新人版九年级化学下册课件生活中常见的盐

指出以下物质(wùzhì)中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2

盐:CaCO3Na2CO3

知识(zhīshi)回忆：酸H++酸根(suāngēn)离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子第一页，共45页。1第十一单元(dānyuán)盐化肥课题(kètí)1生活中常见的盐

第二页，共45页。2原从水中来，

不敢(bùɡǎn)水中行。

人人都要我，

无我食不成。

(打一物质)食盐(shíyán)第三页，共45页。3常见(chánɡjiàn)的盐用钡餐(bèicān)BaSO4观察肠内情况五水硫酸铜晶体(jīngtǐ)CuSO45H2O食盐NaClKNO3硝酸钾晶体第四页，共45页。4亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛(guǎngfàn)用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。(NaNO2)第五页，共45页。5食盐(shíyán)的用途氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药(yīyào)上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。第六页，共45页。6第七页，共45页。7如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl-和K+大为降低,就会使肌肉和神经反响受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象(xiànxiàng)。因此,运发动在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。氯化钠与人体(réntǐ)健康第八页，共45页。8海南省东方(Dōngfāng)盐场晒盐一景第九页，共45页。9粗盐提纯(tíchún)的步骤:溶解：过滤:过滤的要点(yàodiǎn)(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)计算产率:操作(cāozuò)中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速食盐溶解过滤:引流，防止液体外溅蒸发:搅拌，防止液滴飞溅计算产率：转移固体第十页，共45页。103.蒸发(zhēngfā)①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用(zuòyòng)：防止液体由于局部(júbù)过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热第十一页，共45页。11纯碱(chúnjiǎn)苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸(zàozhǐ)、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗(zhìliáo)胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、Na2CO3NaHCO3CaCO3第十二页，共45页。121、以下各组物质名称不代表同一物质的一组是Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、以下关于物质用途(yòngtú)的说法中，错误的选项是Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC课堂(kètáng)训练第十三页，共45页。13【回忆(huíyì)】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材第十四页，共45页。14实验(shíyàn)11-1产生大量气泡，澄清(chéngqīng)石灰水变浑浊产生(chǎnshēng)大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成第十五页，共45页。15Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O 第十六页，共45页。16NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 第十七页，共45页。17善思(shànsī):碳酸盐〔即CO32-、HCO3-〕如何检验？所用试剂(shìjì)为稀盐酸和澄清石灰水。第十八页，共45页。18Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH出现(chūxiàn)白色沉淀二者发生反响，生成(shēnɡchénɡ)一种难溶物第十九页，共45页。19（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于

三种基本反应类型吗？

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑第二十页，共45页。20复分解(fēnjiě)反响的概念：两种化合物互相交换成分，生成(shēnɡchénɡ)另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。表达式：AB+CD→特点：双交换(jiāohuàn)，价不变AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓第二十一页，共45页。21Ｄ以下化学(huàxué)反响属复分解反响的是

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

课堂(kètáng)训练第二十二页，共45页。22写出以下反响的方程式，并讨论它们是否(shìfǒu)属于复分解反响。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响。5.硫酸溶液与碳酸钠反响6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑第二十三页，共45页。23复分解反响发生(fāshēng)的条件：酸、碱、盐之间的反响都属复分解反响，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反响。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少(zhìshǎo)满足上述条件之一〕，复分解反响才可以发生。第二十四页，共45页。24想一想：化学方程式是否(shìfǒu)正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH第二十五页，共45页。25物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、钾钠铵硝都可溶。K_Na_NH4__NO33、盐酸盐中〔—Cl〕氯化银AgCl不可溶。4、硫酸盐中〔—SO4〕硫酸钡BaSO4不可溶。5、碳酸盐〔—CO3〕多数(duōshù)不溶是特点。6.碱类只溶钾、钠、钡。这些(zhèxiē)你都记住了吗？第二十六页，共45页。26钾钠铵硝溶得全，没有(méiyǒu)不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。第二十七页，共45页。271、判断以下(yǐxià)复分解反响能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能第二十八页，共45页。28将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体(qìtǐ)能使澄清的石灰水变浑浊，那么珍珠中含有以下离子中的

CA、氯离子(lízǐ)B、硫酸根离子(lízǐ)

C、碳酸根离子(lízǐ)D、氢氧根离子(lízǐ)课堂(kètáng)训练第二十九页，共45页。29比一比，赛一赛以下物质(wùzhì)间能否发生复分解反响？假设能，写出有关反响的化学方程式。第三十页，共45页。30【思考(sīkǎo)】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O第三十一页，共45页。312.条件(tiáojiàn)只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以(kěyǐ)发生。当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解(fēnjiě)反响才可以发生。第三十二页，共45页。32几种常见离子(lízǐ)的检验1.氯离子(Cl-)的检验(jiǎnyàn)2.硫酸根离子(lízǐ)(SO42-)的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解第三十三页，共45页。33我国制碱工业(gōngyè)的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国(zǔguó)的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝〞的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术上有三大奉献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为开展小化肥工业所做的奉献。第三十四页，共45页。34侯氏制碱法原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳〕(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3〔NaHCO3溶解度最小，所以(suǒyǐ)析出。〕(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解〕第三十五页，共45页。35资料:石笋(shísǔn)和钟乳石的形成CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑第三十六页，共45页。36第三十七页，共45页。37复分解(fēnjiě)反响1.概念(gàiniàn)由两种化合物互相交换成分，生成(shēnɡchénɡ)另外两种化合物的反响。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐第三十八页，共45页。38②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐

④盐+盐→新盐+新盐复分解反响(fǎnxiǎng)的类型：①酸+碱→盐+水〔中和反响(fǎnxiǎng)〕⑤金属(jīnshǔ)氧化物+酸→盐+水复分解反响发生的条件：反响物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。酸

碱盐盐第三十九页，共45页。39复分解反响类型(lèixíng)〔举例〕

1、酸+金属(jīnshǔ)氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl第四十页，共45页。40盐的化学性质(huàxuéxìngzhì):①盐+金属(jīnshǔ)→新盐+新金属(jīnshǔ)A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反响生成的都是亚铁盐