中考化学 三轮冲刺考前冲刺专题：实验题（含答案）

中考化学考前冲刺专题：实验题一、实验题（本大题共8道小题）1.某化学小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动。查阅资料铁的活动性比铜强。进行猜想对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:;

猜想三:Fe>Cu>R。收集证据为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中

猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率(填“快”或“慢”)

丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:。

交流反思三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。归纳总结他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;(3)金属与是否反应。

2.下列是实验室常用仪器,据图回答问题。(1)认识仪器:仪器A的名称是。

(2)量取液体:量取5mL水,需要选择的仪器是(填序号,下同)。

(3)制取气体:实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是,

用该原理制取氧气时,除上述仪器外,还缺少一种仪器的名称是,用向上排空气法收集氧气时,检验氧气是否收集满的方法是

。

(4)分离物质:实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是,充分反应后,分离剩余的物质需进行过滤,过滤需选择的仪器是。

3.实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图所示。(1)本实验可选用的发生和收集装置为(填序号)。

(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式:。

②上述反应的理论产氧率为[产氧率=m(氧气)③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有

(测定过程中产生的误差可忽略)。(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是(填序号)。

a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面

4.天然气是一种比较清洁的化石能源,主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究,请回答相关问题。制取研究查阅资料得知:①通常情况下,甲烷是一种无色无味难溶于水的气体,密度比空气小;②实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(发生反应的是其中的氢氧化钠)两种固体药品,研磨均匀混合,通过加热制取甲烷,同时还生成碳酸钠。在实验室中:(1)可用于制取甲烷的发生装置为(填字母)。

(2)可用于收集甲烷的装置为(填字母)。

(3)制取甲烷的化学方程式:。

性质研究用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体,在装置G中进行燃烧实验。(4)可用水将F中气体压出,通入G中,那么,水应从(填“a”或“b”)端注入。

(5)点燃后,烧杯内壁看到的现象是,同时还生成二氧化碳气体,请设计一个简单实验证明:

。

5.实验室采用下列三种方法制取气体。制取O2:2KClO32KCl+3O2↑。制取CO2:。

制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。已知:Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。(1)写出实验室制取CO2的化学方程式:。

(2)如图所示有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置,请回答下列问题。①图中仪器Ⅱ的名称是。

②用D装置收集Cl2时,Cl2应从(填导气管接口处的字母)管口进入瓶中。

③用A装置制取氧气后,从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是。

(3)下列对制取三种气体的分析中不正确的是。

A.制取CO2和Cl2的发生装置相同B.O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集C.制取Cl2的反应中MnO2是催化剂D.用E装置收集O2时,O2应从d管导入6.(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图所示:①该反应的化学方程式是

。

②该实验操作是将(写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。

(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。提出问题此时烧杯中的溶质成分是什么?猜想与假设Ⅰ:Na2SO4;Ⅱ:;

Ⅲ:Na2SO4和NaOH。实验探究实验步骤实验现象实验结论取少量上述烧杯中的溶液于试管中,滴加溶液

猜想Ⅲ正确7.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)提出问题1该溶液是否变质?实验探究1实验操作实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸有①产生

说明该溶液已变质。变质的原因是②(请用化学方程式表示)

(2)提出问题2该溶液变质程度怎样?提出猜想猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有①

。

查阅资料氯化钡溶液呈中性。实验探究2实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液有②生成

猜想③成立

静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液上层清液变红(3)提出问题3怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?实验探究3为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如下实验方案。请回答下列问题。①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为。

②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。

(4)反思交流在实验探究2中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么?

。

8.碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式:。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究,认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:

实验用品pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。猜想与假设反应后溶液中溶质的可能组成成分:猜想一:硫酸钠;猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;猜想三:硫酸钠、硫酸。实验探究同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。实验方案实验操作实验现象实验结论A_________

猜想二不正确B产生白色沉淀猜想三正确C试纸变色,对照标准比色卡,pH<7猜想三正确D__________________猜想三正确得出结论猜想三正确。评价反思(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是。

(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由:。

总结提高依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案:

。

2020年中考化学考前冲刺专题：实验题-答案一、实验题（本大题共8道小题）1.【答案】进行猜想Fe>R>Cu收集证据R丝表面有红色物质析出快不能燃烧3Fe+2O2Fe3O4归纳总结盐溶液[解析]进行猜想铁的金属活动性比铜强,由于不知道R是哪种金属,所以R的金属活动性可能比铁、铜强,也可能比铁、铜弱。收集证据由实验结论猜想一正确,可知R的金属活动性大于铜,所以R丝插入硫酸铜溶液中,能把铜置换出来,故可看到R丝表面有红色物质析出;因为R比Fe活泼,所以R与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈,产生气泡速率更快;空气中氧气的浓度低,铁在空气中不能燃烧,铁可在氧气中燃烧。

2.【答案】(1)铁架台(2)DI(或DIG或DIH)(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑酒精灯将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,则氧气集满(4)2H2O22H2O+O2↑ACFG[解析](3)高锰酸钾在加热条件下,分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;该反应是固体在加热条件下进行,所以还缺少的仪器是酒精灯;如果用向上排空气法收集氧气,检验氧气收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。(4)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;反应后将水和二氧化锰分离需要进行过滤,过滤所需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。

3.【答案】(1)AE(2)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②10.1%③K2MnO4或MnO2在加热条件下分解产生氧气(3)bc[解析](1)加热高锰酸钾制取氧气,发生装置选择固体加热型的装置A,收集气体可用排水法和向上排空气法,但装置C中导管没有伸到集气瓶底部,故选择装置E。(2)②根据化学方程式可知,每316份质量的高锰酸钾可分解生成32份质量的氧气,所以上述反应的理论产氧率为32316×100%≈10.1%。③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因为K2MnO4或MnO2在加热条件下也分解产生氧气。(3)制取气体的实验,装药品前要先检查装置气密;当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气;集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面;气体收集完毕后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水被倒吸入试管,导致试管炸裂。

4.【答案】(2)D或E(3)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑(4)b(5)有水雾出现取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡,澄清的石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成[解析](1)发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件,实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品,反应需要加热,所以应选B装置。(2)收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等,甲烷难溶于水,密度比空气小,因而可用向下排空气法或排水法收集,所以选择D或E装置。(3)根据资料信息可知,制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠,生成物为甲烷和碳酸钠,反应条件为加热。(4)甲烷难溶于水,注水时从长导管进入,水越来越多把甲烷气体从短导管处排出。(5)甲烷燃烧会生成水,并放出大量的热,用一烧杯倒扣在火焰的上方,则生成的水蒸气遇冷凝结在烧杯内壁,所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现,同时生成二氧化碳,因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊,所以取下烧杯后迅速向烧杯中注入澄清的石灰水并振荡,会看到澄清的石灰水变浑浊。

5.【答案】(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2)①长颈漏斗②a③引流(3)AC[解析](1)实验室制取CO2是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)长颈漏斗方便添加液体药品;用D装置收集Cl2时,Cl2应从长管进入,因为氯气的密度比空气大;过滤中玻璃棒起引流作用。(3)制取CO2和Cl2的发生装置不相同,因为制取二氧化碳不需要加热,制取氯气需要加热;制取Cl2的反应中MnO2是反应物,不是催化剂。

6.【答案】(1)①NaOH+HClNaCl+H2O②NaOH(2)猜想与假设Na2SO4和H2SO4实验探究硫酸铜(合理即可)有蓝色沉淀生成(合理即可)[解析](1)①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。②由图可知,开始时,溶液的pH小于7,随着滴入溶液的质量增加,pH逐渐增大,所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中。(2)猜想与假设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,如果恰好完全反应,溶质只有硫酸钠,如果氢氧化钠过量,则溶质成分有硫酸钠和氢氧化钠,如果硫酸过量,则溶质成分有硫酸钠和硫酸。实验探究因为实验结论猜想Ⅲ正确,则需要证明氢氧化钠的存在,取少量烧杯中溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,若有蓝色沉淀生成,可证明氢氧化钠存在,即猜想Ⅲ正确。

7.【答案】(1)①气泡②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)①Na2CO3和NaOH②白色沉淀③二(3)①引流②大于(4)除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响[解析](1)①取少量该溶液于试管中,向其中滴加足量稀盐酸,有气泡冒出,说明氢氧化钠溶液已变质。②变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)①若氢氧化钠溶液部分变质,则该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH;②先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液,产生了白色沉淀,静置,取上层清液于另一支试管中,加入2~3滴酚酞溶液,上层清液变红,从而可以证明猜想二成立。(3)①操作a的名称为过滤,操作b的名称为蒸发。其中操作a中玻璃棒的作用