2021-2022年四川省遂宁市成考高升专理科综合

2021-2022年四川省遂宁市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.如图，甲乙两物体叠放于水平地面上，用水平力F拉物体乙，它们仍保持静止状态，甲乙两物体的接触面也为水平面，则乙物体的受力个数为（）。A.3个B.4个C.5个D.6个

2.下列各组物质中，互为同系物的是（）A.A.乙烷和2-甲基丁烷B.己烯和丙炔C.甲苯和环己烷D.丙烷和环丙烷

3.

4.质量为M的人站在地面上，用绳通过定滑轮将质量为m的重物从高处放下，如图所示，若重物以加速度a下降，则人对地面的压力为（）。A.(M+m)g-maB.M(g-a)-maC.(M-m)g+maD.Mg-ma

5.

6.将5.6g氢氧化钾固体配制成1L溶液，其溶液的pH为()

A.14B.13C.12D.11

7.

8.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述，正确的是（）A.A.对物体做功，物体内能一定增加

B.向物体传递热量，物体内能一定增加

C.必须同时对物体做功和传递热量，物体内能才能增加

D.对物体做功，并向物体传递热量，物体内能一定增加

9.

10.

11.

12.下列物质的水溶液的pH值大于7的是（）

A.NH4Cl

B.Na2CO3

C.HNO3

D.k2SO4

13.第

12

题

14.在同温同压下，物质的量相等的和NO具有不同的（）。A.质量B.体积C.原子数D.分子数

15.

16.下列有机物分子中，既含有醛基又含有羟基的是()

A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖

17.

18.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

19.下列说法中，正确的是（）。A.升高温度，原来的饱和溶液一定不再饱和

B.恒温下，向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl，则NaCl的溶解度增大

C.把5gNaCl溶于100g水中，可制得5%NaCl溶液

D.把25°C含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80°C变成不饱和溶液，溶液的浓度增大

20.

21.铀235的原子核符号常写成，由此可知下列说法正确的是（）

A.铀235的原子核中有92个质子

B.铀235的原子核中有92个电子

C.铀235的原子核中有92个中子

D.铀235的原子核中有235个中子

22.

23.24.在下列溶液中，分别滴加稀H2S04和MgCl2溶液均会有沉淀生成的是()A.Ba(OH)2

B.K2C03

C.CaCl2

D.KOH

25.下图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A.—段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极

二、填空题(15题)26.用螺旋测微器（千分尺）测小球直径时，可动刻度H的位置如下图所示。这时读出的数值是______，单位是______。

27.变压器原、副线圈的匝数比为4:1，两只相同的电灯分别接A到原、副线圈的电路上，如图所示，不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后，A、B两灯消耗的电功率之比Pa：Pb为__________。

28.如图所示，螺旋测微器测出的金属丝的直径是______。

29.

30.用硝酸银溶液可以检验盐酸或可溶性氯化物，其离子方程式为____________________．

31.将0.5mol某饱和一元醇完全燃烧，生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此饱和一元醇的分子式为_____。32.X原子的L电子层和Y原子的M电子层各有6个电子，它们在一定条件下可相互化合形成化合物，该化合物是_______，该化合物中的化学键是_______。33.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应，生成化合物AC12和氢气，则A的原子量为_____。34.相同温度下，浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液，其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。

35.

36.

37.钢铁制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为____________。

38.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫，其中可用图甲仪器装置收集的是______；既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是______。

39.按系统命名法，有机物的名称为

40.常温时，将100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀释至1L，稀释后溶液的pH=___。

三、计算题(5题)41.42.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？

43.

44.

45.

四、解答题(2题)46.

47.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

参考答案

1.C对乙受力分析，可知如右图所示，则受力个数为5个。

2.A

3.D

4.C对重物受力分析可得绳的张力F=mg-ma，对人受力分析可得人对地面的压力为N=Mg-F，两式^联立得N=(M-m)g-ma。

5.B

6.B氢氧化钾的相对分子质量为56g/mol,该氢氧化钾固体的物质的量为0.1mol，则所配成溶液中的C(OH-)=0.1mol/L，该溶液的pH=14+lgc(OH-)，即pH=14-1=13。

7.D

8.D

9.A

10.D

11.D

12.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐，NH4+水解，溶液呈酸性，pH＜7；HNO3为强酸，其水溶液呈酸性，pH＜7；K2SO4为强碱强酸盐，其水溶液呈中性，pH=7；而Na2CO3则为强碱弱酸盐，CO32-水解，溶液呈碱性，pH＞7。

13.B

14.A本题考查了阿伏加德罗定律及其推论的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律及其推论知，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积和相同的分子数，和NO具有相同的原子数，而和NO的摩尔质量不相同，故其质量不同，选A。

15.B

16.DA选项，甲酸乙酯只含有酯基;B选项，苯酚只含有羟基;C选项，丙醛的官能团是醛基;D选项，葡萄糖既有醛基又有羟基。

17.C

18.B

19.DKNO3的溶解度随温度的升高而增大。当25°C(含有少量未溶）KNO3饱和溶液加热到80°C后虽然变成了不饱和溶液，溶解于其中的溶质的质量增多，溶液浓度增大。

20.C

21.A的原子序数为92，则质子数为92，中子数为235-92=143。原子核内无电子。

22.B

23.C

24.ABa(OH)2与H2S04、MgCl2反应均有沉淀生成，所产生的沉淀为BaS04和Mg(OH)2。K2C03、KOH与H2S04反应无沉淀生成，CaCl2与MgCl2不反应。

25.A如图所示装置为原电池，发生的电池反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，锌作负极，铜作正极，一段时间后辞片质量减少；由于没有Cu2+生成，因此铜电极附近不会出现蓝色；电子由辞经过导线流向铜。

26.13.858毫米13.5mm+0.358mm=13.858mm。27.【答案】1:16

【解析】Pa：Pb=I12R：I22R=I12：I22=n22：n12=1：16

28.1.500mm1mm+0.01×50.0mm=1.500mm。

29.

30.

31.

32.【答案】SO2、极性共价键【解析】由题中信息可知X为氧元素，Y为硫元素，两者在一定条件下化合生成SO2，SO2中含有极性共价键。33.答案：2m/n解析：依题可知

34.

35.

36.

37.【答案】

【解析】该小题主要考查电化学的知识点。

【考试指导】发生吸氧腐蚀时，正极得电子发生还原反应，负极发生氧化反应，故正极反应式为

38.氢气和氨气；一氧化氮图甲仪器装置是向下排空气法，由于H2和NH3的密度小于空气密度，可用此法来收集；Cl2、HCl、O2密度大于空气密度，故可用图乙装置收集。但由于NO常温下会与空气中的O2反应，生成NO2（2NO+O2═2NO2），故不能用排空气法收集NO。39.答案：3-甲基-2-乙基已烷解析：根据有机物的命名方法。先找主链（碳原子数最多的链）可知该有机物的主链中含有6个碳原子；根据编号原则确定取代基的位置，先从取代基小的一端开始因此本题所示结构的名称为3-甲基-2-乙基已烷

40.11

41.42.解析：a下滑h过程中机械能守恒：a进入磁场后，回路中产生感应电流，a、b都受安培力作用，a减速，b加速，经一段时间，a、b达到共同速度,感应电流为零，安培力为零，共同速度即为a、b的最终速度，过程中a、b系统所受合外力为零，

43.

44.

45.

46.

47.2021-2022年四川省遂宁市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.如图，甲乙两物体叠放于水平地面上，用水平力F拉物体乙，它们仍保持静止状态，甲乙两物体的接触面也为水平面，则乙物体的受力个数为（）。A.3个B.4个C.5个D.6个

2.下列各组物质中，互为同系物的是（）A.A.乙烷和2-甲基丁烷B.己烯和丙炔C.甲苯和环己烷D.丙烷和环丙烷

3.

4.质量为M的人站在地面上，用绳通过定滑轮将质量为m的重物从高处放下，如图所示，若重物以加速度a下降，则人对地面的压力为（）。A.(M+m)g-maB.M(g-a)-maC.(M-m)g+maD.Mg-ma

5.

6.将5.6g氢氧化钾固体配制成1L溶液，其溶液的pH为()

A.14B.13C.12D.11

7.

8.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述，正确的是（）A.A.对物体做功，物体内能一定增加

B.向物体传递热量，物体内能一定增加

C.必须同时对物体做功和传递热量，物体内能才能增加

D.对物体做功，并向物体传递热量，物体内能一定增加

9.

10.

11.

12.下列物质的水溶液的pH值大于7的是（）

A.NH4Cl

B.Na2CO3

C.HNO3

D.k2SO4

13.第

12

题

14.在同温同压下，物质的量相等的和NO具有不同的（）。A.质量B.体积C.原子数D.分子数

15.

16.下列有机物分子中，既含有醛基又含有羟基的是()

A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖

17.

18.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

19.下列说法中，正确的是（）。A.升高温度，原来的饱和溶液一定不再饱和

B.恒温下，向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl，则NaCl的溶解度增大

C.把5gNaCl溶于100g水中，可制得5%NaCl溶液

D.把25°C含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80°C变成不饱和溶液，溶液的浓度增大

20.

21.铀235的原子核符号常写成，由此可知下列说法正确的是（）

A.铀235的原子核中有92个质子

B.铀235的原子核中有92个电子

C.铀235的原子核中有92个中子

D.铀235的原子核中有235个中子

22.

23.24.在下列溶液中，分别滴加稀H2S04和MgCl2溶液均会有沉淀生成的是()A.Ba(OH)2

B.K2C03

C.CaCl2

D.KOH

25.下图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A.—段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极

二、填空题(15题)26.用螺旋测微器（千分尺）测小球直径时，可动刻度H的位置如下图所示。这时读出的数值是______，单位是______。

27.变压器原、副线圈的匝数比为4:1，两只相同的电灯分别接A到原、副线圈的电路上，如图所示，不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后，A、B两灯消耗的电功率之比Pa：Pb为__________。

28.如图所示，螺旋测微器测出的金属丝的直径是______。

29.

30.用硝酸银溶液可以检验盐酸或可溶性氯化物，其离子方程式为____________________．

31.将0.5mol某饱和一元醇完全燃烧，生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此饱和一元醇的分子式为_____。32.X原子的L电子层和Y原子的M电子层各有6个电子，它们在一定条件下可相互化合形成化合物，该化合物是_______，该化合物中的化学键是_______。33.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应，生成化合物AC12和氢气，则A的原子量为_____。34.相同温度下，浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液，其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。

35.

36.

37.钢铁制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为____________。

38.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫，其中可用图甲仪器装置收集的是______；既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是______。

39.按系统命名法，有机物的名称为

40.常温时，将100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀释至1L，稀释后溶液的pH=___。

三、计算题(5题)41.42.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？

43.

44.

45.

四、解答题(2题)46.

47.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

参考答案

1.C对乙受力分析，可知如右图所示，则受力个数为5个。

2.A

3.D

4.C对重物受力分析可得绳的张力F=mg-ma，对人受力分析可得人对地面的压力为N=Mg-F，两式^联立得N=(M-m)g-ma。

5.B

6.B氢氧化钾的相对分子质量为56g/mol,该氢氧化钾固体的物质的量为0.1mol，则所配成溶液中的C(OH-)=0.1mol/L，该溶液的pH=14+lgc(OH-)，即pH=14-1=13。

7.D

8.D

9.A

10.D

11.D

12.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐，NH4+水解，溶液呈酸性，pH＜7；HNO3为强酸，其水溶液呈酸性，pH＜7；K2SO4为强碱强酸盐，其水溶液呈中性，pH=7；而Na2CO3则为强碱弱酸盐，CO32-水解，溶液呈碱性，pH＞7。

13.B

14.A本题考查了阿伏加德罗定律及其推论的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律及其推论知，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积和相同的分子数，和NO具有相同的原子数，而和NO的摩尔质量不相同，故其质量不同，选A。

15.B

16.DA选项，甲酸乙酯只含有酯基;B选项，苯酚只含有羟基;C选项，丙醛的官能团是醛基;D选项，葡萄糖既有醛基又有羟基。

17.C

18.B

19.DKNO3的溶解度随温度的升高而增大。当25°C(含有少量未溶）KNO3饱和溶液加热到80°C后虽然变成了不饱和溶液，溶解于其中的溶质的质量增多，溶液浓度增大。

20.C

21.A的原子序数为92，则质子数为92，中子数为235-92=143。原子核内无电子。

22.B

23.C

24.ABa(OH)2与H2S04、MgCl2反应均有沉淀生成，所产生的沉淀为BaS04和Mg(OH)2。K2C03、KOH与H2S04反应无沉淀生成，CaCl2与MgCl2不反应。

25.A如图所示装置为原电池，发生的电池反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，锌作负极，铜作正极，一段时间后辞片质量减少；由于没有Cu2+生成，因此铜电极附近不会出现蓝色；电子由辞经过导线流向铜。

26.13.858毫米13.5mm+0.358mm=13.858mm。27.【答案】1:16

【解析】Pa：Pb=I12R：I22R=I12：I22=n22：n12=1：16

28.1.500mm1mm+0.01×50.0mm=1.500mm。

29.

30.

31.

32.【答案】SO2、极性共价键【解析】由题中信息可知X为氧元素，Y为硫元素，两者在一定条件下化合生成SO2，SO2中含有极性共价键。33.答案：2m/n解析：依题可知

34.

35.

36.

37.【答案】

【解析】该小题主要考查电化学的知识点。

【考试指导】发生吸氧腐蚀时，正极得电子发生还原反应，负极发生氧化反应，故正极反应式为

38.氢气和氨气；一氧化氮图甲仪器装置是向下排空气法，由于H2和NH3的密度小于空气密度，可用此法来收集；Cl2、HCl、O2密度大于空气密度，故可用图乙装置收集。但由于NO常温下会与空气中的O2反应，生成NO2（2NO+O2═2NO2），故不能用排空气法收集NO。39.答案：3-甲基-2-乙基已烷解析：根据有机物的命名方法。先找主链（碳原子数最多的链）可知该有机物的主链中含有6个碳原子；根据编号原则确定取代基的位置，先从取代基小的一端开始因此本题所示结构的名称为3-甲基-2-乙基已烷

40.11

41.42.解析：a下滑h过程中机械能守恒：a进入磁场后，回路中产生感应电流，a、b都受安培力作用，a减速，b加速，经一段时间，a、b达到共同速度,感应电流为零，安培力为零，共同速度即为a、b的最终速度，过程中a、b系统所受合外力为零，

43.

44.

45.

46.

47.2021-2022年四川省遂宁市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.如图，甲乙两物体叠放于水平地面上，用水平力F拉物体乙，它们仍保持静止状态，甲乙两物体的接触面也为水平面，则乙物体的受力个数为（）。A.3个B.4个C.5个D.6个

2.下列各组物质中，互为同系物的是（）A.A.乙烷和2-甲基丁烷B.己烯和丙炔C.甲苯和环己烷D.丙烷和环丙烷

3.

4.质量为M的人站在地面上，用绳通过定滑轮将质量为m的重物从高处放下，如图所示，若重物以加速度a下降，则人对地面的压力为（）。A.(M+m)g-maB.M(g-a)-maC.(M-m)g+maD.Mg-ma

5.

6.将5.6g氢氧化钾固体配制成1L溶液，其溶液的pH为()

A.14B.13C.12D.11

7.

8.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述，正确的是（）A.A.对物体做功，物体内能一定增加

B.向物体传递热量，物体内能一定增加

C.必须同时对物体做功和传递热量，物体内能才能增加

D.对物体做功，并向物体传递热量，物体内能一定增加

9.

10.

11.

12.下列物质的水溶液的pH值大于7的是（）

A.NH4Cl

B.Na2CO3

C.HNO3

D.k2SO4

13.第

12

题

14.在同温同压下，物质的量相等的和NO具有不同的（）。A.质量B.体积C.原子数D.分子数

15.

16.下列有机物分子中，既含有醛基又含有羟基的是()

A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖

17.

18.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

19.下列说法中，正确的是（）。A.升高温度，原来的饱和溶液一定不再饱和

B.恒温下，向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl，则NaCl的溶解度增大

C.把5gNaCl溶于100g水中，可制得5%NaCl溶液

D.把25°C含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80°C变成不饱和溶液，溶液的浓度增大

20.

21.铀235的原子核符号常写成，由此可知下列说法正确的是（）

A.铀235的原子核中有92个质子

B.铀235的原子核中有92个电子

C.铀235的原子核中有92个中子

D.铀235的原子核中有235个中子

22.

23.24.在下列溶液中，分别滴加稀H2S04和MgCl2溶液均会有沉淀生成的是()A.Ba(OH)2

B.K2C03

C.CaCl2

D.KOH

25.下图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A.—段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极

二、填空题(15题)26.用螺旋测微器（千分尺）测小球直径时，可动刻度H的位置如下图所示。这时读出的数值是______，单位是______。

27.变压器原、副线圈的匝数比为4:1，两只相同的电灯分别接A到原、副线圈的电路上，如图所示，不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后，A、B两灯消耗的电功率之比Pa：Pb为__________。

28.如图所示，螺旋测微器测出的金属丝的直径是______。

29.

30.用硝酸银溶液可以检验盐酸或可溶性氯化物，其离子方程式为____________________．

31.将0.5mol某饱和一元醇完全燃烧，生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此饱和一元醇的分子式为_____。32.X原子的L电子层和Y原子的M电子层各有6个电子，它们在一定条件下可相互化合形成化合物，该化合物是_______，该化合物中的化学键是_______。33.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应，生成化合物AC12和氢气，则A的原子量为_____。34.相同温度下，浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液，其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。

35.

36.

37.钢铁制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为____________。

38.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫，其中可用图甲仪器装置收集的是______；既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是______。

39.按系统命名法，有机物的名称为

40.常温时，将100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀释至1L，稀释后溶液的pH=___。

三、计算题(5题)41.42.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？

43.

44.

45.

四、解答题(2题)46.

47.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

参考答案

1.C对乙受力分析，可知如右图所示，则受力个数为5个。

2.A

3.D

4.C对重物受力分析可得绳的张力F=mg-ma，对人受力分析可得人对地面的压力为N=Mg-F，两式^联立得N=(M-m)g-ma。

5.B

6.B氢氧化钾的相对分子质量为56g/mol,该氢氧化钾固体的物质的量为0.1mol，则所配成溶液中的C(OH-)=0.1mol/L，该溶液的pH=14+lgc(OH-)，即pH=14-1=13。

7.D

8.D

9.A

10.D

11.D

12.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐，NH4+水解，溶液呈酸性，pH＜7；HNO3为强酸，其水溶液呈酸性，pH＜7；K2SO4为强碱强酸盐，其水溶液呈中性，pH=7；而Na2CO3则为强碱弱酸盐，CO32-水解，溶液呈碱性，pH＞7。

13.B

14.A本题考查了阿伏加德罗定律及其推论的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律及其推论知，同温同压下，等物质的