河北省唐山市玉田第一中学2021届下学期高三年级5月三轮强化训练考试（一）化学试卷

河北省唐山市玉田第一中学2021届下学期高三年级5月三轮强化训练考试（一）化学试卷（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23S32K39Co59Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。1．中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是（）A．雾的分散质粒子直径范围是1~100nmB．淘金原理与化学上的萃取一致C．沙子的主要成分是SiD．“沙中浪底来”指的是金的氧化物2．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（）所有碳原子可能共平面属于芳香烃C．可发生取代反应、氧化反应、加聚反应D．能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，中含有的原子数目大于2NAB．标准状况下LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和为NAC．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NAD．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH－浓度为1mol/L4．2020年春节期间新型冠状病毒爆发，“抗击疫情，化学有责”。过氧乙酸是杀灭病毒的重要消毒剂，其制备原理：。下列有关说法正确的是A．1mol中非极性键个数为3B．的电子式为C．反应中涉及物质均为共价化合物D．比H2S稳定，因为中存在氢键5．下列实验操作能达到实验目的是（）A向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热除去试管内壁附着的单质银B称取240gCuSO·5H2O固体配制溶液配制480mLmol·L－1CuSO4溶液C将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干由MgCl2溶液制得MgCl2固体D用ol该物质与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2B．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应C．能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol该有机物最多可与7molH2加成11．利用如图装置，可用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是（）A．工作时，N极附近溶液ol电子，有8molNa移动到阴极室C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．M电极反应式为12．和合成的原理：CO2g3H2gCH3OHgH2Og△H，按相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A△H＞0 B．反应速率：C．平衡常数： D．的体积分数：13．常温下，向100mL·L－1Na2C2O4溶液中滴加mol·L－1的盐酸，溶液中的值约为5B．若V1=100，则n<7C．a点：D．若q=10，则b点对应的溶液中三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17－18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分14．（14分）过碳酸钠Na2CO3·yH2O2是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，俗称固体双氧水，可以与稀硫酸反应生成两种气体。Ⅰ．用以下实验装置制备过碳酸钠，操作如下：控制反应温度在5℃以下，将配制的饱和溶液滴入盛有15mL30%H2O2溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤。（1）仪器乙的名称是______________，支管在仪器甲中的作用是____________________。（2）控制反应温度在5℃以下的原因是____________________________________。（3）充分反应后加入NaCl的作用是_________________________________________。Ⅱ为了测定过碳酸钠组成，准确称取提纯后的晶体进行如下实验：（4）仪器丙中支管不同于仪器甲中支管的作用是________________________________。干燥管中的试剂为________________________。（5）反应结束并恢复至室温，水准管中的液面高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向______（填“上”或“下”）移动，使两管液面相平并读数。（6）量气管（碱式滴定管改装）起始液面处于0刻度，终点读数如上图，则收集到的气体体积为______mL，已知该实验条件下气体摩尔体积为mol，则：y=______（化为最简整数比）。若终点俯视读数，则所求：y___________（填“偏大”或“偏小”）。15．（14分）氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：ⅠⅡⅢⅣ部分化学键的键能如表所示。化学键键能（1）表中＝__________。（2）较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、HClg的分压分别为、。①内，反应的平均速率_________（用分压表示，下同）。②的平衡转化率为______________。③反应Ⅰ的平衡常数_______________。（3）高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为________________（答出一点即可）；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为充入和HClg发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。、、由大到小的顺序为________________；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为__________________________________________。（4）结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是________（填选项字母）。A．该历程中的最大能垒为B．存在非极性键断裂和极性键形成C．选择不同催化剂，最大能垒不发生变化16．某科研小组采用电解锰粉（主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度ρ＝___________。18．（15分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：（1）A生成B的反应类型为___________。（2）B生成C的化学方程式为________________________________________________。（3）D中官能团的名称为_________________，F的结构简式为_______________________。（4）E的同分异构体中符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_____________________________。①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

河北省唐山市玉田第一中学2021届下学期高三年级5月三轮强化训练考试（一）化学试卷参考答案1．A【解析】含有病毒的飞沫直径介于1nm~100nm之间，符合胶粒的直径范围，分散在空气中形成气溶胶，A正确；淘金利用密度不同，萃取利用溶解度不同，B不正确；沙子的主要是SIO2，C不正确；“沙中浪底来”指的是金，D不正确。2．B【解析】A．苯环上的碳以及与苯环相连的碳原子共面，单键可以旋转，所以碳碳双键以及羧基中的碳原子都可以共面，即所有碳原子可能共平面，A项正确；B．该物质含有苯环，同时含有羧基，属于芳香烃的衍生物，B项错误；C．甲基和苯环上的氢原子可发生取代反应，碳碳双键可发生加聚反应，有机物可与氧气发生氧化反应，C项正确；D．含有碳碳双键，能发生氧化反应使酸性KMnO4溶液，发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，3．A【解析】标准状况下，HF呈液态，其密度比气态时大，所以的物质的量大于1mol，含有的原子数目大于2NA，A正确；标准状况下LCl2的物质的量为，由于Cl2溶于水，发生反应为Cl2H2OHClHClO，故溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和小于NA，B不正确；1个H2O2中含有2个极性键，100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为＝NA，另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该H2O2溶液中极性键数目大于NA，C不正确；用惰性电极电解饱和食盐水，发生反应2NaCl2H2O2NaOHCl2↑H2↑，则转移电子数为NA时，生成的OH－的物质的量为1mol，但溶液的体积未知，所以无法求出OH－的浓度，D不正确；故选A。4．C【解析】1molCH3COOOH中非极性键个数为2NA；H2O2为共价化合物，电子式去掉中括号和电荷；H2O比H2S稳定，因为O非金属性大于S，氢键影响物质的物理性质，D错误；答案选C。5．A【解析】硝酸可以溶解银单质形成硝酸银溶液，从而除去试管内壁附着的单质银，A正确；配制480mLmol·L－1CuSO4溶液，需要用500mL容量瓶，所需CuSO·5H2O固体的质量为×L×250g/mol＝25g，B错误；氯化镁溶液中存在水解平衡MgCl22H2OMgOH22HCl，加热促进水解和HCl的挥发，所以氯化镁会彻底水解，蒸干后无法得到氯化镁固体，C错误；需测定同浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的ol该有机物与足量溶液反应可放出2mol，A项错误；2个羧基、1个酚羟基、1个酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应，B项正确；含酚羟基，能与溶液发生显色反应，C项正确；苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与4mol加成，D项错误；答案选BC。11．B【解析】放电时，N极室转化为CrOH3，Cr元素的化合价降低，则N极为正极，M极为负极。M极电极反应为，N极电极反应为。由于该装置的目的是对废水进行有效处理，生成的H应迁移到中间室，a为阳离子交换膜，生成的OH-应迁移到中间室，与H反应生成H2O，使NaCl溶液浓度降低，b为阴离子交换膜。A．工作时，N极发生反应，则附近溶液ol电子，N极有6molOH-移向中间室，M极有6molH移向中间室，B错误。12．C【解析】A．由于温度：，根据图象可知：升高温度，平衡时CO2g转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故，A错误；B．c点的温度、压强比b点大，由于升高温度反应速率加快，增大压强化学反应速率加快，所以正反应速率，B错误；C．根据选项A分析可知：该反应的正反应为放热反应，ΔH＜0，温度：T1＜T2，升高温度，化学平衡向吸热的反应热方向移动，所以化学平衡常数，C正确；D．a、b两点反应温度相同，压强：b＞a，在温度不变时，增大压强化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，反应达到平衡后，由于气体总物质的量减小，甲醇的物质的量增加，所以CH3OH的体积分数：，D错误。13．BD【解析】A．m点·L-1Na2C2O4溶液，溶液中主要存在C2OH2O===HC2OOH-，设溶液中氢氧根的浓度为，则cHC2O也可近似的认为等于，则有=K2H2C2O4=1×10-5，解得≈10-5mol/L，则ol/L，cH=10-4mol/L，=100，D错误。14．（14分）I．（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）平衡气压，便于液体顺利滴下（1分）（2）防止过氧化氢分解（1分）（3）降低过碳酸钠溶解度，有利于过碳酸钠析出（2分）II．（4）减小气体体积测量的误差（2分）碱石灰（1分）（5）下（1分）（6）（2分）2：3（2分）偏大（1分）【解析】II用恒压漏斗往三颈烧瓶内滴加稀硫酸，一方面可使稀硫酸顺利流下，另一方面可确保滴加稀硫酸后，气体的体积不受影响。过碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，同时生成二氧化碳、氧气和水，为测定氧气的体积，需排除二氧化碳和水蒸气的干扰，所以干燥管内应装碱石灰，为保证氧气体积测量的准确，应保持量气管内压强和大气压强的平衡。（5）气体生成结束后，水准管的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中气体的压强会变小，气体的体积会变大，所以量气管液面会下降；（6）碱式滴定管的读数是从上到下顺序，读数为；则气体为氧气的物质的量为，根据O原子守恒：nO＝32y＝×2，根据晶体质量：10634y＝，联立两等式，解得≈，y≈，则：y＝2:3；若终点俯视读数，则读出气体的体积偏小，计算y值偏小，则：y偏大。15．（14分）（1）615（2分）（2）①（2分）②（2分）③（2分）（3）积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降（2分）n与盐酸剧烈反应放出大量的热，造成盐酸大量挥发（2）3MnCO32Fe33H2O＝3Mn22FeOH3↓3CO2↑；AC（3）K＝（4）降低H2S的溶解度，减少S2－杂质（5）向其中缓慢滴加30%H2O2，搅拌，静置，向上层清液中继续滴加H2O2至无沉淀生成，过滤，将滤液加热至80℃（或60~100℃之间的任意一个温度）进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶，低温烘干（或低于100℃烘干）。【解析】（1）Mn是一种比Fe活泼的金属，它会与盐酸剧烈反应，且这是一个放热反应，温度升高过快会加剧盐酸的挥发，所以滴加时要注意缓慢操作，防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，从而避免盐酸大量挥发，使反应易于控制。（2）流程图中加MnCO3后会生成CO2气体，此过程中会消耗H，所以，它的作用是调节nCO32Fe33H2O＝3Mn22FeOH3↓3CO2↑。选择调节nCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水，结合溶解度曲线，所以，蒸发浓缩时温度控制在100℃以内60℃以上较为合适，实际操作中可采用水浴加热，烘干时同样要注意低温。本题对产品纯度要求很高（＞%），故需要重结晶操作。17．（15分）（1）（1分）Co金属离子半径小，所带电荷高，Co金属键比K强（2分）（2）（1分）F＞N＞O＞C（2分）（3）①sp3（1分）H＜C＜O（1分）②C（1分）③K半径较大（1分）（4）①8（1分）②体心（1分）③（3分）【解析】（1）基态Co原子的价层电子排布图为：；Co金属离子半径小，所带电荷高，Co金属键比K强，所以金属Co的熔点、沸点均高于金属K；（2）孤电子对－孤电子对斥力＞孤电子对－价电子斥力＞价电子－价电子斥力，所以、、的键角由大到小的顺序为：＞＞；同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大的，N是半充满结构，较稳定，第一电离能大于O，所以C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞O＞C；（3）①冠醚分子中O原子形成2个键，根据氧原子的最外层电子数可知O原子价层还有2个孤电子对，