阿伏加德罗常数的解题技巧

z.z.Z.Z.阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是'看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。二.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用(重点)阿伏加德罗常数问题主要有：—定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H0、N、0、H、NH、P等。2 2 2 2 3 4—定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl、NH、CH、0、N、CCI、CH等2 3 4 2 2 4 8 10一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。*些典型物质中化学键数目，如SiO、Si、CH、P、CO等。TOC\o"1-5"\h\z2 4 4 2细微知识点(易出错):状态问题，水、CCI、CH等在标4 8 10准状况下为液体或固体；DO、TO、18O等物质的摩尔质量；Ne、2 2 2O’、白磷等物质分子中原子个数等。三.陷阱的设置主要有以下几个方面:状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25C。时等。状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCI3（氯仿）、CCI等4物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl、N、0、H为双原子分子，O为三原子分子，白磷（P）为四原2 2 2 2 3 4子分子等。氧化一还原反应：考查指定物质参加氧化一还原反应时，常设置氧化一还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H20反应，Na2O2与CQ或HO反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：N02存在着与N204的平衡。四.阿伏加德罗常数易失误的知识点1、要注意气体摩尔体积的适用条件：标况下气体所含分子数为Nx丄个，此公式适用于标况下的A22.4气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无标况下：H20,S03,HF,己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷,四氯化碳，HCH0,苯为液态或固态等不适用此公式。例：11.2LN含有N分子数为0.5N(x)2 2 A标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(V)常温下32gSO气体中含有0.5N个SO(V)2 A 246gNO2和N2O4混合气体含有N原子数为NA(V)2、 要注意物质的状态：N二VxN/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。AA如：标况下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态3、 要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体(He、Ne、Ar)双原子分子：O、N、H、NO2 2 2多原子分子：NH、O、CH、CO、P3 3 4 2 4例：1mol氨气含氨原子数为2Na(x)A常温下48gO含氧原子数为3N(V)3A4、 要注意晶体结构：P(白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P键4SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi-O键，需要2molO与之成键例：31g白磷含0.25N白磷分子1.5N个P-P键(V)AASiO晶体中1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键(V)2A5、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下22.4LO所含氧原子为N(x)TOC\o"1-5"\h\z2 A1L0.2mol/LBa(NO)溶液中微粒数等于0.6N (x)因3 2 A为应大于0.6Na,还有HO的电离26、 要注意特殊物质摩尔质量：D2O:20g/mol迪。？：36g/molNa37CI:601H:12D:23T:3例：10g重水里含有的电子数为5NA(V)1.8g重水中含有NA个中子(x)7、 要注意氧化还原中电子转移：1molNaO与CO与HO反应转移电子数为NTOC\o"1-5"\h\z22 2 2 ACu+S4CuS6.4gCu与足量S反应铜失0.1N个电子2 A8、 要注意可逆过程和化学平衡：如：2NOlNO则标况下4.6gNO小于2.24L2 2 4 2【典型例题】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中，不正确的是()A.32g氧气含有2Na个氧原子B.32g臭氧含有2Na个氧原子AC.32g氧气和臭氧的混合气体中含有2Na个氧原子AD.32g氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子A【思路点拨】要注意氧气分子式。2,臭氧的分子式。3，二者摩尔质量z.z.【答案】D【解析】A、B、C选项均相当于含有32g氧原子，即2mol氧原子，合2Na个氧原子。32g氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于N个，大于2N/3个。【总结升华】等质量A A的同素异形体所含的原子数相等。类型二：根据体积求微粒数例2.设N表示阿伏加德罗常数的值，下A列说法正确的是（）A、标准状况下，33.6LHQ含有些个H2。分子B、标准状况下,22.4L氨气与氟气的混合气体所含分子数为Na个C、11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N个D、常温常压下28gCOA与22.4LO2所含分子数相等【思路点拨】使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。【答案】B【解析】A项HQ在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25C。时等。用到22.4L・mol-i必须注意物质的状态及是否是标准状况。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H0、SO、已烷、2 3辛烷、CHCI3等。类型三：根据浓度求微粒数例3.设N表示阿伏加德罗常数的值，下A列说法正确的是（）A、0.1L3moI-L-1的NHNO溶液中含有的NH4 3 4+数目小于0.3NB、0.1moI/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA A个C.1L0.5mol/LNaCO溶液中含有的CO2一数目为0.5ND.100mL2 3 3 A2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N【思路点拨】注意弱A电解质的电离和盐类的水解。【答案】A【解析】A项中NH+水解，NH+数目小于0.3N,B项缺4 4 A体积1L,C项要考虑CO32-水解，D项醋酸为弱酸，部分电离。【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体，重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知识。类型四、物质结构、化学键的考查例4.设N表示阿伏加德罗常数的A值，下列说法正确的是()A、17g羟基中所含电子数为10NAB、16gCH4与18gNH4+所含质子数均为10NAC、18gD2O中含有的质子数目为10ND、1molNaO含有阴阳离子总数为3N【思路点拨】本题A 2 2 A涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。【答案】D【解析】A项中17g羟基中所含电子数为9NA,B项18gNH4+所含质子数为11NA,C项D2O的摩尔质量为20g/mol,D项中Na2O2含有的阴离子为O2-,O2-数目为N,1molNaO含有阴阳离子总数2 2 A 2 2为3N。【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒A(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目例5.设N表示阿伏加德A罗常数的值，下列说法正确的是()A、2.4g镁变为镁离子失去电子数为0.1NB、7.1gC1常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为A 20.2NC、1molNaO与足量水蒸气反应转移电子数为2ND、足量的A 2 2 A铁在1molCl中充