酸碱中和滴定

盐酸氢氧化钠溶液固体和浓溶液的量V（浓）=10.50mLm=4.0002克所配溶液体积1L1L物质的量浓度？0.1000mol/L粗心的小毛解决办法：利用酸碱中和反应用标准（已知）浓度的碱来测得未知浓度的酸。原理实质：H++OH-=H2O恰好中和：n(H+)=n(OH-)中和=中性？对于一元酸和一元碱C酸·V酸=C碱·V碱已知浓度的溶液——标准溶液未知浓度的溶液——待测液问题：应该测出哪些数据才能求出c待？原理C标V标C待V待的分析测出恰好中和时标准液的体积原理问题：1、如何准确量取一定体积的待测液？移液管或滴定管2、如何测出所消耗的标准液的体积？滴定管到达终点时，从滴定管刻度的变化读出原理问题：3、如何判断中和反应恰好完全？H+

和OH-

恰好反应无法用眼睛看到借助酸碱指示剂原理终点判断——指示剂的选择石蕊＜5红色5-8紫色＞8蓝色

甲基橙＜3.1红色3.1-4.4橙色＞4.4黄色

酚酞＜8无色8-10粉红色＞10红色变色范围越小越好越灵敏变色要鲜明ₓ原理强酸强碱选酚酞选甲基橙pH“突跃”——探头实验原理原理某同学用0.1mol/L的盐酸滴定25mL0.1mol/L的NaOH溶液，若到达滴定终点后，他又多加了一滴（0.05mL）盐酸，估算此时溶液的pH值。少加一滴又如何呢？算一算相当于把一滴盐酸稀释了，稀释了1000倍pH=4相当于把一滴NaOH溶液稀释了，稀释了1000倍pH=10多加1滴少加1滴都超出了指示剂的变色范围原理仪器和试剂酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹（蝴蝶夹）烧杯锥形瓶铁架台0.1000mol/LHCl的盐酸溶液未知浓度的NaOH溶液酚酞指示剂规格：25.00mL

50.00mL

100.00mL精确度：0.01mL

刻度特征：上小下大，

下有空白

（最大刻度下面一截无刻度）

主要用途：准确量取溶液体积、滴定

恒温、验漏、润洗（先蒸馏水润洗，再用待装液润洗）

滴定管使用注意事项玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成的硅酸钠有粘性酸对橡胶的腐蚀较强滴定前的准备工作

1.查漏2.洗涤滴定管：先用蒸馏水润洗，待装液润洗锥形瓶：只用蒸馏水润洗3.装液滴定管装液：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“”“0”以下，平视记录下刻度。（排气泡，调液面）锥形瓶装液：用滴定管量取待测液置于锥形瓶中（也可以滴定管中装待测液，锥形瓶中装标准液），锥形瓶中加入2-3滴指示剂。滴定过程及滴定终点的判断1.滴液：左手握住滴定管活塞（或者挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，向同一方向做圆周运动，眼睛注视着锥形瓶内颜色的变化2.滴定终点的判定指示剂的颜色发生突变并且半分钟内不变色甲基橙：3.1-4.4红橙黄酚酞：8-10无浅红红酸滴碱碱滴酸黄→橙红→浅红红→橙无→浅红酸碱滴定测定未知浓度的碱1.准备2.滴定滴定次数待测液体积标准液体积滴定前读数滴定后读数第1次20mL第2次20mL第3次20mL3.计算移液管用来准确移取一定体积的溶液的量器。移液管是一种量出式仪器，只用来测量它所放出溶液的体积。它是一根中间有一膨大部分的细长玻璃管。其下端为尖嘴状，上端管颈处刻有一条标线，是所移取的准确体积的标志。常用规格1，2，5，10，25，和50mL等常用的移液管有5，10，25，和50mL等规格。通常又把具有刻度的直形玻璃管称为吸量管(见右图)。常用的吸量管有1，2，5，和10mL等规格。移液管和吸量管所移取的体积通常

可准确到0.01mL。根据所移溶液的体积和要求选择合适规格的移液管使用，在滴定分析中准确移取溶液一般使用移液管，反应需控制试液加入量时一般使用吸量管。

C标·V标=C待·V待误差分析1、操作带来的误差均体现的V标

V标偏大，结果偏大

V标偏小，结果偏小

2、中和滴定过程中，容易产生误差的方面洗涤仪器（滴定管、锥形瓶）气泡体积读数（仰视俯视）指示剂选择不当杂质的影响3、具体分析滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定前用待测液润洗锥形瓶读标准液刻度时，滴定前平视，滴定后俯视滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有待测液溅出滴定后，滴定管尖嘴挂有的液滴未滴入锥形瓶滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有待测液溅出酸碱指示剂的发现英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱