2022-2023年宁夏回族自治区固原市成考高升专理科综合重点汇总（含答案）

2022-2023年宁夏回族自治区固原市成考高升专理科综合重点汇总（含答案）学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.下列各组物质相互反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A.A．过量铁粉与稀盐酸

B.过量铁粉与CuCl2溶液

C.过量氯水与FeCl2溶液

D.过量铁粉与FeCl3溶液

3.下列各组液体混合物不能用分液的方法分离的是（）。A.苯和水B.正己烷和水C.乙酸乙酯和水D.乙醇和水

4.某光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角是45°，则这种玻璃的折射率为()

A.A.

B.B.

C.C.

D.2

5.

6.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是（）A.使用催化剂不能改变反应速率B.使用催化剂能加大反应速率C.改变压强对反应速率无影响D.降温能加大反应速率

7.

8.

9.下列可逆反应达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡都向正反应方向移动的是（）。10.如图，一通有电流的矩形线圈处在勻强磁场中，磁场方向与线圈平面平行，电流沿顺时针方向，则()A.线圈将绕020′2轴转动

B.线圈将向左运动

C.线圈将向右运动

D.线圈将绕010′1轴转动

11.

12.下列物质各10克，相同条件下体积最大的是（）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.环丙烷

13.

14.

15.如图，一束光线自介质射向空气，在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时，反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为（）。

16.

17.某烃的结构简式如下，命名该烷烃时，其主链碳原子数目是（）

A.A.8B.9C.10D.1118.下列物质的主要成分是甲烷的是（）A.A.水煤气B.天然气C.高炉煤气D.裂解气

19.

20.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．则下列说法正确的是（）

A.原子序数X>Y>Z

B.原子半径X<Y<Z

C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金属性X<Y<Z

21.

22.下列化学反应进行得最快的是（）。A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃

B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反应温度10℃

C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃

D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度10℃

23.第

9

题

24.

25.在酸性溶液中，不能大量存在的离子是（）。二、填空题(15题)26.反应式中的A=_____，Z=_____，X为_____。27.在1～18号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是__________，最外层电子数是次外层电子数二倍的是__________，次外层电子数是最外层电子数二倍的是__________。

28.

29.一列横波的图象如图所示，波的传播速度=2m/s。由图可知，这列波的波长是______cm，这列波的频率是_____Hz。

30.pH=4的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液反应，反应所得溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为______。

31.32.欲使某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________、__________或__________。33.有一个1000匝的线圈，在0.4s内穿过它的磁通量从0.02Wb均匀增加到0.09Wb，则线圈中的感应电动势为_____V。如果线圈的电阻是10Ω，把它跟一个电阻为990Ω的电热器串联组成闭合电路时，通过电热器的电流是_____A。34.如图所示，螺旋测微器测出的金属丝的直径是___35.氢氧化钠应贮存在_____的玻璃瓶中。36.

37.

38.将一平行板电容器a、b两极板正对放置，并分别与电源的正负极相连，如图所示．当a极板向b极板靠近时，a极板的电量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)；当a极板向上方平移，b极板不动时，a极板的电量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)．

39.一列简谐横波在均匀的介质中传播．传播方向如图6--19所示，已知b质点到达波谷的时间比a质点落后0．1s，a、b间水平距离为2m，那么这列波的波速是__________m／s，频率是__________Hz。

40.常温下呈液态的非金属单质是__________(填分子式)，地壳中含量最多的非金属元素是氧。三、计算题(5题)41.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。

42.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd，各边长为1，其中ab是一段电阻为R的均匀电阻丝，其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上，如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc，当滑过的距离时，通过PQ段电阻丝的电流强度是多大？方向如何？

43.

44.将500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液与500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反应后溶液中的C（OH-）为多少mol／L？

45.如图所示，光滑1/4圆弧的半径为0.8m，有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点，然后沿水平面前进4.0m，到达C点停止。g取10m/s2，求：（1）物体到达B点时的速率。（2）在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功。（3）物体与水平面间的动摩擦因数。

四、解答题(2题)46.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

47.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

参考答案

1.C

2.C(1)“反应后滴入KSCN溶液，呈现红色”，说明溶液中应有Fe3+存在．另外，

因Fe有+2价和+3价两种价态，所以反应产物究竟是什么，与氧化剂氧化性的强弱及反应物的相对数量，即哪种物质过量有直接关系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能显示血红色．这与氯水过量与否关系不大，只是若氯水过量，可将FeCl2全部变成FeCl3．而与KSCN反应显示血红色，不必全部转化成FeCl3．所以，C选项为正确选项．

3.D两种互不相溶的液体，可用分液法将它们分离，而乙醇和水能互溶。

4.B根据全反射定律公式：，代入数值，得出折射率

5.C

6.B

7.B

8.B

9.D该试题考查了含气体的化学平衡中，温度和压强对反应平衡的影响的掌握情况。【考试指导】A项中减小压强，反应平衡向逆反应万向移动；B项中升高温度或减小压强反应平衡均向逆反应方向移动；c项中升高温度，反应平衡向逆反应万向移动，减小压强，平衡不移动；D项中升高温度或减小压强，反应平衡均向正方向移动。

10.D由左手定则可以判定，线圈左边有由纸面向里运动趋势，右边有由纸面向外运动趋势，即线圈将绕O1O′1轴转动。

11.D

12.A由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小，故等质量的这四种气体，甲烷的物质的量最大，相同条件下体积也最大。

13.A

14.B

15.D该小题考查了考生对光的折射的掌握情况。【考试指导】由题知，有介质射向空气时，入射角为30°，则反射角也为30°，根据题意，反射光线与折射光线垂直，则折射角为60°，可得

16.B

17.C

18.B

19.C

20.D【解题指要】(1)已知条件是：X、Y、Z具有相同的电子层数，所以它们必为同周期元素．又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：

①X、Y、Z都是非金属元素．

②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间．

位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断．

(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知：

①原子序数应是X<Y<Z，所以A选项错误．

②原子半径：自左向右原子半径逐渐减小，所以应是X>Y>Z．由此可知B选项也错误．

③气态氢化物的稳定性：自左向右气态氢化物的稳定性由小变大，所以应是H3X<H2Y<HZ．由此可知C选项也错误．

④元素的非金属性：自左向右非金属性逐渐增强，即X<Y<Z．所以D选项正确．

21.D

22.A当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速度越快。当其他条件不变时，溫度升高，反应速度加快。

23.A

24.A

25.C该试题考查了离子共存的掌握情况。【考试指导】在酸性溶液中，26.【答案】4(2分）2(2分）He(2分）

【解析】该小题主要考查核反应方程的知识点。

【考试指导】根据反应前后质子数、质量数守恒可得92=90+Z，238=234+A，解得Z=2，A=4,故X为

27.

28.

29.答案：450

30.10：1盐酸中[H+]=1×10-4mol/L，NaOH溶液中的[OH-]=1×10-3mol/L，由于两者为强酸和强碱且恰好中和，其两种溶液中所含H+和OH-必相等，则有V盐酸×1×10-4=VNaOH×1×10-3，则V盐酸：VNaOH=1×10-3：1×10-4=10：1。

31.32.加入溶质蒸发溶剂改变温度33.

34.答案：1.500mm解析：1mm+0.01X50.0mm=1.500mm。

35.

36.

37.

38.增大(3分)减小(3分)

39.40.【答案】

Br2【解析】由非金属单质的悻质进行判断。常温卞，溴单质为液态。

41.

42.依题意，设R