黑龙江宾县一中2021学年上学期高二年级第二次月考化学试卷

黑龙江宾县一中2020-2021学年上学期高二年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23S:32Cl:Ba:137一单选题共20小题,每小题3分,共60分1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂 D．多充O23．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2B．热的纯碱溶液用于清洗油污C．次氯酸常用作消毒剂D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制FeOH3胶体4．某反应物在一定条件下的平衡转化率为%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A．大于%B．小于%C．等于%D．不能确定5．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A．Cs＋O2g＝COgΔH＝－·mol－1燃烧热B．2H2Og＝2H2g＋O2gΔH＝＋J·mol－1反应热C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2OΔH＝－J·mol－1反应热D．2NaOHaq＋H2SO4aq＝Na2SO4aq＋2H2OlΔH＝－J·mol－1中和热6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取mL稀盐酸B．用托盘天平称量gNaClC．用广泛L滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液mL7．在密闭容器中进行如下反应：X2gY2g2Zg，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为mol/LB．Y2为mol/LC．X2为mol/LD．Z为mol/L8．在一定条件下对于100mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是（）A．稀释溶液，c（CO32﹣）/c（OH﹣）增大B．升高温度，c（CO32﹣）/c（HCO3﹣）减小C．溶液中存在：c（Na）c（H）=c（CO32﹣）c（HCO3﹣）c（OH﹣）D．完全吸收molCO2气体后，溶液中存在：c（Na）c（H）=c（HCO3﹣）c（OH﹣）9．现有常温时L，下列操作能使溶液的Lmol•L﹣1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mLmol•L﹣1的盐酸溶液10．常温下某溶液中由水电离出的c（H）与c（OH﹣）的乘积为10﹣20，该溶液可能是（）A．LLol•L一1的溶液中：K、Na、Fe2、NO3﹣B．室温下，olSO2和1molO2发生反应2SO2（g）O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196J•moL﹣1，当气体的总物质的量减少mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（）A．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为gB．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和molO2时，v（正）＞v（逆）C．相同温度下，起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收J的热量18．下列说法正确的是（）A．室温下，将ol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液混合液中两种酸的浓度均约为mol·L－1，至中性时，溶液中的酸被完全中和ol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，叙述正确的是（）A．由ol•L﹣1HA溶液与mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，2c（H）c（Na）=2c（A﹣）c（OH﹣）C．该溶液中由水电离出的c（H）=1×10﹣11mol•L﹣1D．浓度为mol/L的NaA溶液中：c（Na）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H）20．25℃时，取mol•L﹣1HX溶液与mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ol•L﹣1C．c（Na）﹣c（X﹣）=×10﹣7mol•L﹣1D．混合溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣8mol•L﹣1二填空题共4小题,每小题10分，共40分2110分有下列物质：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④Cu⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦冰醋酸⑧HF1能导电的物质________________2属于强电解质_______________3属于弱电解质_______________4用方程式表示FeCl3净水原理_________5用方程式表示泡沫灭火器原理________22．10分在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3Ag＋Bg2Cg＋2Dg,2分钟末反应达到平衡状态，生成了molD，请填写下面空白。（1）此反应的化学平衡常数为：。（2）如果缩小容器容积温度不变，则平衡填“右移”、“左移”或“不移动”，平衡体系中混合气体的密度填“增大”、“减少”或“不变”。（3）若开始时只加C和D各mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入molB。（4）若向原平衡体系再投入A，B，C，D各1mol,平衡填“右移”、“左移”或“不移动”。23．（10分）（1）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13,将此温度下ol•L-1醋酸达到平衡时的L溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有、。（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。达到滴定终点的判断依据是：。3数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mLmol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次第二次第三次请选用其中合理的数据计算，该固体烧碱样品的纯度=。4若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

答案选择题：（每空3分）1～10：DBCCBDABCB11～20：ABBDBCADCD非选择题：211①④2②③⑤⑥3⑦⑧4Al33H2OAlO