高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案

Word第第页高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案1．以下试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是()

A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸

C．KI淀粉试纸D．pH试纸

答案：D

2．(2023东营高二质检)25℃时水的KW＝1.0×10－14mol2L－2，而100℃时水的KW＝5.5×10－13mol2L－2。若在100℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7molL－1，则该溶液呈()

A．酸性B．中性

C．碱性D．可能是酸性，也可能是碱性

解析：100℃时中性溶液中[OH－]＝KW[H＋]＝5.5×10－13mol2L－21.0×10－7molL－1＝5.5×10－6molL－1[H＋]，故溶液呈碱性。

答案：C

3．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12molL－1，则该溶液的pH可能是(双选)()

A．12B．7

C．6D．2

解析：纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应削减，但[H＋]水＝[OH－]水。若为酸，则[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12molL－1。由KW＝[H＋]液[OH－]液，有[H＋]液＝1×10－141×10－12molL－1＝1×10－2molL－1，pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；若为碱，则[H＋]液＝[H＋]水＝1×10－12molL－1，则由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。

答案：AD

4．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24mol2L－2，则在该溶液中，肯定不能大量存在的离子是()

A．SO32－B．NH4＋

C．NO3－D．HCO3－

解析：因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12molL－1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO3－与H＋或OH－都不能大量存在。

答案：D

5．95℃时，纯水中的H＋的物质的量浓度为10－6molL－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃的水中配成1L溶液，则溶液的pH为()

A．4B．10

C．2D．12

解析：[OH－]＝0.01molL－1，KW＝10－12mol2L－2，[H＋]＝10－12mol2L－20.01molL－1＝10－10molL－1，pH＝－lg10－10＝10。

答案：B

6．常温下，关于溶液的稀释说法正确的选项是()

A．将1L0.1molL－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13

B．pH＝6的盐酸加水稀释10倍，pH＝7

C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6molL－1

D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6

解析：A．将1L0.1molL－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L时，[OH－]＝2×1L×0.1molL－12L＝0.1molL－1，[H＋]＝KW[OH－]＝1.0×10－14mol2L－20.1molL－1＝1.0×10－13molL－1，pH＝13；B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1000倍，pH7；C.pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍后，由H2SO4电离产生的[H＋]＝1×10－6molL－1，由水电离产生的[H＋]＝KW1×10－6molL－1＝1×10－8molL－1；D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，pH只能接近7，不行能小于7。

答案：A

7．将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，[H＋]与[SO42－]的比值近似为()

A．1∶1B．1∶2

C．10∶1D．2∶1

解析：pH＝5的H2SO4溶液，[H＋]＝10－5molL－1，[SO42－]＝12×10－5molL－1，稀释500倍，[H＋]近似为10－7molL－1，[SO42－]＝12×10－5molL－1500＝1×10－8molL－1，故二者比值近似为10∶1。

答案：C

8．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于(lg2＝0.3)()

A．8.3B．8.7

C．9.3D．9.7

解析：对于强碱溶液混合求[H＋]，肯定要首先求混合溶液中的[OH－]，再由KW求混合溶液中的[H＋]，最终求出pH。

[OH－]混＝[OH－]1×V1＋[OH－]2×V2V1＋V2

此题中[OH－]1＝10－6mol/L，[OH－]2＝10－4mol/L，V1＝V2，

则[OH－]混＝12(10－6＋10－4)mol/L＝5.05×10－5mol/L。

所以[H＋]混＝KW/[OH－]混＝1×10－145.05×10－5mol/L

＝2×10－10mol/L。

pH＝10－lg2＝9.7。

答案：D

9．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，以下操作能使溶液的pH变成2的是()

A．加水稀释成100mL

B．加入10mL的水进行稀释

C．加入10mL0.01molL－1的NaOH溶液

D．加入10mL0.01molL－1的盐酸

解析：加水稀释时，稀释为原溶液体积的10倍，强酸溶液的pH正好增大1，强碱溶液的pH减小1；若加入0.01molL－1的NaOH溶液，由[H＋]余＝[H＋]V酸－[OH－]V碱V酸＋V碱代入已知数据可得V碱＝45mL；向[H＋]＝0.1molL－1的盐酸中加入[H＋]＝0.01molL－1的盐酸，[H＋]0.01molL－1，pH2。

答案：A

10．(2023连云港高二调研)常温下，将0.02molL－1的.Ba(OH)2溶液100mL和0.02molL－1NaHSO4溶液100mL混合，若忽视溶液体积改变，则混合后的溶液()

A．pH＝12

B．pH＝2

C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2molL－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02molL－1

解析：当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为：

Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O

111

0.1L×0.02molL－10.1L×0.02molL－10.002mol

即反应后溶液中的溶质为NaOH，

[OH－]＝[NaOH]＝0.002mol0.1L＋0.1L＝0.01molL－1

[H＋]＝[H＋]H2O＝KW[OH－]＝1×10－14mol2L－20.01molL－1＝1×10－12molL－1，溶液的pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12。

答案：A

二、非选择题(此题包括4小题，共50分)

11．(10分)(1)常温下0.01molL－1HCl溶液：

①由水电离出的[H＋]＝________；

②pH＝________；

③加水稀释100倍，pH＝________。

(2)常温下0.01molL－1NaOH溶液：

①pH＝________；

②加水稀释100倍，pH＝________。

解析：(1)①0.01molL－1HCl溶液中的OH－只来源于水的电离，且[OH－]水＝[H＋]水，H＋来源于水和HCl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H＋可忽视，[H＋]＝0.01molL－1，[OH－]＝[OH－]水＝[H＋]水＝

1×10－14mol2L－20.01molL－1＝10－12molL－1。②pH＝－lg0.01＝2。③加水稀释100倍，[H＋]变为原来的1100，即[H＋]＝10－4molL－1，pH＝4。

(2)①0.01molL－1的NaOH溶液中的OH－来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽视，即[OH－]＝10－2molL－1，所以[H＋]＝1.0×10－14mol2L－210－2molL－1＝1.0×10－12molL－1，pH＝12；②加水稀释100倍，[OH－]＝10－4molL－1，所以[H＋]＝1.0×10－14mol2L－21.0×10－4molL－1＝1.0×10－10molL－1，pH＝10。

答案：(1)①1.0×10－12molL－1②2③4

(2)①12②10

12．(9分)某温度下纯水的pH＝6。

(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；

(2)该温度下0.1molL－1的盐酸溶液的pH＝________；

(3)0.05molL－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。

解析：(1)纯水中的[H＋]＝[OH－]，pH＝6，[H＋]＝[OH－]＝1×10－6molL－1，KW＝1×10－6molL－1×1×10－6molL－1＝1×10－12mol2L－2，pH＝7的溶液中[H＋]＝1×10－7molL－1，[OH－]＝1×10－12mol2L－21×10－7molL－1＝1×10－5molL－1，[OH－][H＋]，溶液呈碱性。

(2)0.1molL－1的盐酸中[H＋]＝0.1molL－1，pH＝－lg[H＋]＝1。

(3)0.05molL－1的Ba(OH)2溶液中[OH－]＝0.05molL－1×2＝0.1molL－1，[H＋]＝1×10－12mol2L－20.1molL－1＝1×10－11molL－1，pH＝－lg(H＋)＝11。

答案：(1)碱性(2)1(3)11

13．(16分)25℃时，pH＝x的HCl与pH＝y的NaOH，取VxLHCl用NaOH溶液中和需VyLNaOH。

(1)若x＋y＝14，则VxVy＝____________(填数值)；

(2)若x＋y＝13，则VxVy＝____________(填数值)；

(3)若x＋y14，则VxVy＝____________(填含x、y的表达式)，且Vx________Vy(填“”“”或“＝”)。

(4)若x＋y＝15，则VxVy＝______________(填数值)。

解析：pH＝x的盐酸：[H＋]＝[HCl]＝10－xmolL－1，pH＝y的NaOH：[H＋]＝10－ymolL－1，其溶液的[OH－]＝10y－14molL－1。

完全中和应满意：Vx×10－x＝Vy×10y－14，

所以VxVy＝10x＋y－14

(1)若x＋y＝14，则VxVy＝1；

(2)若x＋y＝13，则VxVy＝1013－14＝0.1；

(3)若x＋y14，则VxVy＝10x＋y－141，VxVy；

(4)若x＋y＝15，则VxVy＝1015－14＝10。

答案：(1)1(2)0.1(3)10x＋y－14(4)10

14．(15分)某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13mol2L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积的微小改变忽视不计)，试通过计算填写以下不怜悯况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此时溶液中各离子浓度的关系：________________________________________________________________________。

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________；此时溶液中各离子浓度的关系：________________________________________________________________________。

解析：KW随温度上升而