2023年湖南普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案

2023年湖南一般高中学业水平选择性考试化学真题及答案留意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1C：12N:14O：16F:19Na:23Mg:24Si:28Cl：35.5Ge:73Br:801:127一、选择题：此题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。以下有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是定期清淤，疏通河道化工企业“三废”处理后，达标排放利用微生物降解水域中的有毒有害物质河道中的垃圾回收分类后，进展无害化处理以下说法正确的选项是糖类、蛋白质均属于自然有机高分子化合物FeO粉末在空气中受热，快速被氧化成Fe3O4SO?可漂白纸浆，不行用于杀菌、消毒镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀以下试验设计不能到达试验目的的是试验目的试验目的试验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观看溶液颜色变化B净化试验室制备的Cl?气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶CNaOHpH将待测液滴在潮湿的H试纸上，与标准比色卡比照PD 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馅A.A B.B C.C D.D「0H

工业路线人

“绿色”合成路线_ A U 人的酸 COOH一空气COOH,催化剂,△一以下说法正确的选项是苯与漠水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色环己醇与乙醇互为同系物已二酸与NaHCO3溶液反响有CO?生成环己烷分子中全部碳原子共平面为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是218gH18O10M2O.lmol-LTHCIO4H+0.®2molNO1molO2在密闭容器中充分反响后的分子数为2A\11.2LCH422.4L02〔均为标准状况〕在光照下充分反响后的分子数1.5土一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：物II 碳、氯气-…ATMgCl2滤液 气体以下说法错误的选项是X工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁“氯化”过程中发生的反响为MgO+C+Cl2=MgCl2+CO“锻烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电KWX2：118e—分子。以下说法正确的选项是简洁离子半径：Z>X>YW与Y能形成含有非极性键的化合物X和Y的最简洁氢化物的沸点：X>YW、X、YKI。’常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反响为A人3612+11KCIO3+3H2O=6KH〔IO〕2+5KC1+3C12T。以下说法错误的选项是322.4L〔标准状况〕CL时，反响中转移lOmole—反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为11：6可用石灰乳吸取反响产生的CL制备漂白粉可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在常温下，用O.lOOOmolV1盐酸分别滴定20.OOmL浓度均为0.1000mol L三种一元弱酸的钠盐〔NaX、NaY、NaZ〕溶液，滴定曲线如下图。以下推断错误的选项是该NaX溶液中：c〔Na*〕＞c〔X—〕＞c〔0H「〕＞c〔H+〕三种一元弱酸的电离常数：Y〔HX〕〉Ka〔HY〕〉Ka〔HZ〕pH7时，三种溶液中：C〔X—〕c〔Y「〕=C〔Z「〕分别滴加20.OOmL盐酸后，再将三种溶液混合：c〔X-〕+c〔Y-〕+c〔Z-〕=c〔H+〕-c〔OH“〕串联锌漠液流电池工作原理如图所：循环回路以下说法错误的选项是放电时，N极为正极放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小充电时，M极的电极反响式为Zn2++2e「=ZnD,隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过二、选择题：此题共4小题，每题4分，共16分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要420分。：A(g)+2B(g)=3C(g)AH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入ImolA和3molB发生反响，匕时到达平衡状态I,在压时转变某一条件，弓时重到达平衡状态II，正反响速率随时间的变化如下图。以下说法正确的选项是A&C平衡时A的体积分数9：伊(11)>伊(I)KK(U)<K(I)粒子组粒子组推断和分析不能大量共存，因发生反响：ANa+、Al3+>CT、NH3H2OAl3++4NH3-H2O=A1O2+4NH；+2H2O不能大量共存，因发生反响：BH+、K+、$2。？、so；2H++S2O3=SJ+S02T+H20CNa+、Fe3+>S0；「、H2O2能大量共存，粒子间不反响DHLNa*、C「、MnO；能大量共存，粒子间不反响对以下粒子组在溶液中能否大量共存的推断和分析均正确的选项是A B.B C.C D.D1-丁醇、漠化钠和70%的硫酸共热反响，经过回流、蒸信、萃取分液制得1-漠丁烷粗产品，装置如下图：以下说法正确的选项是

CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O装置I中回流的目的是为了削减物质的挥发，提高产率IIab用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出经装置III得到的粗产品枯燥后，使用装置II再次蒸馅，可得到更纯的产品铁的协作物离子〔用[L-Fe-H]+表示〕催化某反响的一种反响机理和相对能量的变化状况如下图：45.3 43.5”一，过/1

2IO.O(-.OE.P0I.HOOQHXOOOH

*-22.6II+ZCO+HOCDH\.J■、 ll+HOOUH 1■度空 V6度耍 O4反响进程以下说法错误的选项是A.-----------------------------------------------该过程的总反响为HCOOH COf+H„fJT该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化该过程的总反响速率由II-III步骤打算二、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第15~17题为必考题，18、19题为选考题，考生依据要求作答。〔一〕必考题：此题包括339分。15,氢钠的含量，过程如下：I.Na2CO3的制备蒸馅水 碳酸氢铉粉末氯化钠碳酸彳步骤II.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g250mL②25.OOmL±述溶液于锥形瓶，参加2MO.lOOOmol-171盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色〔第一滴定终点〕，VjmL；③在上述锥形瓶中再参加2NO.lOOOmolU1盐酸标准溶液滴定至终点〔第二滴定终点〕，又消VzmL；④平行测定三次，V］22.45,V23.51。35°CNH4HCO3开头分解。〔ii〕相关盐在不同温度下溶解度表〔g/100gH20〕温度/°c0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4C129.433.337.241.445.850.455.2答复以下问题：(1)步骤IAAI“30(rc指示剂N为,描述其次滴定终点前后颜色变化；产品中NaHCO3的质量分数为(保存三位有效数字)；第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键NNH-HN-H键能E/(kJ molj)946436.0390.8肯定温度下，利用催化剂将NH3分解为N?和H?。答复以下问题：2NH3(g)^N2(g)3H2(g)AH=kJ-mol-1:⑵该反响的AS=198.9Jmol1K1,在以下哪些温度下反响能自发进展？(填标号)A.25°CB.125°CC.225°CD.325°C某兴趣小组对该反响进展了试验探究。在肯定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进展反响〔200kPa〕,各物质的分压随时间的变化曲线如下图。①假设保持容器体积不变，4时反响到达平衡，用H20~〈时间内的反响速V〔H2〕=mol-U1-min1〔用含〈的代数式表示〕②&时将容器体积快速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N?分压变化趋势的曲线是. 〔用图中a、b、c、d表示〕，理由是.K&=

。〔：分压=总压X该组分物质的量/g/PG,|PH0.“pJ分数，对于反响dD(g)+eE(g)VgG(g)+hH(g),K&= (、d/p®=100kPa,PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压〕。II：氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如下图。阴离子交换膜

PDPE房■

P&)电解过程中OH的移动方向为.阳极的电极反响式为

〔填“从左往右”或“从右往左”〕;KOHKOHCe2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料制备。自然独居石中，铺(Ce)主要以CePC)4形式存在，还含有SiO2>ALO3、Fe2O3,CaF?等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3nH2O的工艺流程如下：独居石答复以下问题：铺某种核素含有5880为提高“水浸”效率，可实行的措施有(至少写两条)；滤渣III的主要成分是(填化学式)；参加絮凝剂的目的是；2⑸“沉铺”过程中，生成Ce2(CO3)3nH2O的离子方程式为,常温下参加的NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)(己知：NH3H。的2K=1.75x10“,H2CO3的=4.4x10“,Ka2=4.7xl0-11)；⑹滤渣II的主要成分为FePO”在高温条件下，Li2CO3,葡萄®|(C6H12O6)^FePO4可LiFePO4,COH2O,该反响的化学方程式为—(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。［3：物质构造与性质］硅、绪(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。答复以下问题：基态硅原子最外层的电子排布图为，晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)；硅和卤素单质反响可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表：SiFSiF4SiCl4SiBr4Sii4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7①0°CSiF4,SiCL、SiBr4,Si^呈液态的是—(填化学式)，沸点依次上升的缘由是SiXq分子的空间构型是:②SiCLN-甲基咪^(H3C-N^)M2+，其构造如下图：N-甲基咪哩分子中碳原子的杂化轨道类型为,H、C、N的电负性由大到小的挨次为，］Nt?+b以下图是Mg、Ge、0三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。Ge和。的原子个数比为1：4Z表示原子(填元素符号)，该化合物的化学anm、bnm、cnm,/=90°,则该晶体的密度P=g-cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、的代数式表示)。［5：有机化学根底］叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酎为原料合成该化合物的路线如下：答复以下问题：OO 0CH(1)A⑵ATB,DTE的反响类型分别是,；Ma,b；B有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)①苯环上有2FeCl3溶液发生显色发应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1结合上述信息，写出丁二酸酎和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反响方程式—◎H参照上述合成路线，以乙烯和Mi参考答案

为原料，设计合成1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.【答案】(1).NaHCO3(2),在30-35°C时NaHCCh的溶解度最小(意思合理即可)(3).D (4),紫色石蕊试液 (5),蓝色变为红色 (6).3.56% 偏大16.【答案】

0.02(2).CD(3).—”i

b(5).开头体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比2倍要小17.

⑹.0.48 (7).从右往左 (8).2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O【答案】(1). 噂Ce

(2),适当上升温度，将独居石粉碎等 (3).A1(OH)3 (4).促使铝离子沉淀

(5).6HCO；+2Ce3++(n-3)H2O=Ce2(CO3)3-nH2O+3CO21

(6).碱性 ⑺.6Li2CO3+CgH]206+12FePO4=12LiFePO4+6COT+6H2O+6CO2T18.子晶体,

(n3S3lrmr~2).SiC(3).SiCl4(4).SiX4都