中考化学酸碱盐专题

-.z.中考化学酸碱盐知识点________一、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：〔正价〕一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。〔负价〕负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。〔可变正价〕：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。原子团的化合价负一价：氢氧根〔OH－〕，硝酸根〔NO3－〕，氯酸根〔ClO3－〕，高锰酸根〔MnO4－〕；负二价：硫酸根〔SO42－〕，碳酸根〔CO32－〕，亚硫酸根〔SO32－〕，锰酸根〔MnO42－〕；负三价：磷酸根〔PO43－〕；正一价：铵根〔NH4＋〕。二、熟记以下反响方程式：〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。〔2〕酸＋碱＝盐＋水〔3〕酸＋*些金属氧化物＝盐＋水〔4〕酸＋活泼金属＝盐＋氢气〔5〕酸＋盐＝新盐＋新酸1、锌跟稀盐酸反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反响：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。〔二〕碱的性质：〔1〕碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。〔2〕碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水〔3〕碱＋酸＝盐＋水〔4〕碱＋*些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2〔三〕盐的性质：〔1〕盐＋*些金属＝另一种盐＋另一种金属。〔2〕盐＋*些酸＝另一种盐＋另一种酸。〔3〕盐＋*些碱＝另一种盐＋另一种碱〔4〕盐＋*些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁外表覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反响：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反响：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反响：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生三、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu四、溶解性表：〔1〕大多数酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。〕〔2〕碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。〔3〕盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。五、反响条件：1、复分解反响的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反响的条件——〔1〕在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。〔2〕浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。〔3〕铁发生置换反响时，生成＋2价的铁的化合物。3、金属跟盐反响的条件——〔1〕在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。〔2〕反响物中的盐要可溶。〔3〕K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反响的条件——反响物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反响的条件——反响物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然气〔甲烷〕——CH4酒精〔乙醇〕——C2H5OH醋酸〔乙酸〕——CH3COOH七、熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P〔红磷〕黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔无水硫酸铜〕、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸〔或Cl－〕——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸〔或SO42－〕——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、检验CO32－——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验NH4＋——取少量待检物于干净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支干净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支干净的试管中，分别通入CO2气体〔或各滴入几滴Na2CO3溶液〕，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。◎补充以下反响方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反响：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反响：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反响：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。紫色石蕊无色酚酞pH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显红色pH>7为碱性显蓝色显红色枯燥剂的选择：1、浓硫酸可枯燥：酸性气体〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕中性气体〔如：H2、O2、N2、CO〕※不能枯燥碱性气体〔如：NH3〕2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥：碱性气体〔如：NH3〕中性气体〔如：H2、O2、N2、CO〕※不能枯燥酸性气体〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。九、例题解答例1、有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是〔〕A．M、N、H、RB.R、M、H、N

C．R、H、M、ND.N、M、H、R

解析：此题充分考察了金属活动性规律知识。依据题意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，说明N的金属性较强，排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从AgNO3溶液中将Ag置换出来，说明R元素的活动性较Ag强，但R元素不溶盐酸，则可知R元素H元素的后面；另外通过实验现象可知M元素为铁元素。由此可以排出M、N、R三种金属元素的顺序。答案为：D。例2、A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的*一种，先将它们两两混合，产生的现象如下表所示：反响物A+BC+DA+DC+AD+B现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上表可知：A、B、C、D依次是：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO解析：解答此类推断题时应该注意解题方法。通常从产生最多或最少的物质为突破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种无色溶液中只有HCl和Na2CO3反响可以产生无色气体，因此B和D应为HCl和Na2CO3中的一种。又因为Na2CO3还可以与另外两种物质反响产生沉淀，对照表中现象分析，可知B为HCl，D为Na2CO3。在四种物质中能与另三种物质产生沉淀的是AgNO3，由此可以推知A为AgNO3，则C为BaCl2。正确答案为D。例3、在AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中，参加一定量的铁粉，充分反响后，发现有少量金属析出。过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是〔〕A．CuB．AgC．Cu和AgD．Cu和Fe解析：此题较深层次的考察了酸碱盐知识的推理能力。寻找此题的突破口应从实验现象进展推理，即依据题意可知铁和AgNO3溶液可以发生置换反响产生Ag，铁也可以与Cu(NO3)2溶液发生置换反响产生Cu，过滤后参加盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中还含有AgNO3溶液，当有AgNO3溶液时反响生成的Cu也可以与之反响生成Ag，故此题的关键在于推断出滤液中还含有AgNO3溶液存在，由此反推中间生成的金属Cu又被反响掉。故此题的答案为：B。例4、只用一种试剂鉴别NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4三种溶液。解析：此题可选用NaOH溶液。取三支试管，各取少许上述溶液，分别滴加NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgCl2，有刺激性气体产生的是(NH4)2SO4,无明显现象的是NaNO3。例5、试用一种试剂鉴别CaCl2,NaNO3,H2SO4三种溶液。解析：此题可选用Na2CO3溶液。取三支试管，各取少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是CaCl2，有气体产生的是H2SO4,无明显现象的是NaNO3。例6、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其它任何试剂而要将它们一一鉴别出来的正确顺序是〔〕A.③①②④B.②③④①C.②①③④D.①③②④解析：此题首先可以通过观察溶液的颜色，在四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，可最先鉴别出来，然后利用CuSO4溶液可鉴别出NaOH溶液，再利用NaOH溶液可将MgCl2溶液鉴别出来，最后剩下的则为Na2SO4溶液。故此题的答案为C。

例7、岩石、矿物的构造复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示:如硅酸钙CaSiO3可用CaO·SiO2表示试用氧化物的化学式表示以下矿物的成分：⑴石棉:CaMg3Si4O12___________________________;

⑵白云母:K2Al6Si6(OH)8O18_______________________.解析：此题通过题干可获取新的信息，即复杂的物质可用该物质中除氧元素外的其它元素的氧化物来表示。以石棉为例：CaMg3Si4O12由钙、镁、硅、氧四种元素组成，因此可表示为钙、镁、硅三元素的氧化物，但要注意所表示的的氧化物中原子个数要与所给物质的原子个数相等。即：CaO·3MgO·4SiO2。同理可将白云母物质的组成K2Al6Si6(OH)8O18表示为：K2O·3Al2O3·6SiO2·4H2O例题8、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？例题9、把一块氢氧化钠固体放在外表皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反响的化学方程式。例10、以下各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是〔〕A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl

解析：A组中会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，B组中会产生不溶性的CaCO3，C组H2SO4的量的多少会决定是否有沉淀产生，D组中会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl。答案：C

例11、以下物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是〔〕A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液解析：题中四选项所给的是几种常见的酸和碱，考察的目的是检查学生对这些重要化工原料性质的了解和掌握情况。解题的关键是对这几种酸、碱一些相关性质的认识，再将答题的三个要点与其联系进展分析：浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质挥发后，溶质质量分数减小、溶液质量也减小，但溶质成分不变；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中能吸收空气里的水分，溶质质量分数减小，溶液质量增大，但溶质成分不变；氢氧化钠则不同，它长期暴露在空气中能吸收二氧化碳并发生反响：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，由此看出，它也不符合答题要点：NaOHNa2CO3，溶质成分变化了。答案：A

例12、"雪碧〞是一种无色的碳酸饮料，将少量"雪碧〞滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是〔〕A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫解析：这是一道应用生活中的常识和化学知识，考察学生对酸碱指示剂变色范围的了解和对碳酸性质的认识的题目。解题的关键要对以下过程有所认识：CO2＋H2O＝H2CO3，使紫色石蕊试液变红；H2CO3CO2↑＋H2O，紫色石蕊试液由红到紫。答案：D

例13、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最正确物质是〔〕A．水B．纯碱C．食盐D．食醋解析：这是一个典型的用所学知识解决生活中常见问题的题目。解题的关键要知道纯碱是Na2CO3一种常见的盐，但它的水溶液呈碱性，可用于日常生活的*些方面。这样结合题意便可知道除去胆汁酸的最正确物质是纯碱。答案：B

例14、在发酵面团中参加以下*种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是〔〕A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．CaOD．NaCl

解析：常见的盐不仅与工农业生产有关，与人们日常生活也密切相关，该题就是一例。考察的目的是进一步使学生认识到生活中有科学、生活中有化学，并能用化学知识解释日常生活中的问题。解题的关键是理解以下过程：面团发酵——产生有机酸的化学反响过程；除去面团中的酸且不带来危害——Na2CO3溶液呈碱性，可除去酸味；蒸出的馒头疏松多孔——有机酸与Na2CO3反响产生的CO2受热体积膨胀，形成许多气孔。答案：A

例15、在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆强健。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的化肥是〔〕A．磷肥B．NH4NO3C．K2SO4D．微量元素肥料解析：现代化农业离不开化肥，但化肥的任意施用会造成环境污染。该题考察的目的是让学生了解各种化肥不同的作用，学会合理施用化肥，认识到科学种田、科学栽培作物的重要性。解题只要了解常见的氮肥、磷肥、钾肥以及人们种植青菜需要那些种类的化肥即可。答案：B

例16、以下各组物质中，不能发生反响的是〔〕A．AgNO3溶液与NaCl溶液B．BaCl2溶液与K2SO4溶液C．FeCl3溶液与KOH溶液D．KNO3溶液与Na2SO4溶液解析：此题考察了学生对复分解反响条件及其规律的理解情况和应用能力。解题的关键是真正理解和掌握复分解反响的条件和规律，这样才能应用这些知识解决上述题中问题。复分解反响主要是酸、碱、盐三类物质间的反响，但并不是任意间都能反响的，发生反响的条件有两方面：一、对生成物的要求，即有水或气体或沉淀产生，该反响便可能发生；二、对反响物是否呈溶液状态的要求，即有酸参加的反响，只要酸是溶液即可〔指酸与碱或酸与盐的反响〕；无酸参加的反响，必须均是溶液才行〔指碱与盐或盐与盐的反响〕。将以上两方面条件结合起来应用到题中进展分析，便得出正确答案。答案：D

例17、以下两组物质：〔甲〕CO2、H2、O2、Fe；〔乙〕AgNO3、CuSO4、Hg(NO3)2、HCl。⑴甲组中的_________能与乙组中所有物质反响。⑵甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是________、_________。解析：该题考察了学生对各种物质性质的了解情况和对物质分类知识的认识。解题时只要对甲、乙两组物质的化学性质和物质类别有一个根本了解和认识，就不难作出解答。利用甲组中各物质的化学性质逐一代入到乙组各物质进展判断，只有Fe因它在金属活动性顺序里的位置决定了可以与乙组中四种物质发生反响。至于物质类别的判断，除了利用已有的分类结果进展选择外，还可以灵活的自行确定标准进展分类解题：甲组物质中独一的类别是CO2〔氧化物或化合物〕；乙组物质中独一的类别是HCl〔酸〕。答案：⑴Fe⑵CO2HCl

例18、现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液〔如下图〕．：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．选用以下药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．请依据试验答复以下问题：〔1〕B中溶液是．〔2〕取A中溶液于试管中，参加甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反响的化学方程式为．〔3〕取C中溶液于试管中，参加乙，溶液变浑浊；再参加丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为．〔4〕取D中溶液于试管中，参加丁，溶液变浑浊；再参加丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡．①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：．②最终所得溶液中溶质的组成为〔写出所有可能〕．综合练习1．分类是学习化学的方法之一，以下物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是〔〕A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油2．*同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7该同学由此得出的结论正确的选项是〔〕A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液 D.pH<7一定是酸溶液3.下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5有关它们的说法中正确的选项是〔〕A.牛奶的酸性比桔子汁强B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC.草木灰水显酸性D.胃酸过多的人不宜多吃桔子4．以下物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是〔〕A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠5．以下物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是〔〕A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠6．以下物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是〔〕A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液7.物质的俗名与化学式相对应正确的选项是〔〕A.天然气：COB.烧碱：Na2CO3C.熟石灰：Ca〔OH〕28．以下关于硫酸的说法错误的选项是〔〕A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低9．根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是〔〕A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反响的溶液D．常温下，pH<7的溶液10.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是〔〕A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素11．下面是*同学进展碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是〔〕A.在Ca(OH)2溶液中参加稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中参加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中参加CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成12.物质的性质决定其用途。以下物质的用途与性质对应关系错误的选项是〔〕A．氢氧化钙可用来改进酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反响D．氧化钙可做食品枯燥剂----氧化钙能与水反响13．以下实验方法无法到达实验目的的是〔〕A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用熟石灰中和废液中的盐酸D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水14.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的选项是〔〕A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C.中和反响生成盐和水，生成盐和水的反响一定是中和反响D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性15.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是〔〕A．中和反响生成盐和水，则生成盐和水的反响一定是中和反响B．化合物是由不同种元素组成的纯洁物。所以由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反响放出气体，则能与稀硫酸反响放出气体的物质一定是活泼金属16．观察和实验是学习科学的重要方式，以下实验中观察到的颜色正确的选项是〔〕A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀17.*NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反响，两者恰好完全反响，生成mg水。以下说法正确的选项是〔〕A．假设样品不含任何杂质，则m<1.8B．假设m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC．假设m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D．假设样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%18.对于复分解反响：*＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，以下分析中正确的选项是〔〕 A．*一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：*＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO419．初中化学的很多反响可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。以下说法中，正确的选项是〔〕A．假设甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反响一定是复分解反响B．假设甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．假设甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．假设甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸20．以下实验方案中，设计合理的是〔〕A．用点燃的方法除去CO2中少量的COB．参加氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸〔氧化镁难溶于水〕C．用活性炭将硬水软化D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙21.要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可参加的物质是〔〕①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③22.以下四个图像中，能正确表示对应变化关系的是〔〕……7水的质量pH00硝酸钾的质量0硝酸钾的质量溶液的质量0加热时间0加热时间固体中锰元素的质量分数0氢氧化钾的质量0氢氧化钾的质量沉淀的质量A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾C．加热一定量的高锰酸钾固体D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液23．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是〔〕24.为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。以下操作顺序中最适宜的是〔〕A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③25．以下各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是〔〕A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO326.以下离子能在pH=11的溶液中大量共存的是〔〕A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+27．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是〔〕A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－28.以下各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是〔〕A、Na2SO4、CuSO4、NaClB、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4D、〔NH4〕4SO4、NH4Cl、NaCl29.以下实验方法错误的选项是〔〕A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气30．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是〔〕甲乙ACa(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3BBa(NO3)2KCl、(NH4)2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO331.用括号内物质不能一次性区别开以下各组物质的是〔〕A．CaO、CaCO3、KCl三种固体〔水〕B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液【Ba(OH)2溶液】C．Cu、Fe、CuO三种固体〔稀盐酸〕D．CaCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液【Ca(OH)2溶液】32．鉴别以下物质所使用的方法或试剂，错误的选项是〔〕A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸C．铝与铝合金—比拟硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰33.以下实验方案或措施不合理的是〔〕A．用稀盐酸去除铁制品外表的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质34．以下实验方案合理的是〔〕选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸35.〔2013.南宁市〕以下除去物质中的少量杂质〔括号内为杂质〕的方法，正确的选项是〔〕A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末〔KCl〕——溶解、过滤、洗涤、枯燥C.FeSO4溶液〔CuSO4〕——参加足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液〔NaCl〕——参加适量硝酸银溶液、过滤36.除去以下各物质中少量杂质的方法，不合理的是〔〕选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量的灼热氧化铜BN2O2通过足量的灼热铜网CH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶DCO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶37.)除去以下各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的选项是〔〕物质杂质除杂质所用试剂和方法AH2HCl气体先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸BKNO3溶液AgNO3溶液先参加过量KCl溶液，再过滤CKCl固体KCO3固体参加少量MnO2加热DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤质选项38质选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2O2O2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl239.以下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中"—〞表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反响，"→〞表示由*种物质可转化为另一种物质〔局部反响物、生成物及反响条件已略去〕。以下说法中不正确的选项是〔〕A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B．丙物质只能是氧化物或盐C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反响生成D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反响可能产生两种沉淀40．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵〔NH4HCO3〕、氯化铵〔NH4Cl〕和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，*同学分别取少量样品编号为*、Y、Z，并进展如下实验〔此处箭头表示得出实验结论〕根据上述实验，以下说法错误的选项是〔〕A．*物质为尿素B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确41.以下四个图象中，能正确反响对应变化关系的是〔〕42.*可以发生如下反响：1.*+酸===盐+水；2.*+非金属氧化物=====盐+水。*可能是〔〕A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠43.以下物之间的转化，能通过一步反响实现的是〔〕①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→FeA.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤44.以下实验中可观察到明显现象的是〔〕A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.想盐酸中滴加酚酞溶液C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中45.以下图像与对应选项关系合理的是〔〕A、在*温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断参加硝酸钾晶体B、向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C、用相等质量的双氧水来制取氧气D、电解水生成氢气和氧气46．硫酸、盐酸是重要的化工原料。〔1〕浓硫酸在实验室常用作枯燥剂，因为浓硫酸有性。〔2〕写出稀硫酸与以下物质反响的化学方程式：①与铁粉反响：②与碳酸钠溶液反响：③与氯化钡溶液反响：上述反响中，属于酸的共同性质的是〔填编号〕〔3〕盐酸的以下用途中，不能用硫酸代替盐酸的是〔填编号〕①金属外表除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH47.用以下物质的序号填空：甲烷②烧碱③氧气④碳酸氢钠⑤熟石灰〔1〕可用于气割、气焊的单质是；〔2〕天然气的主要成分是；〔3〕发酵粉的主要成分是；〔4〕可用于改进酸性土壤的碱是。48．现有以下十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。请用上述物质的序号填空。(1)俗名叫纯碱的是，叫熟石灰的是，叫胆矾的是。(2)可用于治疗胃酸过多的是，在空气中会导致酸雨形成的是，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是，其水溶液可用于浸泡动物标本的是。(3)属于盐类的是。49．化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反响，实验方案如下：〔1〕步骤①中气球鼓起的原因可能是。〔2〕步骤②中的操作是，其目的是。〔3〕步骤④中发生反响的化学方程式为。〔4〕本实验的结论是。50.*化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进展了有关实验。请你参与他们进展的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜测与假设】猜测Ⅰ：全部是NaOH；猜测Ⅱ：全部是Na2CO3；猜测Ⅲ：。【实验与探究】〔1〕实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后参加足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。则证明猜测成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生。则证明猜测Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反响的化学方程式为。(2)为了进一步的验证猜测结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，假设酚酞变红，则猜测Ⅲ成立；假设酚酞不变红，则猜测Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性〔填"酸〞或"碱〞〕，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜测Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反响后过滤、洗涤、枯燥称得沉淀的质量为n克，假设猜测Ⅱ成立，则m与n的关系式为〔用含m和n的等式或不等式表示，下同〕；假设猜测Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。51．〔2013.泸州市〕A与B有如下的反响：A+B→C+D。〔1〕假设C为厨房内常用的调味品；在A溶液中参加铁粉能产生氢气，则A是。假设A、B两溶液恰好反响完全，则反响后溶液的pH7〔填"＜〞、"＞〞或"=〞〕；写出A、B两溶液反响的化学方程式。〔2〕假设A的固体是一种枯燥剂，C是蓝色沉淀。则A为,C为。写出A物质的溶液与CO2反响的化学方程式。52."比照实验〞是化学学习中行之有效的思维方法。*化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并答复以下问题。A.燃烧的条件B.铁钉生锈的条件C.证明CO2与NaOH反响D.分子运动的现象〔1〕通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的性〔填一条物理性质〕〔2〕对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。欲除去铁锈可用洗的方法，铁制品除锈时〔填"能〞或"不能〞〕长时间浸在酸溶液中。〔3〕实验C是利用体积一样并充满CO2的软塑料瓶、等量的水〔瓶①〕和NaOH溶液〔瓶②〕进展实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反响，这一反响的化学方程式为。〔4〕实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是。其中盐酸与NaOH反响的化学方程式为，属于反响〔填反响类型〕53．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液〔如以下图所示〕。：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。选用以下药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验答复以下问题：〔1〕B中溶液是。〔2〕取A中溶液于试管中，参加甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反响的化学方程式为。〔3〕取C中溶液于试管中，参加乙，溶液变浑浊；再参加丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。〔4〕取D中溶液于试管中，参加丁，溶液变浑浊；再参加丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：。②最终所得溶液中溶质的组成为〔写出所有可能〕。54．乙炔〔C2H2〕气体和氧气反响能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙〔块状固体，化学式为CaC2〕与水反响生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜测】小明经过思考认为有以下几种可能：猜测一：CaO；猜测二：；猜测三：Ca(OH)2。他的依据是。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜测一不成立。否认猜测一的理由是：。【进展实验】〔一〕取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜测二不成立。〔二〕取少量白色固体参加到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜测三成立。该反响的化学方程式为：。结论：白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】碳化钙与水反响非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯洁的乙炔，要求做到节约、平安、随时发生、随时停顿，你选择的装置是〔选填图15中装置序号〕。图15图15A BA BCDEF【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜测】根据生活经历推测，汗水中产生咸味的物质可能是。【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液〔或物质〕在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。【制订方案】为了证明咸味物质是猜测中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子〔填写离子符号〕，二是要证明汗水溶液中有阳离子〔填写离子符号〕。【进展实验】证明阳离子的实验：。【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜测中的物质。56.*化学兴趣小组在课外活动中对*溶液进展了屡次检测，其中三次检测结果如下表所示，请答复：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl〔1〕三次检测结果中第次检测结果不正确。〔2〕在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中参加过量的稀硝酸溶液，检测的离子是；然后继续参加过量的溶液〔填化学式〕，其目的是；过滤后，再向滤液中参加溶液〔填化学式〕。57．A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡。它们之间有如下反响关系：请根据以上信息答复以下问题：〔1〕有关物质的化学式：D为，E为。〔2〕A与B反响的化学方程式为。〔3〕滤液Ⅲ中存在的阴离子是〔用离子符号表示〕。58.下面是*化工厂生产烧碱的工业流程图。请根据以上信息答复以下问题：〔1〕请写出*物质在实验室中的一种用途。〔2〕反响池中发生反响的化学方程式为。〔3〕操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的〔写化学式〕。〔4〕滤液D可参加反响池循环再利用，目的是降低生产本钱和防止。59．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反响。〔1〕复分解反响发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。〔2〕*化学小组进展"酸和碱的中和反响〞实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反响后的局部溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反响后溶液的酸碱度，操作方法是pH＞7CaCl2实验反思：无明显现象的中和反响可借助酸碱指示剂判断反响终点。〔3〕"粗盐提纯〞指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。*同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次参加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反响后过滤，蒸发结晶。请答复：局部物质的溶解性表〔室温〕OH－Cl－SOCOH＋溶、挥溶溶、挥Ba2＋溶溶不溶不溶Ca2＋微溶溶微溶不溶Mg2＋不溶溶溶微溶①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②参加Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。60．向盛有10mLNaOH溶液〔其中滴有少量无色酚酞溶液〕的烧杯中逐滴参加稀盐酸，用pH计(用来准确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：参加稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9〔1〕当参加稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反响。〔2〕当参加稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当参加稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。〔3〕当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：。61.*兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中参加试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤：：滤液1中参加试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中参加试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反响的化学方程式：________________________。第33题图甲(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______________(填物质名称或化学式)。第33题图甲(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是____________。62.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。*科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反响产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案〔固定装置省略〕。装置中，仪器A的名称。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，假设按该方案进展测定会导致难以防止的误差。你认为以下哪些因素会导致难以防止的误差〔填序号〕。①参加的稀硫酸量缺乏②装置内空气中的CO2没有排出③反响产生的CO2未被完全吸收④枯燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进展改