新人教化学三轮：仿真试题四 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精eq\x(4）2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题（含选考题）。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C-12N-14O—16Na-23Mg—24Al-27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．里约奥运会的“一池碧水”据猜测是由于清洗水池时用了过氧化氢，但误与氯混合使用,两种化学物质作用让水中氯气被中和，浮藻得以滋生才会令池水变绿。下列有关漂白剂的说法正确的是（）A．漂白剂的主要成分是NaCl和NaClO的混合液B．过氧化氢是离子化合物C．漂白剂和过氧化氢都属于纯净物D．漂白剂和双氧水一起使用,效果更佳【答案】A【解析】B项,过氧化氢属于共价化合物，错误；C项,漂白剂属于混合物，过氧化氢属于纯净物，错误；D项，漂白剂和双氧水一起使用,会发生化学反应，消毒杀菌效果降低,错误。2．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05NA个电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH)2溶液,离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O＋NH3·H2OC．常温下，由水电离出的H＋浓度为10－13mol·L－1的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6）溶液中:SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存【答案】B【解析】A项，氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05NA个，错误；B项，设量少的NH4Al（SO4)2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42－、1molAl3＋和1molNH4＋,故所需的Ba2＋的物质的量为2mol，由于Ba(OH）2过量，故Al3＋要转化为AlO2－，所需的OH－的物质的量共为5mol，故离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O＋NH3·H2O,正确；C项,由水电离出的H＋浓度为10－13mol·L－1的溶液中,水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中，Fe2＋不能存在；在酸性溶液中，Fe2＋能被NO3－氧化而不能共存,错误；D项,葡萄糖是还原性糖,能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，错误.3．下列说法不正确的是（)A．C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2­二甲基丙烷B．聚乙烯（PE)和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C．用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．不同条件下，乙烯可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷(),这些反应都属于氧化反应【答案】B【解析】A项，戊烷的同分异构体有3种：正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、、，其中的名称是2，2。二甲基丙烷，正确;B项，聚氯乙烯的单体为氯乙烯,氯乙烯为烃的衍生物，错误；C项,新制的Cu（OH)2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为蓝色溶液、无现象、加热产生砖红色沉淀，可鉴别，正确；D项，乙烯生成乙醛、乙酸、环氧乙烷，碳元素化合价都升高，为氧化过程，正确.4．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图所示.则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是（)A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液【答案】C【解析】A项，甲为C（O2），X为O2(C），Ceq\o（→，\s\up7(O2）)COeq\o（→,\s\up7（O2)）CO2eq\o(→,\s\up7（C)）CO，或O2eq\o(→,\s\up7（C）)CO2eq\o(→，\s\up7（C))COeq\o（→,\s\up7（O2））CO2，都符合转化关系，可能；B项，甲为SO2（NaOH)，X为NaOH(SO2)，SO2eq\o(→，\s\up7(NaOH））NaHSO3eq\o(→，\s\up7（NaOH)）Na2SO3eq\o（→，\s\up7(SO2））NaHSO3，或NaOHeq\o(→,\s\up7(SO2)）Na2SO3eq\o(→,\s\up7（SO2））NaHSO3eq\o(→,\s\up7(NaOH））Na2SO3，都符合转化关系，可能；C项,甲为Cl2(Fe),X为Fe(Cl2),Cl2eq\o（→,\s\up7（Fe））FeCl3eq\o(→,\s\up7(Fe））FeCl2eq\o（→，\s\up7(Cl2)）FeCl3,Feeq\o(→，\s\up7（Cl2))FeCl3，三氯化铁和氯气不反应,不可能；D项，甲为AlCl3(NaOH),X为NaOH(AlCl3），AlCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al（OH)3eq\o（→，\s\up7（NaOH))NaAlO2eq\o（→，\s\up7（AlCl3）)Al(OH)3，或NaOHeq\o（→，\s\up7（AlCl3)）NaAlO2eq\o（→,\s\up7（AlCl3）)Al(OH）3eq\o（→,\s\up7（NaOH)）NaAlO2，都符合转化关系,可能。5．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2（SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下图所示的原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时,盐桥中的SO42－移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O【答案】D【解析】A项，根据反应方程式判断b极上FeSO4发生氧化反应,为负极,错误；B项,由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a,错误;C项，原电池中阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42－移向乙烧杯中，错误；D项，甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O,正确。6．下列实验方案能达到实验目的的是(）选项实验目的实验方案A检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液B测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数准确称取ag样品和坩埚总质量，加强热后在空气中冷却至室温，再称量得到总质量为bgC探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封)分别浸入冷水和热水中D除去CO2气体中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶【答案】C【解析】A项,检验Fe2O3中是否含有FeO，先用酸溶解固体，可用稀硫酸，不能用强氧化性的稀硝酸,否则Fe2＋被氧化成Fe3＋，干扰了检验结果，错误；B项，测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数,准确称取ag样品和坩埚总质量,加强热后在干燥器中冷却至室温，再称量得到总质量为bg，不能直接在空气中冷却,否则影响测定结果，错误；C项，把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中,根据混合气体颜色变化可判断温度对化学平衡的影响，故正确；D项，除去CO2气体中混有的少量HCl气体，将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶，由于二氧化碳与碳酸钠反应,所以不能用碳酸钠溶液,错误。7．已知：H3PO2是一元中强酸。25℃，向20mL0。1mol·L－1的H3PO2溶液中滴加0。1mol·L－1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是()A．H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2－＋H＋B．常温下，Ka（H3PO2)≈10－5C．该滴定实验中,用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小D．B点溶液中存在关系：c（H＋)＋c(H3PO2)＝c(OH－)＋c(H2PO2－)【答案】D【解析】A项，H3PO2是一元中强酸，所以电离方程式为H3PO2H2PO2－＋H＋，正确；B项，0。1mol·L－1H3PO2溶液的pH＝3，电离平衡常数K＝eq\f（c（H2PO2－）·c(H＋），c（H3PO2））≈eq\f(10－3×10－3,0。1）＝10－5，正确；C项，滴定终点时溶液呈碱性,所以用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小，故C正确；D项，B点为等浓度的NaH2PO2和H3PO2溶液，存在电荷守恒：①c（Na＋）＋c(H＋)＝c(OH－）＋c（H2PO2－)，存在物料守恒：②2c(Na＋）＝c(H3PO2）＋c(H2PO2－),①×2－②整理得到2c（H＋）＋c(H3PO2)＝2c（OH－)＋c(H2PO2－),错误。第Ⅱ卷二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。（一)必考题(共43分)8．(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。（1）将体积比为2∶1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。①生成物的化学式是________和________.②将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)________c（Na＋)（填“＞"“＜”或“＝”）.（2)已知：2CO（g）＋O2(g）=2CO2(g）ΔH＝－566.0kJ·mol－1;键能EO=O＝499.0kJ·mol－1。①CO（g)＋O2(g）CO2(g）＋O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0。40.某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c（O2)＝c（CO2)·c（O），则此时反应________（填“向左”或“向右”）进行。（3)已知：反应CO2（g）CO（g）＋O（g),在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应2CO2（g）2CO（g）＋O2（g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2.①分析图1，求2min内v（CO2）＝____________________。②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K＝___________________________________________(计算结果保留1位小数)。（4）利用电化学法还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图3所示，电解液不参加反应,则Zn与电源的________极（填“正"或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是________________________________________________________________________。【答案】(14分)（1)①Na2CO3(1分)O2(1分)②＜（1分）(2)①－33。5（2分)②向左（2分）（3）①3×10－7mol·L－1·min－1（2分)②3。2×10－8(2分）（4）正（1分）2CO2＋2e－=C2O42－（2分)9．(14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等.(1）在新制Cu（OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为________,某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为________。(2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生反应:a．2Cu2＋＋4I－=2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－=2CuCl↓（白色)＋I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________（填标号)。A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：____________；②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_____________________________________；③将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式:CuH＋____HNO3=____Cu（NO3）2＋____H2↑＋____________＋____________（4）常温下，向0。20mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH＝6时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1{已知：Ksp［Cu(OH）2］＝2。2×10－20｝。【答案】(14分)(1)砖红色（1分)CuO（1分)（2)B(2分）（3）①(2分)②2CuH＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋2H2↑（2分)③616634NO↑8H2O(3分)(4）2。2×10－4（3分）【解析】(1）葡萄糖是多羟基醛，能与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜（CuO)和水.（2）碘水是棕褐色的,影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶,因此不能作萃取剂。(3)①NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4＋和H－组成的离子化合物，其电子式为。②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H－失电子，HCl中H＋得电子,产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu＋=Cu2＋＋Cu，故离子方程式为2CuH＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋2H2↑.③稀硝酸被还原为NO,同时有水生成,1molCuH失去2mol电子，CuH与NO的物质的量之比是3∶2，反应为6CuH＋16HNO3=6Cu(NO3）2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。(4）pH＝6时,c（OH－)＝10－8mol·L－1，由Ksp[Cu(OH）2］＝2。2×10－20可知，c(Cu2＋)＝eq\f（2.2×10－20，(10－8）2)mol·L－1＝2。2×10－4mol·L－1.10．(15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。【实验一】制取氯酸钾和氯水。利用如图1所示实验装置和药品进行实验。(1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和________,若对调B和C装置的位置，________(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl。选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验.（2）实验仪器接口连接顺序为:装置A→______、______→______、______→______、______→a。能证明HCl存在的现象是______________________________________________。【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究.在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行)：试管编号12340.20mol·L－1KI溶液/mL1.01。01.01。0KClO3（s）/g0.100.100。100.106。0mol·L－1H2SO4溶液/mL03。06.09。0蒸馏水/mL9。06。03。00(3)系列a实验的实验目的是_____________________________________，设计1号试管实验的作用是_________________________________________________。【实验四】比较HClO与HCO3－电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量。查阅资料知：ⅰ.实验室难以获得纯HClO溶液；ⅱ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ⅲ。次氯酸或氯气可被SO2、H2O2或FeCl2等物质还原成Cl－.（4）设计实验证明(实验方案不必描述操作过程的细节）：①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3－：__________________________。②确定饱和氯水中氯元素的总量：________________________________________。【答案】（15分)(1)分液漏斗（1分）可能（1分）(2)edbcfg(3分)④中淀粉。KI试纸不变蓝色,装置①中产生白色沉淀(2分）（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响(1分）硫酸浓度为0的对比实验（1分）（4)①配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH（3分)②量取一定量的试样,加入足量的双氧水,充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却,再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得(3分)（二)选考题:共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一题计分.11．［化学——选修3：物质结构与性质](15分）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。回答下列问题:(1)五种元素中，电负性最大的是________（填元素符号)。（2）E常有＋2、＋3两种价态,画出E2＋离子的价电子排布图：________________.(3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4］－缩合而成的双六元环,应该写成Na2［A4O5（OH）4]·8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。①A原子的杂化轨道类型为________；②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键。该阴离子通过________相互结合形成链状结构;③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因：___________________________________________(用元素符号表示）。（4)E2＋离子在水溶液中以[E(H2O）6］2＋形式存在，向含E2＋离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的［E(NH3)6]2＋离子,其原因是_______________________________________。[E（NH3）6]2＋的立体构型为____________。(5)由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2,写出该物质的电子式：________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为________g·cm－3(保留到小数点后两位）。【答案】（15分）(1)O（1分)（2)（2分）(3）①sp2、sp3（2分)②(2分)氢键(1分)③H3BO3＋H2O[B（OH)4］－＋H＋（2分）（4)N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键(1分）正八面体(1分）(5)Ca2＋［∶C⋮⋮C∶]2－(1分）2。28（2分)12．[化学—-选修5：有机化学基础］(15分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,它们