普洱市重点2023年高考仿真模拟化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X,W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

2、室温时，在20mL0.1moH/i一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g:,与pH的关系如图所

c(HA)

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0xl(y5.3

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

3、下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量淡水，如果溟水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚配的食盐水，静置

D析氢腐蚀

几分钟

A.AB.BC.CD.D

4、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“烧铁器淬于胆研水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

5、设N,\为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个S()2分子

D.O.lmolNazOz与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

6、2019年12月17日，我国国产航母一山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银铭钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

7、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实

验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cu2+)：p>q>w

B.w点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

8、已知在100°C、1.01x10$Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的

是()

:也吸收,H能文须-修释放；—；

:(g);<)30kJ能量，“八

H.,O

」吸收能量

Jo2493joU；(g)

.(g)：'v-',w

'V乙

A.1molHzO(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量

B.热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-490kJ・mo「

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

9、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面

C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别③和④

10、下列说法错误的是

A.取用固体NH4NO,时动作一定要轻

B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

11、运用相关化学知识进行判断，下列结论镇年的是()

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na2cO3溶液，有CO2气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是燧增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

ZZ

W形成的一种化合物结构为』，逮「该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

A.元素非金属性:X>Y>Z

过气；的

的Y

粒)液

n于

ZL溶)

中m小L/

6Xl

验3o

3径m

实(l

。积半O.

子裂

响体断O

原为

影同而

的相是；均

族化

率得的氧度

速获确主4浓

同O(

成录正n物

生不WM

记化

气,法K

L和水

氢说被

mY的

对0.列，，

0应

量0下族泼

的1，主活对

液为析同变物

溶积分Z键化

铜体图和单氧

酸总据X碳价

液。是碳高

硫)。应

,的的最

入溶下s大强反)

'确连其

加持况增最(

质L-正镜相，

究保l次中

单,标o述银基时是

探L为m依素生的

W，3叙甲℃

m数元发

备中0化气0列与5确

.1序期能2

制4转氢x下环。正

验0.子周体

〜均集1。上苯素不

物实。原4同构

积收=1物峰面明元法

合的量的性个异

体快慢为合平说期说

化气用)素酸4分

体量更等4减和化一，周列

的氢液用o元的有同

气于相s率之子同色短下

成Z取溶(的率2族Y物上族

<液利速数>离)于褪为。

形X制铜示速H主化Y区处香

:溶不(应子W的(液均示

Z应所制期水r^

性酸多成v反：键>)1子芳所

与反图酸周电应)溶M

W定硫过生为，性价7-原种图

<锌如航短层对Z((h(、

W稳和和量气率池定共r忸有一n如

Z与果种外物是W

<解的饱饱用氢速电稳有>)的所的M系

酸四最化的、

Y:电物，结液的应原热含中物KZ

硫子氧W(确烷关

径过化同验溶应反成W的成rH机性、

、原价正丁C的

半通氢稀相实铜对的构物形：有酸Y

Z高法基三径

子常态在小，酸点应有W化可径H使、

)、、最说甲X半

离上气大间硫两对没Y氢Z半.r能

编cZ的二知子

单业单粒时000000000和点点、态和子列-苯

改0《5090509、、2,O已原

简工简(颗需332211饱abdXY气YW原下2血甲

........和

、且所..、、..、.、

氏也过

底

妾岑

3/^r盘疸D.456H

BCD1量体6OABCD1XABCD1ABCD1p

A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

17、25℃时，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液中lg[c(A»c(HA)]与pH

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25C时,HA酸的电离常数为1.Oxl()f3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH)]一定增大

18、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)0=cC(g)AH=-QkJm()r

1(Q>0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

.

.

2

0

5

、

田

栏

图E

S

转

A.2s时，A的反应速率为0.15m率LfsT

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.化学计量数之比b：c=l：2

D.12s内反应放出0.2QkJ热量

19、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KICh为原料可制备HIO3.某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是()

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时Kith溶液减少3.6g

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+

D.制备过程中要控制电压，避免生成HKh等杂质

20、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说

A.该有机物的分子式为Cl5H2。4

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量漠反应最多消耗4moiB。

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3coeT与NH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和ImolCh混合反应后，体系中的原子数为8NA

22、向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体eg。下列说法正确

的是

A.若a>c,则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c

B.若a>c,则cg固体中只含一种金属，且b可能大于c

C.若aVc,则eg固体含两种金属，且b可能与c相等

D.若2=孰则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）：

HOH

已知:a.R<H-O♦R'-CHCHORCH-CHCHO

R*

b.严"I!I2RCHORCHO

RCH-O-H

回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为.F的官能团名称为

⑵反应②的类型是.。D-E所需试剂、条件分别是

(3)G的结构简式为

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是(写出结构简式)。

CHOHCHjCHO

(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为:

A反应试剂,B…反应试”目标产物。

反应条件反应条件•

24、(12分)磷酸氯喳是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下:

H

已知:

C(CO2CH2CH3)2

II

CH(OCHCH)

23o

---------------------►

NH2Ph2。公

回答下列问题:

(DA是一种芳香经，B中官能团的名称为»

(2)反应A-B中须加入的试剂a为.

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是«

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为。

(5)F-G反应类型为o

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示1除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

(§)1加入NaHCQi溶液产生气体。

25、(12分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定

该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

空气

滴有淀粉

的蒸惜水

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、FejO4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

图1图2

(1)称量样品所用的仪器为一，将样品研细后再反应，其目的是。

(2)装置a的作用是。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为__mL。判断滴定已达终点的现象是。

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为o

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是。

26、(10分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下;

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

目一Fe2(SO4)3溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2Cu2++4SCN-=2CuSCNJ(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫氟KSCN”］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和L之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

J—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

「CuSO

c=4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

_2mL

1—0.5mol/LFeSOj

J0.2mol/LKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是。

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜氢氧化钾溶液调至&性

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判断依据是o

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B洛液

①A溶液为.

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应％你认为这种说法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是0_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是o

27、(12分)图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

(1)写出实验室用该装置制备02化学方程式o

(2)若利用该装置制备干燥NH”试管中放置药品是(填化学式)；仪器a中放置药品名称是o

(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是o仪器b名称是。有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取NH3的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。o

28、(14分)氮化钛(Ti3N，为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCL

为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TKh(如图1)»

图1

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表:

11hI314Is

电离能/(kJ/mol)738145177331054013630

请回答下列问题:

(l)Ti的基态原子外围电子排布式为o

(2)M是(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为一.

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti(h催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化

的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为

NH,

……♦4>"CH(!：HCH,

OMKm人

5%un1f

图2图3

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则该氮化钛的

密度为g/cn?(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原

子有个。

⑸科学家通过X-射线探明KCkMgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据:

离子晶体NaClKC1CaO

晶格能/(kJ/mol)7867153401

KCkCaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为。

29、(10分)元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素

有种；SeCh的空间构型是.

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是

非晶体的方法是o

(3)银能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN”分子中硫原子的杂化方式是,6键和n键数目

之比为»

(4)Co(NH3)5C13是钻的一种配合物，向100mL0.2moi1“该配合物的溶液中加入足量AgNCh溶液，生成5.74g白色沉

淀，则该配合物的化学式为，中心离子的配位数为O

⑸已知：r(Fe2+)为61pm,r(C<>2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCCh和CoCCh,实验测得FeCCh的分解温

度低于CoCCh,原因是o

(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为o已知

该晶体的密度为dg-cm\阿伏加德罗常数的值为NA,则该品体的晶胞参数a=pm(用含d和NA的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性Si<CL则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaCIO,NaClO具有强氧化性，C正确；

：CI：

D.YZ4为SiCk,SiCL的电子式为:dl:Si：dl：，Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；

••••••

：CI：

答案选A。

2、A

【解析】