第二节弱电解质的电离盐类的水解

第二节弱电解质的电离盐类的水解第1页，共64页，2023年，2月20日，星期三一、弱电解质的电离平衡请辨析下列说法是否正确？（1）导电能力强的电解质一定是强电解质（2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液导电能力一样（4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强（5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物复习回顾第2页，共64页，2023年，2月20日，星期三1.弱电解质概念及包含物质种类溶于水后部分电离的电解质称之为弱电解质包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水2.弱电解质的电离方程式：可逆号、分步的问题3.弱电解质的电离平衡：应用化学平衡的理论在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。第3页，共64页，2023年，2月20日，星期三CH3COOHCH3COO－+H＋第4页，共64页，2023年，2月20日，星期三4.弱电解质的电离平衡特点逆：弱电解质的电离是可逆的等：V电离=V结合成分子≠0动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子。变：条件改变时，电离平衡发生移动。第5页，共64页，2023年，2月20日，星期三5.电离平衡常数——电离常数阅读课本P79对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时Ka=c

(H+)

.c(A-)

c(HA)对于一元弱碱：MOHM＋+OH-Kb=c

(M+).c(OH-

)

c(MOH)平衡常数大小的意义第6页，共64页，2023年，2月20日，星期三H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-多元弱酸分步电离，每一步都有电离平衡常数阅读课本P80总结：多元弱酸的各级电离常数的递变规律。分步电离，越来越难电离，且以第一步为主。第7页，共64页，2023年，2月20日，星期三6.条件对电离平衡移动的影响影响因素：内因—物质本身性质外因—外界条件温度:升高温度，促进电离，电离过程吸热浓度:浓度越稀，越易电离，但离子浓度变小同离子效应：

在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。能反应的离子：

加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。NH3·H2ONH4

++OH-第8页，共64页，2023年，2月20日，星期三弱电解质电离平衡移动移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)α电离程度Ka加少量乙酸钠加少量氢氧化钠固体加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升温25℃时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，则平衡移动左减小减小增大减小不变右减小减小增大增大不变左增大增大减小减小不变右增大减小减小增大不变右增大增大增大减小不变右增大增大增大增大增大CH3COOHCH3COO-+H+第9页，共64页，2023年，2月20日，星期三1.(2012山东高考理综）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度第10页，共64页，2023年，2月20日，星期三2.(2013年高考福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度第11页，共64页，2023年，2月20日，星期三3.(2011年高考新课标全国卷)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()

A．[H＋]B．Ka(HF)

C.

D.第12页，共64页，2023年，2月20日，星期三4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数第13页，共64页，2023年，2月20日，星期三注意细节：考点1.电离平衡常数的大小说明的问题：

电解质的强弱、酸碱性的强弱2.电离平衡常数的影响因素：温度，电离吸热电离平衡移动的影响因素：温度、浓度、其它3.多元弱酸电离分步电离，以第一步为主。4.电离度：类似于转化率

已电离的分子数

弱电解质初始分子总数=×100%α第14页，共64页，2023年，2月20日，星期三问题：Na2CO3的俗称____这可以从某角度可以说明碳酸钠溶液呈____性为什么？如何解释？纯碱碱第15页，共64页，2023年，2月20日，星期三

为什么Na2CO3溶液呈碱性呢？

CO32-

+H2OHCO3-+OH-H2O

H++OH-Na2CO3

=

CO32-+2Na+

+HCO3-即：弱酸根离子解释：碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合形成难电离的碳酸氢根离子，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中的氢氧根离子浓度增加。因此溶液显碱性。第16页，共64页，2023年，2月20日，星期三CH3COONa溶液也呈碱性

CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+

+CH3COOH即：弱酸根离子弱酸第17页，共64页，2023年，2月20日，星期三NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

氯化铵溶液第18页，共64页，2023年，2月20日，星期三二、盐类的水解1、盐类水解的原理：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。概念理解:水解条件：生成弱电解质，亦即弱酸阴离子弱碱阳离子才可以具备的条件水解的实质：促进了水的电离平衡向右移动，演变为中和反应的逆反应第19页，共64页，2023年，2月20日，星期三

（1）用可逆符号（2）不标“↑”，“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式（3）多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成2.水解方程式的书写第20页，共64页，2023年，2月20日，星期三练习：书写下列盐的水解方程式。KF，NH4NO3，FeCl3，Na2S第21页，共64页，2023年，2月20日，星期三3.盐类水解的规律能能否弱碱阳离子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁弱谁水解，都弱都水解。有弱才水解，`盐的类型实例能否水解水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa

强酸强碱盐NaCl

谁强显谁性，同强显中性。口诀第22页，共64页，2023年，2月20日，星期三总结有弱才水解，弱的到底有哪些？7种弱酸多元弱酸的酸式根离子…如HCO3-、HPO42-、HS-、HSO3-、H2PO4-存在着两种趋势若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如HCO3-、HPO42-、

HS-，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如HSO3-

、H2PO4-。弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子第23页，共64页，2023年，2月20日，星期三4.盐类水解平衡移动的影响因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。水解的离子结合H+或OH－的能力

-----越弱越水解例：相同条件，0.1mol/L的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、pH由大到小的顺序为：Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4第24页，共64页，2023年，2月20日，星期三外在因素影响：

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。第25页，共64页，2023年，2月20日，星期三5.盐类水解原理的应用1.判断溶液酸碱性:谁强显谁性2.离子浓度大小判断之3大守恒定律①电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数如：CH3COONa溶液中存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-则有：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]

第26页，共64页，2023年，2月20日，星期三②物料守恒[水解离子]始=[水解离子]平+水解生成的微粒浓度之和如：CH3COONa溶液中因为：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

所以：[CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]=[Na+]

第27页，共64页，2023年，2月20日，星期三③质子守恒H2OH++OH-[H+]

=[OH-]如：CH3COONa溶液中因为：CH3COO-+H+=CH3COOH

所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]练习：在0.1mol/L的碳酸钠溶液中,体现出的3种守恒怎样的等式关系？第28页，共64页，2023年，2月20日，星期三第29页，共64页，2023年，2月20日，星期三第30页，共64页，2023年，2月20日，星期三第31页，共64页，2023年，2月20日，星期三随着盐酸的滴入那么还有可能的浓度关系呢？第32页，共64页，2023年，2月20日，星期三1.在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）

A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]

B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]

C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]

D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]

第33页，共64页，2023年，2月20日，星期三1.写出下列物质的电离方程式H2SO3Cu(OH)2NaHSO4NaHCO3NH3·H2O2.写出下列物质的水解方程式Na3PO4AlCl3KHSNH4HCO3KClO3.新制氯水中加固体NaOH后存在的电荷守恒关系4.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4,那么其中的离子浓度大小关系如何？第34页，共64页，2023年，2月20日，星期三3.双水解反应_都弱双水解弱酸弱碱盐直接写出最终产物，用“=、↑、↓”。Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓

+3H2S↑Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑4.盐溶液蒸干所得物质：分为水解的，氧化的，分解的三氯化铁溶液蒸干（灼烧）所得物质为:NaClO、Na2SO3、AlCl3、Fe2(SO4)3NaHCO3、FeCl2第35页，共64页，2023年，2月20日，星期三5.盐类水解的其他应用:净水剂的净水原理、热碱液洗涤油污效果理想的原理、易水解的盐溶液的配制保存、化肥的使用如草木灰和氮肥不能混合使用、氯化铵溶液中加镁条产生气体。第36页，共64页，2023年，2月20日，星期三

盐类水解考查的内容有：1．盐对水的电离程度的影响进行定性或定量考察2．盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3．pH大小的比较——越弱越水解4．离子浓度大小的比较等。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。解题模式：天生的关系---变化---大小比较先反应后比较做题节奏微弱的含义第37页，共64页，2023年，2月20日，星期三1.0.1mol/LCH3COOH溶液中，醋酸的电离方程为CH3COOHCH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动E.0.1mol/L的醋酸的pH值为1F.向pH值为2的醋酸加水稀释10则pH值小于3G.pH为2的醋酸的浓度大于pH为2的盐酸浓度BFG本节内容随堂训练：第38页，共64页，2023年，2月20日，星期三2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率——，反应完全后生成H2的质量——。（用<、=、>表示）

pH值相同的盐酸和醋酸与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的差异是什么？第39页，共64页，2023年，2月20日，星期三3.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容(1)、该溶液的pH=_____(2)、升高温度，溶液的pH_____(3)、此酸的电离平衡常数约为______(4)、1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗?(5)、若HB+NaA=HA+NaB能进行，则K(HB)_____K(HA)第40页，共64页，2023年，2月20日，星期三

4.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

A、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

C、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

D、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]E、[Cl-]=[NH4+]>[OH-]=[H+]第41页，共64页，2023年，2月20日，星期三6.0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_______________，

c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=____。5.20ml1mol/L醋酸溶液与40ml0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（）

A、[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

B、[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]

C、[Na+]+[H+]>[CH3COO-]+[OH-]

D、[Na+]+[H+]<[CH3COO-]+[OH-]第42页，共64页，2023年，2月20日，星期三7.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测混合溶液C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是 （）

A．C(OH-)<C(H+) B．C(HX)<C(X-) C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)第43页，共64页，2023年，2月20日，星期三8.(2012年高考四川卷)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：

[Cl－]＝[NH4+]>[OH－]＝[H＋]D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]第44页，共64页，2023年，2月20日，星期三9.现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中[Na＋]____[CN－](填“>”“<”或“＝”)，你得出该结论的依据是_________。(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。(3)若HA为强酸，100℃时(KW＝10－12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。第45页，共64页，2023年，2月20日，星期三10.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由是________(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．[B2－]＋[HB－]＋[H2B]＝0.1mol/LB．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋2[B2－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋[B2－]D．[Na＋]＝2[B2－]＋2[HB－]第46页，共64页，2023年，2月20日，星期三1、将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）

A.n(OH－)B.c(OH－)C.c(NH4+)D.c(OH－)/c(NH3·H2O)2、在0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9，其中氢离子浓度最小的是（）A、HNO2B、HCOOHC、HCND、HClO3、下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离度增大，又能使溶液的碱性减弱的是（）A．少量盐酸B．少量烧碱C．少量NaCl固体D.少量NH4Cl溶液跟踪练习：第47页，共64页，2023年，2月20日，星期三4.在25℃时，pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍？

5.用物质的量各是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（

）A．c(H+)＞c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1第48页，共64页，2023年，2月20日，星期三

6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol第49页，共64页，2023年，2月20日，星期三例：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[A－]B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]<[CH3COONa]<[Na2CO3]C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]第50页，共64页，2023年，2月20日，星期三已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．[OH－]>[HA]>[HB]>[H＋]B．[OH－]>[A－]>[B－]>[H＋]C．[OH－]>[B－]>[A－]>[H＋]D．[OH－]>[HB]>[HA]>[H＋]第51页，共64页，2023年，2月20日，星期三(2012年高考四川卷)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：

[Cl－]＝[NH4+]>[OH－]＝[H＋]D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]第52页，共64页，2023年，2月20日，星期三现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中[Na＋]____[CN－](填“>”“<”或“＝”)，你得出该结论的依据是_________。(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。(3)若HA为强酸，100℃时(KW＝10－12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。第53页，共64页，2023年，2月20日，星期三下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，[Ba2＋]增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中[K＋]＝[HCO3-]D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使[Na＋]＝[CH3COO－]第54页，共64页，2023年，2月20日，星期三标准状况下，向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是()A．[Na＋]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH－]＞[H＋]B．[Na＋]＞[CO32-]＝[HCO3-]＞[OH－]＞[H＋]C．[Na＋]＞[HCO3-]＞[OH－]＞[CO32-]＞[H＋]D．[Na＋]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH－]＞[H＋]第55页，共64页，2023年，2月20日，星期三某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由是________(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．[B2－]＋[HB－]＋[H2B]＝0.1mol/LB．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋2[B2－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋2[B2－]D．[Na＋]＝2[B2－]＋2[HB－]第56页，共64页，2023年，2月20日，星期三(3)已知0.1mol/LNaHB溶液pH＝2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol/L(填“>”“<”或“＝”)，理由是__________。(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。第57页，共64页，2023年，2月20日，星期三1．弱电解质的电离平衡考查的主要内容集中点比较某些物质导电性强弱；外界条件对弱电解质电离平衡的影响；依据电离平衡移动理论，解释某些问题。同浓度（或PH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小，起始反应速率，中和碱的能力、稀释后的PH的变化等。本节小结：第58页，共64页，2023年，2月20日，星期三第59页，共64页，2023年，2月20日，星期三11题总结：等物质的量的酸、碱恰好完全反应生成可溶性盐和水后，溶液中离子浓度相对大小的规律：

（1）生成水和强