全国名校高考化学试题分类汇编（第四期）B单元 化学物质及其变化（含解析）【试题教案】

B单元化学物质及其变化目录TOC\o"1-5"\h\zB1 离子反应与离子方程式 1B2 氧化还原反应概念 -36-B3 氧化还原反应的规律及其应用 3\o"CurrentDocument"B4 化学物质及其变化综合 -91-B1 离子反应与离子方程式【题文】(理综卷•2015届河北省唐山市高三9月模拟考试(2014.09))9.下列离子方程式正确的是A.用CHaCOOH溶解CaC03：CaC03+2H=Ca2+H20+C021Fez(SO.,)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe^+SO^+Ba^+SOH--Fe(OH)3I+BaSO.,IC.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH-H2O+S02=2NH；+S0/+HQD.Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2N03=Cu、2N0t+4H20【知识点】离子方程式BlD4【答案解析】C解析：A、CH£OOH是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，故A错误；B、离子的数量关系错误，应该是：2Fe"+3SO产+3Ba"+601r=2Fe(OH)31+3BaS0,l故B错误;C,SO?用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铉和水，故C正确；D、浓HNOs的还原产物是二氧化氮,故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，首先分析反应是否科学合理，如果反应正确再看是否满足守恒关系等其它方面。【题文】(理综卷•2015届广西桂林中学高三8月月考(2014.08))7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.使甲基橙变红的溶液：Fe＞、K\SO广、N0「B.加入铝粉产生氢气的溶液：Na\K\S0/\CF0.1mol•「'NaAlOz溶液：Al"Na+,C广、N03~D.水电离出的c(H+)=l()f 的溶液:Na+、K\NH「、CO厂【知识点】离子间的反应BlC2C3【答案解析】B解析：A、使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下N03能氧化Fe?+而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性所给离子间都不发生反应，故B正确；C、A10?一与AF+会发生相互促进的水解反应，而不能大量共存，故C错误；D、水电离出的c(H+)=l()Tmoi•的溶液呈酸性或碱性，酸性时COL反应，碱性时NHJ反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子间的反应，判断时注意所给溶液的性质，加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性。【题文】(理综卷•2015届广西桂林中学高三8月月考(2014.08))8.能正确表示下列反应的离子方程式是：A.碳酸氢钱和足量的氢氧化钠溶液反应：NHJ+O1T=NH3t+H20B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Ar，*+4NH3•H20=A102"+4NH；+2H20C.硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：SzO>+2H'=SI+S02t+HQD.在NaHSO,溶液中滴加Ba(0H”至中性:H*+SO广+Ba"+OfF=BaSOj+H20【知识点】离子方程式的正误判断BlC2【答案解析】C解析：A、碳酸氢钱和足量的氢氧化钠溶液反应时NHJ和HC0J都会与01T发生反应，故A错误；B、氯化铝溶液中加入过量氨水只生成氢氧化铝，因为氢氧化铝不溶于氨水，故B错误；C、反应科学合理，故C正确；D、在NaHSOi溶液中滴加Ba(OH)z至中性，NaHSO,与Ba(0H)2按物质的量之比2:1反应：2H+S042>Ba2'+20H=BaS0j+2H2O故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意题目要求的反应物之间物质的量的关系。【题文】(理综卷•2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考(2014.08))12.下列离子反应方程式正确的是( )A.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++40H-=AIO2+2H2OB.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2，+2HC0：1+Ca2，+20H=CaC031+2H20+MgC0:(IC.往FeCh溶液中加入Fe粉：2Fe"+Fe=3Fe2+D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe2++H2O【知识点】离子反应方程式 BlC2C3【答案解析】C解析：A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成Al(OH)3,因为A1(OH)3不能与氨水继续反应，得不到A10J,故A错误；B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，蛇”先与0H-反应，得到Mg(OH)z,而不是生成MgCO”故B错误；C、反应科学合理，满足守恒关系，故C正确；D、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为Fe"、NO和HQ,故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意B选项碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg「先与0H-反应，得到Mg(OH)z,而不是生成MgCOa【题文】(理综卷•2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考(2014.08))10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )c(H*)/c(OH)=1X10"的溶液：Na\K\C6H。、HC03-0.ImoPL'WOs溶液：K\Ba"、N03\Cl0.lmo>L'FeCh溶液：K\NH；、I、SCND.使甲基橙变红色的溶液：K\Al"、Cl、N03【知识点】离子反应 BlH2【答案解析】D解析：A、c(H+)/c(OH)=1X10”的溶液显酸性,C6H5。、HCO,都会与酸反应，故A不能大量共存；B、C(V与Ba"会生成BaC。?沉淀，故B不能大量共存；C、Fe”与SCN会发生络合反应，故C不能大量共存；D、使甲基橙变红色的溶液显酸性，四种离子与氢离子之间都不能发生反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，分析时注意指定溶液的性质。【题文】(理综卷・2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测(2014.09))8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.明矶溶液：K\cr,HCOT、OH-B.pH=7的溶液中:Fe3\Mg"、NO】、SO广C.弱碱性的溶液中：K\Ca2\Si(V一、HCO3-D.能使pH试纸变深红色的溶液中：Na\NH；、「、SO,.2-【知识点】离子共存问题BlH2【答案解析】D 解析：A、明帆溶液中，铝离子与HCOJ、0「均不能共存，故A错误；B、Mg"与SO=不能共存，故B错误：C、弱碱性的溶液中HCOJ不能共存，故C错误；D、能使pH试纸变深红色的溶液，是强酸性溶液，各离子均可共存，故D正确；故答案选D【思路点拨】离子间反应生成气体、难溶物、水或发生双水解的均不能共存。难度不大【题文】(化学卷•2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考(2014.09))3.在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.含有0.1mol•L1Fe”的溶液中：K\Mg"、SCN、NOJB.室温下—J=10*mol•!/的溶液中：NHZ,Mg2\NO；、SO产c(H+)C.加入Al能放出压的溶液中：NHZ、K\Cl\HCO;)D.在H'、Na\SO/浓度均为o.imol-L’的溶液中:K\Si032\Cl\CHsCOO【知识点】离子共存BlH2【答案解析】B解析:A、Fe"和SCN不能共存生成红色的Fe(SCN%,故A错误;B、由<=1013c(H)mol•L可知溶液呈酸性，四种离子可以共存，故B正确；C、由题干可知溶液既可能是酸性也可能是碱性，若是酸性，则HCO；不能共存；若是碱性，则NH；、HCO；不能共存，故C错误;D、H*与S*CH£OQ-生成弱电解质,故不能共存,所以D错误；【思路点拨】本题考查了离子共存，做题时要审清题干，分析溶液的酸碱性或溶液具有哪些特殊离子，难度不大。【题文】(化学卷•2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考(2014.09))4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2八1"+30)32一+3压0=2A1(OH)3I+3C02tNaHS溶液的水解方程式：HS+H20=^H30'+S2Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H=Fe3，+3H2OD.向亚硫酸氢铉溶液中加入足量的NaOH溶液：NH/+OH=NH3•HQ【知识点】离子方程式B1【答案解析】A解析：A、铝离子和碳酸根发生双水解故A正确；B、NaHS溶液的水解方程式:HS+H2O=!H2S+OH,故B错误；C、2Fe(0H)3+6HI=2FeIz+Iz+6H”应发生氧化还原反应，故C错误；D、HS0；l+NH；+20H=NH^H20+S032-,故D错误；【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，主要考查盐类水解应用，氧化还原反应的离子方程式判断，酸式盐和碱反应，量不同产物不同的判断，题目难度中等.【题文】(化学卷-2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考(2014.09))6.在含有Fe"、Fe2\Al"、NH；的稀溶液中，加入足量的NaO固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸,完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )A.Fe/ B.Fe" C.NHZ D.Al3'【知识点】离子反应BlCl【答案解析】D解析：2Na2()2+2H20=4Na0H+02,且NaB具有氧化性,故微热后,Fe"、Fe"转化为Fe(0H)3,Al"转化为AlOf,NHJ转化为NFL溢出；再加入过量稀盐酸,Fe(0H)3转化为Fe",A10J转化为Al",故反应完全后，Fe”增加，Fe"、NH；减少，A1"没有明显变化，故D正确；【思路点拨】本题考查了离子反应，包括过量反应，注意物质过量物质的转化，难度中等。【题文】(化学卷•2015届天津一中高三上学期零月月考(2014.09))2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()l.Omol•l/KNOs溶液：H+、Fe"、SCN\SO；2-c(H+)/c(OH)=10'°的溶液:Ba?+、N03\ClC.中性溶液：Fe3\K\Cr>SOLD.c(C10)=1.0mol•1?的溶液：Na+、SO.：，S2-,SO?-【知识点】离子共存Bl【答案解析】B解析：A、e、NO3具有强氧化性可将F/+氧化成Fe",且Fe"与SCN不共存生成红色络合物，故A错误；B、溶液呈碱性，离子都可以大量共存，故B正确；C、Fe?+水解显酸性，若溶液呈中性，说明F&+转化为氢氧化铁不存在，故C错误；D、C10具有氧化性与S032-.S"不能共存，故D错误；故选择B【思路点拨】本题考查了离子共存，难度不大，注意C选项，盐类水解会改变pH。【题文】(化学卷•2015届天津一中高三上学期零月月考(2014.09))3.有关下列离子方程式的说法正确的是()A.等物质的量MgCL、Ba(OH)?和HC1溶液混合:Mg"+30ir+H+=Mg(0H)I+H?0B.向NaAlO?溶液中通入过量C0?的反应为:2A1O「+CO2+3H2O=2A1(OH)：,I+C032-C.等物质的量的FeBm与Ch反应为：2FeZ++2Br-+2cl2=2Fe3++Bm+4C「D,用浓盐酸酸化的KMn(h溶液与HzOz反应，证明H2a具有还原性：2MnO,-+6H++5H202=2Mn2++502t+8H2O【知识点】离子方程式BlB2【答案解析】C解析：A、等物质的量的MgCh、Ba(OH)2和HC1溶液混合，发生的离子反应为Mg2++40H+2H'—Mg(OH)2I+2HO故A错误；B、过量CG应生成HCOJ,故B错误；C、还原性：Fe2'>Br故氯气先氧化亚铁离子，剩余氯气氧化澳离子，故C正确；D、用浓盐酸酸化高钵酸钾溶液，应是浓盐酸和高镒酸钾发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Mn0；+16H,+10Cl—2Mn"+5Ckt+8H2O,故D错误；故选择C【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，注意氧化还原的顺序：氧化性强的先被还原、还原性强的先被氧化。熟记常见物质的氧化性和还原性强弱，如还原性I>Fe'>Br,本题难点中等。【题文】(化学卷•2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考(2014.08))7.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO1溶液：2MnOj+5N(V+6H,SffiF+5NOT+3H20B.碳酸氢筱溶液中加入足量氢氧化钢溶液：NH/+HCQ3"+2OH"==CO32-+NH3*H2O+H20Fe(N(h)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe"+2I~==2Fe"+LD.用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1+2H2O===Ckt+由t+20H【知识点】离子方程式BlB2F4【答案解析】A解析：B、Ba"+20H+NH；+HCO3=BaCO3I+NH3•H2O+H2O,故B错误；C、Fe3,+3N03+12H'+10I=Fe2'+5I2+3N0t+6H20,故C错误；D,熔融氯化钠中没有水分子,只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故D错误；故选择A；【思路点拨】本题考查了离子方程式，难度不大，但因涉及到电化学和氧化还原，难度有一定提升，考生在复习时应注意相关知识的积累。【题文】(化学卷•2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试(2014.08))4.常温F,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )A.滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、N(V、「、SO,2-B.水电离出的c(H，=1()T2moi/L中：K+、AIO2,CH3COO、SiOs2-C.c(01F)/c(H+)=10'2的水溶液中：K\CIO-,s2-,crD.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHj、Fe2\SO：，N03"【知识点】离子共存Bl【答案解析】B解析：解:A.滴入甲基橙显红色的溶液，显酸性，氢离子与S0；一结合生成水和气体，H\NO3-、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B.水电离出的c(H')=10-'2mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子不反应，能共存，但酸溶液中H'分别与A10?-、CH£OO-反应，不能共存，即可能共存，故B正确；C.c(0H-)/c(H+)=10'2的溶液，c(W)=0.Imol/L,溶液显酸性，H*、Cl。-、S”发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D.Fe、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故D错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子反应，此类试题要注意的方面很多，一定要挖掘出题目中隐含的条件，如滴入甲基橙显红色的溶液的酸碱性的问题，水电离出的c(H)=l(r'2mol/L的溶液的酸碱性的问题等，必须要一一进行分析才能得到正确选项。本题综合性较强，属于中档试题。【题文】(化学卷•2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试(2014.08))8.下列离子方程式与所述事实不相符的是( )A.向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NHHSOi溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH"+H*+SOE+NH；=BaSOj+NH3'H2O+H2OB.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：Ba2++0H-+HC03--BaC03I+H20C.向NaAlO?溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：A1O2-+CO>+2H2O=A1(OH)31+HCQ>'FeBn溶液中通入过量Cb：2Fe”+2BL+2ck=2Fe"+Bn+4C1-【知识点】离子方程式的书写Bl【答案解析】D 解析：D.FeBe溶液中通入过量Ch时FeBn完全被氧化，在化学方程式中必须符合物质的组成比即:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe"+2Bn+6C1。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写和判断。在书写和判读的过程中，有关反应物用量是本题考查的市点。【题文】(化学卷•2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试(2014.08))11.某未知溶液可能含C「、C0广、Na\SO：、Al3+o将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 ( )一定有B.一定有SOj-C.一定没有Al" D.一定没有COT【知识点】离子反应发生的条件 B1【答案解析】BD解析：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO产不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有S0「,在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为前面一滴加了氯化钢，则不能确定原溶液中是否有C1,而A1”未作判断，故无法确定是否有，据此可知A错误；B正确；C错误；D正确，【思路点拨】本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰。【题文】(化学卷•2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试(2014.08))13.向等物质的量浓度的NaOH和NazC。,的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A.0H-+C032-+2H+-*HC03-+H20B.20H-+C032-+3H+-HC03-+2H20C.2OH-+CO32"+4H+^CO2t+2H20D.OH+C032-+3H+^C02t+2H20【知识点】离子方程式的书写 Bl【答案解析】C解析：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na£Oa的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na£O3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应.A.设NaOH和Na£03的物质的量都为Imol,则加入盐酸少量,先发生反应：OH+H-HOImol氢氧化钠消耗Imol盐酸，再发生反应aV+H'fHCO’,将两个方程式相加得：OH+CO产+2H'fHCO3+H2O,故A正确；B.设NaOH和Na£03的物质的量都为2mol,则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+2H'f2HQ,2moi氢氧化钠消耗2moi盐酸，再发生反应C(V+H-HCa,,盐酸不足之消耗Imol碳酸钠，将两个方程式相加得：20H-+C0313H0HCO,+2HQ,故B正确；C.设NaOH和Na2c的物质的量都为2mol,2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2moi碳酸氢根离子，离子方程式应为20H+2C0『+4H*f2HC03t+2H即OH+C032+2H-HCOhf+H20,故C错误；D.设NaOH和Na2cO3的物质的量都为Imol,则加入盐酸过量，先发生反应：OH+H'fH?。，Imol氢氧化钠消耗Imol盐酸，再发生反应C0F+2H。CO?t+H2O,将两个方程式相加得:OH+C032+3H-C02t+2IL0,故D正确【思路点拨】本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与NaOH和Na£03反应的先后顺序以及碳酸钠与盐酸反应的原■理是解题的关键。【题文】(化学卷•2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试(2014.09))7.25,C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入甲基橙显红色的溶液中:NH,\Ba"、A102\ClPH=13的溶液：Na'、K\Si(V、HCO3C.含较多S-的溶液:H\Ca"、Fe"、NO；D.澄清透明溶液中：K\MnO..、DO、SO：【知识点】离子共存问题Bl【答案解析】D解析：A、滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，A10J不能大量存在，故A错误；B、PH=13的溶液呈碱性，HCO；不能大量存在，故B错误；C、H'与S(V反应，故C错误：D、4种离子之间都不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，学生的易错点是澄清透明溶液与有色无色分不清.【题文】(化学卷•2015届湖南省师大附中高三第一次月考(2014.09))2.下列热化学方程式或离子方程式正确的是(A.已知出的标准燃烧热AQ—285.8kJ・molT,则用热化学方程式可表示为：H2(g)+l/202(g)=H20(g)A^=-285.8kJ•mol"'NaClO溶液与FeCh溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)21+2HC1ONH1HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHt+H++2OH=^=NH3t+2H20D.用足量KMnO,溶液吸收SO2气体：2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO『+4H+【知识点】离子方程式的书写和判断B1【答案解析】D解析：A.标准燃烧热指的是Imol可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量,故也燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+l/2O2(g)=HQ⑴A^-285.8kJ-mol-1,错误；B.C1(T具有氧化性，能把Fe?+氧化，错误；C.HSOJ是弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不拆，错误；D.用足量KMnO1溶液吸收SO?气体：2MnO1+5SOz+2HzO=2Mn"+5S0r+4H+,正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式及离子方程式的判断，反应物的用量问题是此类试题常考到的知识点，但是此题还考到了热化学方程式的书写，氧化还原反应等，难度不大。【题文】(化学卷•2015届湖南省师大附中高三第一次月考(2014.09))6.下列实验现象所对应的离子方程式不事够的是()实验现象离子方程式A错误！未找到引用源。在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4r+02=2I2+2H20B错误！未找到引用源。溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Ch=2Fe"+2Cl\Fe3++3SCN- Fe(SCN)3C错误！未找到引用源。溶液由黄绿色变为无色C12+20H-=Cr+C10"+H20D错误！未找到引用源。有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SOr=BaS0.iI+H20【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系B1【答案解析】D解析：D、对应的离子方程式为Ba2++20H-+2H++S07===BaS0j+2HQ,错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【题文】(化学卷•2015届湖南省师大附中高三第一次月考(2014.09))8.常温F，F列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：Mg"、K\SOr,NOT使酚酰变红色的溶液：Na+、Cu2+.HCOT、NOT0.1mol•「AgNOs溶液：H+、K+,SOMI0.1mol•L-'NaAlO?溶液：H\Na\Cl，S07【知识点】离子共存Bl【答案解析】A解析：A.能共存，正确：B.使酚献变红色的溶液显示碱性，C/+在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，HCO；在碱性溶液中生成碳酸根离子，故此组离子不能共存，错误；c.Ag‘与S0厂、厂生成沉淀而不能共存，错误；D.Aior与H+能生成氢氧化铝沉淀，故不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子共存问题，属于离子共存常见的题型，难度不大。【题文】(化学卷•2015届河南省顶级名校高三入学定位考试(2014.08))1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeC%溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3-=Cu2'+2Fe"B.NaQ与HzO反应制备Oz：Na202+H20=2Na++20H~+02tC.将氯气溶于水制备次氯酸：CL+HzO=2H*+Cl-+CIO-D.用浓盐酸酸化的KMnOi溶液与H2O2反应，证明HzOz具有还原性：2MnO+6H'+5H202=2Mn2*+502t+8H20【知识点】离子方程式的正误判断BlB3【答案解析】A解析：A、符合事实及各种守恒关系，故A正确；B、质量不守恒，故B错误；C、次氯酸为弱电解质应保留化学式，故C错误；D、不能用浓盐酸酸化KMnO.,溶液，KMnO4会将浓盐酸氧化，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考杳了离子方程式的正误判断，注意强弱电解质的区别，容易忽略不能用浓盐酸酸化KMnO”溶液，KMnO,会将浓盐酸氧化。【题文】(化学卷•2015届河北省衡水中学高三小一调考试(2014.08))17、下列反应的离子方程式书写正确的是()A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NHa•H2O=4NH；+H2O+A102-B、NaHCOs溶液和硫酸铝溶液混合：3HCOT+Al3*=Al(OH)3+3COTC、NaHC03溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HC03-+201r+Ba"=BaCQ>+2H2O+C03"D、NaAlOz溶液中通入少量CO2：2A102-+C02+3H20=2Al(OH)3+C03-【知识点】离子方程式的书写和判断 B1【答案解析】D解析：A、氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；B,HC03-与A1"发生双水解生成Al(0H)3,放出C02,错误；C、NaHC03溶液和过量的Ba(0H)2溶液混合应发生：HCO;)-+OfF+Ba2*=BaCO3+H20,错误；D,NaAlO2溶液中通入少量CO?：2A1OJ+C02+3H20=2Al(OH)3+CO3一，错误。【思路点拨】本题考行了离子方程式的书写和判断，在判断时不仅仅要注意物质的性质，如氢氧化铝的两性体现在和强酸和强碱的反应，与弱酸和弱碱是不反应的，选项A是易错选项；其他如与反应物的用量有关的是想此类试题考查的方向，属于中档试题。【题文】(化学卷•2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试(2014.08))12,下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是()A.Ak(S()4)3溶液低价氨水产生白色胶状沉淀：Al3t+30H=Al(0H)3JB.纯碱溶液是酚酣变红：CO/+2HQWH2CO3+2OHC.乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H*+C(V=C0J+H20D.FeCL溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe"+Fe=3Fe"【知识点】离子方程式的书写和判断B1【答案解析】D解析：A.氨水中的溶质为一水和氨，其为弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，错误；B.C(V是多元弱酸的酸根离子，水解时要分步进行，错误；C.乙酸是弱电解质，错误；D.FeCh溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++Fe=3FeZ*,正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确等，涉及到的物质的性质较多，综合性较强。【题文】（化学卷・2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09））5.向某种含AlCk的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，其中生成某白色沉淀的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是（）a点对应的溶液中：K\Fe"、SO：，Cl-b点对应的溶液中：Na+、S2-,NO3,Cl-c点对应的溶液中：K+、Ag\NO3,SO?-d点对应的溶液中：K+、Mg"「、CO3"【知识点】离子共存 C2Bl【答案解析】A解析：A、a点对应的溶液显示酸性，A组离子在酸性溶液中能大量共存，正确；B、b点对应的溶液中含有Al",A产与S2+因发生双水解而不能大量共存，错误；C、c点对应的溶液中含有C1,6一与Ag'不能大量共存，错误；D,Mg?*与8二能生成沉淀而不能大量共存，错误。【思路点拨】本题以氢氧化钠和氯化铝的反应为我体考查了在前提条件下的离子反应和离子共存问题，本题难度不大，弄清前提是解答的关键。【题文】（化学卷•2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08））4.下列各溶液中，一定能大量共存的是A.Fe"、Na\SO｝、H2O2B.C2H5OH、MnOJ、H'、K'C.Pb2\K'、SO广、C1"D.Na\S032-、CH£OO「、S2-【知识点】离子共存 Bl【答案解析】D解析：A、Fe”会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnOJ、H具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错误；C、Pb2\S0〉不能共存，故C错误；【思路点拨】本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。【题文】(化学卷•2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷(2014.08))5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3(h溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H20B.等物质的量的MgCh、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++20H-=Mg(OH)2IC.将过量的SO2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+C1O-+H2O-HC10+HSO.；D.将0.2mol•L-'的NHtAMSOjz溶液与0.3mol•L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3+4-3SOr+3Ba2++6OH-=2Al(0H)31+3BaS041【知识点】氧化还原离子方程式BlB2B3【答案解析1D解析：A、FesO」与HNO;1会发生氧化还原反应，3Fe3O4+28HNO3^9Fe(NO。3+14H20+N0t,故A错误；B、Mg"+40M+2H'=Mg(0H)2I+2H20,故B错误；C、2soz+ZCKT+ZHQ+Ca"=4H++2C1+CaSOtI+SO,2故C错误；【思路点拨】本题考查了离子方程式，做题时应按照步骤进行拆分，不然容易忽略掉细节。【题文】(化学卷•2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷(2014.08))9.将NaOH溶液逐滴加入NH1HCO3溶液中(忽略溶液体积的变化)，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是【答案解析】C解析:会发生如卜两个反应：2NaOH+2NH.,HCO3=(NH4)2CO3+2H2O+Na2CO32NaOH+(NHt)2C03=2NH3,H20+Na2C03A、C(NH；)应是先不变(变化不大)后降低，故A错误；B、C(HCO；)应是一直降低，故B错误；C正确；D、pH应是逐渐增大，故D错误；【思路点拨】本题考查了离子反应图像问题，较偏，一般考试考查NH,HC03与足量NaOH反应的离子方程式。本题难点在于钱根离子和碳酸钠根与氢氧根反应的顺序，应该根据K来进行比较，但题目中没给信息，所以需要考生根据已有知识自己辨析，增加了难度。【题文】(化学卷•2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷(2014.08))10.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KA1O2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是o—a段反应的化学方程式是：Ba(0H)2+C02=BaC031+HQb—c段反应的离子方程式是：2A10J+3H20+CO2=2A1(OH)3I+C032-a—b段与c—d段所发生的反应相同d—e段沉淀的减少是由于碳酸钏固体的消失所致【知识点】离子方程式图像BlC2(答案解析】C解析：只要通入CO”立刻就有沉淀BaC03产生o-aBa(0H)2+C02=BaC0；tI+H20沉淀的量保持不变a-b2KOH+CO2=K2CO3+H2O沉淀量增大b-c2AIO2+3H2O+CO2-2AI(OH)31+CO32沉淀量达最大后，沉淀量不变c-dCOf+CO2+H2O=HCO；(沉淀量减少d-eBaCOa+CG+HzCABa(HCO3)2故C正确：【思路点拨】本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，难度中等，侧重:对基础知识的综合考查，掌握元素化合物性质是关键.【题文】(化学卷•2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷(2014.08))11.某溶液中可能含有NH/、Mg"、Fe"、Al"、SO/、HCa-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOIl溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是A.d点溶液中含有的溶质只有Na2S0.B.原溶液中含有的Fe"和Al”的物质的量之比为1:1C.ab段发生的离子反应为：Als++30H-=Al(OH)3I,Mg2++2OH~=Mg(OH)21D.原溶液中含有的阳离子必定有H'、NH；、Al”，且Ml+和Fe"至少存在一种【知识点】离子方程式图像BlC2C3D4【答案解析】D解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H'或HCO：「或NH；,但c-d段沉淀溶解证明一定有Al3',HCO；,和A1"会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在H.或NH；,先和H+反应在和NH4+反应。c-d段为氢氧化铝溶解，Al（OH）3、0上，则2nA『*消耗3V2n=V的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n,消耗氢氧化钠3V=6n,故只能是Fe*所以溶液中一定含有H,、NH/、Fe"、Al3\SO产,一定没有Mg"、HCOs-【思路点拨】本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子.【题文】（化学卷•2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08））16.水热法制备直径为riOOnm的颗粒丫（化合物），反应原理为：3Fe"+2S2032+02+aOH、Y+S,062+2H20,下列说法中不正确的是a=4B.将丫均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3molFe?’参加反应，反应中转移的电子总数为5molD.SQ；是还原剂【知识点】氧化还原反应的计算BlB2【答案解析】C解析：根据电荷守恒：3X2-2X2-a=-2故a=4,故A正确；直径为广100nm的颗粒丫（化合物）为胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；C、有元素守恒可知，丫是四氧化三铁，故Fe和S的化合价升高，0的化合价降低，每有3molFe”参加反应，BPImol02参加反应，转移的电子数是2X2=4mol,故C错误；D、SB2■中S是+2价，SQ广中S是+5/2价,化合价升高，是还原剂，故D正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化剂还原剂的判断、胶体的性质，是一道比较综合的题型，第一步根据电荷守恒判断a的数值是解题的关键，容易被考生忽略。【题文】（化学卷•2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09））11.下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（）A.过氧化钠固体与水反应：20广+2H20=40H+OztH2so“与Ba(OH)2溶液反应：Ba++OH-+H++SO.l2-=BaSO1I+H20C.过量的CO?通入Ca(C10)z溶液中：C10-+C02+H20=HC03-+HC10D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H20H2S+20IF【知识点】离子方程式的判断 B1【答案解析】C解析：过氧化钠是氧化物，不能写成离子，H/SO,与Ba(OH)z溶液反应每生成Imol沉淀的同时生成了2moi水，硫化钠水解应分步进行，故A、B、D均错误，C正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在判断过程中，物质的拆写、反应物的用量、反应的实质等是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。【题文】(化学卷•2015届广西桂林卜八中高三上学期第一次月考(2014.09))1、下列实验方案中，可行的是A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCk、CaCOs的混合物B、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HC1气体D、用BaCk溶液除去KNO：,溶液中少量的K2S0.【知识点】混合物的分离与除杂pH试纸的使用BlJ2【答案解析】A解析：A、溶解后过滤，滤渣为CaCO;(,滤液蒸发得CaCl2,故A正确：B、用pH试纸测定溶液pH值时不能润湿，否则溶液将被稀释，不能准确测定pH值，故B错误；C、氢氧化钠溶液除去HC1也能与CO?气体反应，两种气体都会被吸收，故C错误；D、BaClz与LSO”反应生成BaSOi和KC1,KNG溶液中会重新引入新杂质,故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的分离与除杂，注意除去杂质的同时不要引入新杂质。【题文】(化学卷•2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考(2014.09))8、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++20H-+2H++S0r=BaS01\+2压0③C12+H20=H++Cr+HC10 ④C0t+2H+=C021+H20⑤Ag++Cl==AgClIA、只有③ B、②③ C、③⑤ D、®®【知识点】离子方程式的意义B1【答案解析】A解析：①表示铁单质与可溶性铜盐的一类反应；②表示氢氧化钢与硫酸或硫酸氢盐等的反应；③只能表示氯气与水这一个反应； ④表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应；⑤表示可溶性银盐与盐酸或可溶性盐酸盐的反应；故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的意义，关键是理解离子方程式与化学反应方程式的区别与联系。【题文】(化学卷•2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考(2014.09))9、下列反应的离子方程式书写正确的是A、将A1条投入NaOH溶液中：Al+OH+HQ=A10；+HztB、铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO；=Cu2++2NO2t+2比0C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO；r+OH——COT+HQD、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COf+CHaCOOH=CH3C00"+HC0r【知识点】离子方程式的正误判断、氧化还原反应规律BlB3【答案解析】D解析：A、不满足质量守恒定律，应该为：2八1+20『+2比0=2人10，+3压t,故A错误；B、稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故B错误；C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Ca"+2HC0；+20ir=CaC03I+C07+2H20,故C错误；D.醋酸为弱电解质，保留化学式，正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意反应物间的相对量的关系。【题文】(化学卷•2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考(2014.09))19、(12分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子分别是K+、Ag\Ca2\Ba"、F5+、Al",阴离子分别是C「、OH",CHsCOO-,NOT、SO：，C0?~,将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，旦碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO,)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：⑴实验②中反应现象所涉及的离子方程式是(2)E溶液中溶质的名称是,判断依据是⑶写出卜.列四种化合物的化学式:A：C：D：F：【知识点】离子反应、物质推断BlB4【答案解析】⑴Ag++NH3•HzO=AgOHI+NH：(2分)AgOH+2NH3•H20=[Ag(NH3)2]++0H+2H20(2分)⑵碳酸钾(2分)A、C、E中阴离子为OH，CH£OO-和C0『，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有仁(2分)(3)Ba(OH)z(CH3COO)2CaA1C13FeSO)解析：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A>E>C,则A为碱，溶液中含有大量的OK离子,0H漓子与Ag*Ca",F『,A产等离子不能大量共存，故A只能为Ba(0H)2,根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K£(h,C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNOs+NfVHzOAgOHI+NH1NO3；AgOH+2NH：)»H2O-Ag(NH3)QH+2H4；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明B中不含S05离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe"离子；综上分析可知，A为Ba(OH)2,B为AgNOs,C为(CH3COO)2Ca,D为AlCh,E为LC析,F为FeSO4.【思路点拨】本题考查了物质的推断，题目较难，注意从物质的性质以及反应现象推断，推理过程做好记录。【题文】(化学卷•2015届河北省石家庄二中高三开学考试(2014.08))3.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al”、NH；、Cl~.S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na,、CIO-,SO厂、i-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na'、K\Cl-,HCOaD.中性溶液中可能大量存在Fe"、K\Cl->SO,2-【知识点】离子反应和离子共存B1【答案解析】C解析：A.A产与发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故不能大量共存；S,B.酸性溶液中含有H+,在酸性的条件下C10-把I-氧化为单质碘，故不能大量共存;C.弱碱性溶液中可能大量存在Na'、K\C1-,HCO：(,正确：D.中性溶液中Fb会生成氢氧化铁，

故不能大量共存。【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存。在判断的过程中，题目中的前提条件要注意把握，如无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液等，尤其是在中性溶液中F/’的问题是本题的关键，基础性较强。【题文】(化学卷•2015届河北省石家庄二中高三开学考试(2014.08))6.下列指定反应的离子方程式正确的是Cu溶于稀硝酸HN(h：Cu+2H++N03-=Cu2++N02t+H，0(NH」)2Fe(S04)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)z：Fe2++20H-=Fe(0H)2IC.用CHsCOOH溶解CaC0;i：CaC03+2H+=Ca2++H20+C02tD.向NaAlO2溶液中通入过量CO?制Al(OH)3：CO2+A1O2-+2H2O=A1(0H)3I+HCO3-【知识点】离子方程式的正误判断 B1【答案解析】D解析A、稀硝酸的还原产物是NO,A不正确；B、氢氧化钠过量，生成物还有一水合氨，B不正确；C、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确；D、偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的在判断，在判断时，一些反应是否符合客观事实，如A中硝酸的还原产物的判断；弱电解质的拆写，如醋酸是弱电解质；反应物用量问题是此类试题常考到的，也是本题解答的关键，综合性较强。【题文】(化学卷•2015届河北省石家庄二中高三开学考试(2014.08))14.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na\NH，、Mg2\Al3\SO：-、no3\cro某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3-+8A1已知：3NO3-+8A1+50H-+2H203NH3+8A102根据以上根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正碰的是A.试样中肯定存在NH；、Mg2\SO工和N(V B.试样中一定不含Al"C.试样中可能存在Na'、cr D.该雾霾中可能存在NaN()3、NH£1和MgSO,【知识点】离子反应的应用BlC2【答案解析】B解析：试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是N%,则试样中含有NHJ向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1,生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH”根据已知条件知，溶液2中含有NOJ,根据元素守恒知，原溶液中含有NOJ；滤液1中通入CO”得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钢等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO"能和过量Ba(OH)z反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子的性质知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg,A.通过以上分析知，试样中肯定存在NH；、Mg"、SO广和NOJ,故A正确；B.通过以上分析知，试样中不能确定是否含有A1”,故B错误；C.通过以上分析知，试样中可能存在Na'、Cl,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确;D.根据以上分析知，试样中肯定存在NH；、Mg"、SO；和N(K,可能存在Na*、Cl,所以该雾霾中可能存在Nab。、NH£1和MgSO”故D正确:【思路点拨】本题考查了离子之间的反应，物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，如气体2和沉淀2的产生，再根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等【题文】(化学卷•2015届河北省石家庄二中高三开学考试(2014.08))15.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO31+2压O+COTCu与浓硝酸反应制NQ：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2N03-+2N02t+2HQD.向NazSiQ,溶液中通入过量CO?：SiO；t2"+C0-2+H20===H2SiO3I+COs2-【知识点】离子方程式的书写和判断B1【答案解析】B解析A.电荷不守恒，错误；B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3■+20H-=CaC03I+2H20+C0?-,正确；C.浓硝酸中硝酸是强电解质，应写成离子符号，错误；D.向NazSiO-溶液中通入过量COz应生成碳酸氢钠，错误。【思路点拨】本题考查了在书写离子方程式时要注意的问题：电荷要守恒，当反应物过量时产物的判断，强弱电解质的区分，是常见的题型，难度不大。【题文】(化学卷•2015届河南省顶级名校高三入学定位考试(2014.08))3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=l的溶液中:Fe2\NOT、SO广、Na*B.由水电离出的c(H*)=lX10«mol•1/的溶液中：Ca2\K\Cl，HCOJc(H')/c(OPT)=1()12的溶液中：nh,\Al"、NO3一、Cl-c(Fe")=0.1mol 的溶液中:K\CUT、SO?-,SCN-【知识点】离子共存问题 BlH2【答案解析】C解析：A、pH=l的溶液呈酸性，N(h-将Fe?一氧化，在指定溶液中不能大量共存；B、由水电离出的c(H*)=lX10"mol•L的溶液，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，HCOs一不能大量存在；C、溶液呈酸性，离子间不会发生反应；D、Fe"与SCPT会发生络合反应而不能大量共存。故答案选C【思路点拨】本题考杳了离子共存的判断，应特别注意提示的溶液性质。【题文】(化学卷•2015届河南省顶级名校高三入学定位考试(2014.08))4.能在溶液中大量共存的一组离子是( )A.NH；、Ag\P0:、Cl B.Fe3\H'、I、HCO「C.K\Na\NO；、MnO；D.Al"、Mg"、SO-、C032-【知识点】离子共存问题BlH2【答案解析】C解析：A、Ag'与P0;、C1发生沉淀反应，故A不能；B、Fe”与I发生氧化还原反应不能大量共存，H'与HCO.反应生成弱电解质不能大量共存；C、4种离子间不会发生反应：D、Al"、Mg"都与C(V反应不能大量共存。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，离子间通常发生四种类型的反应，注意积累。【题文】(化学卷•2015届河南省顶级名校高三入学定位考试(2014.08))7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由N，；、Ba2\Mg"、H\OH\CWHCO；、SOj中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.Imol/L乙溶液中c(〃+)>0.Imol/L；③向丙溶液中滴入AgNO?溶液有不溶于稀HNO.的白色沉淀生成，下列结论不正硬的是A.甲溶液含有Ba?，B.乙溶液含有S。：C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg?+【知识点】离子共存、常见阳离子、阴离子的检验BlJ2【答案解析】D解析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是HzSO”根据③中现象，可以推知丙中含有C1；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(0H)z,乙是HzSO”丙是MgCh,丁是NH1HCO3,故答案选D【思路点拨】本题考查了常见阳离子、阴离子的检验，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。【题文】(化学卷•2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试(2014.09))3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚配溶液显红色的溶液中：K'、Na'、Cu2\S02-4B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K'、C02—3、N0—3、A10—2C水电离产生的C(H*)=l(T%ol/L的溶液中：Na+、Cl-,NO-3、CHaCOO-D.pH=1的溶液中：Na\Fe2\NO-3、Cl-【知识点】离子共存BlH2【答案解析】B解析：A、滴入酚%溶液显红色说明溶液呈碱性，故不能和Cu"共存，故A错误；B、能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中说明呈碱性，没有不能存在的离子，故B正确；C、水电离产生的C(H)=10~%ol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈碱性，若呈酸性CLC0(T不能存在，故C错误：D、pH=1溶液呈酸性，酸性条件下N0—3具有强氧化性，可氧化Fe:故D错误；【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意一色、二性：颜色，酸性和碱性。其中C选项中给出条件是“水电离产生的C(H)”还是“溶液中C(H')”，若是前者则既可能是酸性也可能是碱性，若是后者则需要比较氢离子和氢氧根离子浓度大小判断溶液酸碱性。难度简单。【题文】(化学卷•2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试(2014.09))重倍酸钾(K£r。)是重耍氧化剂，重钠酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铭铁矿(主要成分为FeO・CmO3,杂质为SiOzMLOs)为原料生产它。实验室模拟工业上用铭铁矿制KzCrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为：6FeO«Cr2O3+24NaOH+TKCIO)=12NaCr0i+3Fe203+7KC1+12H8烧碱、氯酸钾辂铁矿粉末烧碱、氯酸钾辂铁矿粉末广漉渣 KCI:「重馅酸钾L含Na£0的滤液一|酸化卜悻I加格H过滤卜!It液(1)使用粉末状铭铁矿的目的是。(2)调节pH后，过滤得到的滤渣是(填化学式).(3)酸化Na£rO,溶液时，其平衡转化的离子方程式为。(4)称取重倍酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LHzSO,和足量碘化钾(津的还原产物为Cr"),放于暗处5min.然后加入100mL水,加入3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0.1200mol/LNaS。标准溶液滴定(L+2S.02-3=21■+S,02-6),用去20.00mL,则该样品的纯度为.【知识点】化学流程题BlA4【答案解析】16.(9分)(1)增大接触面枳,加快化学反应速率,且使格铁矿充分反应(2分)(2)A1(OH),、也SiO,(2分)(3)2CrO：+2H'.一=CqO；+H,0(2分)(4)94.08%(或0.9408)(3分)解析：(1)依据影响化学反应速率的因素分析，增大接触面积会加快反应速率(2)杂质为SiO^-AlA,碱熔后生成硅酸钠和偏铝酸钠，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，Si032+H2O^HSiO3+0H\HSiOa+H2O^H2SiO3+OH\AIO/+2H2OWAI(OH);t+0H',降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当川调到7〜8时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：HzSiQ、Al(OH)3;.(3)在酸性环境下,CrO：转化为CrO?,化合价不变，即2Cr0；+2H'wCr2(V+H。(4)由反应行2。7，+6r+14田=2(：/+312+7压0；Iz+ZSzCVwr+S。”可得反应的关系式为CnO/一〜3k〜6s2。广1 3 6xmol20mlX103X0.12mol/L=0.0024mol故x=0.0004mol所以实际消耗m重倍酸钾=成、(500ml/25ml)=0.0004molX294g/molX20=2.352g故样品纯度为2.352g/2.500gX100%=94.08%【思路点拨】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、溶解平衡等问题，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度利用关系式法计算.【题文】(化学卷•2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试(2014.09))12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHSO,溶液与Ba(OH)z溶液反应至中性：2H'+S042-+Ba"+20H=BaS0J+2HQB.向FeCh溶液中通入氯气：Fe2++Cl产Fe"+2C「C.向Ca(C10)z溶液中通入过量的SOa:C10+SG+C0=HC10+HSO3D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe，2Fe"+20H【知识点】离子方程式氧化还原反应BlB3【答案解析】A解析：A、NaHSO,溶液与Ba(OH)z溶液反应至中性：即NaHSOi与Ba(O解z的物质的量之比为2:1,故A正确；B、不满足电荷守恒，应该为：2Fe?*+Cb=2Fe"+2C1故B错误；C、HC10能将HS(V氧化,故C错误；D、酸性溶液中不可能得到0H,应该是：2Fe"+HQz+2H'=2Fe"+2H?O,故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意C选项中HC10能将HSOJ氧化。【题文】(化学卷•2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试(2014.08))10.下列离子方程式不正确的是A.0.5mol/L的NaHSOs溶液与1.Omol/L的NaClO溶液等体积混合：HS0;i-+C10"=S042-+Cr+H+B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)；i+6H++2r=2Fe2+L+6H2OC.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3C10-+3H20=Fe(0H)31+3HC10D.NH.HSO，)的稀溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO；一恰好沉淀完全：NH.l，+H，+SO.l2+Ba2*+2OH-NH3-H2O+BaSO1I+H20【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】A解析：A、NaHSO」溶液和过量NaClO溶液反应生成硫酸根离子和氯离子和次氯酸，离子方程式为HSO3+2C1O—SO?+C1+HC10,故A错误；B、发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，故B正确；C、发生双水解反应，故C正确；D、SO/恰好沉淀完全，需要等量的Ba。提供2倍的0田，与NH；和H.恰好完全反应，离子方程式为NH；+H*+SOi-+Ba2*+2OH=NH3«H2O+BaSOlI+H20,故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，大量方程式的书写与反应物的量有着直接的关系，应注意分析。【题文】(化学卷•2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试(2014.08))11.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量A1计的溶液中：Na+、NH,\SO,2"、Cl-②加入Al能放出出的溶液中:Cl\HC(V、SO：、NH；③含有大量F5+的溶液中：Na+、Mg?*、N(V、SCN-④在含有大量A10「的溶液中：NH，、Na+、Cl-.H+⑤由水电离出的c(H+)=lX10-“mol•1/'的溶液中：Ca=K+,Cl\HCOj-A.①@B.①③⑤C.①D.①④⑤【知识点】离子共存Bl【答案解析】c解析：②溶液可能是酸性或强碱性溶液，H(n在酸性或强碱性溶液中均不能共存，NH；在碱性溶液中不能共存，故②错误，③Fe计与SCW形成络合物不能大量共存，故③错误，④A101与H+不能大量共存，故④错误，⑤溶液为强酸或强碱性溶液，HCOs一不能大量共存，故⑤错误，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子大量共存问题，是高考最常见的考点，结合离子不能大量共存的条件即可做出判断。【题文】(化学卷•2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试(2014.08))12.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，F列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含AKX、S0?\OfT的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-,A10?、SO/B.含等物质的量的FeBn、Feb的溶液中，缓慢通入氯气：厂、Br，Fe2+C.含等物质的量的Ba(0H)八KOH的溶液中，缓慢通入COz：KOH、Ba(OH)2,K2c0：,、BaCOsD.在含FetH\NH；的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H\NH；,Fe"【知识点】离子反应先后顺序B1【答案解析】A解析:A、碱性：OH>A102>S032,故发生反应先后顺序为：0H\A102\SO：,故A正确；B、离子还原性r>Fe24>Br,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是F、Fe2\Br,故B错误；C、氢氧化银先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，故C错误:D、稳定性：水＞氢氧化铁＞一水合氨，故发生反应先后顺序为：1八Fe"、NH；,故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件，难度不大.注意分析离子反应生成物的特点。【题文】(化学卷•2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考(2014.08))16.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2,NaAlO?的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()【知识点】元素化合物图像B1【答案解析】C解析：C“先与Ba(OH)2反应(有沉淀BaC(h生成)，当Ba(OH)z消耗完毕后再与KOH反应(此时无沉淀)；最后与KAlOz反应(有沉淀Al(0H)3生成)。以上过程中图形应是：出现沉淀(BaCO3)；平台(KOH和CO?反应生成K£03)；沉淀增加［KA10?和二氧化碳反应生成Al(0H)3］：平台(过量的CO?还可以继续与K£Oa反应得到KHCOJ：沉淀溶解(继续过量的CO?还可以使BaC(h沉淀溶解)，平台［最后是Al(0H)3沉淀］,故C正确。【思路点拨】本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题.属于偏难题.【题文】(化学卷•2015届内蒙古赤峰二中(赤峰巾)高三9月质量检测试题(2014.09))6.常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是A.能使pH试纸呈红色的溶液:cH£OOH、NHZ、I、N03B.加入铝粉生成比的溶液：K\Mg"、S0?\HCO3c(Fe")=0.Imol•的溶液:H",Al"、Cl\SCN-pH=14的溶液：Na*、NH3•H20,Sift2,N03【知识点】离子反应Bl【答案解析】D解析：A、能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境的NO：,氧化I,故A不能大量共存；B、加入铝粉生成压的溶液显酸性或碱性，HCQ,在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B不能大量共存；C、Fe”与SCN发生络合反应，故C不能大量共存；D、pH=14的溶液显碱性，所给粒子之间不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意分析给定条件下溶液的性质。【题文】(化学卷•2015届天津一中高三上学期零月月考(2014.09))26.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na\NHj、Mg"、Al"、SO：，NOJ、Cl，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3N03"+8A1+5OH"+2H2-^>3NH3+8A1O2-根据以上的实验操作与现象对下列说法进行判断：(1)式样中肯定存在的离子是(2)沉淀］的成分为 (3)下列说法正确的是()A.该雾霾中可能存在NaN(h、NH,C1、MgSO,B.试样中一定不含Al"C.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5分散在空气中形成的混合物属于胶体D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重耍因素(4)A1"可以与碱反应生成Al(0H)3沉淀，写出实验室制取Al(0H)3的离子方程式：【知识点】离子共存推断B1H4【答案解析】26.(1)NH/Mg+SO=N03- (2)BaSO,Mg(OH)2(3)AD(4)A13++3NH3•H20=Al(0H)31+3NH)解析：气体1和气体2是氨气故溶液中一定含有NHj,生成沉淀1遇酸部分溶解成分是氢氧化镁和硫酸钢