上海市嘉定区2021届上学期高三年级期末考试（一模）化学试卷

上海市嘉定区2021届上学期高三年级期末考试（一模）化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（）A．84消毒液B．双氧水C．医用酒精D．二氧化氯2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性3．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯分子的电子式：C．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl4．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．液态氯化氢B．熔融氯化钾C．熔融氧化铝D．稀硝酸5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水6．在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（）A．B．C．D．7．下列关于实验现象的描述错误的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，石墨棒和铁片表面都出现气泡C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快8．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（）A．还原性：HF＞HCl＞HBrB．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．沸点：H2O＞H2S＞H2SeD．金属活动性：Al＞Mg＞Na9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2olMg和2molNg，则平衡不移动D如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正N∶v逆G=2∶312．下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．电解CuCl2溶液：CuCl2→Cu22Cl﹣B．Mg和Cl形成离子键的过程：C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCOeq\o\al－,3＋OH－→COeq\o\al2－,3＋H2OD．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOHC2H518OHCH3CO18OC2H5H2O13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NHeq\o\al＋,4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅14．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环15．人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为．下列关于乳酸的说法正确的是（）A．1mol乳酸与碳酸钠完全反应，生成1molCO2B．1mol乳酸与金属钠完全反应，生成2gH2C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应D．乳酸发生聚合反应的方程式为16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．cH＋/cOH－＝1×10-14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCOeq\o\al－,3、NOeq\o\al－,3B．mol·L－1KOH溶液：AlO2-、Na＋、I－、SO42-C．能使ol·L－1NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32-17．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D亚硫酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色18．常温下，向100mL•L-1HA溶液中逐滴加入mol•L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的ol·L－1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NHeq\o\al＋,4、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NHeq\o\al＋,4、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al2－,4二、综合题（一）Al2O3可以从铝土矿中获得，铝土矿的主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质。经过“酸溶法”或“碱溶法”等都可以去掉杂质得到Al2O3。19世纪后期，美国的霍尔和法国的埃鲁先后独立发明了电解Al2O3法生产铝。【冰晶石（Na3AlF6）作助溶剂，降低氧化铝熔点】、Na、O、F、Si、Fe六种元素中,不是主族元素的是_________，Al3电子排布式____________，O原子的未成对电子数________。22制造“中国芯”芯片的核心元素Si位于元素周期表第_____周期第_____族。冰晶石（Na3AlF6）晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号_________。23用“＞”或“＜”填空：原子半径非金属性熔点AlSiOF二氧化硅晶体硅其实电解法生产铝有很多弊端，科技工作者不断创新。下面一种新型直接从铝土矿中提取铝的方法:25（1）反应I中的还原产物是_________；若有反应，电子转移数目为________（2）结合反应I、II分析，请说出这种提炼方法2条优点___________。（二）煤炭是我国最主要能源。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。26已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式:，若该反应只有在持续高温下才能自发进行,则该反应为（“吸热”或“放热”）反应。将不同量的COg和H2Og分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应COgH2OgCO2gH2g，得到如下2组数据:实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO165012529001327①实验1中以vCO2表示的反应速率为__________。②900℃时，反应COgH2OgCO2gH2g的平衡常数__________。向实验2的平衡混合物中再加入molH2Og和molCO2，平衡__________（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图。28在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成___________（填“CO”、“CO2”或HCHO”）。请补全热化学方程式HCHOg＋1/2O2g→COg＋H2Og_______。可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH其酸性比H2SO3弱，比CH3COOH强。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的1g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按下图连接好装置进行实验。e（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温。38根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目＝_________（列式表示）。为探究硫酸亚铁的分解产物，将36中已恒重的装置A（取出ag后）接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。39①C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为_________、________。②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。为了测定A中样品的纯度，将取出ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL40上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是__________填字母。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

高三化学参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）序号12345678910答案CABADACBCB序号11121314151617181920答案DDDABBDCDD二、综合题（共60分）（一）（本题15分）21．Fe1s22s22ol/L·min（3分）②1/6（2分）逆反应方向（1分）28①HCHO（2分）；②235J（2分）HCHOg＋1/2O2g＝COg＋H2Og＋235J。29③（2分）（三）（本题15分）30