天津市2022届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）新人教版

新华中学2022－2022学年度第一学期高三年级第一次月考化学试卷相对原子质量：H：1C：12O：16N：14S：32Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1下列表达正确的选项是一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】BA、一定温度、压强下，气体体积由其分子的物质的量决定，故错误。C、标况下，气体摩尔体积是指1mo任何气体所占的体积，约为22.4L，故错误。D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数可能相对也可能不等，故错误。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列表达正确的选项是A1moA3＋离子含有的核外电子数为3NAB25℃，oC12与足量的铁反响，转移的电子数为3NA常温常压下，Na2O2与足量H2O反响，共生成，转移电子的数目为【答案】D【解析】A、1moA3＋离子含有的核外电子数为10NA，故错误。B、溶液的体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故错误。C、1moC12与足量的铁反响，转移的电子数为2NA，故错误。NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列相关表达正确的选项是A1moC2H6分子中含有8NA个共价键原子数为3NA个NO2与N2O4的混淆气体质量为46g常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为个2－D1LLNa2CO3溶液中含有的CO3数目为【答案】B【解析】A、1moC2H6分子中含有7NA个共价键，故错误。C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mo,，所以11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数小于个，故错误。2－D、碳酸根离子能水解致使1LLNa2CO3溶液中含有的CO3数目小于，故错误。氧化复原反响中，水的作用能够是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。下列反响与Br2＋SO2＋2HO＝H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是①2Na2O22H2O4NaOHO2②4Fe(OH)2

O2

2H2O

4Fe(OH)3③2F2

2H2O

4HF

O2④2Al

2NaOH

2H2O

2NaAlO2

3H2A①②B③④C①③D②④【答案】B【解析】Br2＋SO2＋2HO＝H2SO4＋2HBr,该反响中水既不做氧化剂又不做复原剂。①2Na2O22H2O4NaOHO2，该反响中水既不做氧化剂又不做复原剂。②4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，该反响中水既不做氧化剂又不做复原剂。③2F22H2O4HFO2，该反响中水作复原剂。④2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，该反响中水作氧化剂。应选B下列对于原子构造、元素性质的说法正确的选项是非金属元素组成的化合物中只含共价键ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素同种元素的原子均有相同的质子数和中子数ⅦA族元素的阴离子复原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】D【解析】A、NH4C中含有离子键，故错误。B、氢元素是非金属元素，故错误。C、同位素质子数相同而中子数不同，故错误。616O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的选项是A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同经过化学变化能够实现16O与18O间的相互转变D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有个氧原子【答案】D【解析】161618B、O与O核外电子排布方式相同，故错误。

18O2是同一种物质，故错误。C、经过化学变化不能实现16O与18O间的相互转变，故错误。7人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有优秀的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的表达正确的选项是A最外层有6个电子位于元素周期表的第七周期主要化合价为－4价、＋4价电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混淆溶液时首先会析出“类铅”【答案】B【解析】第114号元素位于第七周期，第IVA族元素，属于碳族元素。A、最外层电子数是4，故错误。B、第114号元素位于第七周期，第IVA族元素，故正确。C、主要化合价为＋4价，没有负价，故错误。D、电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混淆溶液时首先会析出铜，故错误。8某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量邻近，其相对原子质量为1520，原子核外的电子数为63。下列表达中错误的选项是A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89其中子【答案】D【解析】该元素的原子序数是是89，故D错误。

63，属于副族元素，位于第六周期，原子核内有

63个质子，平均中子数下列溶液中，相关离子一定能大量共存的是A能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、I－、C1－、NO3－B能使甲基橙呈黄色的溶液中：＋2－2－－K、SO3、SO4、CO2＋2＋3－、Br－C强酸性条件下：Mg、Fe、NOD能跟金属铝反响生成氢气的溶液中：NH4＋、A3＋、C－、SO42－【答案】A【解析】8＋32－－B、甲基橙呈黄色的溶液110－o/L的溶液中，K、HCO、S、CC使1108o/L的溶液中，溶液呈酸性或碱性，不论酸性仍是碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故错误。C、使3Fe22S2O32O2xOHFe3O4S4O622H2OoFe3O4，则转移电子数为3mo【答案】B【解析】A、硫元素被氧化，铁元素被氧化，故错误。C根据电荷守恒知，＝4，故错误。D每生成1moFe3O4，则转移电子数为4mo，故错误。12用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水办理的新技术。已知反响Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的选项是Na2O2既是氧化剂又是复原剂Fe2O3在反响中获得电子C3moNaO发生反响，有－转移12moe22Na2FeO4能杀菌消毒是因其拥有强氧化性【答案】D【解析】A、过氧化钠是氧化剂，故错误。B、三氧化二铁在反响中失电子，故错误。C、3moNaO发生反响，有6moe－转移，故错误。22反响（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反响：2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2（1）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（2）下列说法正确的选项是A两个反响中NaHSO4均为氧化产物BI2在反响（1）中是复原产物，在反响（

2）中是氧化产物C氧化性：

MnO2

SO42

IO3

I2D反响（

1）、（2）中生成等量的

I2时转移电子数比为

1：5【答案】D【解析】A、（1）中NaHSO不是氧化产物，故错误。4B、I2在反响（1）中是氧化产物，在反响（2）中是复原产物，故错误。-2->I，故错误。C、氧化性：MnO>IO3>SO242几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/4IO24H2I22H2ONH4OHNH3H2O2ABa22OH2HSO42BaSO42H2OBa22OHNH4HSO42BaSO42H2ONH30.0loKOH和moCa（OH）2的混淆溶液中迟缓通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKA（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液NaAO2溶液中逐滴加入盐酸【答案】B【解析】A、通入二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙积淀，氢氧化钙反响完全后，氢氧化钾和二氧化碳反响不生成积淀，所以应有一段平线，当氢氧化钾完全反响后，二氧化碳和碳酸钙反响生成碳酸氢钙，故错误。C、当明矾和氢氧化钡的物质的量之比大于等于2:3时，明矾和氢氧化钡反响生成氢氧化铝和硫酸钡积淀，曲线是上涨的，当小于2:3大于1：4时，氢氧化铝渐渐溶解，曲线斜率减小，当硫酸根离子完全积淀时，积淀的量不再变化，故错误。D、向偏铝酸钠溶液中加盐酸，先生成氢氧化铝积淀，当积淀最大时后，持续滴加盐酸，积淀会溶解最后消失，故错误。20有BaC2和NaC的混淆溶液aL，将它均分红两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全积淀；另一份滴加AgNO3溶液，使C－完全积淀。反响中消耗moH2SO4、moAgNO3。据此得悉原混淆溶液中的Na＋的浓度为Ay2xByxC2y2xD2y4xaaaa【答案】D【解析】钡离子和硫酸根离子反响的量是1:1，消耗硫酸mo，所以钡离子的物质的量是mo，银离子和氯离子反响的量是1:1，消耗硝酸银mo，所以氯离子的物质的量是mo,,根据溶液中阴阳离子所带电量相等知，mo-2mo=2y4xmo/La应选D。第Ⅱ卷

非选择题（共

60分）二、实验题21甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL36mo/L。的稀硫酸。（1）若采用18mo/L，的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌平均，待冷却至室温后转移到100mL，容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，频频上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。③定容的正确操作是。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，办理的方法是（填序号）。吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切经计算加入一定量的浓盐酸从头配制3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌平均，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌平均。你认为此法是否正确若不正确，指出其中错误之处。【答案】1）200mL2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；偏小②使溶质完全转移到容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；偏小④D；3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。【解析】（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积，18mo/LV=36mo/L0.1L,V=200mL2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；俯视容量瓶致使溶液的体积偏大，浓度偏小。②使溶质完全转移到容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④多出的溶液的体积未知，致使溶液的物质的量浓度无法计算，需要从头配制。三、填空题下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的地点，用化学用语．．．．回答下列问题：族IA0周期1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的次序是。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常有液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。aMnO2bFeC3cNa2SOdKMnO43（5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式。【答案】（1）Na>A>O（2分）（2）HNO>HCO>HSiO（2分）32323（3）（2分）（4）ab（2分）（5）HAlO2H2O酸式Al(OH)3碱式Al33OH（2分）【解析】（1）电子层数越多，原子半径越大；相同电子层数的原子，原子序数越大，原子半径越小，所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的次序是Na>A>O。（2）非金属的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N>C>Si，所以酸性由强到弱的次序是HNO>HCO>HSiO。32323（3）钠、氢、氧元素能形成氢氧化钠和过氧化钠，电子式为。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常有液态化合物是双氧水，双氧水在催化剂条件下易分解生成水和氧气，可用氯化铁和二氧化锰作催化剂，应选ab。（5）⑥是A元素，⑥的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能发生酸式和碱式两种电离，电离方程式为HAlO2H2O酸式Al(OH)3碱式Al33OH。已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号：X、Z。（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为。（3）由X、Y、Z所形成的常有离子化合物是（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反响的离子方程式为：。X与W形成的化合物与水反响时，水作的是（填“氧化剂”或“复原剂”）（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：。（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为。【答案】（1）HO（2）极性（3）NH4NO3NH4OHNH3H2O氧化剂（4）（5）34【解析】Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z属于短周期元素原子序数不大于18，最外层电子不大于8，所以Z是O元素；Y、Z为同周期的相邻元素且Y原子序数小于Z，所以Y是N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，所以W是Na元素，X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，所以X是H元素。1）HO2）溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，电子式为，氮氢元素之间形成的共价键是极性键；3）H、N、O元素形成的离子化合物中含有铵根离子和硝酸根离子，所以是硝酸铵；硝酸铵和碱在加热条件下能反响生成氨气和水NH4OHNH3H2O；氢化钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。4）（5）Q与Z同主族，位于第四周期，原子序数为34有A、B、C、D、E五种常有化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K＋Na＋Ca2＋A阴离子2－－－OHSO4HCO3NO3

3＋－为了鉴识上述化合物分别达成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色积淀，持续滴加，积淀溶解；③进行焰色反响，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过度稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色积淀；⑤将B、D两溶液混淆，未见积淀或气体生成。根据上述实验填空（1）写出B、C、D的化学式：B,C,D。（2）将含1moA的溶液与含1moE的溶液反响后蒸干，仅获得一种化合物，该化合物的化学式为。（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为。【答案】（1）KNOKA（SO）2CuSO4342）Na2CO32＋－－2－（3）Ca＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋2H2O＋CO3【解析】①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色积淀，持续滴加，积淀溶解；说明C中含有铝离子，中含有氢氧根离子；③进行焰色反响，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、C含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过度稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色积淀，说明A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；⑤将B、D两溶液混淆，未见积淀或气体生成。由以上知，A是碳酸氢钠，B是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠。（1）KNO3KA（SO4）2CuSO4（2）碳酸氢钠和氢氧化钠以1:1反响生成碳酸钠，化学式为Na2CO3。2＋－－2－（3）Ca＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋2H2O＋CO325在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI积淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反响前加入淀粉溶液不变蓝，反响后加入淀粉溶液变为蓝色。1）该反响中氧化剂是2）该反响的复原产物是3）1mo氧化剂在反响中获得电子的物质的量为4）某反响体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。请将NaBiO3之外的反响物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与复原剂之间标出电子转移的方向和数目。【答案】1）Cu（IO3）22）CuII23）11mo4）10NaBiO3＋4MnSO＋14H2SO4＝5Bi2（SO4）3＋4NaMnO＋3Na2SO4＋14H2O【解析】（1）经过题意知，反响后有碘单质生成，碘酸铜中的碘显5价，反响后变成0价，所以碘酸铜作氧化剂。（2）铜从2价变成1价，碘酸铜中的碘显5价，反响后变成0价，所以碘酸铜是氧化剂，还原产物是CuII2。（3）一个碘酸铜分子获得11个电子，所以1mo氧化剂在反响中获得电子的物质的量为11mo。4）反响前后，Bi元素失去电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，且该反响必须在酸性条件下进行，根据得失电子配平方程式，其余元素根据原子守恒配平即可。0NaBiO3＋4MnSO＋14H2SO4＝5Bi2（SO4）3＋4NaMnO＋3Na2SO4＋14H2O262gCu

2S和

CuS的混淆物在酸性溶液中用

400mL0075mo/LKMnO

4溶液办理，发生反响如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反响后煮沸溶液，赶尽SO2，节余的KMnO4恰巧与350mL01mo/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反响。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反响的离子方程式：MnO－Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋H2O4＋44mo。（2）KMnO溶液与混淆物反响后，节余KMnO的物质的量为（3）混淆物中Cu2S的质量分数为。【答案】（1）1、5、8、1、5、4（2分）（2）0007（