分析化学第三版课后习题答案

第三章思考题与习题

1.指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免?

答：（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

（5）随机误差。

（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。

（7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

2解：因分析天平的称量误差为±0.2mg。故读数的绝对误差Ea=±0.0002g

E

根据Er=jxlOO%可得

rT

±0.0002P

E------------x100%=±0.2%

^rO.lg0.1000g

E-=iSrxl00%=±°-02%

这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当

被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。

3解：因滴定管的读数误差为土0.02mL,故读数的绝对误差Ea=±0.02〃山

E

根据E,=瑛义100%可得

T

±Q.Q2mL

-----------x100%=±1%

2ML2mL

±0.02mL,C…

E------------X100%=±0.1%

^r20mL20mL

这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当

被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。

5答:：0.36应以两位有效数字报出。

6答:：应以四位有效数字报出。

7答:：应以四位有效数字报出。

8答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同,

都取两位有效数字。

9解：根据方程2NaOH+H2c2C>4-H2O==Na2c2。4+4比0可知，

需H2C2O4H2O的质量m,为：

0.1x0.020

x126.07=0.13g

2

相对误差为E=0.0002gxl00%=015%

0.13g

则相对误差大于0.1%,不能用H2c2O4HO标定O.lmoLL」的NaOH,可以选用

相对分子质量大的作为基准物来标定。

若改用KHC8H4O4为基准物时，则有：

KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O

需KHC8H4O4的质量为m2,贝ij〃4=里等丝x204.22=0.41g

E8。。。2g*]0。％=0.049%

0.41g

相对误差小于0.1%,可以用于标定NaOH。

10答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。

所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结

果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。

11.当置信度为0.95时，测得AI2O3的口置信区间为(35.21±0.10)%,其意义是(D)

12.衡量样本平均值的离散程度时，应采用(D)

13解：根据Srl=-xl00%

x

q

得0.5%=---x100%贝ijS=0.1534%

30.68%

当正确结果为15.34%时，Sr,=-x100%=°，1534%x100%=1.0%

二15.34%

-24.87%+24.93%+24.69%〜

14解：(1)x=-------------------------------------=24.83%

3

(2)24.87%

(3)Ea=x-T=24.83%-25.06%=-0.23%

(4)E,=£xlOO%=-0.92%

3，、-67.48%+67.37%+67.47%+67.43%+67.407%

15解：⑴x=-----------------------------------------------------------------=67.43%

5

31v-iJ।0.05%+0.06%+0.04%+0.03%八…

d=->IJ.1=-------------------------------------------=0.04%

n5

0,04%

(2)dr=-xl00%=X100%=0.06%

x67.43%

EH(0.05%)2+(0.06%)2+(0.04%)2+(0.03%)2

(3)S0.05%

n-\5-1

05%

(4)Sr=-xl00%=°,xl00%=0.07%

r-67.43%

X

(5)Xm=XkXA=67.48%-67.37%=0.11%

kX39.12%+39.15%+39.18%

16解：甲：Xi=39.15%

3

E“1=x—7=39.15%—39.19%=—0.04%

（。.。3%）、（。.03%）2=。。3%

Si

3-1

S.=-J-xl00%=—~-X100%=0.08%

Hr-39.15%

X

、-39.19%+39.24%+39.28%…皿

乙：x,=--------------------------=39.24%

23

E39.24%-39.19%=0.05%

(0.05%)2+(0.04%)2

0.05%

3-1

Sr,=&xl00%=92%x100%=0.13%

-；39.24%

X2

由上面lEaklEa2同知甲的准确度比乙高。S,<S2,Sr|<Sr2可知甲的精密度比乙高。

综上所述，甲测定结果的准确度和精密度均比乙高。

17解：(1)根据“=三巴得

<y

20.30-20.40一20.46-20.40,

u>=--------------------=—2.5u,—=1.c5

0.040.04

(2)u,=-2.5U2=1.5.由表3—1查得相应的概率为0.4938,0.4332

则P(20.30<x<20.46)=0.4938+0.4332=0.9270

x—Li11.6—12.2.

18解:u=-----=----------=—3

(T0.2

查表3-1,PHX4987故，测定结果大于11.6g『的概率为:

0.4987+0.5000=0.9987

19解:"3=竺型3“9

0.23

查表3-1,P=0.4713故在150次测定中大于43.59%出现的概率为:

0.5000-0.4713=0.0287

因此可能出现的次数为150x0.028724(次)

a0.022%

20解：(1)CT»0.01%

4nV5

(2)己知P=0.95时，，〃=±1.96,根据fd=x+u(y

得〃=1.13%±1.96*0.01%=1.13%±0.02%

钢中铝的质量分数的置信区间为1.13%±0.02%

(3)根据〃=x±fp/S一=x±tpf[=

t_001%

已知s=0.022%故

忑-0.022%

209

查表3-2得知，当/=〃—1=20时,co=2.09此时若“0.5

,V21

即至少应平行测定21次，才能满足题中的要求。

21解⑴n=5

▼X34.92%+35.11%+35.01%+35.19%+34.98%……

x=>—=----------------------------------------------=35.04%

乙〃5

=0.11%

经统计处理后的测定结果应表示为：n=5,x=35.04%,s=0.11%

(2)x—35.04%,s=0.11%查表t().95,4=2.78

因此35.04%±2.78x=35.04%±0.14%

V5

22解(1)x=58.60%,s=0.70%查表395.5=2.57

因此〃2已=58.60%土即鬻

=58.60%±0.73%

(2)x=58.60%,s=0.70%查表t<),95.2=4.30

因此N=x±t.3=58.60%±4.30X=58.60%±1.74%

「J4nV3

由上面两次计算结果可知：将置信度固定，当测定次数越多时.，置信区间越小,

表明X越接近真值。即测定的准确度越高。

23解：⑴Q=X"~X"''1.83-1.59

乙一修1.83-1.53

查表3-3得QO.9O,4=O.76,KQ>QO.9O,4,故1.83这一数据应弃去。

1.83-1.65

(2)Q=4二x3=0.6

X”一匹1.83-1.53

查表3-3得Q09o,5=O.64,因Q<QO9O,5,故1.83这一数据不应弃去。

x=0」029+。［。32+。］。34+。.1。56二0」.38

24解：⑴

4

0.00092+0.00062+0.00042+0.00182,

--------------------------------------=0.0011

4-1

x-x10.1038-0.1029

5=0.82

0.0011

x-x0.1056-0.1038

4=1.64

0.0011

查表3-4得,GO.95.4=1.46,G)<GO.95,4,G2>GO.95,4故0.1056这一数据应舍去。

-0.1029+0.1032+0.1034…外

(2)x=------------------------=0.1032

000032+000022=0.00025

3-1

当P=0.90时，t0M2=2.92因此

S0.00025

从=0.1032±2.92x=0.1032±0.0004

=x±-V3

当P=0.95时，t0M2=4.30因此

S0.00025

从x±t=0.1032±4.30X=0.1032+0.0006

P.f&

由两次置信度高低可知，置信度越大，置信区间越大。

\x-T\154.26%-54.46%!

25解:根据”

s0.05%

查表3-2得390.3=3.18,因t>to.95.3，说明平均值与标准值之间存在显著性差异。

26.某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁48.00mg.对一批药品测定5次，结果为

(mg•g1)：47.44,48.15,47.90,47.93和48.03«问这批产品含铁量是否合格

(P=0.95)?

_-e47.44+48.15+47.90+47.93+48.03…c

解：x=>—=------------------------------------=47.89

乙”5

(0.45)2+(0.26)2+(0.01)2+(0.04)2+(0.14)2八”

----------------------------------------------=0.2/

5-1

\x-T\147.89-48.001

t=------=---------------=0.41

s0.27

查表3-2,t0.95.4=2.78,t<t(),95.4说明这批产品含铁量合格。

27解：n,=4xi=0.1017S1=3.9x10-4

5=2.4xW4

n2=5X2=0.10202

5,2_(3.9xl0-4)

7一(2.4x10-4)

查表3-5,£x=3,f"=4,F〃=6.59,F<F〃说明此时未表现s1与s?有显

著性差异（P=0.90）因此求得合并标准差为

一D+'HSZ1)_/(3.9x1Q-4)2(4-1)+(2.4x1Q-4)(5-1)

(„,-1)+(„,-1)(4-1)+(5—1)

lxi-X2I/〃2_10.1017-0.102014x5_1

s廿〃|+〃23.1x104V4+5

查表3-2,当P=0.90,f=ri|+&-2=7时，t0.90,7=1-90,t<to.90,7

故以0.90的置信度认为沏与也无显著性差异。

28解：(1)7.9936-?0.9967-5.02=7.994-？0.9967-5.02=8.02-5.02=3.00

(2)0.0325x5.103x60.06^-139.8=0.0325x5.10x60.1-?140=0.0712

(3)(1.276x4.17)+1.7x10吃(0.0021764x0.0121)

=(1.28x4.17)+1.7X10-4-(0.00218x0.0121)

=5.34+0+0

=5.34

(4)pH=1.05,[H+]=8.9xlO-2

29解：⑴

-60.72%+60.81%+60.70%+60.78%+60.56%+60.84%

x=--------------------------------------------------------=60.74%

6

222222

0.02%+0.07%+0.04%+0.04%+0.18%+0.1%n2

s=----------------------------------------------------------=0.10%

6-1

X-X|_60.74%—60.56%

0.10%

4-x60.84%-60.74%

0.10%

查表3-4得,GO.95,6=1.82,G^GO,95.6,G2<GO.95,6,故无舍去的测定值。

\x-T\160.74%-60.75%I…

(2)t=--------=-------------------------=0.1

s0.10%

查表3-2得，to,95,5=2.57,因衣to,95,5,说明上述方法准确可靠。

第四章思考题与习题

1答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加

到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为

止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分

的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。

滴定：在用滴定分析法进行定量分析时.，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中

（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另•种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，

直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。

标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。

标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用

该物质与某基准物质或另一-种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标

定。

化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反

为止，称反应达到了化学计量点。

滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。

滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终

点误差，又称滴定误差。

指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。

基准物质：能用丁•直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。

答：TB/A表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量5或mg）。

表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。

TB;A%

答：用（1）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高，用（2）标定HC1溶液的浓度

时，结果偏低；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高，用此HC1溶液测定有机碱

时结果偏低。

解：所得残渣为KC1,有3.427g

K2CO3+2HC1==2KC1+CO2+H2O

KOH+HCI==KCI+H2O

2K2co3%KOH%”...2K2co3%KOH%

m)MKCI

KCi~(-7T-77KCI+(CHCVHCI

MSKOH

MMMK2CO,MKOH

2x2.38%9OW%46.002x2.38%90.00%

+)x74.55+(1.000x)x74.55

138.2156.111000138.2156.11

=3.427g

5

m

解：因为c=——，所以m增大(试剂中含有少量的水份)，引起了结果偏高。

MV

6解：H2SO4,KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用

直接配制法配成标准溶液。

H2s。4选用无水Na2co3，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。

7解：⑴.B(2).A(3).B(4).D⑸.B(6).C

8解：(1)设取其浓溶液VimL,1NNH§=0MN/%,

mNH,cVMM2.0x0.5x17.03,,,

CV=—,v,--------=----------------=66mL

MNH,A29%0.89x29%

CVM2.0X0.5X60URr

(2)设取其浓溶液VzmL,I/AC

••.v2夕2100%—1.05x100%一....

cVMHSO2.0x0.5x98.03^

•I/246fflL

(3)设取其浓溶液V3mL♦,“3

p：x96%1.84x96%

9解：设需称取KMnO」x克

--二cV

M

:.x=cVMKMnOi=0.020x0.5x158.03=1.6g

用标定法进行配制。

10解：设加入VzmLNaOH溶液，

―cM+即500.0x0.08000+0.5000匕=02000

一匕+匕500.0+V2

解得：V2=200mL

11解：已知MCao=56.08g/moL,HCl与CaO的反应:

+2+

CaO+2H=Ca+H2O

即：-=2

a

稀释后HC1标准溶液的浓度为：

1八小x2=L0°°x及X°0°5000X2=0J783zno/.广

MCaO56.08

设稀释时加入纯水为V,依题意：

1.000x0.2000=0.1783x(l+10-3xV)

V=121.7mL

12解：设应称取xg

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O

当V产V=20mL,时

x=0.5x0.10x20xW3xl05.99=0.11g

当V2=V=25mL,时

x=0.5x0.10x25xW3xl05.99=0.13g

此时称量误差不能小于0.1%

m/0.5877/

=_M_=40199=o.o5544〃血.广

13解：C而cO3

2V0.1

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O

设HC1的浓度为,则可得关系式为：

CHClX%€7=2金〃2cqXV'a2c。3

CHCIx21.96=0.05544x20.00x2

CHC,=0.1010〃?。/〃

14解：设NaOH的真实浓度为C

咤系"造“。I'

Qj0.0999xl.018

当G=0.09999小。//L时，则C==()J()17wo//L

1

15解：设HC1和NaOH溶液的浓度为G和C2

MgCO3+2HCl==MgC12+CO2+H2O

30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHC1溶液。即

36.40/30.33=1.2

即ImLNaOH相当1.20mLMgCO3

因此，实际与MgCCh反应的HC1为：

48.48-3.83x1.20=43.88mL

由m=。丁此上：得

ATA1000/

加四cqx1000x21.850x1000x2

GcHCl=1.000molC'

MMKO3x%a84.32x43.88

在由Lv=c得

匕J

36.40x0.001

CNaOHxl.000=1.200/no//A

~30.33x0.001

HC1和NaOH溶液的浓度分别为1.000”血〃和1.200〃?。//L

16解：根据公式：cB=――

MHXV

(1)已知加心a®=14.709g,V=500〃?L和M=294.2g/moL

代入上式得：

14.709g-1

CKCrO=0.1000moLL

221500mL

294.2^moLx

1000/nL-r1

22++3+3+

(2)Cr2O7+6Fe+14H==2Cr+6Fe+7H2O

11

2=­x〃2+,=-x〃0c

n2FenCr

Cr2o7-62°y3卜,a

XX6XMFF

“c=c”1000„LL-'

=O.lOOOmoL.匚ix------1------x6x55.845g-mol：'

WOOmoLU'

=0.0335lg»mL-1

TCX

K2Cr2O-,/Fe2O,=K2Cr2O-,jOOO/ttLL'''3、朋FjQ

_nifuwimT•i"xx3x159.7

-0.1000mL-LiOOOmL.r1g,moL

=0.04791g•mL-1

1x000437X000

CHQXMN«OH36.46x1000

17解(1)^HCI/NaOH

10001000

=0.004794g•mL'1

1x0.00437一八0

...------------x56.08.

CHCIxM2。1_36.46xlOOOJ

〈2)THCY/C。。

1000210002

=0.003361g•mL-1

「xMx10

18解：HAC%=X1U

0.3024x20.17xlO-3x60.05

--------------------------------------x100%

1.055x10

=3.47%

19解：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2

HCl+NaOH==NaCI+H2O

CNaOH^NaOH)XCaCO,X彳

-------------------------------工X100%

CaCO3%=-------------

,nCaCO；*100°

(0.5100x50.00-0.4900x25.00)x100.09x-

-----------------------------------------------------------2-x100%

1.000x1000

=66.31%

20解：2HCl+CaO==CaCl2+H2O

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2

neHCi=0-2000x2.5x103=5x103mol

设称取混合物试样x克

xx20%xx75%.v-3

则--------x2+------------x2=5x1i0ns

56.08100.09

解得x=0.23g

21解：2NaOH+H2c2O4==Na2c2。4+2%0

设H2c2O4的百分含量为x%,得

。CHxx%x0.001XM,X0.50.1018XX%X0.001x90.04x0.5

3=---N--a-O--------------------------H--I-C=-O-4-------=--------------------------------------------0.4583g

x%x%

第五章18.已知某金矿中金的含量的标准值为12.2g・t"

（克•吨-1）,8=0.2,求测定结果大于11.6的概率。

思考题与习题

1答：比0的共轨碱为OH；；

H2c2。4的共辄碱为HC2O4';

2

H2PO4-的共聊碱为HPO4；

2

HCO3-的共辄碱为CO3-；；

C6H50H的共烧碱为C6H5。一；

C6H5NH3+的共筑碱为C6H5NH3；

HS-的共朝碱为S2-；

Fe（H2。）产的共蛹碱为Fe（H2O）5（OH）2+；

R-NHCH2COOH的共辄碱为R-NHCH2COOO

2答：H?0的共规酸为H+；

NO3一的共飘酸为HNO3；

HSO4.的共耐酸为H2so4；

S?的共匏酸为HS-；

C6H5。一的共碗酸为C2H50H

+

CU(H2O)2(OH)2的共粒酸为CU(H2O)2(OH)；

(CH2)6N4的共瓶酸为(CH?)6NH+；

R-NHCH2coey的共辄酸为R—NHCHC00H,

COO____/COO'

—COO'/S-COOH

d的共匏酸为

+2

3答：(1)MBE：[NH4]+[NH3]=2C;[H2CO3]+[HCO3]+[CO3]=C

+2

CBE：[NH4]+[H+]=[OH-]+[HCO3]+2[CO3]

PBE：[HTRCHoCOa]+[HCO3]=[NH3]+[OH]

+2

(2)MBE：[NH4]+[NH3]=C;[H2CO3]+[HCO3]+[CO3']=C

++2

CBE：[NH4]+[H]=[OH]+[HCO3]+2[CO3]

+2

PBE：[Hl+lH2CO3]=|NH3]+[OH-]+[CO3]

4答：(1)MBE：[K+]=c

2

[H2P]+[HP]+[P]=C

CBE：[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP]

+

PBE：[H]+[H2P]=[HP]+[OH]

++

(2)MBE：[Na]=c,[NH3]+[NH4]=c

23

[H2PO4]+[H3PO4]+[HPO4]+[PO4]=C

+++23

CBE：INa]+[NH4l+lH1=|OH'|+2|HPO4-]+|PO4]

+3

PBE：[H|+[H2PO4]+2|H3PO4]=|OH]+[NH3]+1PO4]

+

(3)MBE：[NH3]+[NH4]=C

23

[H3PO4]+[H2PO4]+[HPO4']+[PO4]=C

++23

CBE：[NH4]+[H]=[H2PO4]+2[HPO4]+3[PO4]+[OH]

+23

PBE：[H1+[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[HPO4]+2[PO4]

+

(4)MBE：[NH3]+[NH4]=C

[CN|+[HCN]=c

++

CBE：[NH4]+[H]=[OH]+[CN]+[HCN]

+

PBE：[HCN]+[H]=[NH3]+[OH]

5答：(1)设和HB2分别为两种一元弱酸,浓度分别为CHBI和CHB2moi[L两种

酸的混合液的PBE为

+

[H]=[OH]+[B1-]+[B2]

混合液是酸性，忽略水的电离，即[OH1项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近

似式

“田一十田」

出+]=QlHBJKg+lHBJK皿⑴

当两种都较弱，可忽略其离解的影响，[HB|]GCHBI，[HB2]*CHB2。

式（1）简化为

[H+]=JcHRKHB+CHBKHB

LJA/riD|z7O|tit>yrlDy⑵

若两种酸都不太弱，先由式（2）近似求得[H+],对式（1）进行逐步逼近求解。

⑵KNH=1.8X10-5K=KW/KNH=1.0X1。-"/]8X10-=56X10-1°

,yn3NH4'V”"3

Kw=5.8x10--0

根据公式[H+]:/CHB、KHB,+C叫”得：

[W+]=QCHB、KHB、=7o.lx5.6xlO-10+0.1x5.8xIO-10

=1.07X10-5Z»OZ/L

pH=lgl.07X10-5=4.97

6答：范围为7.2±1。

7答：(l)pKa,=2.95pKa2=5.41故pH=(pKai+pKa2)/2=(2.95+5.41)/2=4.18

(2)pKa=3.74

(3)pKa=2.86

⑷pKai=2.35pK润2=9.60故pH=(pKal+pKa2)/2=(2.35+9.60)/2=5.98

所以配制pH=3.0的溶液须选(2),(3)；配制pH=4.0须选(1),(2).

4458

8答：(1)Ka=7.2X10-,CSpKa=0.1X7.2X10=7.2X10->10-

678

(2)Ka2=3.9XIO-Cp30.lX3.9XI0J39x10'>10-

lo108

(3)32.5X10,CspKa2=0.1X2.5X10=2.5X10"<10'

8l487

(4)Kal=5.7X10-,Kb2=KJKal=1.0X10/5.7X10-=1.8XIO-,

88

CspKbi=0.1XI.8X10-7=1.8X10>10

l44

(5)Ka2=5.6X10",Kb^K^/K^l.OX10/5.6X1O-"=1.8X10-,

58

CspKbl=0.1XI.8X10=1.8X10>10

99(,s

(6)Kb=1.4XW,CspKb=0.1XI.4X10-=1.4X10'<10

9l4-96

(7)Kb=1.4X10',Ka=Kw/Kb=1.0X10/1.4X10=1.7X10-,

678

CspKa=0,1X1.7X10-=1.7X10->10

(8)Kb=4.2X10"，CspKb=0.1X4.2X10-4=4.2X10-5>10-8

根据GpKa210"可直接滴定，查表计算只(3)、(6)不能直接准确滴定，其余可直接

滴定。

9解：因为CspKaMlO*,K；,=KjKw，

故：CspK^lO6

10答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：

+

H+OH=H2O

凡=-----1-----=-=l.oxio14(25℃)

+

[H][OH-]Kw

此类滴定反应的平衡常数K,相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶

液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示

剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度

均不宜太浓或太稀。

5

II答：根据CwKa(Kb)》10-8,pCsp+pKa(Kb)^8RKal/Ka2>10,pKal-pKa2>5WM

计算得知是否可进行滴定。

3

(1)H3Ase)4Ka,=6.3X10',pKal=2.20;Ka2=1.0X10。pKa2=7.00;Ka3=3.2X

12

10,pKa3=11.50.

故可直接滴定•级和二级，三级不能滴定。

pHsp=(pKal+pKa2)=4.60溪甲酚绿；