2023年中考化学知识点一轮全梳理精讲复习课件专题1 酸 碱 中和反应(共77张PPT)

专题1酸碱中和反应中考考点突破考点一酸的常见性质与用途1.定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是_______的化合物，

即酸→H+

+

酸根离子。氢离子2.常见的酸：常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式______________颜色、状态无色液体无色液体气味_________________无味特性浓盐酸有挥发性（敞口置于空气中，瓶口出现______）浓硫酸有______、________（能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭）用途________、制造药物、胃液中的______帮助消化等_________、化工原料、浓硫酸作________等HClH2SO4有刺激性气味白雾吸水性强腐蚀性金属除锈干燥剂金属除锈盐酸【注意】（1）浓酸和稀酸的性质不同，例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。（2）浓盐酸和浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都会_____。浓盐酸溶质质量_____，溶液质量_____；浓硫酸溶质质量______，溶液质量______。二者都应_____保存。减小减小减小不变增大密封（3）在稀释浓硫酸时，一定要将_______沿器壁慢慢注入____里，并用玻璃棒不断搅拌（右图），搅拌的目的是______________________。不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险。记忆口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_______________，然后再___________________________。浓硫酸水使产生的热量迅速扩散用大量水冲洗涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液3.酸的化学性质：酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的阳离子——____。（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变为___色，不能使无色酚酞溶液变色。（2）与活泼金属的反应:规律：酸+活泼金属→____+______；基本反应类型：_________举例：①稀盐酸和铁反应的化学方程式：________________________现象：_______________________________________________________微观实质：_____________________________________________________________②稀硫酸和锌反应的化学方程式：______________________________现象：_________________________微观实质：________________________________________________________2HCl+Fe===FeCl2+H2↑H+

红盐氢气置换反应固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铁原子变成亚铁离子，氢离子变成氢原子，氢原子结合成氢分子H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑固体逐渐减少，有气泡产生锌原子变成锌离子，氢离子变成氢原子，氢原子结合成氢分子（3）与金属氧化物的反应:规律：酸+金属氧化物→____+____；基本反应类型：___________举例：①稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式：___________________________现象：_______________________________________②稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式：___________________________现象：_____________________________________6HCl+Fe2O3

===

2FeCl3

+3H2O红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色盐水复分解反应H2SO4

+CuO

===

CuSO4

+H2O（4）与碱反应:规律：酸+碱→____+____；基本反应类型：___________举例：①稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________现象：___________②稀硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式：__________________________________现象：___________微观实质：_________________________________盐水复分解反应HCl+NaOH

===NaCl+H2O无明显现象

H2SO4

+Ca(OH)2

===CaSO4

+2H2O无明显现象氢离子与氢氧根离子反应生成水分子（5）与某些盐的反应:规律：酸+盐→_____+_____，基本反应类型：___________举例（共性）：①稀硫酸和碳酸钠反应的化学方程式：_______________________________________现象：___________微观实质：_________________________________________________②稀盐酸和碳酸钙反应的化学方程式：__________________________________

____________

现象：______________________新酸新盐复分解反应H2O

+CO2↑H2SO4

+Na2CO3

===Na2SO4

+有气泡产生氢离子与碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子2HCl

+CaCO3

===

CaCl2

+H2O

+CO2↑固体减少，有气泡产生（5）与某些盐的反应:举例（差异性）：①稀硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式：_______________________________现象：_____________微观实质：_____________________________________②稀盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式：_____________________________

________

现象：_____________微观实质：_____________________________________H2SO4

+BaCl2

===2HCl

+BaSO4↓生成白色沉淀HCl

+AgNO3

===AgCl↓

+HNO3生成白色沉淀硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀针对训练1.（2022湘潭）下列不能与稀盐酸反应的物质是（

）A.银

B.氧化铜

C.碳酸钠

D.氢氧化钾2.下列实验操作或实验设计不能达到目的的是（）AAA.探究分子运动B.鉴别木炭和氧化铜C.除去氧气中的水蒸气D.稀释浓硫酸3.（2022丽水改编）物质的结构决定物质的性质，性质决定用途，现象反映本质。下图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。（1）石蕊溶液在硫酸溶液中显红色，该溶液中能使石蕊溶液变红的离子是_______________。（2）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的_______。氢离子（或H+）吸水性（3）将稀硫酸加入盛有氧化铜的试管中，观察到的现象是_______________________________________。（4）X溶液能与稀硫酸反应并产生白色沉淀，写出产生该现象的一个化学方程式：_________________________________________。黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色H2SO4

+BaCl2

===BaSO4↓

+2HCl（合理即可）4.（2022福建改编）兴趣小组的同学用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护处理。（1）除铁锈的反应属于___________（填基本反应类型）。（2）铁夹在稀盐酸中浸泡一段时间后有气泡产生，产生气体的化学方程式为_______________________。（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为__________。（4）为验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是______________________。（5）用熟石灰中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_____________________________________。复分解反应Fe

+2HCl

===FeCl2

+H2↑Fe3O4石蕊溶液（或

pH试纸）2HCl+Ca(OH)2

===

CaCl2+2H2O5.（2021潍坊改编）构建知识网络模型是化学学习中的重要方法。图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。请回答下列问题：（1）图1中①的现象是_________________。（2）世界卫生组织推广使用中国传统厨具铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_____（填“Fe2+”或“Fe3+”）。该反应的原理是利用了酸___（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）的化学性质。紫色石蕊溶液变红Fe2+②（3）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程中不发生变化的微粒是___________（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH-

===

H2O。以此类推，当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为____________________。（4）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为___________________________。（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有___（用符号表示）。Na+、SO42-Ag++Cl-

===

AgCl↓Fe2O3

+6HCl

===

2FeCl3

+H2OH+6.已知A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A为黑色固体，C由两种元素组成，D为常见的氧化物，E的水溶液呈碱性。图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能通过反应生成另一种物质。分析辨识，回答问题：（1）D的化学式是______________。（2）A与B反应的现象是______________________________________。H2O（或CO2）黑色固体逐渐溶解，溶液

由无色变为蓝色（3）A生成D的化学方程式是_____________________________________________________________________。（4）C和E反应的微观实质是___________________________________________________________________________________________________。CuO

+H2SO4

===

CuSO4

+H2O（或

C+2CuO=====

2Cu+CO2↑，合理即可）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（或氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子，合理即可）高温【解析】E的水溶液呈碱性，则E可能是可溶性碱如NaOH、Ca(OH)2

等，或Na2CO3；D为常见的氧化物，且E能反应生成D，则当E为可溶性碱时，D为H2O，当E为Na2CO3时，D为H2O或CO2；C由两种元素组成，能与可溶性碱或Na2CO3反应，则C为HCl；A为黑色固体，能与HCl反应，且能反应生成H2O或CO2，则A为CuO；B能与可溶性碱或Na2CO3以及CuO反应，且能反应生成HCl，则B为H2SO4。7.（2021铁岭改编）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。活动一：探究浓硫酸稀释过程中的能量变化图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_____。放热活动二：探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸___（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。B活动三：探究稀硫酸的化学性质小组同学按图3进行实验。（1）试管1中发生反应的化学方程式为__________________________。（2）试管2中可观察到的现象是________________________________________。Mg

+H2SO4

===MgSO4

+H2↑红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸后仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用____（多选，填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液AC（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】猜想一：_______；猜想二：BaSO4、BaCO3。BaSO4【实验与结论】有气泡产生，白色沉淀部分溶解实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸______________________________猜想二成立实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，可向该废液中加入适量的________（填物质名称），处理后再排放。熟石灰拿分计巧（1）描述反应现象时，要从固体、液体、气体三个方面的变化进行描述。（2）验证反应是否发生，可以从反应物是否消失或者是否有新物质生成两个角度进行验证。（3）分析溶液成分时，生成物一定有，反应物可能有，需根据具体情况进行判断。1.定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是____________的化合物，即碱→金属离子（或铵根离子）+OH-

。考点二碱的常见性质与用途氢氧根离子常见的碱氢氧化钠氢氧化钙化学式____________________________俗名

______________________

________________颜色、状态

___________________粉末溶解性_________，并放出________

____________特性易潮解，有强_____性有较强_______性用途化工原料、做_______、去除_____等作_____材料、配制________、改良_________等工业制法（用化学方程式表示）______________________

______________________________________________2.常见的碱：NaOHCa(OH)2火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色易溶于水大量的热微溶于水腐蚀腐蚀干燥剂油污建筑波尔多液酸性土壤

Ca

(OH)2

+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O===Ca(OH)2

【注意】（1）常见有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2为_____沉淀、Fe(OH)3

为________沉淀。（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要_________

_______，再______________。蓝色红褐色用大量的水冲洗涂上硼酸溶液3.碱的化学性质：碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有相同的阴离子——_____。（1）与指示剂的反应：碱能使紫色石蕊溶液变为___色，使无色酚酞溶液变为____色。（2）与某些非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物→____+____，不属于基本反应类型举例：①氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________②氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式：________________________________OH-

蓝红盐水Ca(OH)2

+

CO2

===CaCO3↓

2NaOH

+CO2===Na2CO3

+

H2O+H2O（3）与酸的反应：规律：碱+酸→____+____，基本反应类型：____________举例：①氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________；现象：___________②氢氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________；现象：_________________________________③氢氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________；现象：__________________________________盐水复分解反应无明显现象Cu(OH)2+H2SO4

===CuSO4

+2H2O蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色3H2OFe(OH)3+3HCl===FeCl3+红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色

2NaOH

+H2SO4

===Na2SO4

+2H2O（4）与某些盐的反应规律：碱+盐→______+______，基本反应类型：___________①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________________________________；现象：_____________微观实质：_______________________________________②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应的化学方程式：___________________________________

；现象：_______________

微观实质：_______________________________________③氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________________________________________；现象：_____________微观实质：_______________________________________新碱新盐复分解反应2NaOH+CuSO4

===Cu(OH)2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀3NaOH+FeCl3

===Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀Ca(OH)2+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH生成白色沉淀钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀针对训练1.（2022柳州）化学课上老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（

）A.水

B.氨水

C.稀盐酸

D.氯化钠溶液2.在生产生活中常会遇到酸和碱，了解它们的性质，可以帮助我们更好地利用它们。下列关于酸和碱用途的说法错误的是（

）A.稀盐酸可用于除铁锈

B.食醋可用于除去水壶中的水垢C.氢氧化钠可作炉具清洁剂

D.氢氧化钙可用于治疗胃酸过多BD3.（2022杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（

）A.①

B.②

C.③

D.④C4.氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。（1）氢氧化钙俗称__________________，可由生石灰与水反应制得，该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应。（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙。冬天为保护树木，常要给树干涂刷含有硫黄粉的石灰浆，一段时间后它会变硬，其原因是_______________________________（用化学方程式解释）。氢氧化钙是常用的建筑材料，请再举一例它在其他领域的用途：_______________________________________。熟石灰（或消石灰）放热Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O农业上用于配制波尔多液（或改良酸性土壤）5.（2022新疆）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质，如图甲所示（NaOH与四类物质能够发生化学反应）。回答相关问题：（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是____________________。溶液由无色变为红色（2）写出一个符合反应②的化学方程式：___________________________________________；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示，根据图像可以得出该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。2NaOH+H2SO4

===

Na2SO4+2H2O

（合理即可）放热（3）反应③可以选用的盐是____（多选，填字母序号），你选择的依据是_________________________________________。A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是____________________。BC复分解反应要有气体或沉淀或水生成它们的分子构成不同6.

A~F为初中化学常见的六种不同物质，A、B、C、D、E分别属于不同类别，它们之间的相互关系如图所示，其中B是年产量最大的金属，E是形成温室效应的主要气体。图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。分析辨识，回答问题：（1）E的化学式为_____。（2）B和C反应的化学方程式为___________________________________________________。CO2Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu（或Fe+CuCl2

===FeCl2+Cu）（3）F生成D的化学反应方程式为_______________________________________。（4）A与F能发生反应的原因是________________________________________________。Ca(OH)2+Na2CO3

===

CaCO3↓

+2NaOH相互交换成分有水生成，符合复分解反应发生的条件【解析】B是年产量最大的金属，则B为铁，E是形成温室效应的主要气体，E为二氧化碳；A、B、C、D、E、F、分别属于不同类别的物质，D能与二氧化碳反应，故D为碱；C能与金属铁和碱溶液反应，则C可以是可溶性铜盐，如硫酸铜或氯化铜；A能与铁反应且能生成C，则A为酸，常见的为硫酸或盐酸；F能与酸及二氧化碳反应，且能生成D，则F为氢氧化钙，D为氢氧化钠。7.（2022十堰改编）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ.

向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。实验中，能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________________，试管①最终溶液中含有的溶质是（酚酞除外）___________。溶液由红色变为无色NaCl、HClⅡ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水，试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示），振荡并观察现象。实验中用水做对照实验，其目的____________________________。排除水对氢氧化钙溶解的影响Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡，静置后测得上层清液的pH=12；继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。试管④中发生反应的化学方程式是_____________________________________。【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边滴加边振荡。实验中依次观察到的现象是_________________________________________________________________________________________。【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________________________。溶液先由无色变为红色，滴加到一定量后由红色变为无色；继续滴加，蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色Na+、Cu2+、H+、SO42-、Cl-

考点三中和反应1.定义：_______作用生成_______的反应。酸与碱盐和水2.实验探究酸碱中和反应【实验过程】（图1）：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到_____

________________，即可证明二者恰好完全反应，同时也可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。思路：通过实验证明，___________________，说明二者发生了反应。加入指示剂的作用：_______________________。溶液颜色恰好变为无色反应物氢氧化钠消失指示酸和碱恰好完全反应【微观分析】（图2）：①实际参加反应的粒子是_________；没有发生变化的粒子是_________。②中和反应的微观实质是_____________________

_____________。【实验过程中溶液pH变化分析】（如图3）：当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，图像中对应的点是__；a、b、c三点对应溶液的溶质成分分别是_____________、______、___________。H+、OH-

Na+、Cl-

氢离子和氢氧根离子反b

NaOH、NaClNaClNaCl、HCl应生成水分子3.应用：①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤。②处理废水：用熟石灰中和含有硫酸的废水，化学反应方程式为_________________________________③用于医疗：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，化学反应方程式为_______________________________④日常生活：涂一些含碱性物质的溶液（如肥皂水）可减轻蚊虫叮咬后的痛痒。

Ca(OH)2+H2SO4

===CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

熟石灰针对训练1.（2022包头改编）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（）A.生石灰用作食品干燥剂

B.用小苏打做面点发酵剂C.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液D.用硼酸处理沾在皮肤上的碱D2.（2022嘉兴）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）A3.（2022青岛模拟）某校化学小组的同学在利用硫酸和氢氧化钠两种溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸溶液中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D4.人体的胃液呈酸性，是因为其中含有______（填化学式）。胃酸分泌过多会对身体造成伤害。如图所示是某品牌胃舒平的部分说明书，该药品治疗胃酸过多的原理是______________________________（用化学方程式表示）。治疗时医生建议咀嚼后服用，目的是_____________

__________________________________。HCl

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O增大药物与胃酸的接触面积，加快疗效（合理即可）日积月累常用于治疗胃酸过多的物质有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，它们都可以和胃液中的盐酸反应，但是碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，胃溃疡患者不能服用该类药物，否则会使病情加重。5.某兴趣小组的同学在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。活动一：探究酸和碱能否发生反应甲同学：向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由___色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。乙同学：取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。乙同学得出结论：酸和碱能发生反应。红【交流讨论】大家对乙同学的实验结论提出质疑，理由是___________

__________________________________________；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须____（填“=”“<”或“≤”）7，才能证明酸和碱能发生反应。硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_______________________________。活动二：探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分【提出问题】甲同学实验后的无色溶液中的溶质除了酚酞还有什么？【作出猜想】猜想一：Na2SO4

猜想二：________________可能是稀硫≤

2NaOH

+H2SO4

===Na2SO4

+2H2O酸中的水稀释了NaOH溶液，使溶液的pH减小Na2SO4和H2SO4【设计实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液

有_____产生猜想二成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现________________________【实验反思】为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3气泡溶液由无色变成红色C6.项目式学习小组的同学在学习酸和碱的性质后，对中和反应的检测、原理、实质、能量变化及应用能等展开了一系列探究。任务一：探究酸和碱能否发生反应【实验1】小红在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，再加入5mL稀盐酸，搅拌，无明显现象。为探究是否发生反应，她取烧杯中少许溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，于是她得出酸和碱能发生反应的结论。她判断的依据是_________________________________

____________。【小组交流】小强提出，他通过检测溶液的pH<7，也可确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，则烧杯中溶液的溶质成分为___________。滴入酚酞溶液呈无色，说明反应物氢氧化钠消失HCl、NaCl任务二：探究中和反应的原理和实质【微观探析】下图所示为小明同学绘制的盐酸与氢氧化钠反应的微观过程图，反应过程中减少的粒子是___________________。【宏观辨识】盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_________________

___________。氢离子和氢氧根离子NaOH+HCl===NaCl+H2O任务三：探究中和反应中的能量变化【实验2】按下图所示连接装置，检查装置气密性，并向试管中加入少量稀盐酸，观察到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。【实验结论】___________________。【交流研讨】左侧液面下降，右侧液面上升的微观解释：_____________________________。中和反应是放热反应子间的间隔变大温度升高，分易错易混探究氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，要向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好变为无色时，即可证明两者恰好完全反应；若向滴有酚酞溶液的盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当溶液恰好变为红色时，溶液已呈碱性。【总结提升】（1）要使上述中和反应所得溶液呈中性，实验操作步骤为：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，____________________________________

___________________________________________________________。（2）写出一点中和反应在生活和工农业生产中的应用：___________

_______________________________________________________________________。滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀用熟石灰改良盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液恰好变为无色为止（合理即可）酸性土壤（或用稀硫酸中和碱性废水,或用碱性物质治疗胃酸过多等，合理即可）考点四酸碱度及pH测定1.

酸碱指示剂：（1）定义：能与酸性或碱性溶液发生反应而显示不同颜色的物质。（2）指示剂的变色规律：溶液酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液

紫色石蕊溶液

_______紫色

_______

无色酚酞溶液

_______无色

_______记忆口诀：紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中不变；无色酚酞溶液：酸中无色遇碱红。红色无色红色蓝色（2）用pH试纸测定溶液pH的方法：_____________________________

________________________________________________________________________________________。【注意】（1）不能将pH试纸直接伸入待测液，以免污染试剂。（2）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。（3）pH试纸测溶液pH时，读数只能精确至整数位。___性增强___性增强2.溶液的酸碱度（常用pH

表示）：（1）溶液酸碱性与pH的关系：碱酸在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH

2.溶液的酸碱度（常用pH

表示）：（1）溶液酸碱性与pH的关系：2.溶液的酸碱度（常用pH

表示）：（1）溶液酸碱性与pH的关系：2.溶液的酸碱度（常用pH

表示）：（1）溶液酸碱性与pH的关系：（3）应用：①在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤中，一般不适于种植。②测定雨水的pH，了解空气污染情况。正常雨水的pH约为____，酸雨的pH________。③测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。④化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。5.6小于5.6____________________________________________________________（4）下图为溶液pH的变化图像，请将对应的操作填在横线上。酸性溶液中加水酸性溶液中加碱碱性溶液中加水碱性溶液中加酸下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（

）A.氯化钠溶液

B.醋酸溶液

C.氢氧化钾溶液

D.碳酸钠溶液针对训练1.（2022云南）“天宫课堂”中，宇航员通过实验呈现了奥运五环。实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：B溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色2.（2022鸡西改编）下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列说法正确的是（

）A.表中列举的食物都显酸性B.胃酸过多的人应多食用橘子C.蚊虫叮咬后涂抹牙膏可减轻痛痒D.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清洁效果更佳C物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清牙膏炉具清洁剂pH1~23~46~77~88~912~13生活常识

生活中一些能发生反应的物质不可以混合使用，否则会降低使用效果甚至引起中毒，如洁厕灵和84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。3.（2021宁波改编）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（

）A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比洗手液a的弱C.洗手液c能使石蕊溶液变成蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7A

易错易混

酸性溶液，pH越小，酸性越强；碱性溶液，pH越大，碱性越强。4.（2019山西）合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。（1）它们的用途与__________________________紧密相关。（2）洗手时，若不慎误用了油烟机清洗剂，会导致的不良后果是_________________________。（3）洗碗清洁剂去除油污时的现象属于_____。pH（或pH大小，或酸碱度）乳化腐蚀皮肤（或伤害皮肤）5.某校同学开展了课外实验活动“溶液酸碱性的检验”。（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到各试管中，观察到的现象如下表所示：溶液

白醋

盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色由表可知，紫薯汁____（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂，若紫薯汁遇到稀硫酸，显示的颜色是_____。紫薯汁遇草木灰水和石灰水都显绿色，说明草木灰水显_____性。能红色碱（2）三位同学分别测定图1中部分溶液的酸碱度，操作如图2所示，其中正确的是___（填字母序号，下同），可能导致被测溶液的pH数值不准确的操作是___。BC6.

酸雨酸雨形成的主要原因是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的SO2或NO2等物质，使雨水酸性增强。空气中的SO2主要来自煤的燃烧，NO2主要来自汽车尾气。SO