高三化学填空题工艺流程专题练习

1、海波(2S2O3·5H2O)可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸可制得2S2O3·5H2O；2S2O3·5H2O的部分性质见下表：物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2\o\(2－,3)＋2H＋↓＋2↑＋H2O)试验室制备海波过程如下：(1)试验起先时，加入1C2H5的目的是。(2)滤液A中除有2S2O3和少量23外，最可能存在的无机化合物杂质是，假如滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是。(3)过滤操作所用的玻璃仪器有，过滤后发觉滤渣B中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是。(4)烘干滤渣B时应留意什么问题，缘由是。2、金属钛素有“太空金属”、“将来金属”、“海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有＋4价和＋3价，其中＋3价钛极易被氧化；有关氢氧化物起先沉淀的如下：氢氧化物()4()3()3()2起先沉淀时的0.53.01.57.6某地钛铁矿的主要成分为3，含有少量2杂质；提纯2并得到副产品4·7H2O(绿矾)的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)黑钛液中生成的主要阳离子有2＋和2＋，写出反应①的化学方程式：。(2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是：。(3)步骤④的离子方程式是：。(4)钛的冶炼新法是电解法。如图是法电解炼钛的示意图：以2共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的进一步还原2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式：。3、2·6H2O是一种饲料养分强化剂。以含钴废料(含少量、等杂质)制取2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：＋22＋H2↑②2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：沉淀物()3()2()2()3起先沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”干脆溶解含钴废料，其主要优点为。(2)加入碳酸钠调整至a，a的范围是调至a后过滤，再用试剂X将滤液的调至2～3，则所用的试剂X为。(3)操作Ⅰ包含3个基本试验操作，它们是、和过滤。(4)制得的2·6H2O需减压烘干的缘由是。(5)为测定产品中2·6H2O含量，某同学将确定量的样品溶于水，再向其中加入足量的3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发觉产品中2·6H2O的质量分数大于100%，其缘由可能是(写出两个缘由)。(6)在试验室中，为了从上述产品中获得纯净的2·6H2O，采纳的方法是。A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液E．蒸发结晶(2)用氨水调整至8～9的目的是。(3)若测得滤液C中c(\o\(2－,3))＝10－3，则2＋(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(2＋)≤10－5时即可视为沉淀完全；(3)＝4.96×10－9](4)若在滤液C中，加入3使溶液呈酸性以得到副产物43，则酸化后溶液中c(\o\(＋,4))(\o\(－,3))(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调整溶液至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式；用简要的文字说明用氢氧化钠调整至9～11的缘由。(6)已知大理石含3的质量分数为a，mg大理石可以制得ng2，请计算：3转化为2过程中，原子的利用率。5、绿矾(4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药的主要成分。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，沉淀完全时的为1.6；起先沉淀时的为3.0，沉淀完全时的为5.5。(1)确认得到的绿矾晶体中不含有3＋的试验操作是。(2)操作Ⅱ在溶液中用稀硫酸酸化至＝2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是①除去操作Ⅰ所得溶液中剩余的2＋等杂质离子；②。(3)操作Ⅳ的操作依次依次为、结晶、。(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。(5)测定绿矾产品中2＋含量的方法：a.称取2.8500g绿矾产品，配制成250溶液；b.量取25.00待测液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010004标准溶液滴定至终点，消耗4溶液的体积平均值为20.00(滴定时发生反应的离子方程式：52＋＋\o\(－,4)＋8H＋53＋＋2＋＋4H2O)。①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的反应(填字母代号)；a．甲苯b．23溶液c．环己烯d．苯②滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装标准溶液；③计算产品中4·7H2O的质量分数约为；④若用上述方法测定的产品中4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽视)，其可能缘由有、。6、世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不行再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中须要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以与有机粘接剂。某回收工艺流程如下：(1)上述工艺回收到的产物有。(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了平安对拆解环境的要求是。(3)碱浸时主要反应的离子方程式为。(4)酸浸时反应的化学方程式为。最终一步过滤应。(5)如何洗涤过滤后的23固体。7、镁与其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。指出该物质在工农业生产中的一种用途：。(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：。(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，缘由是。(4)设计一个试验，确定产品碱式碳酸镁3·()2·2O中a、b、c的值，请完善下列试验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)。①样品称量；②高温分解；③；④；⑤称量。18．2g产品完全分解后，产生6.6g2和8.0g，由此可知，产品的化学式中：a＝；b＝；c＝。(5)从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是。8、炼金废水中含有络离子[()2]＋，其电离出的－有毒，－与H＋结合生成时，其毒性更强。回答下列问题：(1)的电离方程式为，溶液的7(填“>”、“<”或“＝”)。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相像，[()2]＋也存在着两步电离，其一级电离方程式为。(3)处理这种废水时是在碱性条件下，将－氧化为\o\(2－,3)和N2，其离子方程式为。(4)在酸性条件下，－也能氧化－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要缘由是。9、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、3＋、3＋、2＋、2＋、\o\(＋,4)、－、\o\(2－,3)、\o\(2－,4)，现取三份100溶液进行如下试验：①第一份加入3溶液有沉淀产生。②其次份加过量溶液加热后，只收集到气体0.02，无沉淀生成，同时得到溶液甲。③在甲溶液中通入过量2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。④第三份加足量2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。依据上述试验回答：(1)确定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。(2)试确定溶液中确定存在的阴离子与其浓度(可不填满)：离子符号，浓度；离子符号，浓度；离子符号，浓度；(3)试确定K＋是否存在(填“是”或“否”)，推断的理由是。10、处理污水时，常用双硫腙(H2，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用4萃取络合物，从而把金属离子从溶液中完全分别出来。如用双硫腙(H2)～4络合萃取法分别污水中的2＋时，先发生络合反应：2＋＋2H2()2＋2H＋，再加入4，()2就很简单被萃取到4中。(1)写出双硫腙和3＋络合的离子方程式：。萃取过程中要限制相宜的酸度。假如溶液的过大，其后果是。下图是用双硫腙(H2)～4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时相宜的范围。表示某种金属离子以络合物形式被萃取分别的百分率。某工业废水中含有2＋、3＋、2＋，用双硫腙(H2)～4络合萃取法处理废水。请依据上图回答问题：(2)欲完全将废水中的2＋分别出来，须限制溶液＝。(3)当调整＝2时，铋()的存在形式有：，其物质的量之比为。(4)萃取到4中的()2分液后，加入足量的溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：。【参考答案】1、(1)便于硫被水浸润(2)24取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加2溶液(3)玻璃棒、漏斗、烧杯用乙醇或2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次(4)温度应低于43℃防止晶体风化失水和熔化2、答案：(1)3＋2H244＋4＋2H2O(2)防止2＋被氧化(3)2＋＋3H2()4＋2H＋(4)2＋＋2e－、2＋2＋23、答案：(1)削减有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐(2)5.2～7.6盐酸(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)降低烘干温度，防止产品分解(5)样品中含有杂质；烘干时失去了部分结晶水(6)将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏4、(1)(2)除去3＋(3)是(4)<(5)2＋H2O22＋2或(2＋H2O2＋22↓＋2＋2H2O)加入溶液使上述平衡向正反应方向移动，有利于2沉淀的生成(6)\f(25n,18)5、(1)取少量晶体溶于水，滴加溶液，若不出现血红色，表明不含有3＋(2)使2＋完全变成沉淀，而2＋不沉淀防止2＋被氧化(3)蒸发过滤(4)降低洗涤过程中4·7H2O的损耗(5)①d②酸式③97.54%④样品中存在少量的杂质样品部分被氧化6、(1)()3、4、23(2)隔绝空气和水分(3)2＋2－＋2H22\o\(－,2)＋3H2↑(4)22＋H2O2＋3H2424＋24＋O2↑＋4H2O趁热过滤在过滤器中沿着玻璃棒加水至沉没固体，重复2～3次。7、(1)4作氮肥(或其他合理答案)(2)2＋＋23·H2()2↓＋2\o\(＋,4)(3)防止碳酸氢铵分解(4)③测出水蒸气的质量④测出2的质量313(5)不同意熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本8、(1)H＋＋－>(2)[()2]＋[(－)]2＋＋－(3)5－＋2－＋2－2＋N2↑＋5－＋2H2O(4)在酸性条件下－与H＋结合生成毒性很