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文档简介
考纲要求考情分析命题趋势1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。本部分知识常见的考查形式有：①强、弱电解质的判断与比较；②外界条件对弱电解质电离平衡的影响，如2012年重庆理综10题，福建理综10题；③结合图像考查电离平衡以及溶液的导电性的变化等，如2009年高考宁夏理综11题；④电离平衡常数的计算及应用，如2011年高考新课标理综10题。题型以选择题为主，难度适中。预计2014年高考对本部分内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，同时可能会考查电离平衡常数、水的离子积等知识相结合的知识。题型延续选择题的形式为主，分值为4～6分。增大
K1≫K2≫K3…强电解质弱电解质定义在水溶液中能够完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离程度完全电离部分电离表示方法用“===”连接电离方程式用“
”连接电离方程式溶液中溶质微粒种类离子离子和分子代表物强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水判断方法现象及结论测室温下0.1mol/LHA的pHpH＝1⇒HA为强酸pH>1⇒HA为弱酸测室温下NaA溶液的pHpH＝7⇒HA为强酸pH>7⇒HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性HA溶液的导电性弱⇒HA为弱酸测相同pH的盐酸和HA稀释相同倍数前后的pH的变化HA的pH变化小⇒HA为弱酸看等体积、等物质的量浓度的盐酸和HA分别与足量锌反应产生H2的快慢反应开始时HA产生H2慢，则HA为弱酸测等体积、等pH的盐酸和HA分别中和碱的量耗碱量相同⇒HA为强酸HA耗碱量大⇒HA为弱酸改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(a)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加入NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不
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