2017版高考化学鲁科版(全国)一轮总复习：真题专训第一章 专题课时5 物质的量与化学计算

专题课时5物质的量与化学计算

．一定量的液态化合物，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式

1AB2

为（）＋（＋（）冷却后在标准状况下测得生成

AB2l3O2(g)===AO2g)2BO2g,,

物的体积为密度为。－1，则化合物的相对分子质量为

336mL,256g·LAB2

（)

A．30B．38C．76D．172

解析由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变,

故参与反应的O

2的体积V（O2)＝V(AO2）＋V（BO2)＝336mL,则n(O2)＝0。

×

015mol,故n(AB2)＝1/3n（O2)＝0.005mol。m（生成物)＝0.336L2.56g·L

－1≈

0。86g，根据质量守恒定律，m(AB2）＝m（生成物）－m（O2)＝0。

×－1＝0。38g，则M（AB－1，

86g－0。015mol32g·mol2)＝错误!＝76g·mol

故AB

2的相对分子质量为76。

答案C

．将－1溶液逐滴加入－1盐溶液中，

215mL2mol·LNa2CO340mL0.5mol·LMCln

恰好将溶液中的n＋完全沉淀为碳酸盐，则中值是

MMClnn()

A．4B．3C．2D．1

解析从反应后的溶质为NaCl，由电荷守恒可知，n（Na＋）＝n（Cl－),15×10

－3L×2mol·L－1×2＝40×10－3L×0。5mol·L－1×n，n＝3。

答案B

3．一定量的铝铁合金与300mL2mol/L的硝酸溶液反应生成3。36LNO(标准

状况)和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液,

使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积为（）

A．100mLB．150mLC．450mLD．无法计算

解析

铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则得到NaNO3溶液:n(NaOH)＝n(Na

＋）＝n(NO错误!)＝0。3L×2mol/L－错误!＝0。45mol，则V（NaOH）＝错误!

＝0.15L＝150mL，B项正确。

答案B

．含和的样品。，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量

4KClKBr387gAgNO3

溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6。63g，则原样品中钾元素的质量分

数为()

A．24.1%B．40.3%C．25。9％D．48.7%

解析

KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量

发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。

错误!

m6.63g－3.87g＝2。76g

所以m＝错误!＝1。56g,则w(K）＝错误!×100%≈40。3%。

答案B

5．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为

66g，则此容器的容积是(）

A．22。4LB．44.8LC．11.2LD．4。48L

解析

22.4L（标准状况下)Cl2换成22。4L(标准状况下）N2的质量差是71g

－28g＝43g，设氯气的体积为xL，则有

错误!

解得x＝4。48。

答案D

6．一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中于高温下反应,恢复到原来的温度，测

得容器内的压强变为原来的1.4倍,则参加反应的碳的质量为()

A．2.4gB．4。2gC．6gD．无法确定

解析

由化学方程式：C＋O2错误!CO2和2C＋O2错误!2CO可知，当产物全

部是CO

2时,气体的物质的量不变，温度和体积不变时气体的压强不变；当

产物全部是CO时，气体的物质的量增大1倍，温度和体积不变时压强增大

1倍，现在气体压强变为原来的1.4倍，故产物既有CO2，又有CO。n(O2）

＝错误!＝0。25mol，由阿伏加德罗定律可知，气体压强变为原来的1。4倍，

气体的物质的量变为原来的1.4倍，即Δn(气体)＝0。25mol×(1.4－1）＝0。

1mol.

2C＋O2错误!2COΔn（气体）

2mol1mol1mol

0．2mol0.1mol0。1mol

则生成CO消耗0。1molO

2，生成CO2消耗0.15molO2。

C＋O

2错误!CO2

0．15mol0。15mol

故n（C）＝0.2mol＋0。15mol＝0。35mol，m(C）＝0.35mol×12g·mol－1

＝4.2g。

答案B

．（海南海口调研，在一定条件下可以把2＋氧化成

72016·10)R2O错误!MnMnO

，若反应中变为，又知反应中氧化剂与还原剂的物质

错误!R2O错误!RO错误!

的量之比为5∶2，则n值为（）

A．1B．2C．3D．4

解析2＋―→－－，所

根据得失电子守恒，2molMn2molMnO4，失10mole

以每1molR―→－，故可知R

2O错误!2molRO错误!得2mole2O错误!中R的

化合价为＋7价。因此n＝2。

答案B

．一定量的和的混合物投入足量的中，收集到气体标准

8CuSCu2SHNO3VL(

状况),向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO错误!）加入足量NaOH,产生蓝色沉

淀，过滤，洗涤灼烧得到。，若上述气体为和的混合物，

,,CuO120gNONO2

且体积比为1∶1，则V可能为(）

A．9。0LB．13.5LC．15。7LD．16.8L

解析若混合物全是CuS,其物质的量为错误!＝0.15mol，转移电子的物质的

量为：0.15mol×(6＋2)＝1.2mol.设NO和NO

2的物质的量均为xmol,则3x

＋x＝1.2，计算得x＝0。3。气体体积V＝0.6mol×22.4mol·L－1＝13.44L；

若混合物全是Cu×

2S，其物质的量为错误!错误!＝0。075mol，转移电子的

物质的量为：0.075mol×10＝0。75mol，设NO和NO

2的物质的量均为ymol，

则3y＋y＝0。75,计算得y＝0。1875，气体体积V＝0。375mol×22.4mol·L

－1＝8.4L，因混合物为CuS和Cu

2S，则气体体积在8。4L和13.44L之间，

因此选A。

答案A

．取。铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生气

9920g8960mLNO2

体和448mLNO气体(都已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加入足量的

氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（)

A．11.24gB．17。02gC．22。8gD．24.84g

解析

m（沉淀）＝m[Cu（OH）2］＋m[Mg(OH)2］＝m（Cu)＋m（Mg)＋

m(OH－)＝m（Cu）＋m(Mg）＋2［n（Cu)＋n(Mg）]×17g·mol－1.根据反应

化学方程式及得失电子守恒关系可知：[n（Cu)＋n（Mg）］×2＝n(NO

2）＋

3n（NO)，故2［n(Cu）＋n(Mg）］＝错误!＋错误!×3＝0.46mol,故m（沉淀)

＝9.20g＋17g·mol－1×0.46mol＝17.02g.

答案B

．2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、、

10BaNa2S2O3KIK2Cr2O7

等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

请回答下列问题：

（现需配制－1的标准溶液，所需要的玻璃仪器

1)250mL0.100mol·LNa2S2O3

除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要。

需准确称取固体的质量为

(2)Na2S2O3g.

（另取废水。，控制适当的酸度，加入足量的溶液，得

3)5000mLK2Cr2O7

到沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时

BaCrO4CrO错误!

全部转化为；再加入过量溶液进行反应然后在反应液中滴加上

Cr2O错误!KI,

述标准溶液，反应完全时，消耗溶液。已知有关

Na2S2O3Na2S2O33600mL.

反应的离子方程式为①＋－＋＋3＋＋＋②

Cr2O错误!6I1