高二化学陈莉华铁的重要化合物

铁的重要(zhòngyào)化合物贵港市新江南(Jiāngnán)实验中学高二化学陈莉华1第一页，共15页。【学习(xuéxí)目标】1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握检验(jiǎnyàn)Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。【重点难点】Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备(zhìbèi)方法。2第二页，共15页。同学(tóngxué)们，我们每个人家里都有铁锅，大家知道为什么是用铁锅煮菜，而不是铝锅？如果煮过东西的铁锅残留有水在锅底，第二天会发现有一层红色物质在锅面上，那是什么东西？

想一想3第三页，共15页。一、铁的重要(zhòngyào)化合物1.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式色态化合价水溶性类型〔阅读课本完成以下(yǐxià)这个表格〕4第四页，共15页。二、铁的氧化物的化学性质(huàxuéxìngzhì)下面请同学们分组进行实验探究并完成导学案(xuéàn)的表格第一(dìyī)小组氧化亚铁与酸的实验第二小组氧化铁与酸的实验第三小组四氧化三铁与酸的实验5第五页，共15页。三、铁的重要(zhòngyào)化合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O6第六页，共15页。实验(shíyàn)·探究Fe2＋和Fe3＋的检验(jiǎnyàn)有哪些方法？鉴别方法Fe2+Fe3+直接(zhíjiē)观色加NaOH溶液加KSCN溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色

立即产生红褐色沉淀

无现象，继续滴加氯水，溶液呈红色溶液呈红色7第七页，共15页。四、铁盐和亚铁盐〔1〕Fe2+和Fe3+的检验(jiǎnyàn)〔2〕Fe2+和Fe3+的相互(xiānghù)转化在盛有氯化铁溶液的试管中，参加少量铁粉，振荡，充分反响后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生(fāshēng)什么变化？实验·探究8第八页，共15页。实验现象反应方程式实验结论请同学们分实验(shíyàn)小组，并记录实验(shíyàn)现象溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显(míngxiǎn)变化，加氯水后溶液变为红色。2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2+

Fe3+Cl2、H2O2、KMnO4Fe、Cu9第九页，共15页。三.铁的氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)——Fe(OH)2、Fe(OH)3实验(shíyàn)·探究在两只试管中分别参加少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量(guò〃liàng)。观察并描述实验现象。

FeCl3FeSO4现象离子方程式10第十页，共15页。制备(zhìbèi)Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？①配制溶液的蒸馏水加热(jiārè)煮沸，除去O2。②长胶头滴管伸入到液面以下参加液体。③溶液外表覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气。④将装置密封且将装置内空气空气赶尽。想一想11第十一页，共15页。配制(pèizhì)及保存FeSO4溶液时，需注意什么？思考(sīkǎo)与交流在溶液中参加少量(shǎoliàng)铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。12第十二页，共15页。练一练1、某溶液中可能存在Mg2+，Fe2+和Fe3+，参加氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀生成(shēnɡchénɡ)，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，以下结论正确的选项是〔〕A一定存在(cúnzài)Fe2+，一定没有Mg2+B一定存在(cúnzài)Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+D13第十三页，共15页。知识总结1铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4铁盐和亚铁盐