5)酚酞无色浅红色解析本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3＋H3PO4=[(NH4)2HPO4]，结合相关实验基础知识分析解答问题。(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(2)设需浓H3PO4的体积为VmL，则eq\f(g·mL－1×VmL×85%,98g·mol－1)＝L×mol·L－1，V≈。(3)由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞时，溶液中OH－、NHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)的浓度明显增加。(5)由(4)可知，当pH为～时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。类型2以物质的提纯为主的综合实验3．(2022·全国甲卷，27)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是____________________________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的eq\f(1,3)。若气雾上升过高，可采取的措施是______________________________________________________________________________。(3)回流时间不宜过长，原因是___________________________________________________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为______(填标号)。A．①②③ B．③①②C．②①③ D．①③②(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是____________________。过滤除去的杂质为__________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是______________。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量__________洗涤，干燥，得到Na2S·xH2O。答案(1)Na2SO4·10H2O＋4Ceq\o(=,\s\up7(高温))Na2S＋4CO↑＋10H2O(2)硫化钠粗品中含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质有“沸石”的作用增大冷凝管的进水量，降低回流温度等(3)长时间回流，硫化钠易被空气氧化D(4)减少硫化钠和空气接触，防止硫化钠被氧化，避免滤液快速冷却，减少硫化钠析出煤灰、重金属硫化物乙醇体积偏少，操作过慢使溶液温度恢复到室温等(5)冷的95%的乙醇解析(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为Na2SO4·10H2O＋4Ceq\o(=,\s\up7(高温))Na2S＋4CO↑＋10H2O。(2)由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接用作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低温度，减少乙醇的挥发，或增大冷凝管的进水量，增强冷凝效果。(3)回流结束后，先停止加热，再移去水浴，最后关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②。(4)硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止滤液冷却，煤灰重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物煤灰，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体。4．(2019·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有__________(填标号)。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是____。答案(1)增加固液接触面积，使萃取更充分沸石(2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低，易浓缩AC(4)单宁酸水(5)升华解析(1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中不可用明火直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。(4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水分。(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。类型3以物质性质探究为主的综合实验5．(2020·全国卷Ⅰ，27)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。阳离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)阴离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋HCOeq\o\al(－,3)Na＋NOeq\o\al(－,3)Ca2＋Cl－K＋SOeq\o\al(2－,4)(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______________________________，铁电极的电极反应式为________________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于________，还原性小于________。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________。答案(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)KCl(3)石墨(4)mol·L－1(5)Fe3＋＋e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋Fe3＋Fe(6)取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现红色，说明活化反应完成解析(1)根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。(2)盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生反应，两烧杯溶液中含有Fe2＋、Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成微溶于水的CaSO4，Fe2＋、Fe3＋均与HCOeq\o\al(－,3)反应，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)与Fe2＋发生反应，故盐桥中不能含有Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,3)。盐桥中阴、阳离子的电迁移率(u∞)尽可能相近，分析表中阳离子和阴离子的电迁移率(u∞)数据，K＋和Cl－的电迁移率(u∞)相差较小，故盐桥中应选择KCl作为电解质。(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极是负极，石墨电极是正极，盐桥中阳离子向正极移动，故阳离子进入石墨电极溶液中。(4)假设两个烧杯中溶液体积均为VL，铁电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，一段时间后，铁电极溶液中c(Fe2＋)增加mol·L－1，则电路中通过电子的物质的量为mol·L－1×VL×2＝Vmol。石墨电极上未见Fe析出，则石墨电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，据得失电子守恒可知，石墨电极生成Fe2＋为Vmol，故石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝eq\f(mol·L－1×VL＋Vmol,VL)＝mol·L－1。(5)由(4)分析可知，石墨电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，据此得出Fe2＋的氧化性小于Fe3＋；铁电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，据此得出Fe2＋的还原性小于Fe。(6)铁电极表面被刻蚀活化，Fe与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，活化反应完成后，溶液中不含Fe3＋，可向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，证明活化反应完成。6．(2022·北京，19)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnOeq\o\al(2－,4)(绿色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫色)。ⅱ.浓碱条件下，MnOeq\o\al(－,4)可被OH－还原为MnOeq\o\al(2－,4)。ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是__________。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为__________________________。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____________________________________________________________________________________________。(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnOeq\o\al(2－,4)氧化为MnOeq\o\al(－,4)。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_____________________________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是__________。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因_________________________。答案(1)饱和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O(3)Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强(4)①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O②4MnOeq\o\al(－,4)＋4OH－=4MnOeq\o\al(2－,4)＋O2↑＋2H2OCl2③3ClO－＋2MnO2＋2OH－=2MnOeq\o\al(－,4)＋3Cl－＋H2O④过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)降低，溶液中MnOeq\o\al(－,4)被还原为MnOeq\o\al(2－,4)的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液解析在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的HCl杂质，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4的反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的HCl气体杂质。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋与OH－反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色的MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强。(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是因为在浓碱条件下，MnOeq\o\al(－,4)可被OH－还原为MnOeq\o\al(2－,4)，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnOeq\o\al(－,4)＋4OH－=4MnOeq\o\al(2－,4)＋O2↑＋2H2O。③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液碱性减弱，=2MnOeq\o\al(－,4)＋3Cl－＋H2O。④从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)降低，溶液中MnOeq\o\al(－,4)被还原为MnOeq\o\al(2－,4)的速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。类型4以组成测定为主的综合实验7．(2022·河北，14)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加mL00mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。②以L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了mL碘标准溶液。④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知：Ka1(H3PO4)＝×10－3，Ka1(H2SO3)＝×10－2回答下列问题：(1)装置图中仪器a、b的名称分别为____________、________。(2)三颈烧瓶适宜的规格为____(填标号)。A．250mLB．500mLC．1000mL(3)解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：______________________________________。(4)滴定管在使用前需要__________、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为__________；滴定反应的离子方程式为___________________________________________________________。(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)该样品中亚硫酸盐含量为______mg·kg－1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。答案(1)球形冷凝管酸式滴定管(2)C(3)加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3SO2＋H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2＋H2O向右移动(4)检漏蓝色I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(5)偏低(6)解析由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。(2)三颈烧瓶中加入g香菇样品和400mL水，向其中加入H3PO4的体积不超过10mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的eq\f(2,3)，因此，三颈烧瓶适宜的规格为1000mL，选C。(3)虽然Ka1(H3PO4)＝×10－3＜Ka1(H2SO3)＝×10－2，但是H3PO4为难挥发性的酸，而H2SO3易分解为SO2和水，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2＋H2O向右移动。(4)滴定管在使用前需要检漏、洗涤、润洗；滴定前，溶液中的碘被SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴定终点时，过量的半滴碘标准溶液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(5)若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO2被装置中的氧气氧化，碘标准溶液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。(6)实验中SO2消耗的碘标准溶液的体积为mL＋mL＝mL，减去空白实验消耗的mL，则实际消耗碘标准溶液的体×10－3L·mL－1×00mol·L－1＝×10－5mol，由于SO2的平均回收率为95%，则实际生成的n(SO2)＝eq\f(×10－5)≈×10－5mol，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为eq\f(×10－5mol×64g·mol－1×1000mg·g－1g×10－3kg·g－1)≈mg·kg－1。8．(2020·天津，15)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ.甲方案实验原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：(1)判断SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的操作为__________________________________。(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______________________。(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________________。(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)＝______________________mol·L－1。(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。Ⅱ.乙方案实验原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑实验步骤：①按图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为____________________。(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是____________(填序号)。a．反应热受温度影响b．气体密度受温度影响c．反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为