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文档简介
2021-2022年四川省遂宁市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.如图,甲乙两物体叠放于水平地面上,用水平力F拉物体乙,它们仍保持静止状态,甲乙两物体的接触面也为水平面,则乙物体的受力个数为()。A.3个B.4个C.5个D.6个
2.下列各组物质中,互为同系物的是()A.A.乙烷和2-甲基丁烷B.己烯和丙炔C.甲苯和环己烷D.丙烷和环丙烷
3.
4.质量为M的人站在地面上,用绳通过定滑轮将质量为m的重物从高处放下,如图所示,若重物以加速度a下降,则人对地面的压力为()。A.(M+m)g-maB.M(g-a)-maC.(M-m)g+maD.Mg-ma
5.
6.将5.6g氢氧化钾固体配制成1L溶液,其溶液的pH为()
A.14B.13C.12D.11
7.
8.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述,正确的是()A.A.对物体做功,物体内能一定增加
B.向物体传递热量,物体内能一定增加
C.必须同时对物体做功和传递热量,物体内能才能增加
D.对物体做功,并向物体传递热量,物体内能一定增加
9.
10.
11.
12.下列物质的水溶液的pH值大于7的是()
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.HNO3
D.k2SO4
13.第
12
题
14.在同温同压下,物质的量相等的和NO具有不同的()。A.质量B.体积C.原子数D.分子数
15.
16.下列有机物分子中,既含有醛基又含有羟基的是()
A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖
17.
18.把氢气和氧气视为理想气体,在质量和温度都相同的情况下,它们的A.内能相同,分子的平均动能相同
B.内能不同,分子的平均动能相同
C.内能相同,分子的平均动能不同
D.内能不同,分子的平均动能不同
19.下列说法中,正确的是()。A.升高温度,原来的饱和溶液一定不再饱和
B.恒温下,向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl,则NaCl的溶解度增大
C.把5gNaCl溶于100g水中,可制得5%NaCl溶液
D.把25°C含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80°C变成不饱和溶液,溶液的浓度增大
20.
21.铀235的原子核符号常写成,由此可知下列说法正确的是()
A.铀235的原子核中有92个质子
B.铀235的原子核中有92个电子
C.铀235的原子核中有92个中子
D.铀235的原子核中有235个中子
22.
23.24.在下列溶液中,分别滴加稀H2S04和MgCl2溶液均会有沉淀生成的是()A.Ba(OH)2
B.K2C03
C.CaCl2
D.KOH
25.下图为番茄电池,下列说法正确的是()
A.—段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极
二、填空题(15题)26.用螺旋测微器(千分尺)测小球直径时,可动刻度H的位置如下图所示。这时读出的数值是______,单位是______。
27.变压器原、副线圈的匝数比为4:1,两只相同的电灯分别接A到原、副线圈的电路上,如图所示,不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后,A、B两灯消耗的电功率之比Pa:Pb为__________。
28.如图所示,螺旋测微器测出的金属丝的直径是______。
29.
30.用硝酸银溶液可以检验盐酸或可溶性氯化物,其离子方程式为____________________.
31.将0.5mol某饱和一元醇完全燃烧,生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此饱和一元醇的分子式为_____。32.X原子的L电子层和Y原子的M电子层各有6个电子,它们在一定条件下可相互化合形成化合物,该化合物是_______,该化合物中的化学键是_______。33.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应,生成化合物AC12和氢气,则A的原子量为_____。34.相同温度下,浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液,其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。
35.
36.
37.钢铁制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时,正极的反应式为____________。
38.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫,其中可用图甲仪器装置收集的是______;既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是______。
39.按系统命名法,有机物的名称为
40.常温时,将100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀释至1L,稀释后溶液的pH=___。
三、计算题(5题)41.42.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大?
43.
44.
45.
四、解答题(2题)46.
47.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
参考答案
1.C对乙受力分析,可知如右图所示,则受力个数为5个。
2.A
3.D
4.C对重物受力分析可得绳的张力F=mg-ma,对人受力分析可得人对地面的压力为N=Mg-F,两式^联立得N=(M-m)g-ma。
5.B
6.B氢氧化钾的相对分子质量为56g/mol,该氢氧化钾固体的物质的量为0.1mol,则所配成溶液中的C(OH-)=0.1mol/L,该溶液的pH=14+lgc(OH-),即pH=14-1=13。
7.D
8.D
9.A
10.D
11.D
12.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液呈酸性,pH<7;HNO3为强酸,其水溶液呈酸性,pH<7;K2SO4为强碱强酸盐,其水溶液呈中性,pH=7;而Na2CO3则为强碱弱酸盐,CO32-水解,溶液呈碱性,pH>7。
13.B
14.A本题考查了阿伏加德罗定律及其推论的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律及其推论知,同温同压下,等物质的量的气体具有相同的体积和相同的分子数,和NO具有相同的原子数,而和NO的摩尔质量不相同,故其质量不同,选A。
15.B
16.DA选项,甲酸乙酯只含有酯基;B选项,苯酚只含有羟基;C选项,丙醛的官能团是醛基;D选项,葡萄糖既有醛基又有羟基。
17.C
18.B
19.DKNO3的溶解度随温度的升高而增大。当25°C(含有少量未溶)KNO3饱和溶液加热到80°C后虽然变成了不饱和溶液,溶解于其中的溶质的质量增多,溶液浓度增大。
20.C
21.A的原子序数为92,则质子数为92,中子数为235-92=143。原子核内无电子。
22.B
23.C
24.ABa(OH)2与H2S04、MgCl2反应均有沉淀生成,所产生的沉淀为BaS04和Mg(OH)2。K2C03、KOH与H2S04反应无沉淀生成,CaCl2与MgCl2不反应。
25.A如图所示装置为原电池,发生的电池反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑,锌作负极,铜作正极,一段时间后辞片质量减少;由于没有Cu2+生成,因此铜电极附近不会出现蓝色;电子由辞经过导线流向铜。
26.13.858毫米13.5mm+0.358mm=13.858mm。27.【答案】1:16
【解析】Pa:Pb=I12R:I22R=I12:I22=n22:n12=1:16
28.1.500mm1mm+0.01×50.0mm=1.500mm。
29.
30.
31.
32.【答案】SO2、极性共价键【解析】由题中信息可知X为氧元素,Y为硫元素,两者在一定条件下化合生成SO2,SO2中含有极性共价键。33.答案:2m/n解析:依题可知
34.
35.
36.
37.【答案】
【解析】该小题主要考查电化学的知识点。
【考试指导】发生吸氧腐蚀时,正极得电子发生还原反应,负极发生氧化反应,故正极反应式为
38.氢气和氨气;一氧化氮图甲仪器装置是向下排空气法,由于H2和NH3的密度小于空气密度,可用此法来收集;Cl2、HCl、O2密度大于空气密度,故可用图乙装置收集。但由于NO常温下会与空气中的O2反应,生成NO2(2NO+O2═2NO2),故不能用排空气法收集NO。39.答案:3-甲基-2-乙基已烷解析:根据有机物的命名方法。先找主链(碳原子数最多的链)可知该有机物的主链中含有6个碳原子;根据编号原则确定取代基的位置,先从取代基小的一端开始因此本题所示结构的名称为3-甲基-2-乙基已烷
40.11
41.42.解析:a下滑h过程中机械能守恒:a进入磁场后,回路中产生感应电流,a、b都受安培力作用,a减速,b加速,经一段时间,a、b达到共同速度,感应电流为零,安培力为零,共同速度即为a、b的最终速度,过程中a、b系统所受合外力为零,
43.
44.
45.
46.
47.2021-2022年四川省遂宁市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.如图,甲乙两物体叠放于水平地面上,用水平力F拉物体乙,它们仍保持静止状态,甲乙两物体的接触面也为水平面,则乙物体的受力个数为()。A.3个B.4个C.5个D.6个
2.下列各组物质中,互为同系物的是()A.A.乙烷和2-甲基丁烷B.己烯和丙炔C.甲苯和环己烷D.丙烷和环丙烷
3.
4.质量为M的人站在地面上,用绳通过定滑轮将质量为m的重物从高处放下,如图所示,若重物以加速度a下降,则人对地面的压力为()。A.(M+m)g-maB.M(g-a)-maC.(M-m)g+maD.Mg-ma
5.
6.将5.6g氢氧化钾固体配制成1L溶液,其溶液的pH为()
A.14B.13C.12D.11
7.
8.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述,正确的是()A.A.对物体做功,物体内能一定增加
B.向物体传递热量,物体内能一定增加
C.必须同时对物体做功和传递热量,物体内能才能增加
D.对物体做功,并向物体传递热量,物体内能一定增加
9.
10.
11.
12.下列物质的水溶液的pH值大于7的是()
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.HNO3
D.k2SO4
13.第
12
题
14.在同温同压下,物质的量相等的和NO具有不同的()。A.质量B.体积C.原子数D.分子数
15.
16.下列有机物分子中,既含有醛基又含有羟基的是()
A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖
17.
18.把氢气和氧气视为理想气体,在质量和温度都相同的情况下,它们的A.内能相同,分子的平均动能相同
B.内能不同,分子的平均动能相同
C.内能相同,分子的平均动能不同
D.内能不同,分子的平均动能不同
19.下列说法中,正确的是()。A.升高温度,原来的饱和溶液一定不再饱和
B.恒温下,向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl,则NaCl的溶解度增大
C.把5gNaCl溶于100g水中,可制得5%NaCl溶液
D.把25°C含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80°C变成不饱和溶液,溶液的浓度增大
20.
21.铀235的原子核符号常写成,由此可知下列说法正确的是()
A.铀235的原子核中有92个质子
B.铀235的原子核中有92个电子
C.铀235的原子核中有92个中子
D.铀235的原子核中有235个中子
22.
23.24.在下列溶液中,分别滴加稀H2S04和MgCl2溶液均会有沉淀生成的是()A.Ba(OH)2
B.K2C03
C.CaCl2
D.KOH
25.下图为番茄电池,下列说法正确的是()
A.—段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极
二、填空题(15题)26.用螺旋测微器(千分尺)测小球直径时,可动刻度H的位置如下图所示。这时读出的数值是______,单位是______。
27.变压器原、副线圈的匝数比为4:1,两只相同的电灯分别接A到原、副线圈的电路上,如图所示,不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后,A、B两灯消耗的电功率之比Pa:Pb为__________。
28.如图所示,螺旋测微器测出的金属丝的直径是______。
29.
30.用硝酸银溶液可以检验盐酸或可溶性氯化物,其离子方程式为____________________.
31.将0.5mol某饱和一元醇完全燃烧,生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此饱和一元醇的分子式为_____。32.X原子的L电子层和Y原子的M电子层各有6个电子,它们在一定条件下可相互化合形成化合物,该化合物是_______,该化合物中的化学键是_______。33.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应,生成化合物AC12和氢气,则A的原子量为_____。34.相同温度下,浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液,其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。
35.
36.
37.钢铁制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时,正极的反应式为____________。
38.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫,其中可用图甲仪器装置收集的是______;既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是______。
39.按系统命名法,有机物的名称为
40.常温时,将100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀释至1L,稀释后溶液的pH=___。
三、计算题(5题)41.42.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大?
43.
44.
45.
四、解答题(2题)46.
47.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
参考答案
1.C对乙受力分析,可知如右图所示,则受力个数为5个。
2.A
3.D
4.C对重物受力分析可得绳的张力F=mg-ma,对人受力分析可得人对地面的压力为N=Mg-F,两式^联立得N=(M-m)g-ma。
5.B
6.B氢氧化钾的相对分子质量为56g/mol,该氢氧化钾固体的物质的量为0.1mol,则所配成溶液中的C(OH-)=0.1mol/L,该溶液的pH=14+lgc(OH-),即pH=14-1=13。
7.D
8.D
9.A
10.D
11.D
12.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液呈酸性,pH<7;HNO3为强酸,其水溶液呈酸性,pH<7;K2SO4为强碱强酸盐,其水溶液呈中性,pH=7;而Na2CO3则为强碱弱酸盐,CO32-水解,溶液呈碱性,pH>7。
13.B
14.A本题考查了阿伏加德罗定律及其推论的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律及其推论知,同温同压下,等物质的量的气体具有相同的体积和相同的分子数,和NO具有相同的原子数,而和NO的摩尔质量不相同,故其质量不同,选A。
15.B
16.DA选项,甲酸乙酯只含有酯基;B选项,苯酚只含有羟基;C选项,丙醛的官能团是醛基;D选项,葡萄糖既有醛基又有羟基。
17.C
18.B
19.DKNO3的溶解度随温度的升高而增大。当25°C(含有少量未溶)KNO3饱和溶液加热到80°C后虽然变成了不饱和溶液,溶解于其中的溶质的质量增多,溶液浓度增大。
20.C
21.A的原子序数为92,则质子数为92,中子数为235-92=143。原子核内无电子。
22.B
23.C
24.ABa(OH)2与H2S04、MgCl2反应均有沉淀生成,所产生的沉淀为BaS04和Mg(OH)2。K2C03、KOH与H2S04反应无沉淀生成,CaCl2与MgCl2不反应。
25.A如图所示装置为原电池,发生的电池反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑,锌作负极,铜作正极,一段时间后辞片质量减少;由于没有Cu2+生成,因此铜电极附近不会出现蓝色;电子由辞经过导线流向铜。
26.13.858毫米13.5mm+0.358mm=13.858mm。27.【答案】1:16
【解析】Pa:Pb=I12R:I22R=I12:I22=n22:n12=1:16
28.1.500mm1mm+0.01×50.0mm=1.500mm。
29.
30.
31.
32.【答案】SO2、极性共价键【解析】由题中信息可知X为氧元素,Y为硫元素,两者在一定条件下化合生成SO2,SO2中含有极性共价键。33.答案:2m/n解析:依题可知
34.
35.
36.
37.【答案】
【解析】该小题主要考查电化学的知识点。
【考试指导】发生吸氧腐蚀时,正极得电子发生还原反应,负极发生氧化反应,故正极反应式为
38.氢气和氨气;一氧化氮图甲仪器装置是向下排空气法,由于H2和NH3的密度小于空气密度,可用此法来收集;Cl2、HCl、O2密度大于空气密度,故可用图乙装置收集。但由于NO常温下会与空气中的O2反应,生成NO2(2NO+O2═2NO2),故不能用排空气法收集NO。39.答案:3-甲基-2-乙基已烷解析:根据有机物的命名方法。先找主链(碳原子数最多的链)可知该有机物的主链中含有6个碳原子;根据编号原则确定取代基的位置,先从取代基小的一端开始因此本题所示结构的名称为3-甲基-2-乙基已烷
40.11
41.42.解析:a下滑h过程中机械能守恒:a进入磁场后,回路中产生感应电流,a、b都受安培力作用,a减速,b加速,经一段时间,a、b达到共同速度,感应电流为零,安培力为零,共同速度即为a、b的最终速度,过程中a、b系统所受合外力为零,
43.
44.
45.
46.
47.2021-2022年四川省遂宁市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.如图,甲乙两物体叠放于水平地面上,用水平力F拉物体乙,它们仍保持静止状态,甲乙两物体的接触面也为水平面,则乙物体的受力个数为()。A.3个B.4个C.5个D.6个
2.下列各组物质中,互为同系物的是()A.A.乙烷和2-甲基丁烷B.己烯和丙炔C.甲苯和环己烷D.丙烷和环丙烷
3.
4.质量为M的人站在地面上,用绳通过定滑轮将质量为m的重物从高处放下,如图所示,若重物以加速度a下降,则人对地面的压力为()。A.(M+m)g-maB.M(g-a)-maC.(M-m)g+maD.Mg-ma
5.
6.将5.6g氢氧化钾固体配制成1L溶液,其溶液的pH为()
A.14B.13C.12D.11
7.
8.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述,正确的是()A.A.对物体做功,物体内能一定增加
B.向物体传递热量,物体内能一定增加
C.必须同时对物体做功和传递热量,物体内能才能增加
D.对物体做功,并向物体传递热量,物体内能一定增加
9.
10.
11.
12.下列物质的水溶液的pH值大于7的是()
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.HNO3
D.k2SO4
13.第
12
题
14.在同温同压下,物质的量相等的和NO具有不同的()。A.质量B.体积C.原子数D.分子数
15.
16.下列有机物分子中,既含有醛基又含有羟基的是()
A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖
17.
18.把氢气和氧气视为理想气体,在质量和温度都相同的情况下,它们的A.内能相同,分子的平均动能相同
B.内能不同,分子的平均动能相同
C.内能相同,分子的平均动能不同
D.内能不同,分子的平均动能不同
19.下列说法中,正确的是()。A.升高温度,原来的饱和溶液一定不再饱和
B.恒温下,向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl,则NaCl的溶解度增大
C.把5gNaCl溶于100g水中,可制得5%NaCl溶液
D.把25°C含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80°C变成不饱和溶液,溶液的浓度增大
20.
21.铀235的原子核符号常写成,由此可知下列说法正确的是()
A.铀235的原子核中有92个质子
B.铀235的原子核中有92个电子
C.铀235的原子核中有92个中子
D.铀235的原子核中有235个中子
22.
23.24.在下列溶液中,分别滴加稀H2S04和MgCl2溶液均会有沉淀生成的是()A.Ba(OH)2
B.K2C03
C.CaCl2
D.KOH
25.下图为番茄电池,下列说法正确的是()
A.—段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极
二、填空题(15题)26.用螺旋测微器(千分尺)测小球直径时,可动刻度H的位置如下图所示。这时读出的数值是______,单位是______。
27.变压器原、副线圈的匝数比为4:1,两只相同的电灯分别接A到原、副线圈的电路上,如图所示,不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后,A、B两灯消耗的电功率之比Pa:Pb为__________。
28.如图所示,螺旋测微器测出的金属丝的直径是______。
29.
30.用硝酸银溶液可以检验盐酸或可溶性氯化物,其离子方程式为____________________.
31.将0.5mol某饱和一元醇完全燃烧,生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此饱和一元醇的分子式为_____。32.X原子的L电子层和Y原子的M电子层各有6个电子,它们在一定条件下可相互化合形成化合物,该化合物是_______,该化合物中的化学键是_______。33.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应,生成化合物AC12和氢气,则A的原子量为_____。34.相同温度下,浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液,其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。
35.
36.
37.钢铁制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时,正极的反应式为____________。
38.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫,其中可用图甲仪器装置收集的是______;既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是______。
39.按系统命名法,有机物的名称为
40.常温时,将100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀释至1L,稀释后溶液的pH=___。
三、计算题(5题)41.42.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大?
43.
44.
45.
四、解答题(2题)46.
47.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
参考答案
1.C对乙受力分析,可知如右图所示,则受力个数为5个。
2.A
3.D
4.C对重物受力分析可得绳的张力F=mg-ma,对人受力分析可得人对地面的压力为N=Mg-F,两式^联立得N=(M-m)g-ma。
5.B
6.B氢氧化钾的相对分子质量为56g/mol,该氢氧化钾固体的物质的量为0.1mol,则所配成溶液中的C(OH-)=0.1mol/L,该溶液的pH=14+lgc(OH-),即pH=14-1=13。
7.D
8.D
9.A
10.D
11.D
12.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液呈酸性,pH<7;HNO3为强酸,其水溶液呈酸性,pH<7;K2SO4为强碱强酸盐,其水溶液呈中性,pH=7;而Na2CO3则为强碱弱酸盐,CO32-水解,溶液呈碱性,pH>7。
13.B
14.A本题考查了阿伏加德罗定律及其推论的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律及其推论知,同温同压下,等物质的
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