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九年级化学《推断、鉴别、除杂》专题练习PAGEPAGE3九年级化学九年级化学推断、鉴别、除杂专项练习一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手(1)有色固体黑色:黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2红色:Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)蓝色沉淀:Cu(OH)2;红褐色沉淀:Fe(OH)3KMnO4(暗紫色或紫黑色)、红磷(暗红色)(2)有色溶液:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)(3)无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4(4)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝;最常见的金属是铁;密度最小的气体是氢气;相对分子质量最小的氧化物是水;最常见的有机物是甲烷CH43.物质的用途(1)改良酸性土壤的物质:Ca(OH)2、CaO;(2)配置农药波尔多液的物质:CuSO4、Ca(OH)2(3)胃酸的主要成分:HCl;(4)常用的调味品:NaCl;(5)发酵粉的主要成分:NaHCO34、常见一些变化的判断:①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl③红褐色沉淀:Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱与血红蛋白结合,有毒的是CO;变浅绿色——含Fe2变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.A+B→A+C+D2H2O22H2O+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。【催化剂:一变两不变】9.A→B→ACO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;……。3.气体的检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;乙——铜【红色→黑色】——检验O2;【另:带火星木条复燃——O2。】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2。〖H2、CO可先转化,后检验〗4.气体的除杂装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H2O;甲——无水氯化钙——除去(吸收)H2O;甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)H2O和CO2;乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO2;【转化】乙——铜——除去(吸收)氧气;丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O;丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2;丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl;【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:酸溶液(H+):⑴紫色石蕊试液〖变红〗;⑵pH试纸;〖<7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液(OH-):⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗;⑵无色酚酞试液〖变红〗;⑶pH试纸〖>7〗CO32-或HCO3-:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】铵盐(NH4+):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物(Cl-):硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐(SO42-):硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置:A:固体+固体△气体;B:固体+液体气体【常温】2.收集装置:C——排水法〖气体不易或难溶于水〗;D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻)。★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。四、常见题型类型一、框图型推断题解题方法:解决框图型推断题关键是找到题眼(突破口),所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么,然后从这种物质出发,根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质,然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验,最后得出正确结论。【变式演练1】:A~H是初中化学常见的物质,其中A为发酵粉的主要成分之一,B是常用调味品,E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图:BBA稀HClDC②③④HGFEA稀HClDC②③④HGFE写出A、B的化学式:A________________,B________________在物质的分类中,D属于_____________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)图中反应②的化学方程式:____________________________________图中反应④的化学方程式:____________________________________【变式演练2】:(2008年临沂市)已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。【变式演练3】:现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:(1)推测下列物质的化学式:B,D,F;(2)写出C→A转化的化学方程式:。【变式演练4】:A为含三种元素的钠盐,C为相对分子质量为100白色不溶物,请填空:AAB无色溶液DCH2O高温1)A、B、C。(填写化学式)2)D中一定含有的溶质是。理由是(用化学方程式表示)。3)D还可能含有溶质是。【变式演练5】:A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其式量为100。高温煅烧高温煅烧+澄清石灰水+Na2CO3溶液AABC无色溶液D(1)用化学式表示:A___________________,B___________________(2)写出A与盐酸反应的化学方程式:______________________________________②+E△①②+E△①通电+黑色固体GGGGG△④+黑色固体G,点燃⑤ABH黑色固体D高温③红色固体E+气体H△FA·(1)写出反应②的基本反应类型__________________。(2)写出有关物质的化学式:A是________________,G是_______________。(3)写出反应④的化学方程式_________________________________________。BACCEDHGFB△通电+X高温+Y高温BACCEDHGFB△通电+X高温+Y高温+Y高温+酸+碱高温图4高温(2)写出下列反应的化学方程式:高温碱①DC的反应:__________________。碱②CD的反应:__________。③F与H的反应:_______________________④G与Y的反应:。【变式演练8】A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图6所示。A是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂。请回答:图6图6(1)A的化学式为;(2)反应③的基本反应类型是;(3)反应②的化学方程式为;反应④的化学方程式为。【变式演练9】已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。【变式演练10】X是常见固态化合物,可发生图4所示的变化。(1)X的化学式是________。(2)写出图中①,②反应的化学方程式:①②类型二、方程式叙述型推断题解题方法:对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系,在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测,最后把推测结果带入方程式,经验证正确后,即可确定答案。【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:(1)A+B→C+H2O(2)C+H2SO4→D↓+A(3)E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应,推断下列各物质的化学式:A________;B________;C_______;D________;E________。【变式演练12】已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下:(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色,不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系,推断有关物质的化学式:A________;B_______;C_______;D________;E________;F________。【变式演练13】A,B,C,D,E分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中A是酸,另一种是碱,还有三种是盐,D在医院用作诊断胃部疾病的药品,它们之间可以发生以下反应:

(1)A+B→C+H2O(2)C+H2SO4→D↓+A(3)E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应,推断下列物质的化学式是:A________,B________,C________。类型三、文字叙述型推断题解题方法:对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”,先根据所给信息分层推理出每一层的分结论,再进行综合整理得出总结论。【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验:(1)将该混合物放入足量水中,得无色透明溶液;(2)向(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象;(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸,有气泡产生。

据上可推断原混合物中肯定有__________,肯定没有__________,可能有___________。

用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应:______________。【变式演练15】有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验:①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体。试推断:

(1)该固体粉末中一定含有____________,一定没有____________。

(2)该固体粉末中可能含有__________,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是____________。【变式演练16】有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。结论:从实验可判断出,该粉末中一定含有___,一定不含有___,可能含有____。类型四、表格型推断题解决方法:表格型推断题,常采用“分组法”:就是两两结合,判断现象,然后对照所给现象,综合分析,对号入座,得出答案。这种方法直观明快。【变式演练17】五瓶溶液:HCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaNO3任意编号,两两混合实验A+DA+BB+CA、B、C、D分别与E现象气体沉淀沉淀无现象判断A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。五、除杂、鉴别、分离知识要点1.除杂题:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法:常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。2.混合物的分离:(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl和KNO3的混合物。(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。3.物质的鉴别:鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。(1)常见离子鉴别的特效试剂H+和:紫色石蕊试液或pH试纸。OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。:稀HCl和石灰水——有CO2↑。:AgNO3溶液——有黄色沉淀。NH4+:强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。(2)特征离子关系图(3)物质鉴别的原则①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显:使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰:鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。(4)物质鉴别的思路和方法①气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。②固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。③一种试剂的鉴别:A.几种溶液含不同阳离子时,常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。④不同试剂的鉴别:A.观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。(5)离子共存问题分析:混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结:(1)H+不能与、、共存;(2)Cl-不能与共存;(3)CO32-不能与、、、共存;(4)OH--不能与、、、、共存;(5)Ba2+不能与共存;(6)Ca2+不能与共存;(7)SO42-不能与共存;(8)Ag+不能与共存;(10)Fe3+不能与共存;(11)Cu2+不能与共存;溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-注意题干暗示条件:pH>7意为性溶液,含有大量的pH<7意为性溶液,含有大量的【变式演练18】用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。选择试剂:【变式演练19】某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C,若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D,将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。【变式演练20】在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末,D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白:(1)若F为可溶性碱,G为蓝色沉淀。则A为;D可能为。(2)若G为蓝色沉淀,H为难溶性盐,则I为。(3)若G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则I可能为;F可能为。【变式演练21】下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是(

)A.盛石灰水后留下的固体(NaOH溶液)B.用足量还原后留下的光亮红色固体(稀HCl)C.盛过植物油的试管(热碱液)D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)【变式演练22】利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是()A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl【变式演练23】如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是()A.点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳B.把混合气体通入石灰水中C.使混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一容器倒入另一容器【变式演练24】现有以下几项操作:①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发,请选择合适操作,以除去下列各物质中含有的少量杂质,并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A.除去氯化钾晶体中的碳酸钾,应先

。B.除去生石灰中的碳酸钙,应

。C.除去铜粉中的氧化铜,应先

。D.除去碳酸钙中的碳酸钠,应先

。【变式演练25】要除去稀盐酸中混有少量硫酸,某同学设计了以下几种方法:请你评价下列方法(1)加锌粒(2)加烧碱(3)加硝酸钡(4)加氯化钡方案对或错原因1、Zn2、NaOH3、Ba(NO1、Zn2、NaOH3、Ba(NO3)24、BaCl2【变式演练26】某NaOH固体中含有Na2CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的Na2CO3杂质,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中,不合理的是。甲:适量稀盐酸。乙:过量甲:适量稀盐酸。乙:过量KOH溶液。丙:适量Ba(OH)2溶液。丁:适量CaCl2溶液。【变式演练27】快速判断下列除杂方法是否正确?请判断:1、NaCl(Na2CO3)用稀硫酸2、CO2(CO)用石灰水3、Na2SO4(CuSO4)用Ba(OH)2溶液4、NaOH(Na2CO3)用稀盐酸(HCl)5、Cu(Fe)用稀盐酸HCl6、CaO(CaCO3)用稀盐酸HCl【变式演练28】在横线上填写所选的试剂1、HNO3(HCl)2、NaOH(Ca(OH)2)3、NaNO3(Na2SO4)4、Cu(CuO)5、KNO3(CuSO4)5、NaCl(CaCO3)固体6、KNO3(NaCl)分离方法:7、NaCl(KNO3)分离方法:【变式演练29】除去下列混合物中的杂质,写出选择的试剂,并写出发生的反应。混合物所选试剂反应方程式CaO(CaCO3)加热法NaCl溶液(Na2CO3)NaCl溶液(MgCl2)Cu(CuO)Na2CO3溶液(CaCO3)NaCl溶液(CaCl2)Cu(Zn)KNO3溶液(MgSO4)NaCl(NaOH)FeSO4溶液(CuSO4)Na2SO4溶液(CuSO4)ZnCl2溶液(ZnSO4)CuSO4溶液(H2SO4)CO2(CO)CO(CO2)CaCl2(CaCO3)H2(HCl)KCl(MnO2)【变式演练30】四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论,你认为可能正确的()A.FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C.MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl【变式演练31】下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是()A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl【变式演练32】下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是()A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl【变式演练33】某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()A.KCl、NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D.HCl、NaCl、Na2SO4【变式演练34】M和N两溶液中共含有7种离子:Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。已知两种溶液中所含离子不同,M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N中含有的离子是【变式演练35】下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH【变式演练36】下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2【变式演练37】下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是()A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3【变式演练38】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2【变式演练39】下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是()A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【变式演练40】在鉴定某无色溶液时,四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论,其中可能正确的是A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3【变式演练41】下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是()A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【变式演练42】分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是()A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2【变式演练43】下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是()A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl【变式演练44】下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4【变式演练45】能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是()A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液【变式演练46】有四瓶失去标签的溶液,它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是()A、④①②③B、②③①④C、④②①③D、③②④①【变式演练47】下列各组物质中,中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是(

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