6-05.方法规律 反应热的大小比较及计算

1.方法指导2.典例剖析3.应用体验4.真题演练方法例律：反响热的大小比较及计算第六章化学反响与能量变化一、方法指导1.方法指导对于放热反响来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，固然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其当作真切意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：1．同一反响，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，因为C(g)===C(l)ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。2．同一反响，反响物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0反应过程能量ΔH2ΔH1C(g)C(l)则ΔH1＜ΔH2S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＜0一、反响热（ΔH）的大小比较二、反响热的计算其余依照和方法(1)依据热化学方程式计算：反响热与参加反响的各物质的物质的量成正比。(2)依据盖斯定律计算反响物生成物反应过程能量E1E2ΔH=H（生成物）－H(反响物）ΔH=E1（断键吸）－E2(成键放）从反响前后能量的变化和反响的实质进行反响热的计算ΔH<0(3)依据物质焚烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|①热化学方程式相加或相减②合理设计反响门路H二、典例分析2.典例剖析

C转分析回原题【典例2】已知以下反响的反响热：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ·mol－1请写出表示H2焚烧热的热化学方程式__________________________________________________。【思想点拨】写出待求化学方程式（H2的化学计量数为1）→比较已知反响与待求反响→组合已知化学方程式，利用盖斯定律计算ΔH。分析依据盖斯定律得：（①－②×2＋③）×1/2即可得出：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝〔(－870.3kJ·mol－1)－(－393.5kJ·mol－1)×2＋(－488.3kJ·mol－1)〕×1/2＝－285.8kJ·mol－1。分析显/隐1．反响物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反响热的关系2．ΔH的符号：比较反响热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。3．参加反响物质的量:当反响物和生成物的状态相同时，参加反响的物质的量越多放热反响的ΔH越小，吸热反响的ΔH越大。4．反响的程度：参加反响物质的量和状态相同时，反响的程度越大，热量变化越大。比较反响热大小的四个注意重点反思归纳依据盖斯定律计算反响热的一般步骤反思归纳三、应用体验3.应用体验【体验1】比较以下反响或过程中的热量或反响热的相对大小。(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1则a、b、c、d间的大小关系为_________________。(2)若向三份等体积0.1000mol·L－1NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完好反响，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_________________。(3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1与Q2的大小关系为___________。2a＝b>2c＝dΔH1>ΔH3>ΔH2Q2>Q1审题显/隐【审题视角】注意：1.酸电离或溶解时的能量变化；2.利用盖斯定律计算时如何建立反响的等效过程。转分析分析(1)因为该反响为放热反响，且H2O(g)===H2O(l)ΔH<0，故有2a＝b>2c＝d。(2)因为CH3COOH电离吸热，浓H2SO4稀释时放热，故有ΔH1>ΔH3>ΔH2。(3)依据题意可得以下转变关系：故有：ΔH＝＋Q2kJ·mol－1－Q1kJ·mol－1>0，即：Q2>Q1。回原题【体验2】以下图，以下说法不正确的选项是()。A．反响过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反响过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2D．ΔH2＞ΔH1转分析C回原题分析由图像数据可知，反响过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1。反响过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1，反响过程(1)与反响过程(2)中，反响物、生成物所波及物质及状态均相同，不过过程相反，故反响热的数值相等，符号相反。注意比较ΔH的大小时，要注意考虑其正负号。四、真题演练4.真题演练【真题1】(2012·天津化学，10节选)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

WO2(s)＋2H2(g)

W(s)＋2H2O(g)

ΔH＝＋66.0kJ·mol－1WO2(g)＋2H2(g)

W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ·mol－1则WO2(s)

WO2(g)的ΔH＝_________________。＋203.9kJ·mol－1解析

根据题意可知，将反应①WO2(s)＋2H2(g)

W(s)＋2H2O(g)

ΔH＝＋66.0kJ·mol－1和②WO2(g)＋2H2