中考实验复习课件

中考实验复习2012-3-2011中考实验评价实验覆盖面广，突出实验的重要地位；突出教材中的实验；突出实验装置的简约性和多功能化。科学探究突出探究的过程和本质，以教材内容为背景，定性与定量结合，定性为主，定量上不在计算和繁杂上做文章，突出思维和能力的考查2011年中考实验题仪器的使用和基本操作常见仪器能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、钥匙、燃烧匙、试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）和托盘天平等仪器★★基本操作1．会取用药品★★★2．会给物质加热★★★3．会使用和连接简单仪器★★★4．会检查装置气密性★★★5．会过滤和蒸发★★★6．会配置一定溶质的质量分数的溶液★★★7．能安全操作，能处理一般意外事故★★命题角度判断化学实验基本操作的正误、书写仪器名称常用仪器和基本操作常用仪器常用仪器基本实验操作的复习关注配置一定溶质的质量分数的溶液矢量图片10一模制作“叶脉书签”时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，不正确的是A．配制时需要氢氧化钠质量为10gB．溶解固体氢氧化钠时放出大量的热C．配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯D．若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液50g09一模22．下列关于“粗盐提纯并用提纯得到的氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是A．称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上B．蒸发操作中，玻璃棒主要作用是加快蒸发C．过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗D．配制溶液的主要操作步骤为：计算、称量、量取、溶解等气体的制取能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳★★命题角度考查氧气和二氧化碳的实验室制取方法1运用氧气和二氧化碳制取的装置进行创新实验2气体制取气体制取2011年中考的难度系数：0.77（中等13、易58

）31题，三年氧气、二氧化碳的制取设问：仪器名称：（3）气体制取中有哪些仪器？方程式：过氧化氢（09、11），高锰酸钾（10年），二氧化碳（09、11）发生装置：高锰酸钾（3），二氧化碳（09）收集装置：氧气（09、10），二氧化碳（11）验满：（10、11）⑴仪器a的名称为

。⑵加热高锰酸钾制取氧气的装置是

（填序号），反应的化学方程式为

。⑶根据CO2的性质分析，制备二氧化碳气体的装置选用A而不选用C的原因是

，检验二氧化碳已经收集满的方法是

。装置和设问的变化变化08年实验题的变化多一个错图收集装置的改变气体制备装置的选择物质的状态：固体和液体反应的条件：加热或不加热固体固体和液体液体组合：加热不加热收集（也为有毒气体的收集奠定基础，有毒气体一定要正好收集满，或是连接尾气处理装置）针对混合气体注意三种导气装置气体制取的步骤连接仪器检查气密性加入药品（加热）收集针对排水法（防倒吸）：导气管碳酸盐的鉴别：会描述完整的实验步骤连接仪器——检查气密性——加药固定——塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中注重仪器功能的开发，培养创新能力08、09年中考10年中考10年中考32.化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。11年中考有些需要加热的装置，为防止温度降低过程中发生倒吸，需连接一个安全瓶安全瓶（防倒吸）物质的检验与鉴别分离与提纯1．会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐★★★2．能用过滤、蒸发的方法分离混合物★★3．会依据物质的性质进行鉴别和提纯★★★物质的检验、鉴别、分离和提纯检验、鉴别、分离、提纯试题主要涉及金属及氧化物、酸碱盐、一氧化碳与二氧化碳等物质的性质09-11还有哪些没有考到氧气二氧化碳特殊情况：燃烧产物水（包括氢元素的鉴别）特殊情况：通过遇水显色的物质，通过浓硫酸等干燥剂称重等物质的检验被检验物质试剂和方法酸（H+）①变色（石蕊、氧化铁）；②生成气体（H2、CO2）③pH试纸碱（OH-）石灰水(Ca2+)①变色②pH试纸二氧化碳、碳酸钠含CO32-的物质碳酸钠滴加盐酸(HCl)将产生的气体通入澄清的石灰水中沉淀物质的检验鉴别

一次性鉴别空气、氧气和二氧化碳一氧化碳、二氧化碳两碱溶液氯化钠与碳酸钠一酸和一碱酸和碳酸钠或氯化钠溶液碱溶液和碳酸钠或氯化钠溶液碳酸钙与氧化汞稀硫酸、石灰水、食盐水①加试剂氢气、一氧化碳、甲烷NaOHCa(OH)2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3非一次性鉴别组合A+BA+CB+C现象沉淀气体无明显现象②组内反应例：区分HClCa(OH)2Na2CO3三种溶液如：选定AA向B中滴加A向C中滴加现象沉淀气体方法一：两两组合方法二：选定一种向其他物质中滴加提纯（除杂）除一氧化碳或二氧化碳氢氧化钠或氯化钠（碳酸钠）氢氧化钠（氢氧化钙）除铁制品表面的锈（或铁粉中的氧化铁）硫酸亚铁（硫酸铜）氯化钙溶液（盐酸）除水两种金属硝酸铜溶液（硝酸银）物质性质的实验1．能描述物质变化过程中的主要现象★★2．能测定空气中氧气的体积分数★★3．能测定水的组成★★4．能用一氧化碳还原氧化铁★★5．能稀释浓硫酸★★6．知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法★物质性质的实验多仪器装置：左到右；下到上；单一仪器：描述方法固体（消失、减少、附着）液体（变浑浊、颜色变化）气体（气泡）吸放热形变（气球鼓和瘪、塑料瓶瘪）发光（白光、火星四射、X色火焰等）有序地全面描述实验现象镁条稀盐酸CO、CO2石灰水石灰水氧化铁氢氧化钠溶液A盛有二氧化锰，B盛有足量的澄清石灰水，C盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，观察到C中的现象是_____,待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞。在整个实验过程中，B装置中的现象是____

有序地全面训练如何描述实验现象现象浑浊气体（化学变化、热量变化）颜色变化热量变化⑴氢氧化钙析出：水量减少、温度升高⑵生成碳酸钙⑶加入生石灰石灰水变浑浊⑴氢氧化钙析出：过滤、加酸、降温、加水⑵生成碳酸钙：过滤、加酸石灰水由浑浊变澄清吸放热放热：活泼金属与酸、燃烧、氧化钙与水反应吸热放热：固体、液体溶解吸热：冰、干冰、硝酸铵颜色的变化—固体红褐色变黑色银白色变黑色暗红色变白色银白色变紫红色紫红色变银白色无色变红色无色变绿色无色变黄色蓝色变绿色紫色变红色红色变无色无明显现象颜色的变化—溶液性质原理实验题特点（1）几个性质实验的组合（2）组装成新的实验装置（3）与气体有关（10、11年还与压强有关）给我们的启示重点物质的性质，教材中典型经典实验装置相对较简单（仪器熟悉），装置源于教材，但使用比教材丰富。设问的重点主要考查：推物质，描述现象（全面完整），书写方程式，解释原因、描述操作过程等方面设问上的创新（合理装置—装置作用—定性和定量上分析原因—分析原因—操作）全面认识教材中每个性质实验目的原理操作现象药品或仪器的作用结论注意问题，错误操作可能的后果复习策略：以图进行复习试管1试管2水基本的性质实验石灰水四朵花与一朵花的操作顺序教材中典型的性质实验测定空气中氧气含量、水组成二氧化碳的性质燃烧条件甲烷燃烧产物的检验金属活动性的探究一氧化碳与氧化铁反应铁钉锈蚀条件的探究生锈的铁钉与盐酸反应中和实验碳酸盐的检验实验目的反应原理：实验操作：检水夹点塞开实验现象：弹簧夹的作用、红磷的作用实验结论：氧气氮气注意事项及后果①使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完②瓶塞未塞紧，冷却时外界空气进入瓶内③没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出④插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出11年32（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是0.54。滴管甲滴管乙烧杯①烧杯②气球选D37.1%18．右图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，正确的是

A．红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹B．反应后，瓶中剩余的气体主要是氮气C．实验时，红磷取量的多少不影响实验结果D．将红磷点燃放入瓶内塞紧胶塞后，用弹簧夹夹紧乳胶管难度系数0.1632（2）乙同学验证二氧化碳与水的反应。为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是________（填序号，可重复选用）。①从b端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水③从a端通二氧化碳④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中a分液漏斗b压差温度造成气体造成生成气体气体被消耗（O2CO2）放热：反应、溶解吸热有压强有关氧气被消耗二氧化碳被消耗写出固体和液体的可能将胶头滴管中的液体滴入瓶中后塞紧胶塞，发现a处水面降低、b处水面升高。练习注意三个无现象的性质实验二氧化碳与水——生成物二氧化碳与氢氧化钠溶液反应——生成物、反应物中和反应——反应物验证反应的发生二氧化碳与水11年32（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是0.54。滴管甲滴管乙烧杯①烧杯②气球二氧化碳与氢氧化钠09年32．小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放_____溶液。（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为_____。此步实验目的是_____。小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。11年30题：（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。中和反应证明生成物排除反应后混合体系中共存物质的干扰四朵花与一朵花的操作顺序的区别①证明二氧化碳被反应

②证明产物碳酸钠：一般用足量或过量的稀盐酸从反应物和生成物两个角度证明反应的发生排除水的干扰方法改成气球盐酸中主要离子H+Cl-氢氧化钠溶液中主要离子Na+OH-反应前Cl-H2ONa+反应后溶液中主要粒子无法证明生成物如何证明反应的发生注意连接、组合仪器（近几年均是组合好答题、能否有所变化—根据目的组合）复习策略：将重点性质实验的试题进行整合（关注命题的角度）如：测氧气含量、燃烧条件、二氧化碳与水、中和反应、二氧化碳与氢氧化钠（变质）、氧化铁与盐酸、氧化铁的还原、金属的活动性仪器组装例：资料：①反应原理：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②通常NO2是一种密度比空气大的有毒气体③NO2能与水和碱溶液发生反应实验室制备并收集一瓶干燥的二氧化氮气体，所选装置连接顺序为_______（填接口序号）氢氧化钠溶液浓硫酸abcdefghijk考试说明中考试要求的变化对科学探究的认识了解科学探究的基本过程一般经历提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象、分析并得出结论和反思与评价等阶段★★科学探究1．依据所给资料提出有探究价值的问题★★★2．对问题可能的答案作出猜想或假设，并做出论证★★★3．从所给资料中获取信息★★★4．根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案★★★5．评价化学实验方案★★★6．分析实验现象和处理实验数据，得出结论★★★7．反思探究过程，评价探究结果★★★8．准确表达探究过程和结果★★★提出问题1．依据所给资料提出有探究价值的问题★★★查阅资料2．从所给资料中获取信息★★★猜想与假设3．对问题可能的答案作出猜想或假设，并做出论证★★★设计方案4．根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案★★★实施方案5．进行实验操作，观察并记录实验现象★★★解释与结论6．分析实验现象和处理实验数据，得出结论★★★反思与评价7．反思探究过程，评价探究结果★★★表达与交流8．能表达探究过程和结果★★★突出了科学探究的8个环节-命题时增加了考试的可操作性，考试与内容的对应性12年考试说明提出问题查阅资料

猜想假设

设计方案

实验验证观察记录分析结论反思评价中考科学探究题的一般过程探究实验的形式1.物质的性质探究2.物质的组成探究3.物质的结构探究4.概念、原理探究（质量守恒定律）中考命题以物质的性质探究和物质的组成探究为主物质组成探究纯净物的组成混合物的组成定性元素组成定量化学式定性组成（组成物质）定量组成（质量分数）物质组成探究从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。定性研究和定量研究相结合是科学研究的规律和一般方法。物质的组成探究（经常带有定量的计算-不会是综合计算那样复杂的计算，数据简单，易处理，如11中考）物质组成探究探究题为了突出探究的实质而考查：强调的是过程，对探究能力本身要求更高一些，更多是对教材中原有基础实验进行整合的考查。07、10、11中考基于探究背景下考知识：强调的是知识本体，要求能读懂背景信息、会利用背景信息,更多考查物质的性质，有物质鉴别和推断的意味。08、09中考探究题对08年科学探究题的评价对科学探究能力的考查，是调动学生思维，鼓励思考，而不是人为地把简单的问题复杂化,设置复杂的实验过程，甚至设计一个错误的结论，让学生分析、反思，其实只是对方案的简单分析评价测试学生科学探究能力，就要测试出学生是否具有探究的意识，是否能提出有探究价值的问题，或能否提出猜想与假设，能否设计实验方案，或是主动对结论进行反思，总之要突出学生主动探究、主动学习精神充分肯定，值得大力推广难度：0.58，以教材中学生熟悉的实验为背景素材，重点考查语言表述能力和对实验过程的分析，渗透定量研究实验的思想导向：教学中认真挖掘教材，重视实验，更加关注实验方案的设计与评价，关注实验探究的全过程，关注实验报告的书写与分析，关注用化学语言表述观点的教学对11年科学探究题的评价实验组块实际难度不大，对优秀生区分不明显，试题的梯度可再大些，发挥实验的选拔功能08091011难度0.650.690.640.74对实验过程的分析理解实验操作过程的描述实验现象的全面描述评价和反思07年：20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。08年：取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液设计实验方案09年：取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱）

设计实验方案10年：取D中白色固体（反应后）于试管中，加足量水溶解，再加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O设计实验方案（1）选对试管支数（或烧杯只数—较多量或溶解）设计实验方案（2）准确描述过程固体用试剂鉴别不用试剂鉴别加热溶解（利用溶解度值）如：鉴别某瓶固体（可能是碳酸氢钠或氯化钠）不用溶解先溶解（按照高锰酸钾制取氧气步骤）

操作：①检查装置气密性。②向试管加入少量此白色固体，将试管固定在铁架台上，塞紧带导管的胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中。③加热。

现象和结论：若澄清石灰水变浑浊，则此白色固体为碳酸氢钠；若澄清石灰水不变浑浊，则为碳酸钠。例：某白色固体可能为碳酸钠或碳酸氢钠利用加热的方法液体

①取X支试管，加入（分别加入）少量待测液

②再加入（分别加入）几滴（指示剂：如无色酚酞试液）少量（其他）