第三章第一节-弱电解质的电离

第三章第一节_弱电解质的电离第1页，共32页，2023年，2月20日，星期三第一节弱电解质的电离第2页，共32页，2023年，2月20日，星期三1、物质导电的原因。2、什么叫电解质？什么叫非电解质？知识回顾：第3页，共32页，2023年，2月20日，星期三电解质和非电解质比较电解质非电解质概念在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下不导电的化合物和结构关系大多数离子化合物和强极性键共价化合物极性键或非极性键构成的化合物实例酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2

等说明溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定第4页，共32页，2023年，2月20日，星期三1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.

SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。第5页，共32页，2023年，2月20日，星期三在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱碱、水。什么叫强电解质？什么叫弱电解质？第6页，共32页，2023年，2月20日，星期三实验3－1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值相对较快相对较慢等于0大于0第7页，共32页，2023年，2月20日，星期三开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：第8页，共32页，2023年，2月20日，星期三第9页，共32页，2023年，2月20日，星期三NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？第10页，共32页，2023年，2月20日，星期三在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质（其离子无分子化倾向）。包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质（其离子有分子化倾向）包括弱酸（如HAc、H2S）、弱碱（如NH3·H2O）、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

弱电解质：强电解质：第11页，共32页，2023年，2月20日，星期三小结：离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质第12页，共32页，2023年，2月20日，星期三思考与讨论：

1、开始时，V电离

和V结合怎样变化？

2、当V电离

=V结合时，可逆过程达到一 种什么样的状态？画出V～t图。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离平衡第13页，共32页，2023年，2月20日，星期三弱电解质电离的V－t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV第14页，共32页，2023年，2月20日，星期三在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡第15页，共32页，2023年，2月20日，星期三思考与讨论：例1：在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？第16页，共32页，2023年，2月20日，星期三加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

右左左右NH3·H2ONH4++OH－第17页，共32页，2023年，2月20日，星期三影响电离平衡有哪些因素（1）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素(如：同离子效应）第18页，共32页，2023年，2月20日，星期三变大不能确定

问题探讨：1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____，离子浓度__________？（填变大、变小、不变或不能确定）

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第19页，共32页，2023年，2月20日，星期三说明：①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L第20页，共32页，2023年，2月20日，星期三电离难的原因：A、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；B、一级电离出的H+抑制了二级的电离。第21页，共32页，2023年，2月20日，星期三例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n（H+）C（H+）导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOH第22页，共32页，2023年，2月20日，星期三1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（） A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD第23页，共32页，2023年，2月20日，星期三练习3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c第24页，共32页，2023年，2月20日，星期三练习4.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢碘酸D.石墨棒5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸

BDB第25页，共32页，2023年，2月20日，星期三

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？第26页，共32页，2023年，2月20日，星期三看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？三、电离平衡常数（K）第27页，共32页，2023年，2月20日，星期三弱电解质电离程度相对大小的参数：电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)第28页，共32页，2023年，2月20日，星期三意义：K值越大，电离程度越大，相应酸（或碱）的酸（或碱）性越强。K值只随温度变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)每一步的电离程度是不一样的。第29页，共32页，2023年，2月20日，星期三写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就