天津市蓟县擂鼓台中学2021学年上学期高二年级第一次月考化学试卷

天津市蓟县擂鼓台中学2020-2021学年上学期高二年级第一次月考化学试卷有关相对原子质量：H1N14O16第Ⅰ卷选择题每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分1．下列说法不正确的是A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生2．下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是A．盐酸与烧碱反应B．天然气燃烧C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石3．列依据热化学方程式得出的结论正确的是2g＋O2g2SO3g为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2SO2g＋O2g2SO3g为放热反应，达到平衡后，再加入SO2反应的ΔH减小C．已知H＋aq＋OH－aq===H2OlΔH＝－J·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为JD．已知2Cs＋2O2g===2CO2gΔH1,2Cs＋O2g===2COgΔH2，则ΔH1<ΔH24．下列说法正确的是A．升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大B．有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大D．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数5．一定量的FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡状态，下列条件不能使化学平衡移动的是（）A．加少量KCl固体B．加少量铁粉C．增大FeCl3溶液的浓度D．升高温度6．反应N2g＋3H2g2NH3g△H＝－J/mol表示的意义为A．1molN2和3molH2充入密闭容器中反应放出J热量B．1molN2和3molH2充入密闭容器中反应吸收J热量C．每生成2molNH3放出J热量D．每生成2molNH3吸收J热量7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NOgO2g2NO2g，反应达到平衡的标志是①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥２υ正（O2）=υ逆（NO2）A③④⑤B①②C②③④D③⑤⑥8．反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加H2O（g）的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2g＋3H2g2NH3g正反应为放热反应，673K,30Mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101Kol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1﹥E2D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－J/mol，则H2SO4和CaOH2反应的中和热为△H＝－2×J/mol11．关于中和热测定的叙述中错误的是A碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和B该实验可以在保温杯中进行C用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小D本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度12．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2g、HIg气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅13．理论研究表明，在101olC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为℃和℃。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间15．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①Cs＋O2g===CO2g△H1Cs＋1/2O2g===COg△H2②Ss＋O2g===SO2g△H1Sg＋O2g===SO2g△H2③H2g＋1/2O2g===H2Ol△H12H2g＋O2g===2H2Ol△H2④CaCO3s===CaOs＋CO2g△H1CaOs＋H2Ol===CaOH2s△H2A．① B．②③④C．④D．①②16已知碳酸钙的分解①CaCO3s====CaOsCO2g仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3s====2KCls3O2g在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A．ΔH1=J•mol-1ΔH2=J•mol-1B．ΔH1=J•mol-1ΔH2=J•mol-1C．ΔH1=J•mol-1ΔH2=J•mol-1D．ΔH1=J•mol-1ΔH2=J•mol-117．回答下列问题：（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，二者存在平衡：2CrO42－黄色＋2H＋Cr2O72－橙色＋2H2O①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显色。②能说明该反应达平衡状态的是。a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同b．2vCr2O72－＝vCrO42－c．溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。 3密闭容器中发生如下反应：Ag＋3Bg2CgΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。①下列时刻所改变的外界条件是：t1________；t3________；t4________；②产物C的体积分数最大的时间段是________；③反应速率最大的时间段是________。18．（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒，是一种大气污染物。它的燃烧热ΔH＝－aJ·mol－1，写出H2S燃烧热的热化学方程式：__________________。（2）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：①若E1＝215J·mol－1，E2＝625J·mol－1，则该反应的热化学反应方程式为：。②当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。则。A．E1减小，E2减小，反应热不变B．E1减小，E2减小，反应热减小C．E1减小，E2增大，反应热减小D．E1减小，E2增大，反应热增大④在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反应的是（填序号）。高炉炼铁发生的主要反应为：eq\f1,3Fe2O3s＋COgeq\f2,3Fes＋CO2g。该反应在不同温度下的平衡常数如下。温度/℃100011501300平衡常数（1）该反应的平衡常数表达式K＝。（2）在一个容器容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO和CO2各mol，反应经过10min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率υCO2＝；CO的平衡转化率＝。（3）欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．加入合适的催化剂II已知化学反应：①Fes＋CO2gFeOs＋COg△H1﹥0②Fes＋H2OgFeOs＋H2g△H2﹤0③CO2g＋H2gCOg＋H2Og△H3三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。（4）推断反应③为△H30（填“﹥”或“﹤”）。（5）根据反应①和反应②可推导出K1、K2与K3的关系式：。

答案题号12345678910答案BDDAACDCBC题号111213141516答案DBDDBB17（14分，每空2分）（1）①橙②C（2）ab3①升高温度加入催化剂减小压强