新人教化学三轮：专题五 物质结构元素周期律 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题五物质结构元素周期律高频考点一原子结构、核素与同位素考法一考查原子结构在元素推断中的应用1．[2014课标全国Ⅰ，10］X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(）A．原子最外层电子数:X〉Y〉ZB．单质沸点：X〉Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X〉Y>Z【答案】D【解析】根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F.原子最外层电子数：F＞S＞Na，A错误；单质沸点：Na＞S＞F2，B错误;离子半径：S2－＞F－＞Na＋，C错误;原子序数：S＞Na＞F，D正确。2．［2016山东济南一模,12］X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,其原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中错误的是()A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D．离子半径大小关系：r(Z－）＞r(W3＋)【答案】C【解析】X是原子半径最小的元素，则X是H。元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O。元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与Ne原子相同,则Z为F，W为Al。A项，X（H)与Y(O）形成的化合物有H2O、H2O2，其中H2O2含有极性键和非极性键,正确；B项,X、Z元素的单质分别为H2、F2，二者在暗处能剧烈反应生成HF，正确；C项，含Al元素的盐溶于水形成的溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性,错误;D项,电子层结构相同的离子，对应元素的原子序数越小，该离子半径越大，故F－的离子半径大于Al3＋，正确.考法二eq\a\vs4\al（考查核素、同位素的判断及各粒子之间的数量关系）3．下列说法中正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：1720ClB．等物质的量的水与重水含有的中子数相等C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等D．18gH2O含有10NA个质子（NA代表阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】A项，质子数为17、中子数为20的氯原子应表示为1737Cl，错误;B项，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，二者的数目之比为4∶5，错误；C项，同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，所含质子数之比为14∶15，错误；D项，18gH2O的物质的量为1mol,所含质子数为10NA，正确。4．[2016山东莱芜调研,2]2015年4月,于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚.239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．239Pu衰变成235U属于化学变化【答案】B【解析】238Pu、239Pu和241Pu是Pu元素形成的三种不同核素,其质量数分别为238、239、241。238Pu与238U的质子数不同，则二者在元素周期表中的位置不同.239Pu衰变成235U的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化。高频考点二元素周期表中“位-构—性”的关系及应用考法一根据原子结构或元素在周期表中的位置推断短周期元素及其性质5．［2015课标全国Ⅰ，12]W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性:W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y〈ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】由题干中信息可推知元素W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl。结构相似的分子,相对分子质量越大，沸点越高,即单质的沸点：H2＜N2，A错误；单质氧化性越强，其相应阴离子的还原性越弱，故阴离子的还原性:H－＞Cl－，B正确;元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此无法比较P、Cl的氧化物的水化物的酸性强弱，只能比较二者的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，C错误；（NH4)3PO4是离子化合物，可见P、N可存在于同一离子化合物中,D错误.6．[2016河北唐山二模，12]X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，其原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是（）A．原子半径:W＞YB．最高价含氧酸的酸性：W＞RC．气态氢化物的稳定性：Y＞RD．简单离子半径：Y＞Z【答案】B【解析】Z在短周期元素中金属性最强，则Z是Na元素；W的原子序数大于Z，且W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，则W为Si元素;X与W同主族，则X是C元素；Y与R同主族，且R的原子序数是Y的2倍，则Y为O元素，R为S元素。A项，W(Si）元素处于第三周期，Y（O）元素处于第二周期，则Si的原子半径大于O，正确；B项，Si元素的非金属性比S元素弱，则最高价含氧酸的酸性：H2SiO3〈H2SO4,错误；C项，O元素的非金属性强于S元素，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S,正确；D项，O、Na元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋，二者具有相同的电子层结构,则O2－的离子半径大于Na＋，正确.考法二根据元素及其化合物的性质推断原子结构及元素在周期表中的位置7．［2012课标全国，13]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子.根据以上叙述，下列说法中正确的是（)A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y〈ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于W与Y组成的化合物的沸点【答案】C【解析】元素W、X、Y、Z分别是H、C、O(或N)、Ne。H、C、O（或N)三种元素原子半径大小为H＜O(或N)＜C，Ne的原子半径与C、O（或N)无可比性，A错误；四种元素原子的核外最外层电子数总和为18或19，B错误；H与O、N可形成H2O2、N2H4,H2O2、N2H4中既含极性共价键又含非极性共价键，C正确;C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H2O或NH3的沸点，D错误.高频考点三化学键(离子键和共价键)考法考查离子键或共价键的判断8．[2016湖北黄冈一模，10］有X、Y、Z、W四种短周期元素,其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y多1，W的金属性在短周期元素中最强。下列说法正确的是(）A．元素的非金属性:X＜Y＜ZB．W与X、Y、Z形成的二元化合物中均可能同时存在离子键与共价键C．Y元素的最简单氢化物的稳定性比X元素弱，是因为X的氢化物可形成氢键D．X、Y、Z的原子半径及简单离子半径比较均为Y＞Z＞X【答案】D【解析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X是O元素。短周期元素X、Y位于同一主族，则Y为S元素。Z原子的核外电子数比Y多1，则Z为Cl元素.W的金属性在短周期元素中最强，则W是Na元素.A项,同周期主族元素的非金属性随原子序数的递增而逐渐增强，则Cl元素的非金属性强于S；O和Cl元素能形成化合物ClO2，据此可知O元素的非金属性强于Cl,故三种元素的非金属性强弱关系为O＞Cl＞S,错误。B项，W(Na)元素与O、S、Cl元素形成的二元化合物分别为Na2O(或Na2O2）、Na2S、NaCl,其中Na2O2中同时存在离子键和共价键,其余化合物中只存在离子键,错误。C项，O元素