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第二节离子反应第一课时第1页，共11页，2023年，2月20日，星期三想一想：根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？

酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子第2页，共11页，2023年，2月20日，星期三一、酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下

都不导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等1.电解质和非电解质第3页，共11页，2023年，2月20日，星期三1、下列叙述正确的是（）Ａ、NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质；Ｂ、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质；Ｃ、HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质；Ｄ、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质；Ｅ、铁能够导电，所以铁是电解质；Ｆ、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质ＢＣ第4页，共11页，2023年，2月20日，星期三理解电解质的概念应注意以下几点：

①电解质应是化合物。②电解质在一定条件下能导电。

③电解质导电的条件可以是水溶液中，也可是熔化状态下。

④导电的离子是由电解质本身电离产生的。第5页，共11页，2023年，2月20日，星期三

概念：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫电离方程式。

例如：NaCl

=Na++Cl-2、电离方程式：第6页，共11页，2023年，2月20日，星期三2.酸、碱、盐的电离方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-第7页，共11页，2023年，2月20日，星期三3.酸、碱、盐的定义（本质）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。P31

思考与交流：概括碱和盐的本质第8页，共11页，2023年，2月20日，星期三NaHSO4在水溶液中能电离出Na+和SO42－，那NaHSO4属于酸吗？

？问题思考NaHSO4=Na++H++SO42－NaHSO4属于酸式盐第9页，共11页，2023年，2月20日，星期三两个问题的拓展A、电解质的分类：强电解质和弱电解质《学法大视野》P017B、导电性强弱的比较第10页，共11页，2023年，2月20日，星期三小结与作业P33-P3

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