总结必修一章知识点（集锦6篇）

1/1总结必修一章知识点（集锦6篇）

总结必修一章知识点第1篇操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)

步骤

实验装置

实验操作

加萃

取剂

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用量筒量取10

mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4

mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现液体分层，四氯化碳在下层

振荡

萃取

#FormatImgID_1#

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出

静置

分层

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将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水层，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色

分液

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待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出

[特别提醒]用CCl4萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取碘水中的碘时，上层为苯层，下层为水层。

归纳总结

萃取实验的操作步骤

查漏-装液-振荡-静置-拔塞-分液

分液漏斗的使用和检漏方法

分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

检漏方法：关闭分液漏斗颈部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸馏水,观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水,关闭上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,检查是否漏水;若不漏水,正立,将上磨口塞旋转180度,倒立,检查是否漏水,若不漏水,则此分液漏斗可以使用。

萃取剂必须具备的三点性质

(1)萃取剂和原溶剂互不相溶;

(2)萃取剂和溶质不发生反应;

(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

分液操作的注意事项

(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。

(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。

总结必修一章知识点第2篇萃取——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

实验仪器：分液漏斗,烧杯，铁架台(带铁圈)。

实验步骤：①装液②振荡③静置④分液

注意事项：

(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

(2)振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。

(3)分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

(4)萃取剂选择的三个条件：

①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大

③萃取剂与原溶液不发生反应。

三.Cl-和SO42-离子是如何检验的?

检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。

检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42-

+Ba2+=BaSO4↓

四.物质溶解性口诀是什么?

碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶

盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶

氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶

碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3

五.除杂有哪些原则?

除杂原则：

_不增(尽量不引入新杂质)

_不减(尽量不损耗样品)

_易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)

_复原(除去各种杂质，还原到目标产物)

注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么?

→NaOH→Na2CO3→HCl

→Na2CO3→NaOH→HCl

→BaCl2→Na2CO3→HCl

注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-

必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。

最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。

加盐酸之前要先进行过滤。

第二节化学计量在实验中的应用

一.物质的量的定义及制定标准是什么?

物质的量——符号(n)，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

单位——为摩尔(mol)：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与12C所含的碳原子数相同，约为×1023。

把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

阿伏加德罗常数

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为×1023mol-1。

物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

物质的量与微观粒子数之间成正比：n1/n2=N1/N2

使用物质的量应注意事项：

①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?

定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

单位：g/mol或

数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M

三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?

气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位：L/mol或m3/mol

物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

标准状况特指0℃101KPa，Vm=L/mol。

阿伏加德罗定律：

v同温、同压下，等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等.

理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT

v推论：

(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2

(2)同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2

(3)同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M2

四.物质的量在化学实验中的应用

物质的量浓度的定义及公式是什么?

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

(2)单位：mol/L，mol/m3

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C=n/V

一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?

(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

配制溶液①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;

⑧装瓶贴签。

注意事项：

选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

使用前必须检查是否漏水。

不能在容量瓶内直接溶解。

溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

误差分析

a、称量产生误差

1)称量时左盘高，右盘低↓

2)称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘(正常：m=砝码+游码;错误：砝码=m+游码)↓

3)量筒量取液体药品时仰视读数↑

4)量筒量取液体药品时俯视读数↓

b、溶解、转移、洗涤产生误差

5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓

6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓

7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓

c、定容误差

8)定容时仰视刻度↓

9)定容时俯视刻度↑

10)定容时液面低于刻度线↑

11)未等溶液冷却就定容↑

12)定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓

13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓

14)原容量瓶洗净后未干燥无影响

15)容量瓶中含有少量的水无影响

16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响

溶液稀释定律是什么?

C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)

浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式

C=1000ρω/M(ρ的单位为g/mL)

总结必修一章知识点第3篇第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全都包括哪些内容?

遵守实验室规则。

了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

常用危险化学品的标志有哪些?

二.混合物的分离和提纯的方法有哪些?

过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。

实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)，装置如右图。

注意事项：

(1)一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁;二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。

(2)玻璃棒起到引流的作用。

蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。

实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台(带铁圈)，

注意事项：

(1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅;

(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。

(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。

蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，

酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

注意事项：

①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。

总结必修一章知识点第4篇本部分内容主要考点有：大气受热过程;大气保温作用的基本原理;热力环流的形成过程;气压带风带的分布、移动规律及其对气候的影响;季风环流的形成原因;锋面系统(冷锋、暖锋和准静止锋)的特点及其对天气的影响;低压、高压系统的特点及其对天气的`影响等。

常见考点考法

运用等值线分布图(如等温线、等压线、等高线等)考查地面状况对气温、气压的影响，以及对风向、风力大小及天气状况的影响。20xx年高考大纲全国卷9—10题以坐标图为切人点考查了热力作用的时空差异及其影响等方面的知识和相应的读图能力;提供气温曲线和降水柱状图或表格数据、文字、坐标图等材料，考查气压带风带对气候的成因、分布规律、特征等的影响。20xx年高考福建文综10—12题通过提供北极地区等压线分布图的形式综合考查了风向判别、海陆分确对气压带风带的影响等;以图像或等压线分布图为载体，考查锋面或低压(高压)过境时的天气变化特征。20xx年高考江苏地理5-6题、安徽文综第34题、北京文综第7题、广东文综第6题和天津文综地理部分lO—11题都侧重考查了锋面、低压、高压等主干知识和天气系统图的分析判读能力。

常见误区提醒

通过绘制大气受热过程示意图，理解大气对太阳辐射的吸收、反射和散射等削弱作用;大气保温作用原理重在理解大气逆辐射的意义;热力环流的成因要注意理解大气受热差异与气压差异、气流运动之间的关系;风向的判断要掌握一定的技巧;通过绘图的方法掌握气压带、风带的分布，利用读图分析法掌握主要气候类型分布的规律;熟悉气候类型的判读方法，并注意通过分析统计数据理解和掌握各气候类型的特征;通过列表比较的方法，理解气旋和反气旋、各气压带之间、风带之间、东亚季风与南亚季风之问的异同。

总结必修一章知识点第5篇地球的运动

一、地球运动的一般特点

二、太阳直射点移动