河南省信阳市2021学年下学期高一年级阶段测试化学试卷

河南省信阳市2020-2021学年下学期高一年级阶段测试化学试卷考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32ClFe56Cu64Zn65Ba137第I卷选择题共54分一、选择题本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质2可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料2中国古诗文化历史悠久，诗句中有“日照澄洲江雾开”的描写，下列说法不正确的是A该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应B珠江三角洲的形成，是由于胶体聚沉的性质C半透膜分离胶体和溶液的本质原因是胶体微粒难溶D血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者3下列逻辑关系图正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是gNa2O2中含有的阴离子数为g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAgNa与1Lmol/L的稀盐酸充分反应，转移电子数目为D标准状况下，L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA5下列关于硅单质及其化合物的说法中正确的是A陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料18，用氧化物形式表示3BeO·Al2O3·6SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6下列实验操作对应的现象符合事实的是的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体C向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρH2>ρN2>ρO2B当它们的质量和温度、体积均相同时，三种气体的压强：H2>mN2>mO232－＞I－>Fe2＋>Br－>C1－，下列反应不能发生的是＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－＋＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋9电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水：NH4NO3＋Zn＝ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是A被1molZn氧化的氮原子为molB每消耗gZn粉，可产生448mLN2C氮气既是氧化产物也是还原产物D每生成1molZnO共转移2mol电子10室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是溶液：K＋、H＋、MnO4－、SO42－溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2－2的溶液中：HCO3－、K＋、NO3－、SO42－溶液：Na＋、SO42－、SCN－、NO3－11下列反应的离子方程式书写正确的是2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－OH2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OSO42溶液中滴加BaOH2溶液使SO42－完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝NH3·H2O＋AlOH3↓＋2BaSO4↓溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－12下列物质的转化在给定条件下均能实现的是sNa2OsNa2CO3saqNaClaqsFe2O3FeCl3aq稀SO2gNaHSO3aq13下列说法正确的是3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl－B向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有CO32－NO32样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能说明原FeNO32样品已变质溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中不含NH4＋14下列装置部分夹持装置省略所示的实验方案正确的是A制备氢氧化亚铁3C验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性溶液15下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是选项内容结论A向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入少量铁粉没有红色固体生成，说明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和NH3CSO2具有漂白性SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气的热溶液中发生歧化反应：3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。若硫过量，进一步生成Na2S≤5和Na2S2O3。将g硫与含molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO－NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol。则以下正确的是＝b＝2＝＝OH2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成沉淀的质量m与通入CO2的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是≤V1时，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋4OH－＋2CO2＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O1：V2：V3＝1：2：3＝时，溶液中阴离子为CO32－和OH－，且两者物质的量浓度之比为1：2>V3时，发生的总反应的离子方程式为OH－＋CO2＝HCO3－＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为mol·L－1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是3＋、K＋4＋、Fe3＋、H＋和Al3＋的成分4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－第II卷非选择题共46分二、非选择题本题包括4小题，共46分1911分根据所学知识，回答下列问题：1反应4HCl浓＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是，还原产物是；MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是。2实验室用Na3CO3固体配制480mL1mol/L的Na2CO3溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。定容时仰视刻度线会导致浓度填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同，定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线，浓度会。3在标准状况下，CO和CO2混合气体共L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为mol，CO与CO2物质的量之比为。4Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：。2011分研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。回答下列问题：1在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：。2在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：；3实验室中，检验溶液中含有NH4＋的操作方法是：；4将32g铜与140mL一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为L。①参加反应的C的物质的量为；②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为mol·L－1。③欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2mol。2112分下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。1写出A中生成SO2的化学方程式。2若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是。3E中干燥管的作用是。4证明混合气体中含有H2的实验现象为。II乙同学设计如下实验步骤测定L标准状况下混合气体中SO2的体积分数。5W溶液可以是填序号。溶液4溶液C溴水D稀硫酸该混合气体中二氧化硫的体积分数为用含m的代数式表示。2212分铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。1双羟基铝碳酸钠是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为。2如图是从铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O＝Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH，“赤泥”的主要成分为写出化学式。②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的溶质是写化学式。③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为