化学实验的基础知识有哪些

第化学实验的基础知识有哪些

初中化学知识点：蜡烛燃烧

a)实验步骤

(1)用小刀切下一小块蜡烛投入水中，石蜡浮于水面

(2)点燃蜡烛，观察火焰，在火焰中迅速平放一根木条，约2秒后立即取出观察

(3)在烛焰上方罩一个干烧杯

(4)取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡

(5)熄灭蜡烛，用明火去点蜡烛放熄灭后的白烟

b)现象：石蜡浮于水面，火焰明亮且明显分三层，木条上有两处明显碳化痕迹，

烧杯内壁出现水雾水珠，澄清石灰石变浑浊，蜡烛熄灭后的白烟遇明火可以燃烧。

c)实验结论：

(1)石蜡密度小于水的密度;

(2)石蜡能燃烧，且火焰分层，外焰的石蜡与氧气接触充分，放热多，所以外焰温度最高;

(3)蜡烛燃烧产生了水和二氧化碳。

用来吸收蜡烛燃烧生成物的装置：

用燃烧蜡烛的方法验证质量守恒定律，为了保证正确的现象和结论，应如何设计实验装置

蜡烛燃烧生成物为二氧化碳和水(气)。碱石灰能有效地吸收这两种物质。这种吸收装置的制作方法如下：

(1)截取一段长度为10cm，直径约为25mm的玻璃管(可用破了底的大试管截取)。

(2)装入金属网栅。从破旧石棉网上剪一块直径略大于玻璃管内径的圆网，从玻璃管的一端轻轻推入，使圆网撑住在离管口约2cm处作为放置碱石灰的网栅(如网栅容易滑下，可以用回形针改制成一个带有弹性的圆环，弹紧在玻璃管的内壁作为挡圈，使网栅不致滑下).装置如图I所示。

(3)加入碱石灰，制成吸收器。碱石灰要选较大的颗粒，使间隙较大，保证气体流通。碱石灰层厚约4—5cm。

(4)将吸收器固定在天平左盘蜡烛的正上方(如图Ⅱ)，即可进行实验。

(5)这一实验成败关键在于蜡烛是否正常燃烧，生成的气体是否顺利通过吸收器。所以，蜡烛火焰的大小、吸收器离火焰的距离都要事先试验好。如果实验正常，3min后即有明显现象。天平最好选用感量为0.02g的物理天平。

初中化学知识点：pH值的测定

pH值:

氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值。

pH试纸的使用：撕取一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测

液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出pH值。

注意：

a.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液

b.不能先用水将pH试纸润湿。

提示

①pH试纸不能用水湿润，否则测得的pH可能会不准确，测碱溶液会导致pH低于实际值，测酸溶液会导致pH高于实际值。

②不能直接将pH试纸浸入待测液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染。

④用广泛pH试纸测得的pH数值一般为整数。

④显色时间不能太长，以半分钟内的变化为准。

⑤实验完毕后，应对使用的仪器进行洗涤后按正确的方法放置到原来的位置，试剂瓶应标签向外放在药品橱中，最后擦净实验桌面。

pH测定：

有很多方法来测定溶液的pH值：

1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH，原因是pH试纸以氢铁制成并以氢铁来测定待测溶液的pH值，而油中不含氢铁。

3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

初中化学知识点：溶液配制

溶液的配制

知识梳理：

1、固体+水

①实验步骤：计算—称量—量取—溶解

②实验器材：托盘天平+药匙(或镊子);合适的量筒+胶头滴管;烧杯+玻璃棒

③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全

2、液体+水

①实验步骤：计算—量取—溶解

②实验器材：合适的量筒+胶头滴管;烧杯+玻璃棒

③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒

a)操作步骤：

(1)计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

固体溶质的质量=需配制溶液的质量×溶液的质量分数÷固体溶质的相对分子质量

浓溶液的质量=需配制溶液的质量×需配制溶液的质量分数÷浓溶液的质量分数

浓溶液的体积=浓溶液的质量÷浓溶液的密度

加水的质量(体积)=需配制溶液的质量-固体质量(浓溶液的质量)

(2)称量：用托盘天平称量固体质量(或用量筒量取浓溶液液体积)用量筒量取水的体积。

(3)溶解：将水倒入烧杯中，将固体溶质(或浓溶液)缓慢倒入烧杯中溶解(或稀释)，

同时边倒边搅拌，待完全溶解后，冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热)。

(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液

①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

②实验步骤:

计算→称量药品→量取水→搅拌溶解

a.计算所需溶质和水的质量;

b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;

c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;

d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。

③导致溶液质量分数变化的因素

a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小;

b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;

c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;

d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小;

e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。

浓硫酸:

俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。

a)浓硫酸稀释的步骤：浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此浓硫酸稀释时，

常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流)，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

b)浓硫酸密度比水大得多，直接加入水会使水浮在硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾，造成事故。

浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸