2018-2019版高中化学第2章元素与物质世界单元检测试卷习题鲁科版必修1

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第2章元素与物质世界

单元检测试卷

（时间:90分钟满分：100分）

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

(B)

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转

移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将

分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电

解质和非电解质

A.①③B.②④

C.①④D.③④

解析:①中碳酸钠是由金属阳离子(Na+)和酸根离子(CO2-)构成，属于盐，但不属于碱；③溶

3

液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象。

2.实验室利用反应:NaNO+NHCl====NaCl+N↑+2HO制取少量氮气，关于该反应的下列说法

2422

中正确的是(A)

A.NaNO是氧化剂

2

B.每生成1molN转移电子的物质的量为6mol

2

C.NHCl中的氮元素被还原

4

D.N既是氧化剂，又是还原剂

2

解析:此反应为归中反应:+3价N与-3价N归中为0价N，故B项中生成1molN转移电子

2

的物质的量为3mol，错误；C项中NHCl中的氮元素化合价升高被氧化，错误；D项中N

42

既是氧化产物，又是还原产物，错误。注意:氧化剂和还原剂仅指反应物。

3.下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是(C)

A.NaCl晶体B.盐酸溶液

C.熔融KClD.CO的水溶液

2

解析:A项不导电，B、D项既不属于电解质，也不属于非电解质。

4.下列说法正确的是(A)

A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体

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B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.O是由3个氧原子构成的化合物

3

D.CuSO·5HO是一种混合物

42

解析:胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A项正确；CaO+HO====Ca(OH)发生了化学变化，B

22

项不正确；O是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO·5HO是纯净物，不是混合物，D项

342

不正确。

5.下列关于物质分类的正确组合是(D)

6.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(C)

A.Fe(OH)胶体中加入NaSO溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

324

B.HS能与CuSO溶液反应生成HSO，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

2424

C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl的氧化性强于I

22

D.向滴有酚酞的NaCO溶液中加入BaCl溶液，溶液退色，说明BaCl有酸性

2322

解析:胶体属于较稳定的分散系，A项是胶体的聚沉，错误；B项,HS能与CuSO溶液反应是

24

由于产生了硫化铜难溶物，与酸性强弱无关，错误；D项，Ba2++CO2-====BaCO↓，CO2-浓度

333

减小，溶液碱性减弱，红色退去，错误。

7.下列反应的离子方程式正确的是(B)

A.向沸水中滴加饱和FeCl溶液制备Fe(OH)胶体:Fe3++3HOFe(OH)↓+3H+

3323

B.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu====Cu2++2Ag

C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====HO

2

D.用FeCl溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

3

解析:A项，向沸水中滴加饱和FeCl溶液制胶体时不能生成Fe(OH)沉淀，不加沉淀符号，

33

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错误；C项，氧化物不能拆开写，错误；D项，电荷不守恒，错误。

8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(C)

A.赤铁矿的主要成分是FeO

34

B.每有1molFe参与的氧化还原反应失去电子的数目均为2N

A

C.除去FeCl溶液中的FeCl杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

23

D.Fe3+与KSCN溶液产生血红色沉淀

解析:赤铁矿的主要成分是FeO，A错误；1molFe和盐酸反应生成1molFe2+，失去电子

23

数目为2N，和氯气反应生成1molFe3+，失去电子数目为3N，B错误；Fe3+与KSCN产生

AA

血红色可溶性物质而不是沉淀，D错误。

9.某固体混合物可能由NaCO、NaSO、CuSO、KCl的几种混合而成，为检验其组成，依次

23244

进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:

下列分析正确的是(D)

A.固体混合物中肯定有KCl

B.固体混合物中可能含有NaSO

24

C.(2)中发生的离子反应为Ba2++CO2-====BaCO;Ba2++SO2-====BaSO

3344

D.固体混合物中肯定含有NaCO

23

解析:该混合物溶于水得到无色透明的溶液，说明没有CuSO，向溶液中加BaCl溶液出现沉

42

淀说明NaCO和NaSO至少有一种，沉淀完全溶于硝酸，且有气体生成，说明一定有NaCO,

232423

一定无NaSO;向滤液中加入AgNO出现白色沉淀，不能证明有KCl,因为步骤(2)中加入了过

243

量BaCl溶液。D项正确。

2

10.24mL浓度为0.05mol·L-1的NaSO溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的KCrO

23227

溶液完全反应。已知NaSO被KCrO氧化为NaSO，则Cr元素在还原产物中的化合价为

2322724

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(B)

A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价

解析:氧化剂与还原剂恰好完全反应，根据得失电子守恒的知识解答。设产物中Cr元素的化

合价为x价,则NaSO失去电子的物质的量为0.024L×0.05mol·L-1×2；

23

得电子的物质的量为0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×

2。所以:0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2＝0.024L×0.05mol·L-1×2；解得x＝+3。

11.高铁酸钾（KFeO）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

24

2Fe(OH)+3KClO+4KOH====2KFeO+3KCl+5HO，下列说法正确的是(B)

3242

A.制高铁酸钾时用KClO做还原剂

B.KCl是还原产物

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7价

D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)得到3mol电子

3

解析:反应物中的KClO中Cl化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl,故A项错误，

B项正确；高铁酸钾中铁的化合价为+6价,C项错误；反应物中的Fe(OH)中Fe元素的化合

3

价升高，失电子,D项错误。

12.对4种无色溶液中存在的离子进行检验，实验结果如下。其中无明显错误的是

(C)

A.Ag+、Na+、Cl-、NO-

3

B.Cu2+、SO2-、Al3+、NO-

43

C.K+、Cl-、OH-、CO2-

3

D.H+、SO2-、Fe2+、MnO-

44

解析:溶液是无色的，有颜色的离子不存在，排除B、D；A中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不共

存;无明显错误的是C。

13.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是(B)

A.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO2-存在

3

B.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明

含有Cl-

C.向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明原溶液含有Fe2+

D.向某无色溶液中加BaCl溶液产生不溶于稀HNO的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2-

234

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存在

解析:A项，溶液中可能含HCO-，错误；C项，可能原溶液含Fe3+，错误；D项，溶液中可能

3

含Ag+，错误。

14.某反应体系中的物质有NaOH、AuO、NaSO、NaSO、AuO、HO，已知NaSO是生成物

2324622322246

之一，则下列说法正确的是(D)

A.该反应体系中AuO是氧化剂

2

B.NaSO是还原产物

246

C.该反应体系中起还原作用的元素是AuO中+1价的Au

2

D.该反应体系中每转移2mol电子则消耗1molHO

2

解析:因为NaSO为生成物，所以NaSO必为反应物，NaSO中S元素的化合价为+2价，NaSO

246223223246

中S元素的价态较高，NaSO是还原剂，NaSO中+2价的S元素起还原作用，所以NaSO

223223246

是氧化产物，B、C项错误；在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，则必有一种元素

的化合价降低。AuO中Au元素的化合价为+3价，AuO中Au元素的化合价为+1价，所以AuO

2322

为还原产物，AuO为氧化剂，A项错误；根据得失电子守恒，配平后的化学方程式为

23

AuO+4NaSO+2HO====AuO+2NaSO+4NaOH，根据反应方程式可知每转移4mol电子消耗2

2322322246

molHO。

2

二、非选择题(本题包括5小题，共58分)

15.(6分)下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

A.CaO、NaO、CO、CuO

22

B.H、C、P、Cu

2

C.O、Fe、Cu、Zn

2

D.HCl、HO、HSO、HNO

2243

(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)：

A.CO；B.Cu或H；C.O；D.HO。

2222

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应是(填“是”或“否”)氧化还原反应。

若是氧化还原反应，O(若“否”此空不填)是氧化剂。

2

解析:(1)A选项中除CO外，其他均为金属氧化物；B选项中除Cu外，其他均为非金属单质，

2

除H外其余都是固体；C选项中除O外，其他均为金属单质；D选项中除HO外，其他均为

222

酸。

(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应，该反应中O是氧化剂。

2

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16.(15分)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了CHOH、CO、FeO、

25223

FeCl、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类

3

标准代号。

(1)相连的两种物质都是电解质的是C、D(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是B。

(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是D，所属的基本反应类型是复分解反应。

(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离

子方程式为FeO+6H+====2Fe3++3HO。

232

(4)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一

物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体。

(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，甲的化

学式是FeCl。

3

据此回答:①已知甲能发生如下变化:

试写出反应的化学方程式:2FeCl+Fe====3FeCl；气体丙的化学式是Cl，试写

322

出反应乙甲的离子方程式:2Fe2++Cl====2Fe3++2Cl-。

2

②甲与铜粉发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。

解析:(1)五种物质中FeO、FeCl、KOH三种物质是电解质，CO、FeO是氧化物。

233223

(2)图中两种物质能相互反应的是FeCl和KOH，所属的基本反应类型是复分解反应。

3

(3)以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，只有FeO能与

23

盐酸反应生成FeCl。

3

(4)将FeCl的饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中直至液体呈红褐色，得到的是Fe(OH)胶体，所

33

以该分散系应该是胶体。

(5)甲的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，说明甲是FeCl，则FeCl与铁反应生成FeCl，

332

所以乙是FeCl，乙又和丙气体反应生成FeCl，则丙是Cl。

232

17.(13分)填空:

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO气体，反应的离子方程式:CaCO+2H+====Ca2++CO↑

232

+HO。

2

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常用澄清石灰水检验CO气体的离子方程式是Ca2++2OH-+CO====CaCO↓+HO。

2232

(2)将表面附有铁锈(成分是FeO)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是

23

FeO+6H+====2Fe3++3HO。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是

232

Fe+2H+====Fe2++H↑。

2

(3)过氧化氢HO（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗

22

伤口。对于下列A~D涉及HO的反应，填写空白:

22

A.NaO+2HCl====2NaCl+HO

2222

B.AgO+HO====2Ag+O↑+HO

22222

C.2HO====2HO+O↑

2222

D.3HO+Cr(SO)+10KOH====2KCrO+3KSO+8HO

2224324242

①HO仅体现氧化性的反应是D（填代号）。

22

②HO既体现氧化性又体现还原性的反应是C（填代号）。

22

③上述反应说明HO、AgO、KCrO氧化性由强到弱的顺序是AgO>HO>KCrO。

2222422224

解析:（1）（2）在书写离子方程式时，碳酸钙、FeO、单质铁、CO、H、HO等用化学式表

23222

示。Ca(OH)微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学

2

式表示。

(3)①HO中氧的化合价若全部降低，则仅体现出它的氧化性。

22

②HO中氧的化合价若部分降低，部分升高，则既体现它的氧化性又体现它的还原性。

22

③同一个氧化还原反应中，氧化性:氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂。

18.(12分)Ⅰ.在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒

霜(AsO)来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。

23

已知如下转化关系:AsO+Zn+HSOAsH↑+ZnSO+HO

2324342

请回答下列问题：

(1)AsO在上述反应中显示出来的性质是a（填字母）。

23

a.氧化性b.还原性c.酸性d.碱性

(2)若生成0.1molAsH，则转移电子的物质的量为0.6mol。

3

Ⅱ.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步:先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸

盐还原成碘化物，离子方程式为IO-+3HSO-====I-+3SO2-+3H+。第二步:将第一步得到的酸性

334

碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问:

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(1)第二步发生反应的离子方程式是IO-+5I-+6H+====3I+3HO。

322

(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为5∶1。

解析:本题考查氧化还原反应的应用及有关计算。

Ⅰ.在已知的反应中，AsO中砷元素化合价降低，体现氧化性，化合价从+3价降到-3价，

23

所以生成0.1molAsH时，转移电子的物质的量为0.6mol。

3

Ⅱ.(1)据得失电子守恒可写出反应的离子方程式。

(2)由反应的离子方程式知，n(IO-)∶n(I-)＝1∶5，所以两步中碘酸盐的用量之比为5∶1。

3

19.（12分）(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组

对补铁剂中铁的含量进行了测定。

提供药品:FeCl溶液(浅绿色)、FeCl溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶