化学第二本正常速率与平衡图表计算v K转化率因素分析条件选择

热化学：Hass定律、能量速率与平衡：图表计算v/K/转化率、因素分析、条件选择……电化学：陌生原理、陌生方程式、转移e/过膜离子/能效计算沉淀溶解平衡：c计算、调（2013海南理15）反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关上述反应的温度T1 T2，平衡常 K(T2)（“大于”“小于”或“等于若温度T2时5min后反应达到平衡A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量 ②反应的平衡常数 ③反应在 区间的平均反应速率 （2015理26氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：反应Ⅰ的化学方程式 反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在 分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高 2的HI层．①根据上述事实，下列说法正确 （选填序号a．两层溶液的密度存在差b．加I2前，H2SO4溶液和 不互c．I2在HI溶液中比 4溶液中易②辨别两层溶液 ③经检测，H 中c(H+)：c（SO42﹣）2.06:1．其比值大于2的 反应Ⅱ：2HSO（I）=2SO（g+O+2HO( 1它由两步反应组成 2(， 分解 X可分别代表压强或温度．图2示L一定时，ⅱ中化关系

的平衡转化率随X①X代表的物理量 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：①② 理31）用O2将HCl转化为Cl2，可提①②传统上该转化通过如右图所示的

化剂循环实现，其中，反应①为：H2O2HClgCuOsH2OgCuCl2g 反应②生成1molCl2g的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 ，(反应热用H1和H2表示新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的

①实验测得在一定压强下，总反应的 化率随温度变化ɑHCl-T曲线如图12，则总反应的HA、B两点的平衡常数KA与K

（“＜”； ②在上述实验中若压缩体 强增大，画出相应ɑHCl-T曲线的示图，并简要说明理由 ③下列措施中 高ɑHCl的 A、增大n 、增大 C、使用更好的催化剂D、移去一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下0nCl2/1002.0～6.0minHCl的物质的量变化表示的反应速率（molmin1为单位，写出计算过程Cl2用途广泛，写出用 漂白粉的化学方程式（2014新课标Ⅰ理28）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯（C2H5OSO3H，再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程； 2CHOH(g)═CHOCH(g)+HO(g) ﹣23.9kJ 乙醇异构化反应

2CHOH(g)═CH(g)+2HO(g)H=-29.1kJCHOH(g)═CHOCH(g)H=+50.7kJ则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)H= 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的系（其中n n =1:1） ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 点的平衡常Kp量分数

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分 ×物质 ③气相直接水合法常采用的工艺条 酸/硅藻土为催化剂，应温度290，压强6.9MPa

H=0.6:1，乙烯的转化率为2 2（2015新课标Ⅱ理27）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成③CO2(g)+H2(g)ƒ回答下H-H-C-已知反应①中相关的化H-H-C-C- 由此计H1H3 l-1

Jmol-1知H58KJmol-12反应①的化学平衡常数K表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 组成nH2/nCO+CO2=2.60体系中的衡转化率温如图2所示．CO值随温度升高而 ；图2中的压 到，其判断理由．（2013浙江9）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应 (NH4)2CO3(aq)△反应 (NH4)2HCO3(aq)△反应 (NH4)2HCO3(aq)△请回答下列问题：H3与H1、H2之间的关系H3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的 将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中 充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂在t时刻， 器中CO2气体的浓度．然．

持其它初始实验条件不变，重 气体浓度，得到趋势图（①②在T1～T2

、=或＜T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如 所示的变化趋势，其原因 ③反应III在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．利用反应III捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）下列物质中也可能作为 捕获剂的A． B．D．HOCH2CH2NH2

C． （2013福建理8）利用化石开采、加工过程产生的H2S废气工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第 质子数之和为27，则R的原子结构示②常温下，不能与M单质发 （填序号a．CuSO4溶 b．e．Na2CO3

c．浓硫 d．NaOH溶H2S废取氢气来的方①高温热 知：H2SgƒH2g1/2S2g在恒温密闭容器中控制不同温度进行H2S分解实验以H2S起始浓度均为cmolL-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a近的原因： ②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式 ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式 （2015山东30）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强p，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy 应方程为：zMHxs+H2g═zMHysH(I)；在B点 反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反 中z 含x和y的代数式表示．温度为T1时 某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v 1min1．反应的焓变 0（填“ 表示单位质量 吸氢量的比例 为T1、T2时，T1 T2（填“”“”或“=”． （Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体点（填“b，c”或“d”），该贮氢合金可通过 的方贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应温度为T时， ．已知温度为T时：CH4g+2H2O(g)═CO2g+4H2gH+165kJCOg+H2Og═CO2g+H2gH-41kJ时间t01248p（2013新课标Ⅱ理10）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反A(g)ƒB(g)C(g)H85.1kJmol1反时间t01248p回答下欲提 A的平衡转化率，应采取的措施 由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率的表达式 平衡时A的转化率 ，列式并计算反应的平衡常 ①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= ②下表为反应 A浓度与反应时间的数据，计算 反应时间t048c(A)/(mola分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A) molL﹣1．（2015新课标Ⅰ理28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方大量的碘富集在海藻用水浸取后再向浓缩液MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物 上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其 滴加AgNO溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I)为 c(Cl （AgC=1.K（Ag=8.5 已知反应2HIg=H2g+I2g的H=+11kJm 分子中化学键断裂时分别需要吸收 、151KJ的能量，则1molHI(g）分子中化学键断裂时需吸 KJ．t0181797877t01817978777878①根据上述实验结果，该反应的平衡常 的计算式为 ②上述反应中，正反应速率为 kx2HI，逆反应速率 v逆k逆xH2xI2其中k正、k逆为速率常数则k逆 (以K和k表示)．若k正0.0027min-1，在t=40min时，v正 min-③由上述实验数据计算得到v正~xHI和v逆~xH2的关系可用下图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母（2014理10）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反2ƒ23一种工业合成氨的简易流程图如图天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使再生，写出步骤Ⅱ中制氢气原理如下①C4+H

O(g)ƒC2H

H206.4kJ②CO(g)+H2O(g)ƒC2 ）H﹣41.2kJ 平衡体系中H2百分含量，又能加快反应 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量，若1molCO和H2CO2和H2的混合气体，则CO转化率为2表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分步骤是（序号．

，简述本流程中提高合成氨 转化率的方法（2014浙江理9）煤炭燃烧的过程中会释放大量的2Ca4而降低2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与Ca4发CaSO CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H=218.4kJmol﹣1（反应1CaSO CaS(s)+4CO2(g)H=175.6kJmol﹣1（反应2请回答下列问题反应I能够自发进行的反应条件 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时 平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c 则反应II的Kp （用表达式表示假设某温度下，反应I的速 则下列反应过程能量变化示 通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应I和II是否同 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中2生成量的措施有．A．向该反应体系中投入石灰石C．提高CO的初始体积百分数D恒温恒容下，假设反应I和II同时发生，且 请在图中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋 理31）用CaSO4代替O2与 CO反应，既可提高燃烧 ①1CaSO（s+CO(gƒ1CaS(s）+CO（g）H=47.3kJ ②SO4s+(gƒCaO(s+CO2g+S2③CO(g）ƒ1C(s） =86.2kJ2反

+2 Ca(s+Ca( H （用H1、H2 表示 数lgK随反应温度T的变化曲线见 结合各反应的H，归纳lgK-T曲线变化规 （b） 向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃．为减少副产物，获得更纯净的 ，可在初 中适量加．以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为 在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基， 大纲卷理10）化AX3和单X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；已知AX3 和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5 167℃，室温时，AX5与气体X2反应生成1molAX5，放出热 ．该反应的热化学方程是 反应3 ƒ5 ）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体①列式计算实 a反应开始至达到平衡时的反v ②图中3组实验从反应开始至达到平 反应速率v(AX5)由大到小的次序为 （填实验序与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是： ③p0表示开始时总压p表示平衡时总AX3的平转化率，则 ；实验a和c的平衡转化率 （2013山东理9）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．利用“化学蒸气转移法”TaS2晶体，发生如下反应TaS2s2I2gƒTaI4gS2g，H＞0（Ⅰ反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K= ，若K1，向某恒容密闭容器中加入1molI2g和足量TaS2s，I2g的平衡转化率 如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2g，一段时间后度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度 T2（填“＞”“＜”或“=”．上述反体系中循环使用的物质是 利用I2的氧化性可测定钢 的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定 溶液进行滴定，所用指示剂 ，滴定反应 子方程式为 25℃时， ƒHSO﹣H的电离常数K110﹣2mol/L 则该温度 O3的水解平衡常数Kh mol/L，若cH2SO33NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中cHSO- （填“3大”“减小”或“不变”（2013理25）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为 已知在一定条件下的2L密闭容器中Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间系如图所示．Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率 不变，降低温度，重新达到平 a．平衡常数K增 b．CO的浓度减c．Ni的质量减 d．v逆[Ni(CO)4]增大简述羰基 粗镍的操作过程 （2014新课标II理8）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应4ƒ22），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：反应的 0（填“大于”或“小于”；100℃时，体系各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s 时段，反应速率 mol1s﹣1；反应的平衡常数K1为 100时达平衡后，改变反应温度为T，cN2O4

．（2015理25）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种素．电池（图1，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．，（2015海南15）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是．已 AgCl181010若 -1的AgNO 液中加入50mL0．020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度 AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红 （4）右图所示原电池正极 式．（2015重庆理1）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．原子序数为29的铜元素位于元素周期表中 周期某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 A．降低了反应的活化 B．增应的速C．降低了反应的焓 了反应的平衡常采用“局部封闭法”可以防止青 一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与分CuCl发生复分解反应，该 题11图为青铜 湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图①腐蚀过程中，（填图中 或“b”或②环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2OH

Cl，其离子方程式为 ③若生成4.29gCu2OH3Cl，则理论上耗氧体积为 ．（2014海南16）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电于混合中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：外电路的电流方向是 极流 极（填字母电池正极反应 是否可用水代替电池中的混合 （填“是” MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，2MnO4，反应 ．K2MnO4在酸性歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 （2014江苏20）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区 Sn①写出电解时阴极的电极反应式 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质其离子方程式可写成 ．H2S和空气的混合气体通FeCl3液中反应回收S，其物质转化如图2所示①在图示的转化中，化合价不变的

uCl2的混合②反应中当有1molH2S转化为硫，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的 ③在温度一定和不补加的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的 中不含CuS，可采取的措施有 H2S在下分解生成硫蒸气和H2若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分 新课标Ⅰ理27）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产 是一元中强酸，写出其电离方程 H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于①H3PO2中，P元素的化合价 ②利用H3PO2 进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 ；③NaH2PO2 （填“正盐”或“酸式盐 液（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”H3PO2的工（Pa(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H应，写出白磷与Ba(OH)2溶液H3PO2也可用 ．“四室电渗析法”工作原理如图所 离子通过：①写出阳极的电极反应 ②分析产品室可得到H3PO2的原； 的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜， （2013新课标Ⅰ理10）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制甲醇合 （I）CO(g)+2H(g)═CHOH(g)H=-90.1kJ CO(g)+3H(g)═CHOH(g)+H

9.0kJ 水煤气变换反应：CO(g)+H

=-41.1kJ 二甲醚合成反应：回答下

气直接二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿较度Al2O3的主要工艺流程是 ．分析二甲醚合成反应（IV）对于CO转化率的影 由H2和CO直接二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 ．根据化学反应原理，分析增加压强对直接二甲醚反应的影响 ，Al﹣O和Al2O3、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接 二甲醚结果如图所示．其中CO转化率随温度，．等于甲醇直接电池（5.93kWhkg﹣1．若电解质性，二甲 一个二子经过电化学 个电子的能量；的理论输出电压为1.20V，能量密度E （列式能量密度=电池输出电/质量（2014重庆理11）氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关氢气是清洁能源，其燃烧产物 NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 1molNaBH4时转移的电子数目为 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．(g)Pt-高

(g)在某温度下向恒容密闭容器中加入环已烷 始浓度为amolL﹣1， 常数K= ．①导线中电子转移方向 （用A、D表示②生成目标产物的电极反应式 ③该储氢装置的电流效率1

100%，计算结果保留小数 理9）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：．汽车发动机工作时会 N2和O2反应，其能量变化示意图如①写出该反应的热化学方程式 ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋 在汽车尾气系统中装置催化转化器 降低NOx的排放①当尾气中空气不足时，NOx在催化 中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式： ②当尾气中空气过量时，催 化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如 金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下①Pt电极上发生的是 或“还原”）．②写出 电极的电极反应式 福建理23）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义①硫离子的结构示意图 ②加热时硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与cS2-关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发．2①pH=13时，溶液中的cHS+cHS-= molL-1．222时，Mn2+开始沉淀．[已知： MnS=2.810-13 ，两种酸的电离平衡常数如右表3①HSO-的电离平衡常数表达式 3②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式 （2015江苏理18）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可MnSO4H2O，反应的质量为17.40g纯净MnO2最多 L（标准状况）SO2．已知KspAlOH3=110－333322

开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3（使其浓度小于溶液pH范围

l1，需调右图可以看出从MnSO4和 溶液中结晶MnSO4晶体控制结晶温度范围为准确称0.171SO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4NH4N液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋c(Fe2＋)=0.050L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3被还原为Mn2消耗Fe2＋溶液20.00mL．计算MnSO4H2O样品的纯度（请给出计算过程 理10）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回FeCl3净水的原理 ．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示 为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.010-2molL-1c(Fe3＋)=1.010-3molL-1，c(Cl－)=5.310-2molL-1，则液的pH约 ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3- Fe2+ Cl- Fe3+ FeCl3在溶液中分三步水2Fe3＋HOƒFeOH2+22FeOH