九年级化学毕业学业模拟考试试题附答案7

九年级化学第二次模拟考试试题附答案2套

注意事项：i.本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分.试卷满分io。分，考试

时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。

2.请将第I卷和第n卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

3.可能用到的相对原子质量：Ar(11)=1Ar(C)=12Ar(0)=16Ar(Ca)=40

Ar(K)=39Ar(Mn)=55Ar(Na)=23

第I卷(选择题共40分)

「、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号

按对应的题号填涂在答题纸上)

1.在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是

A.张青莲B.屠呦呦C.侯德榜D.杨振宁

2.下列元素中肯定不导人体中的微量元素的是

A.ZnB.CuC.ID.Ca

3.下列物质富含淀粉的是

A.玉米B.牛奶C.豆油D.青菜

4.下列属于复合肥的是

A.NHiHFO」B.K2soiC.C0(NH2)2D.NH1HCO3

5.下列变化属于化学变化的是

A.电灯发光B.蛋清中加饱和硫酸镂溶液

C.工业制氧气D.二氧化镭催化双氧水

6.下列物质不是由分子构成的是

A.二氧化碳B.氨气C.氯化钠D.氧气

7.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是

A.羊毛围巾B.塑料薄膜C.玻璃杯子D.玻璃钢

8.科学家用钙原子轰击错原子，合成1L7号元素(部分信息如图所示)。下列说法埼送的是

A.钙和箱都属于金属元素

B.该元素的相对原子质量为294g1117Uusl

C.该元素原子的核外电子数为117

D.该元素的原子序数为117―I

9.下列图示的实验操作正确的是

上不断搅拌

T浓硫酸

水

A.过滤B.称取氯化钠C.稀释浓硫酸D.测溶液的pH

10.下列有关微粒的说法正确的是

A.分子可以再分，而原子不能再分B.分子、原子、离子都可以构成物质

C.原子失去电子变成阴离子D.分子大，原子小

11.维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为GsH“O。下列说法正确的是

A.维生素D2中含有73个原子B.维生素D2中C、H、0元素

质量比为28:44:1

C.维生素4的相对分子质量是396gD.维生素灰中碳元素的质量分数最大

12.下列对于实验现象的描述正确的是

A.红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出蓝光

B.氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色

C.电解水时正负极产生气体体积比是2：1

D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

13.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是

A.碱溶液的pH都大于7,所以pH大于7的溶液都是碱溶液

B.有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物

C.Mg、Al等氢前金属都能与稀盐酸反应生成H2,则Na也能与稀盐酸反应生成上

D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

14.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置.下面是该反

应的微观示意图，下列说法错误的是

O-氢原子

劣一氮原子

怎一碳原子

A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

B.该反应不属于置换反应

C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4

D.W物质中碳元素的质量分数为75%

15.下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是

①P-P205②SOz-Na2s。3③FezCh-FeCb④CHLC

A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④

16.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

2

A.K\S0?\NH；B.K\Cu\N03

222

C.Cl\Na*、C03'D.Ca\C03\Na'

17.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是

A.OKIW)一用生石灰B.NaCl溶液(KNO,)一降温结晶

C.CaCOs粉末(Na2co3)—加水过滤D.KC1溶液(K2CO3)一加适量盐酸

18.向盛有AgNOs、Zn(N03)2和CU(N03)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣

中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是

A.滤渣中一定有Fe、ZnB.滤渣中可能有Ag、Cu

C.滤液中一定有Fe(N(h)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNOgCu(NOa)2

19.如图中甲一戊是初中化学常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，怂

乙、丙分别是酸或碱中的一种。(图“一”表示相连的物质间可发生反

应，“一”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物，y

与生成物均已略去)。下列说法中不正确的是设)_____

A.乙溶液能使紫色石蕊溶液变红B.丙溶液能与戊反应生成丁

C.甲一戊只能通过置换反应实现D.不能由甲通过一步反应生成丁

20.某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g-

定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是

A.若样品不含任何杂质，则m<1.8

B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体氢氧化钾

C.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种

D.若样品中既含有A,也含有固体氢氧化钾，则一定m>1.8

第II卷(非选择题共60分)

二、(本题包括4小题，共19分)

21.(5分)化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：

⑴三个亚铁离子▲；⑵金刚石▲；

⑶由4个磷原子构成的磷分子▲；(4)碳—▲；

⑸地壳中含量最多的金属元素▲。

22.(5分)化学物质在日常生活中有重要用途。请选择适当的物质填空(填字母)：

A.氧气B.干冰C.熟石灰D.小苏打E.稀硫酸F.尿素

⑴改良酸性土壤▲；⑵急救病人▲；

⑶工业常用来除锈▲；(4)人工降雨▲；

⑸焙制糕点▲。

23.(5分)右图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现

象明显、尾气不外逸等优点。僧一气球

滴管甲一-Jit—滴管c

烧杯①烧杯②

⑴若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚醐试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观

察到无色酚醐试液变红，说明分子具有的性质是▲。

⑵若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出,

气球又明显鼓起，过一会，略缩小，但不会恢复到原状。请将下表中的试剂补充完整。

滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②

试剂H20▲▲Mg

图示气球鼓起是因为装置内气压增大，第二次气压增大的原因是▲。

⑶若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中

盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应进行的实验操作是

24.（4分）t/C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅

拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和,状态？溶

解硝酸陟

度/氯化钾

▲（填“是”“否”或“无法判断”）。g

⑵烧杯①中溶解的溶质是▲（写化学式）。25

⑶将时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶0tl&温度p

液，需加水▲g。图2

⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是

a.烧杯①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

b.两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出

c.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

d.将温度升高到tJC,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

三、（本题包括4小题，共35分）

25.（12分）下图装置常用于,实验室制取常见的气体。

⑵若用装置A和E制取氧气，写出相关的化学方程式▲。验证氧气收满的方法▲。

⑶若实验室制取氢气，应选用的发生装置是▲（填字母，下同），该装置的特点是

▲。若用F装置收集氢气，气体应从▲（填“a”或"b”）端导管导入。若

用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是▲溶液（填

化学式）。

（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现要制备二氧化碳8.8g,至少需要含碳酸钙80%

的石灰石多少克？

26.（5分）小明利用图甲装置测定空气中氧气的体积分数，多次实验后，发现

每次测得氧气的体积分数总是远小于21%,他认为误差主要是由实验装置造

成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接装置并检查气密性，

②在量筒内加入100mL水，③在集气瓶中加入少量水使瓶内空气体积为

250mL,④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，

接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。⑤燃烧结束，充

分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水

的体积为60mL。试回答：

⑴若小明用图甲进行实验，写出检查装置气密性的方法：

⑵与装置甲相比，装置乙可以减小实验误差，其原因是▲。

⑶根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为▲。

（4）小强同学按图1所示装置测定空气中氧气的含量，并用压强传感.器实时地传回集气瓶内压

强一时间关系图（该装置气密性良好，P。是集气瓶内初始气压，p和p'分别是反应结束后

恢复到室温时集气瓶内的气压），下列说法正确的是▲。

「压强/Pa1压强/Pa

21^|E3|Pokx^---…..Po(p)k?>T-^.….

Z^>j传感器传感器'"Ipj…A-............I

0时间/s0时间/s

一图1图2红磷燃烧图3木炭燃烧

a.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

b.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的

c.p=0.79po,p'=p。是因为红磷比木炭消耗的氧气多。

d.由图三可推出空气中氧气的含量

27.(7分)学习小组欲从高镭酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：

【资料卡.片一】①KMnO,能和纤维素反应。在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO,溶液

会有部分KMnO,和HQ反应，生成MnO?；

②铳酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMn(h、MnOz和KOH,反应的化学

方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2I+4KOH

(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③▲。

⑵回收物甲是▲(填化学式)。

⑶滤液B中一定含有的溶质是KMnO,和▲,需要加入少量硫酸进行中和，中和反

应的化学方程式是▲。

(4)冷却结晶后，低温烘干高镒酸钾晶体是为了防止▲。

⑸加热31.6gKMnOi使之完全分解，按以上实验方案可得回收物中的质量可能是▲。

A.8.7gB.12.8gC.11.5gD.28.4g

28.(11分)某食品包装袋中“双吸剂”标签如右图所示：同学们对

这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计下列实验进行探究。品名：双吸剂

【提出问题】久置的“双吸剂”固体的成分是什么？成分：铁粉、生石灰

［查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：

Fe+2FeCl3=3FeCl2

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203,CaO、Ca(OH)2>CaC03.

【定性研究】小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐渐

减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液。他初步判断：样品中一定含

有▲,一定不含Fez()3。

【实验质疑】小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含FeQ的结论，理由是：

▲,▲(用化学方程式表示)。

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。

【定量研究】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g,按照下列流程进行

实验，请回答相关问题：

⑵固体I的成分是▲（填化学式，下同）

⑶写出生成固体II的化学方程式▲。

（4）依据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分

中氧化钙的质量小于▲。

【实验反思】结合上面的实验，下列说法正确的是▲（填字母序号）

a.对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合

b.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生

c.定量研究烧杯C中的溶质为NaOII和Na2C03

四、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）

29.神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。

⑴合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是

图1图2

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到

Mglb和A1,“储氢过程”属于▲（填“物理”或“化学”）变化。

⑵合成材料的改良：碱式碳酸铝镁［Mg,Ah（OH）c（CO3”H2O］是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、

c、d的代数关系式：2a+3b=A

⑶CO,的绿色利用：①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用比使CO?转化为

甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为▲。②以“铁氧化物”为催化

剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元

素是▲。

30.化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好:

(1)出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时电池将▲能转

化为电能。

⑵建筑外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，金属铝耐腐蚀是因为▲。

⑶丝织品等深受人们的喜爱，如何把它们和化纤制品区分开？

____________________▲____________________。

(4)长期饮用硬水对人们健康不利，在生活中降低水的硬度常用的方法是▲。

⑸尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素反应的微观示意图如下：

。——氯原子

O—氧原子

绫一场子

◎—碳原子

该反应的化学方程式为▲

九年级教学情况调研测试化学参考答案及评分标准2018.5

二、（本题包括4小题，每空1分，共19分）

21.（5分）⑴3Fe?-（2）C（3）P,,⑷NUM。（5）Al

22.（5分）⑴C（2）A（3）E（4）B（5）D

23.（5分）⑴分子在不断的运动；

⑵氢氧化钠固体；稀盐酸；镁和盐酸反应生成气体且放热；

⑶先捏滴管乙，再捏滴管甲。

24.（4分）⑴是；⑵KC1；⑶50；⑷ad（全对给分）

三、（本题包括4小题，化学方程式2分，其它每空1分，共35分）

25.（12分）⑴铁架台；⑵氯酸钾受热分解的方程式（2分），有气泡从集气瓶口向外冒。

（3）B,控制反应的发生和停止，b,NaOH（4）25g（4分）

26.（5分）⑴将导管一端插入水中，打开止水夹，双手紧握集气瓶外壁，导管口冒气泡，松手,

导管中上升了一段液注，说明气密性好。（2分）

⑵改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸造成实验误差。

（3）16%（4）b

27.（7分），⑴溶液由墨绿色变为紫红色⑵MnO?

⑶KOH,氢氧化钾与硫酸反应的方程式

（4）KMnOi受热分解⑸C

28.（11分）【定性研究】CaCCh、Fe

【实验质疑】Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20（2分），Fe+2FeCl3=3FeCl2（l分）

【定量研究】⑴过滤⑵CaCOs^Fe203

⑶Na2C03+Ca（0H）2=CaCjO31+2NaOH

（4）0.56gac（全对给2分，少选一个扣分，错选不给分）

四、（本题包括2小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）（方程式2分，其余每空各1分）

29.（1）a；化学⑵c+2d⑶4H2+C02CH4+2H20（2分）；氧元素。

30.⑴化学⑵铝在常温下就会.和空气中的氧气反应生成一种致密而结实的氧化物保护膜。

⑶取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的为丝织品，另外一种为化纤制品。

（4）煮沸（5）2NH3+C02一定条件H?O+CO（NH,）,（2分）

说明：1.凡合理答案均相应给分。

2.对化学用语的评分仍要严格。具体要求为：（1）书写化学方程式时，化学式有错不得分；

配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”（有机反应除外）等扣1分。

（2）化学专用名词写错别字，整体扣1分。（3）元素符号书写不规范，整体扣1分。

3.解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理

量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。

九年级升学化学测试卷

相对原子质量：H-lC-120-16C1-35.5S-32Mg-24Zn-65Fe-56Ca-40Ag-108Cu-64

一、选择题（共8小题，共24分）

1.下列做法中发生了化学变化的是（)

A.潮湿的衣服被晒干B.石墨在一定条件下转化成金刚石

C.胆研研磨成细小颗粒D.石蜡受热熔化

2.下图所示实验操作正确的是（

A.向试管中B.给试管中C.称雄一定质量D.检查装置的

滴加液体液体加热的食盐气密性

3.从化学的角度吩析，下列说法错误的是()

A.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一

B.氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐

C.自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度

D.同种元素组成的物质可能是混合物

4.下图是某化学反应的微观粒子的示意图。

■——镁原子

有关该反应的说法中，正确的是（）

°—氧原子

•——碳原子

反应前反应后

A.在该反应中原子的数目没变，分子的种类也没变B.参加反应的镁和二氧化碳的质量比为12:11

C.该反应中各元素的化合价都没有发生改变D.上图所涉及的物质中有三种物质属于氧化物

5..小明同学为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行

如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH,记录数据时发现

所加稀盐酸的体积达到20mL之前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。下图中能合理表示该

反应过程中pH变化的图像是（）

B

6.A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，这五种物质之间的部分转化关系如下图所示（部吩反

应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示物质之间能发生化学反应，“一”表示物质之间的转

化关系）。关于该转化关系图，有下列说法，正确的是（）

A.如果D是水，则B一定是氢气

B.如果A、C均为黑色固体，则C一定为碳，A一定为氧化铜

C.若A、C、D三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，则E可

能是氧化铜

D.若B、D都是盐，则E一定是金属

7.某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用足量的稀硫酸与一定质量的镁反应来测定镁的相对

原子质量。利用如下图所示的装置（盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去）进行实验，充

分反应后，测得生成氢气的体积为V。己知本实验条件下，氢气的密度为P。关于该实验，有如下

说法:

①连接仪器后，要先检查装置的气密性；

②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装

置丙中，进入的液体体积对实验结果无影响；

③当丙中无气泡产生时，立即读取量筒戊中水的体积,

会使得最终测定结果偏大；

④读取戊中水的体积时仰视读书，会使得最终测定结

果偏大；

⑤镁条未反应完全就停止实验，会使得最终测定结果偏大；

⑥利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。

其中正确的说法是（）

A.①④⑥B.①②④C.②③⑤D.①④⑤

8.将ag的锌粉投入到Fe（N03、Cu（NO，、AgNOs的混合溶液中“,充分反应后过滤，得到滤渣ag和

滤液。关于该实验有以下说法：

①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；

②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁；

③滤渣中最多能有四种金属单质；

④若滤液呈浅绿色，向滤液中滴加稀盐酸可能有白色沉淀产生；

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。

以上说法正确的是（）

A.①③B.②④C.④⑤D.③⑤

二、非选择题（共5小题，共26分）

28.（4分）实验时学习化学的一条重要途径，请结合下图所示实验回答问题:

实验一：铁丝在辄气中燃烧实验二：简易净水器实验三：木炭与氧化铜反应

(1)实验一中在,实验前细铁丝必•须打磨，是为了。

(2)实验二中活性炭的作用是；可以用检验处理后的水是否为软水。

(3)实验三证明碳单质具有的化学性质是。

29.(4分)t/C时，烧杯A中装有物质X的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：

n

B

试回答：

(1)该物质X的溶解度曲线是图中O

(2)以上四种溶液中。一定属于不饱和溶液的是(用A、B、C、D、E表示，下同)。

(3)A、B、C、D四个烧杯中的溶液的溶质质量分数的大小关系为。

(4)固体甲中混有少量的乙，要得到较纯净的甲，可采取的方法

为0

30.(6分)硝酸钠溶液可能含氯化钙、硝酸钙、氯化钠、硫酸钠杂•质中的一种或者多种，为确定其

组成，某同学设计了如下实验：

请回答下列问题：

(1)硝酸钠溶液中一定不含有的物质是，理由

是。

(2)实验过程中涉及的基本反应类型有。

(3)产生白色沉淀CaCO：,的化学方程式是»

(4)硝酸钠溶液中的杂质最多有种(填1、2、3、4)o

31..(6分)甲、乙、丙三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸来测定某石灰石样品中碳酸钙的质

量分数(石灰石中的杂质既不遇酸反应，也不溶于水)。

(1)甲同学的方法可用如下流程表示，所发生的化学反应方程式

是。

加入稳盐酸50g--------------加入稀盐酸50g

样品10g

--------------------------►浊渣5g--------------------------............油渣2.1g

充分反应后过滤，洗涤、干想--------充分反应后过滤，洗涤，干燥

在过滤操作总，需要用到的玻璃仪器有(选填序号)。

A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.漏斗、试管、玻璃棒

(2)乙同学取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g,

根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是

1

CO体2!

积

产>

mL)

,

O

5反应时间(分钟;

甲乙丙

(3)丙同学用如图乙的实验装置进行实验。其中C装置中的油层作用是。丙

同学将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，生成的CO?体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验

条件下CO2的密度为1.8g/L,该石灰石样品中CaC。,的质量分数是。

32.(6分)某同学用50.0g的过氧化氢溶液和少量的二氧化钵来制取氧气，最后所得气体质量与

实践的关系如右图所示。

(1)用过氧化氢溶液和二氧化锦制氧气，应选用下图中的装置。

0

反应时向八

(2)计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

2018年中考化学训练题（一）

参考答案

一、选择题：1.B2.D3.C4.B5.C6.C7.D8.D

二、非选择题：

28.（4分）（1）除去铁丝表面氧化物（铁锈）（2）吸附作用肥皂水（3）还原性

29.（4分）（1）乙（2）B（3）A=B<CWD（4）降温结晶

30.（6分）

（1）硫酸钠（或者Na2sol加入Ba（NO3）2溶液后无明显现象。

（2）复分解反应

（3）Ca（N03）2+Na2cOxCaCO；,I+2NaN03

（4）3

31.（6分）（1）Cat%+211C1=CaCl2+H20+C02tB

（2）B装置中碱石灰吸收了从A装置中出来的水蒸气（及可能存在的氯化氢气体）

（3）防止二氧化碳溶于水（及与水反应）80%

32.（6分）

（1）B（1分）

（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为X,则

2H202MnOz2H20+02t（2分）

2X3432

X1.6g（1分）

68X

—=-----X=3.4g（1分）

321.6g

3.4g

则过氧化氢溶液溶频的质量分数=-------X100%=6.8%（1分）

50.0g

答：略

九年级化学试卷附答案

（满分：100分；考试时间：100分钟）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16C1-35.5Al-27Cu-64

第I卷（选择题共40分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1.下列与“绿色化学”理念不相符合的是

A.农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥

B.大力发展新能源汽车，实现节能减排

C.工业废水处理后再排放

D.提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧

2.下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A.陶瓷烧制B.火药使用D.甲骨刻字

3.以下物质由离子构成的是

A.水银B.氯化钠C.石墨D.氧气

4.下列物质中，属于氧化物的是

A.N2B.HC1C.MgO

A.稀释浓硫酸B.添加酒精C.氧气验满D.称量氢氧化钠固体

6.下列化肥中，属于有机氮肥的是

A.C0(NH2)2B.KNO；iC.K2solD.NaH2P0.)

7.已知反应X+3C)2点燃2C02+2HQ,则X的化学式为

A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H6。

8.下列有关实验现象的描述正确的是

A.棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味

B.铁丝在空气中燃烧受热，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体

C.鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铁溶液，有沉淀析出

D.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质

9.菲律宾大学的EdwinoFernando和同事们发现一种新植物，它可以吸收大量银元素，吸收量是普

通植物的100到1000倍，下列有关银元素的说法正确的是

A.镇属于非金属元素B.镁原子核外电子数为28

C.原子核内中子数为28D.相对原子质量为58.69g

10.生活中常见的下列物质，其中酸性最强的是

A.苹果汁（pH约为3）B.牛奶（pH约为6.5）

C.纯净水（pH约为7）D.肥皂水（pH约为10）

11.今年5月12日是我国的第十个“防灾减灾日”，其主题是“行动起来，减轻身边的灾害风险”。

卜列做法不合理的是

A,扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

B.室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火

C.把燃气热水器安装在浴室内

D.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

12.食品安全无小事，下列有关食品安全的叙述中，正确的是

A.霉变大米洗净后放心食用B.用聚氯乙烯塑料做食品包装袋

C.用工业染料给馒头染色D.用“铁”强化酱油给食物调味

13.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加

些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所

述原理相似的是

A,用洗涤剂洗碗B.用白醋除去水垢

C.用纯碱除去衣服上的油污D.用酒精将试管壁上的碘洗掉

14.下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A.转化观：水可以变成油

B.微拉观：水是由氢原子和氧原子构成的

C.结构观：氢原子和氢离子的质子数相同，属于同种元素

D.守恒观：1g氢气和9g氧气反应生成10g水

15.豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸

（化学式：C6I1I3NO2）。下列有关亮氨酸的说法正确的是

A.—个亮氨酸分子中含一个氧分子B.由四种元素组成

C.C、H、N、0元素质量比为.6:13:1:2D.属于有机高分子化合物

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正

确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）16.下列与化学有关的知识不完全正确

的一组是

A.化学中“大”“小”关系B.实验操作的先后顺序

点燃可燃性气体--先验纯后点燃

Ca（0H）z在水中的溶解度--20℃>

排水法收集氧气一一先移出导气管

60℃沸点--液氮>液氧

后熄灭酒精灯

C.化学中常见的“三”D.用途与性质

分子、原子、离子一-构成物质的三种微用鸨丝作灯丝一一熔点高

粒铝合金制飞机--质轻、硬度好

煤、石油、天然气一-三大化石燃料

17.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A.t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B.tJC时，将50ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到100ga

的饱和溶液

C.将t2°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tJC,所得溶液的溶质质量分

数关系是b>a=c

D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

18.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质杂质除杂所用的试剂和方法

ACaO固体CaC（）3固体加入适量的稀盐酸

BKC1固体MnOz固体加入足量的水溶液，再过滤，蒸发

CCOz气体C0气体点燃

DNaCl溶液CuCh加入适量氢氧化钠溶液，过滤

19.近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法

的流程如下图所示。下列说法正确的是

氢氧化钠含SO2的废气NaHSOj

—►S02（回收）

溶液②溶液

处理后

氯气一

的海水」NaCI（产品）

氢气一

A.反应中

硫元素的化合价发生变化B.图中反应①属于分解反应

C.反应③中，反应前后分子数目没有变化D.反应④中的反应物是两种酸

20.铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生比。反应的化学方程式如下：2A1+6HC1=2A1CL+

3压t；2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t=甲、乙两烧杯中各盛有109.5g10%的盐酸和120g

10%Na0H溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙

=1：2,则加入铝粉的质量为

A.1.8gB.2.7gC.3.6gD.5.4g

第口卷（非选择题共60分）

三、（本题共4小题。每空1分，共33分）

21.（12分）（1）用化学符号表示：

①2个氧原子▲；②3个氨分子▲；

③2个铜离子▲；④标出氧化铝中铝元素的化合价▲:

⑤二氧化氯▲;⑥海水中含量最多的金属元素▲。

（2）用字母序号填空：

a.熟石灰b.碘酒c.小苏打d.金刚石e.氮气f.碳酸钙

①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是▲；②可用作补钙剂是▲;

③可用来改良酸性土壤是▲；④可用来检验淀粉的是▲;

⑤可用于保护食物的是▲；⑥自然界中最硬的物质是▲。

22.（4分）用化学方程式表示：

①产生白烟的化学反应▲；②电解水▲;

③碳酸氢铁低温保存的原因-4^；④氯化铁和熟石灰一起施用后果一^；

23.（6分）“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。